?湖南師大附中2022～2023學(xué)年度高二第二學(xué)期期中考試
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、單選題(每題只有一個(gè)正確答案，1～10題每題3分，11～14題每題4分，共46分)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A. “天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同
B. 陶瓷是一種常見硅酸鹽材料，可以用陶瓷坩堝熔融純堿
C. 《呂氏春秋別類》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度的特性
D. 白居易的《問劉十九》中“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，優(yōu)質(zhì)紅泥明亮且橙中略帶紅光，是因其含有含量較高的四氧化三鐵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分是晶體硅，而光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，因此二者的主要成分不相同，A錯(cuò)誤；
B．陶瓷是一種常見硅酸鹽材料，其中含有成分SiO2在高溫下能夠與純堿碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，與不能用陶瓷坩堝熔融純堿，B錯(cuò)誤；
C．《呂氏春秋別類》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”，說明合金的硬度大于其成分金屬，這體現(xiàn)合金硬度的特性，C正確；
D．白居易的《問劉十九》中“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，優(yōu)質(zhì)紅泥明亮且橙中略帶紅光，是因其含有含量較高的三氧化二鐵，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
2. 我國科學(xué)家從中國特有的喜樹中分離得到具有腫瘤抑制作用的喜樹堿，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于喜樹堿的說法不正確的是

A. 能發(fā)生加成反應(yīng)
B 不能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 羥基中O－H的極性強(qiáng)于乙基中C－H的極性
D. 帶*的氮原子有孤電子對(duì)，能與含空軌道的H+以配位鍵結(jié)合
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氮雙鍵等，故能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；
B．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酯基和酰胺鍵，故能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．由于O的電負(fù)性比C的大，故O吸引電子的能力強(qiáng)于C，則羥基中O－H的極性強(qiáng)于乙基中C－H的極性，C正確；
D．N原子最外層上有5個(gè)電子，帶*的氮原子只形成了3個(gè)共價(jià)鍵，說明還有一對(duì)孤電子對(duì)，能與含空軌道的H+以配位鍵結(jié)合，D正確；
故答案為：B。
3. 下列事實(shí)與解釋不相符的是
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)
B
過氧化氫分子是極性分子
過氧化氫分子中只含有極性鍵
C
金屬具有導(dǎo)熱性
當(dāng)金屬中存在溫度差時(shí)，“自由電子”碰撞金屬陽離子將能量進(jìn)行傳遞
D
酸性弱于HCOOH
電離程度乙酸較甲酸弱

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A事實(shí)與解釋相符；
B．過氧化氫分子是極性分子，過氧化氫分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵O-O鍵，故B事實(shí)與解釋不相符；
C．金屬具有導(dǎo)熱性的原因是：自由電子受熱時(shí)能量增加，運(yùn)動(dòng)速度加快，通過碰撞將能量傳遞給其它金屬離子或電子，故C事實(shí)與解釋相符；
D．電離程度乙酸較甲酸弱，則酸性弱于HCOOH，故D事實(shí)與解釋相符；
故選B。
4. 室溫時(shí)，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液中
B. b點(diǎn)時(shí)，
C. c點(diǎn)時(shí)，
D. a→c過程中，水的電離程度逐漸增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)為HCl和HA混合溶液，HCl是強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，HA是弱酸在水溶液中不能完全電離，則溶液中，故A正確；
B．b點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液為NaCl和HA的等物質(zhì)的量濃度混合溶液，根據(jù)物料守恒，故B正確；
C．c點(diǎn)加入40mLNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液為NaCl和NaA的等物質(zhì)的量濃度混合溶液，A-發(fā)生水解而使?jié)舛冉档?，，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)→c過程中，加入的NaOH溶液分別和HCl和HA發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大，故D正確；
故選C。
5. 下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A. 加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：
B. 過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：
C. 苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：
D. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯(cuò)誤；
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；
D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；
故選B。

6. 氧化鈰()是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰(，含BaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝如圖：

下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分為和
B. 步驟①、②中均有過濾操作
C. 該過程中，鈰元素的化合價(jià)變化了兩次
D. 步驟②反應(yīng)的離子方程式為
【答案】AC
【解析】
【分析】由流程可知，氟碳鈰礦在空氣中焙燒主要將轉(zhuǎn)化為和，被氧化為，然后再用稀硫酸浸取，進(jìn)入溶液中，不反應(yīng)，BaO與硫酸反應(yīng)生成沉淀，過濾分離、即濾渣A為、，濾液中加還原劑將還原，再加入使轉(zhuǎn)化為，最后灼燒生成。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，由流程可知濾渣A的主要成分為和，故A錯(cuò)誤；
B．步驟①是分離濾渣A和溶液，需要過濾，步驟②是分離沉淀，需要過濾操作，故B正確；
C．焙燒、濾液還原、灼燒時(shí)鈰元素的化合價(jià)均變化，所以共三次，故C錯(cuò)誤；
D．步驟②加入碳酸氫銨使Ce3+轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
故答案為AC。
7. A、B、C、D短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、D三種元素分別位于不同短周期的不同主族。C、D對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，A、B、C、D元素可形成一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法正確的是

