?高2025屆高一(上)期中考試
化學(xué)試卷
滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、單項(xiàng)選擇題(共計(jì) 14 小題，每小題 3 分，共 42 分)
1. 有關(guān)膠體的說法，下列敘述正確的是
A. 膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液
C. 向飽和 FeCl3 溶液中滴加過量的 NaOH 溶液可以制備 Fe(OH)3 膠體
D. 膠體微?？梢酝高^半透膜而不能透過濾紙
【答案】B
【解析】
【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm—100nm之間，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，故B正確；
C．向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液制得氫氧化鐵沉淀，不可能制得氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；
D．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm—100nm之間，所以膠體微粒不能透過半透膜而能透過濾紙，故D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 下列氧化物屬于酸性氧化物的是
A. CO B. Na2O C. H2O2 D. CO2
【答案】D
【解析】
【詳解】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，，所以為酸性氧化物，故選D。
3. 下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B. 鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉
C. 金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器滅火
D. 將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬鈉易與空氣中氧氣和水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后剩余鈉粒不能隨便丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中，故A正確；
B．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)先生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉長(zhǎng)期放置在空氣中最終將變成碳酸鈉，故B正確；
C．金屬鈉性質(zhì)很活潑，能與空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用細(xì)沙覆蓋滅火，故C錯(cuò)誤；
D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；
故選C。
4. 下列離子既有氧化性，又有還原性的是
A. Fe2+ B. K+ C. Cl- D. S2?
【答案】A
【解析】
【詳解】A．為中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化生成又可以被還原成，既有氧化性，又有還原性，A正確；
B．為最高價(jià)態(tài)，只有弱氧化性，B錯(cuò)誤；
C．最低價(jià)態(tài)，只有還原性，C錯(cuò)誤；
D．為最低價(jià)態(tài)，只能被氧化，只有還原性，D錯(cuò)誤；
故選A。
5. 下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存是
A. 滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、
B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C. 含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl—
D. 新制氯水中： K+、Fe2+、Cl—、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定可以大量共存，故A正確；
B．銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，無色透明的溶液中一定不存在銅離子，故B錯(cuò)誤；
C．含有大量硝酸鋇的溶液中，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水中，氯氣會(huì)與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 可用下列反應(yīng)：。利用上述反應(yīng)制備 Cl2時(shí)，下列說法正確的是

A. 制備 Cl2可以采用圖1裝置
B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通過飽和的 NaHCO3溶液
C 干燥 Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑
D. 收集 Cl2 使用圖2裝置能防止 Cl2逸出，減少污染：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．，反應(yīng)為固液不加熱可以可以采用圖1裝置，A正確；
B．HCl會(huì)和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．氯氣會(huì)和堿石灰反應(yīng)，不能使堿石灰干燥，C錯(cuò)誤；
D．圖2裝置為密閉裝置，氯氣不能進(jìn)入裝置，D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A. 氯氣和水反應(yīng)：
B. 硫酸氫鈉溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好沉淀完全：
C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：
D. 小蘇打與足量澄清石灰水混合：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，不能拆，＋，A錯(cuò)誤；
B．使硫酸氫鈉恰好生成沉淀，需要硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：1，，B正確；
C．醋酸為弱酸，不能拆，，C錯(cuò)誤；
D．小蘇打與足量澄清石灰水混合， ，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
8. 下面關(guān)于藥品保存和實(shí)驗(yàn)安全方面的說法正確的是
A. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用燒堿溶液沖洗中和
B. 有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
C. 新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
D. NaOH 固體可以不密封保存
【答案】B
【解析】
【詳解】A．燒堿堿性過強(qiáng)，易腐蝕皮膚，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用小蘇打溶液沖洗中和，A錯(cuò)誤；
B．肥皂水或純堿顯堿性，可以吸收氯氣，B正確；
C．氯水見光時(shí)其中的次氯酸會(huì)分解，并且屬于液體，所以盛放在棕色細(xì)口瓶中，C錯(cuò)誤；
D．NaOH 固體易吸收空氣中的水和二氧化碳，需要密封保存，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
9. 某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng):

