2023年高考押題預(yù)測(cè)卷01（五省新高考）化學(xué)·全解全析78910111213BBDAADD7．B【詳解】A．核酸和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，A選項(xiàng)正確。B．核酸水解產(chǎn)物中含有磷酸，戊糖和堿基，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．化肥都不可以過(guò)度使用，C選項(xiàng)正確。D．我們常見(jiàn)的指示劑酚酞，石蕊，甲基橙都是有機(jī)物，D選項(xiàng)正確。故選B。8．B【詳解】A．沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能計(jì)算配位鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤； B．常溫常壓下，44g為1molCO2，則所含分子數(shù)目為，B正確；C．晶體中所含的是碳酸氫根離子，不是，C錯(cuò)誤； D．17g為1mol，根據(jù)物料守恒，溶于水所得溶液中、、數(shù)目之和為，D錯(cuò)誤；故選B。9．D【分析】ag混合物溶解，加入過(guò)量氫氧化鋇，氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾得到碳酸鋇，洗滌烘干得到bg固體。【詳解】A．bg固體為碳酸鋇，則此時(shí)碳酸鋇的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)碳守恒，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為mol，則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A正確；B．該實(shí)驗(yàn)中，碳酸鋇烘干過(guò)程中不分解也不發(fā)生反應(yīng)，可通過(guò)恒重操作確保固體完全烘干，B正確；C．碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正確；D．確定氫氧化鋇是否過(guò)量的操作為，取上層清液，加入硫酸，若生成白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鋇過(guò)量，D錯(cuò)誤；故答案選D。10．A【詳解】A．通過(guò)鐵氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，從而判斷鐵作電極情況，可用來(lái)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵，故A正確；B．收集氨氣用向下排空氣法，導(dǎo)管要插入試管底部，故B錯(cuò)誤；C．驗(yàn)證是分解的催化劑，其他條件應(yīng)相同，而圖中H2O2的濃度不同，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗上端與燒瓶連通，上下壓強(qiáng)保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故D錯(cuò)誤；答案選A。11．A【分析】由結(jié)構(gòu)可知W可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氫；Z可以形成3個(gè)鍵，為第五主族；X可以形成4個(gè)鍵，為第四主族；Y可以形成2個(gè)鍵，為第六主族；W，X，Z，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Z化合成某種化合物是一種綠色氧化劑，所以分別為H，C，N，O元素，以此解題。【詳解】A．基態(tài)C原子核外有1s，2s，2p三種能量不同的電子，A選項(xiàng)正確；B．W和X形成的氫化物有多種，比如乙烯的鍵角大于NH3分子的鍵角，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N元素形成的為弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．任何分子中如果有π鍵則一定有σ鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。12．D【分析】如圖I微生物燃料電池中微生物生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。【詳解】A．由于通氧氣的一極是原電池的正極，微生物一端為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)外電路電子由負(fù)極流向正極，故由B極流向A極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．無(wú)標(biāo)況無(wú)法計(jì)算體積，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．若a為碳電極、b為鐵電極，b應(yīng)與B相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．微生物在高溫下會(huì)死亡，所以不宜在高溫下運(yùn)行，D選項(xiàng)正確。故選D。13．D【分析】p、q為滴定終點(diǎn)，則p點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，q點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。設(shè)原純堿溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，則x=9.8×10-3L×0.100mol?L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol?L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。【詳解】A．由分析可知，m處溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈堿性，則溶液的pH＞7，主要原因是+H2O+OH-，A不正確；B．由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿為Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正確；C．p和q處的溶液中，均存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正確；D．由分析可知，原純堿稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，則c(Na+)==0.215mol?L-1，D正確；故選D。27．(1)2:1(2)飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液(3)吸收多余Cl2，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，導(dǎo)致CoCl2潮解(4)硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體(或收集器中出現(xiàn)黃綠色氣體，合理即可)(5)③  ②①(6)2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3+++2H2O+2NH3(7)趁熱過(guò)濾  濃鹽酸【分析】I．M裝置MnO2和濃鹽酸共熱制備氯氣，氣體通過(guò)試劑X（飽和食鹽水）除HCl氣體，通過(guò)試劑Y（濃硫酸）除水，裝置N中Co和氯氣反應(yīng)生成CoCl2，在收集器收集到CoCl2，試劑Z為堿石灰，吸收多余Cl2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，導(dǎo)致CoCl2潮解。Ⅱ．按圖組裝好裝置，向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水，打開(kāi)磁力攪拌器，控制溫度在10°C以下，滴加稍過(guò)量的濃氨水，再緩慢加入H2O2溶液，加熱至60°C左右，恒溫20min，在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。【詳解】（1）制氯氣的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，1molMnO2和4molHCl反應(yīng)，只有一半HCl作還原劑，另一半作酸，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比2:1。（2）制得的氯氣中含有HCl氣體，通過(guò)試劑X可除去HCl氣體，則X為飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液。（3）試劑Z應(yīng)為堿石灰，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空氣，同時(shí)可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，導(dǎo)致CoCl2潮解。