下列說法不正確的是
A. ②中的大量氣泡的主要成分是氧氣
B. ③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成
C. ④中現(xiàn)象可能是溶液中生成的強(qiáng)酸性物質(zhì)造成的
D. ⑤中MnO2 的主要作用是起催化效果
【答案】C
【解析】
【詳解】A.?過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；B.?過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，B正確；C.?過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.?生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D正確；答案選C.
10. 在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是
A. 推測(cè)可發(fā)生：
B. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br /> C. 反應(yīng) 3 的離子方程式為：
D. 反應(yīng) 2 的氧化劑為 Mn3+，還原產(chǎn)物為 Fe3+
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)1為Ce4+和Mn2+反應(yīng)生成Ce3+和Mn3+，氧化劑為Ce4+，氧化產(chǎn)物為Mn3+，故氧化性Ce4+> Mn3+，同理可得Mn3+> Fe3+，F(xiàn)e3+>I2，故氧化性Ce4+> Mn3+> Fe3+>I2，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制得氧化性弱的物質(zhì)，故反應(yīng)，可以發(fā)生，故A正確；
B．由A可知，氧化性Ce4+> Mn3+> Fe3+>I2，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)3的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故C正確；
D．反應(yīng)2為Mn3+和Fe2+反應(yīng)生成Mn2+Fe3+，錳元素化合價(jià)降低，被還原，氧化劑為Mn3+，還原產(chǎn)物為Mn2+，故D錯(cuò)誤；
故選：AC。
11. 某溶液可能含有 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、、、Cl-、中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液于試管中，觀察為無色透明溶液；
②在①溶液中，滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。
③在②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
④取原溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色。
下列對(duì)原溶液中的所含離子的說法正確的是
A. 一定有 Na+、和 ，可能有 K+、Cl-、Ca2+
B. 一定有 K+、和 ，、Cl-兩種離子中至少有一種
C. 一定有 K+、和 ，不含 Cu2+和 Cl-，可能有 Na+和 Ca2+
D. 一定有 Na+、和 ，不含 Cu2+和 Ca2+，可能有 K+、Cl-和
【答案】D
【解析】
【詳解】①取少量溶液于試管中，觀察為無色，則說明溶液中一定沒有Cu2+；
②加入氯化鋇有白色沉淀，且加入鹽酸后沉淀部分溶解，說明溶液中一定有，因?yàn)楹虲a2+不共存，原溶液中一定沒有Ca2+；
③在②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，說明溶液中有Cl-，因?yàn)棰谥杏宣}酸加入，無法確定與原溶液中是否有Cl-；
④焰色反應(yīng)是黃色，說明溶液中有Na+；
綜上，一定有：Na+，，一定不含Cu2+，Ca2+；可能含 K+，Cl-，；
故答案為：D。
12. 純堿和小蘇打都是白色固體，下列有關(guān)這兩種物質(zhì)的說法中正確的是
A. 相同溫度下，純堿在水中的溶解度小于小蘇打
B. 將兩樣品配成溶液，滴加石蕊試液，變紅呈酸性的是小蘇打
C. 取兩只試管，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D. 將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打
【答案】C
【解析】
【詳解】A．相同溫度下，純堿在水中的溶解度大于小蘇打，故A錯(cuò)誤；
B．純堿和小蘇打的溶液都顯堿性，滴加石蕊試液，都變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．取兩只試管，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等量鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，故C正確；
D．將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，都會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13. ClO2 具有很強(qiáng)的氧化性，是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。
①實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得 ClO2：(①、②兩步反應(yīng)方程式有物質(zhì)未填及未配平)
；
②KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃色的易爆物 ClO2：
；
下列說法不正確的是
A. KClO3 在反應(yīng)①、②中均是作氧化劑，并且 1 個(gè) KClO3 得到 1 個(gè)電子
B. 反應(yīng)①中，a = d = f = g，物質(zhì) M 是 H2O，CO2 是氧化產(chǎn)物
C. 反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為 5：1，且濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性
D. ClO2 的消毒能力(以單個(gè)分子得到的電子數(shù)表示)是 Cl2 的 2.63 倍(保留小數(shù)點(diǎn)后 2 位)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到+4價(jià)，KClO3 作氧化劑，并且 1 個(gè) KClO3 得到 1 個(gè)電子；反應(yīng)②中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到+4價(jià)，KClO3 作氧化劑，并且 1 個(gè) KClO3 得到 1 個(gè)電子；故A正確；
B．反應(yīng)①中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到+4價(jià)，C元素由+1價(jià)上升到+4價(jià)，CO2 氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：，故B正確；
C．反應(yīng)②中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到+4價(jià)，又由-1價(jià)上升到0價(jià)，配平方程式為：2KClO3+4HCl═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為 1：1，且濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2和ClO2的還原產(chǎn)物都是Cl-，設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為：×1=2mol，ClO2得到的電子數(shù)為：×1×5=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數(shù)為：mol：2mol≈2.63，故D正確；
故選C。
14. 圖形分析是化學(xué)中常用的分析方法。下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是

A. CO2通入到一定量澄清石灰水中(橫坐標(biāo)是一定狀態(tài)下 CO2的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
B. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
C. 稀醋酸滴加到稀氨水中(橫坐標(biāo)是稀醋酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D. NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是 NaOH 溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CO2 通入到一定量澄清石灰水中先生成碳酸鈣沉淀，沉淀質(zhì)量增加，隨著的增加，生成的碳酸鈣達(dá)到最大量后又溶于碳酸，最后沉淀全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，沉淀的質(zhì)量又回到0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低至接近于0，隨著繼續(xù)加入硫酸，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；
C．稀醋酸滴加到稀氨水中生成醋酸銨和水，故導(dǎo)電能力先增大，后醋酸過量，導(dǎo)電能逐漸減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液中加碳酸氫鋇，沉淀從0增加到最大值后不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
二、填空題(共 58 分)
15. A、B、C、D 均為常見化合物，灼燒時(shí)均有黃色火焰，D 是日常生活中的一種調(diào)味品。A、B、C、D 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中 A、B、C、D 均為溶液狀態(tài)，且部分產(chǎn)物已省略)

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為_______，C是_______電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)。
（2）下列試劑可鑒別B和C的是_______(填編號(hào))。
①CaCl2 　　　　?、贐a(OH)2　　　　　?、埯}酸　　　　　 ④KOH
（3）寫出A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。
（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。
（5）寫出檢驗(yàn)D中陰離子的操作和現(xiàn)象是_______。
（6）寫出檢驗(yàn)鈉元素的實(shí)驗(yàn)用品有：試樣、燒杯、酒精燈、_______、_______。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 強(qiáng)
（2）①③ （3）NaOH+CO2=NaHCO3
（4）
（5）加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀
（6） ①. 鐵絲或鉑絲 ②. 稀鹽酸
【解析】
【分析】進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰顏色都為黃色，說明A、B、C、D均含有Na元素，D 是日常生活中的一種調(diào)味品，則D為NaCl，且為A和過量CO2和少量CO2都能反應(yīng)，則A應(yīng)為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2CO3，C為NaHCO3。
【小問1詳解】
由分析可知，B為Na2CO3，C為NaHCO3；NaHCO3在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
【小問2詳解】
①碳酸鈉與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同可鑒別；②Ba(OH)2和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；③鹽酸與Na2CO3、NaHCO3兩種溶液反應(yīng)均生成無色氣體，但加少量鹽酸時(shí)Na2CO3不生成氣體，能鑒別；④KOH和Na2CO3、NaHCO3都能反應(yīng)，但是沒有現(xiàn)象，不能鑒別；故選①③。