（4）為了獲得更純凈的CoCl2，需先將體系空氣排盡，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體或收集器中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，開(kāi)始點(diǎn)燃N處酒精噴燈。（5）按圖組裝好裝置，③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水，由于Co2+不易被氧化，因此②滴加稍過(guò)量的濃氨水，將Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH3)6]2+，再①緩慢加入H2O2溶液，將[Co(NH3)6]2+氧化為性質(zhì)穩(wěn)定的[Co(NH3)6]3+。故答案為③；②①。（6）由（5）分析知，緩慢加入H2O2溶液，將[Co(NH3)6]2+氧化為性質(zhì)穩(wěn)定的[Co(NH3)6]3+，反應(yīng)的離子方程式為2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3+++2H2O+2NH3。（7）由溶解度曲線圖可知，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，因此向粗產(chǎn)品中加入80°C左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬螅脽徇^(guò)濾，防止過(guò)濾過(guò)程中晶體析出，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。28．(1)ZnSO4(2)Fe  將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ ，避免Fe3+被萃取(3)Ca3++4OH- =[ Ga(OH)4]-或Ga3+ +4OH- = + 2H2O(4)甲烷(5)六方最密  50%【分析】由題中工業(yè)流程，鋅礦渣先加入稀硫酸酸浸，使鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為Ga3+、Zn2+和Fe3+鹽溶液，過(guò)濾后，濾液加入過(guò)氧化氫使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，并調(diào)節(jié)pH使Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾后，濾餅為Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液為ZnSO4溶液，濾餅加入鹽酸溶解，并加入Fe單質(zhì)使Fe3+還原為Fe2+，加入萃取劑，由萃取率表，Ga3+進(jìn)入有機(jī)層，Fe2+留在水層，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，通過(guò)電解，得到單質(zhì)Ga，通過(guò)與CH3Br反應(yīng)生成三甲基嫁，最后和NH3反應(yīng)得到GaN。【詳解】（1）由分析可知，過(guò)濾后，濾液的主要成分是ZnSO4。（2）由萃取率表，Fe3+的萃取率為99%，Fe2+為0%，故為了使鐵元素不進(jìn)入有機(jī)層而達(dá)到萃取的目的，需要將Fe3+還原為Fe2+，則加入的固體X為還原劑，不引入新雜質(zhì)，故X為Fe，目的為使Fe3+還原為Fe2+，通過(guò)萃取分液除去鐵元素。（3）由分析可知，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，該過(guò)程的離子方程式為：Ca3++4OH- =[ Ga(OH)4]-或Ga3+ +4OH- = + 2H2O。（4）以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知，氣態(tài)物質(zhì)為甲烷化學(xué)式為CH4，名稱為甲烷。（5）GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取六方最密堆積，由晶胞圖分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面體空隙中，一個(gè)晶胞中共有8個(gè)正四面體空隙，N原子填充了4個(gè)，所以填充率為50%。29．(1)(a+123)(2)CD(3)=  MPa(4)CO2+C=2CO，可以消除催化劑表面的積炭【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，將(反應(yīng)i-反應(yīng)ii)，整理可得：；正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能，正反應(yīng)活化能=(a+123)kJ/mol。（2）A.在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)時(shí)每斷裂1molO=O鍵，必然同時(shí)生成4molO—H鍵，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B.僅與方程式系數(shù)有關(guān)，方程式不變，不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物與生成物均為氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)的系數(shù)不等，體積在變，所以混合氣體密度是變量，氣體密度不變可以判斷平衡，C正確；D.時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，D正確；故選CD。（3）①A、B兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，故A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：；②設(shè)C點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化量為xmol，可列出三段式(單位為mol)：，由圖可知，C點(diǎn)時(shí)(g)和C3H6(g)的物質(zhì)的量濃度相等，則1?x=x，解得x=0.5，則平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為1.5mol，C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。（4）(i)反應(yīng)為；(ii)反應(yīng)為，總反應(yīng)方程式為：，該工藝可以有效消除催化劑表面的積碳，維持催化劑活性，這是由于C能夠與反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO即CO2+C=2CO，使C脫離催化劑表面，從而可以消除催化劑表面的積炭。30．(1)鄰氯甲苯(或2-氯甲苯)(2)濃硝酸，濃硫酸、加熱(3) +CH3OH +H2O(4)還原反應(yīng)(5)酯基、酰胺基(6)30(7) 【分析】由A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化發(fā)言生成C，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生還原反應(yīng)硝基轉(zhuǎn)化為氨基得到E，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，以此解答。【詳解】（1）根據(jù)習(xí)慣命名法或系統(tǒng)命名法可知其化學(xué)名稱為鄰氯甲苯或2-氯甲苯。（2）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A→B是硝化反應(yīng)，所學(xué)的反應(yīng)試劑和條件為濃硝酸，濃硫酸、加熱。（3）C→D反應(yīng)是酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O 。（4）D→E反應(yīng)是“硝基”變?yōu)?/span>“氨基”，其反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。（5）G中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基和酰胺基。（6）苯環(huán)上三個(gè)不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“”，在苯環(huán)上位置異構(gòu)的個(gè)數(shù)為10；苯環(huán)上三個(gè)不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“，在苯環(huán)上位置異構(gòu)的個(gè)數(shù)也是10；苯環(huán)上三個(gè)不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“”，在苯環(huán)上位置異構(gòu)的個(gè)數(shù)也是10，故總數(shù)為30。（7）采用逆向合成分析法，并結(jié)合合成路線中的A→B、D→E和E→G三步可寫出其合成路線為。
 

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