【小問3詳解】
NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3。
【小問4詳解】
Na2CO3和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，方程式為：。
【小問5詳解】
D中陰離子是氯離子，檢驗(yàn)氯離子的方法是：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。
【小問6詳解】
檢驗(yàn)鈉元素要用焰色試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)用品有：試樣、燒杯、酒精燈、鐵絲或鉑絲、稀鹽酸。
16. 海水中存在大量的氯元素，通過對(duì)海水中氯元素的提取，可制取單質(zhì)氯氣，也可制取氯的多種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氯氣可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有_______種。氯水中屬于弱電解質(zhì)的是_______(除水外，寫化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)的電離方程式_______。
（2）常溫時(shí)，氯氣可與 NaOH 溶液反應(yīng)制取漂白液(俗稱 84 消毒液)，漂白液的有效成分是_______。84 消毒液可作家庭消毒劑，但不能與潔廁精(主要成分是鹽酸)混合使用，原因是_______(用離子反應(yīng)方程式表示)。
（3）一定條件下，氯氣與 NaOH 溶液充分反應(yīng)后溶液中的 ClO3-和 ClO-的個(gè)數(shù)比為 1：2，則溶液中 ClO-和 Cl-的個(gè)數(shù)比為_______。
（4）Cl2O 是一種酸性氧化物，常溫時(shí)是一種棕黃色氣體，有毒。制備原理如下：，請(qǐng)用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。制備過程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
【答案】（1） ①. 4 ②. HClO ③.
（2） ①. NaClO ②.
（3）2：7 （4） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
氯氣可溶于水發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中含氯元素的微粒有、、和4種。氯水中屬于弱電解質(zhì)的是，該物質(zhì)的電離方程式：，故答案為：4；HClO；。
【小問2詳解】
常溫時(shí)，氯氣可與 NaOH 溶液反應(yīng)，其中漂白液的有效成分是NaClO 。84 消毒液可作家庭消毒劑，但不能與潔廁精(主要成分是鹽酸)混合使用，原因是。故答案為：NaClO；。
【小問3詳解】
氯氣與 NaOH 溶液發(fā)生氯元素的歧化反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)后溶液中的 ClO3-和 ClO-的個(gè)數(shù)分別是1和2，則化合價(jià)升高總數(shù)為：5′1+1′2=7，利用化合價(jià)升降總數(shù)相等可得，溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為7，則溶液中 ClO-和 Cl-的個(gè)數(shù)比為：2：7，故答案為：2：7。
【小問4詳解】
根據(jù)制備原理如下：，用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；制備過程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，故答案為：；。
17. 氯化鐵(FeCl3)是一種易潮解、易升華的無機(jī)化工產(chǎn)品。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過制備氯氣(Cl2)，并用干燥純凈的氯氣與 Fe 反應(yīng)制備 FeCl3，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)：

回答下列問題：
（1）儀器 a 的名稱是_______。
（2）寫出三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）實(shí)驗(yàn)開始前需要通入一段時(shí)間 N2，其目的是_______。
（4）裝置 B、C 盛放的試劑依次是_______、_______。
（5）選擇下面合適的試劑_______(填字母)放入裝置 F 中。去掉裝置 F，會(huì)造成的后果是_______。
A.濃硫酸 　　　B.CaCl2　　　C.無水硫酸銅　　　 D.堿石灰
（6）FeCl3可做凈水劑，其原理是：_______(用離子反應(yīng)方程式表示)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）排盡裝置內(nèi)的空氣，避免反應(yīng)開始時(shí)Fe被氧化并防止產(chǎn)物FeCl3潮解
（4） ①. 飽和食鹽水 ②. 濃硫酸
（5） ①. D ②. 不能除去尾氣(氯氣)，F(xiàn)eC13會(huì)潮解
（6）
【解析】
【分析】裝置A為生成氯氣的裝置，濃硫酸、NaCl、MnO2加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸與NaCl可生成HCl氣體，故B中為飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl，C為濃硫酸，用于干燥氯氣，干燥的氯氣與D中的Fe反應(yīng)生成FeCl3，E為FeCl3收集裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置用于吸收多余的氯氣，此外也可起到干燥的作用防止空氣中的水進(jìn)入E中。
【小問1詳解】
根據(jù)圖示可知，a為分液漏斗。
【小問2詳解】
三頸燒瓶中濃硫酸、NaCl、MnO2加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為。
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)開始前需通入一段時(shí)間N2，目的是除去裝置中原有的空氣，防止Fe加熱時(shí)與O2反應(yīng)，也可避免裝置中原有的水與FeCl3反應(yīng)致使FeCl3潮解。
【小問4詳解】
根據(jù)分析可知，裝置B中為飽和食鹽水、裝置C中為濃硫酸。
【小問5詳解】
裝置F的作用為吸收多余的氯氣以及防止空氣中的水進(jìn)入E中。
A．濃硫酸無法吸收氯氣，且F中應(yīng)該盛放固體，A錯(cuò)誤；
B．CaCl2無法吸收氯氣，B錯(cuò)誤；
C．無水硫酸銅無法吸收氯氣，C錯(cuò)誤；
D．堿石灰可吸收多余的氯氣和外界空氣中的H2O，D正確；
故答案選D。
如去掉裝置F，則無法除去多余的氯氣，同時(shí)空氣中的水也會(huì)進(jìn)入裝置，造成氯化鐵的潮解。

【小問6詳解】
FeCl3可制備氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可用作凈水劑，原理為。
18. 鈉長(zhǎng)石是地表巖石最重要的造巖礦物，也是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料。鈉長(zhǎng)石富含鈉元素，同時(shí)還有少量的鈣和鐵元素，鐵元素在礦石中既有+2 價(jià) Fe(II)也有+3 價(jià) Fe(III)。鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為：NaxFe4CaO7，以該礦石為原料制備金屬鈉的工藝流程如下：

已知：

Ca2+
Fe2+
Fe3+
Mn+完全沉淀時(shí)的pH
12.0
5.8
4.0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“粉碎研磨”的作用是_______。
（2）寫出 NaClO 與溶液 A 反應(yīng)的離子方程式_______。下面物質(zhì)中可以替換 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H2O2　　　　　　　　　B.NaCl 　　　　C.KMnO4　　　　　　　　　D.Na2O2
（3）“難溶物 1”的成份是_______。(寫化學(xué)式)
（4）寫出制備金屬鈉的反應(yīng)方程式_______。
（5）溶液 C 中有 Na+還有少量 Ca2+，可用試劑_______(寫化學(xué)式)除去 Ca2+。
（6）鈉長(zhǎng)石中鐵元素的化合價(jià)有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的個(gè)數(shù)比為 3：1，則鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式中 x=_______。
【答案】（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)
（2） ①. ②. AD
（3）Fe(OH)3 （4）
（5）Na2CO3 （6）3
【解析】
【小問1詳解】
將礦石粉碎，是為了增大接觸面，加快反應(yīng)速率。
【小問2詳解】
向溶液中加入，將氧化成，反應(yīng)的離子方程式為：；可以。用其他氧化劑代替，但是不能引入新的雜質(zhì)，故選AD。
【小問3詳解】
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溶液B中加入溶液調(diào)節(jié)，產(chǎn)生的沉淀為：。
【小問4詳解】
工業(yè)上冶煉金屬鈉用電解熔融的，反應(yīng)為：。
【小問5詳解】
溶液 C 中含有少量，加入形成沉淀而除去。
【小問6詳解】
根據(jù)化學(xué)式，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則，

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