A. 電負(fù)性C>B>A>D B. B、C雜化方式不同
C. 該化合物1mol陰離子含有1mol配位鍵 D. 漂白劑中C的化合價(jià)-1、-2價(jià)
【答案】D
【解析】
【分析】A、B、C、D是短周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、D三種元素分別位于不同短周期的不同主族，說明A為第一周期的主族元素，為氫，B為第二周期，D為第三周期，結(jié)合新型漂白劑的結(jié)構(gòu)分析，D形成+2價(jià)陽離子，說明為鎂元素，B形成四個(gè)共價(jià)鍵，且所形成的陰離子帶兩個(gè)負(fù)電荷，為硼元素，C形成兩個(gè)共價(jià)鍵，為氧元素，以此解題。
【詳解】A．非金屬的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，同周期越靠右電負(fù)性越大，氫的電負(fù)性在O和B之間，故電負(fù)性的順序?yàn)椋?，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)該漂白劑的結(jié)構(gòu)可知，B、O都是雜化，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)該漂白劑的結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)硼原子各形成1個(gè)配位鍵，則1mol陰離子含有2mol配位鍵，C錯(cuò)誤；
D．C為氧元素，在結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵中的氧為-1價(jià)，其他的氧為-2價(jià)，D正確；
故選D。
8. 磺酸樹脂催化下烯烴二羥化反應(yīng)歷程的示意圖如下(、、、表示烴基或H原子)，下列說法不正確的是

A. 過程③中，有O-H鍵、C-O鍵斷裂
B. 是該反應(yīng)的催化劑
C. 可能具有強(qiáng)氧化性
D. 整個(gè)過程的總反應(yīng)為
【答案】B
【解析】
【分析】從箭頭可以看出反應(yīng)物是H2O2、，產(chǎn)物是，是反應(yīng)催化劑，是反應(yīng)的中間物質(zhì)。
【詳解】A．過程③中，H2O和是反應(yīng)物，產(chǎn)物是，可以看出有O-H鍵、C-O鍵斷裂，A正確；
B．催化劑是通過反應(yīng)物作用形成中間體，接著經(jīng)過一系列反應(yīng)使得中間體放出目標(biāo)產(chǎn)物并重新生成催化劑，可以看出 不是催化劑，是中間物質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．通過反應(yīng)②生成，過程中失去O元素，體現(xiàn)的氧化性，C正確；
D．從反應(yīng)物和最終產(chǎn)物可以看出，整個(gè)過程的總反應(yīng)為，D正確；
故答案為：B。
9. 中國研究人員在金星大氣中探測(cè)到了磷化氫()氣體。常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示：

下列說法正確的是
A. 白磷()分子呈正四面體形，鍵角為
B. 白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C. 次磷酸的分子式為，屬于三元酸
D. 上述過程中，每消耗1mol白磷，生成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．白磷的分子的結(jié)構(gòu)為，白磷分子呈正四面體，鍵角60°，A錯(cuò)誤；
B．由流程分析白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，B正確；
C．次磷酸鈉分子式可得，次磷酸的分子式為H3PO2，由于氫氧化鈉過量生成次磷酸鈉，所以其屬于一元酸，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示可知發(fā)生的反應(yīng)有P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、、，所以，所以若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5molPH3，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法不正確的是

A. 1個(gè)X分子中含有7個(gè)雜化的碳原子
B. Y分子中所有碳原子一定共平面
C. Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大
D. X、Y、Z分別與足量酸性溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，因此1個(gè)X分子中含有7個(gè)雜化的碳原子，故A正確；
B．苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，但是碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，因此Y分子中所有碳原子不一定共平面，故B錯(cuò)誤；
C．Y中含有的羥基、羧基都是親水基團(tuán)，Z中只有羥基是親水基團(tuán)，Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，故C正確；
D．X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物均為，故D正確；
故答案選B。
11. 科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為： 。下列說法正確的是

A. 充電時(shí)電極b是陰極
B. 放電時(shí)溶液的減小
C. 放電時(shí)溶液的濃度增大
D. 每生成，電極a質(zhì)量理論上增加
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由充電時(shí)電極a的反應(yīng)可知，充電時(shí)電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)電極反應(yīng)和充電時(shí)相反，則由放電時(shí)電極a的反應(yīng)為可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，反應(yīng)后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大，故C正確；
D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g/mol2mol=46g，故D錯(cuò)誤；
答案選C。

12. Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應(yīng)，機(jī)理中與羥基處于反位的基團(tuán)遷移到缺電子的氮原子上，具體反應(yīng)歷程如圖所示：

已知：R、代表不同烷基。下列說法不正確的是
A. 物質(zhì)I存在順反異構(gòu)體
B. 物質(zhì)VII能與溶液反應(yīng)
C. 物質(zhì)III→物質(zhì)IV有配位鍵的形成
D. 發(fā)生上述反應(yīng)生成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．物質(zhì)I存在順反異構(gòu)體，如圖，故A正確；
B．物質(zhì)VII含有酰胺基，能與溶液反應(yīng)，故B正確；
C．物質(zhì)III中碳正離子上有空軌道，N原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故物質(zhì)III→物質(zhì)IV有配位鍵的形成，故C正確；
D．發(fā)生Beckmann重排可以得到或，不能生成，故D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究、溶液的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)1：向溶液中通入一定體積，測(cè)得溶液pH為7
實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色
實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入幾滴溶液，立即出現(xiàn)黑色沉淀
實(shí)驗(yàn)4：向液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無明顯現(xiàn)象
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在
B. 由實(shí)驗(yàn)2可得出：
C. 由實(shí)驗(yàn)3可得出：
D. 實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中存在：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題意可知，實(shí)驗(yàn)1得到的溶液未中性溶液，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒關(guān)系c()+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)可知，溶液中c()=2c(S2—)+c(HS—)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．由題意可知，實(shí)驗(yàn)2得到的溶液為硫氫化鈉溶液，溶液呈堿性說明溶液中氫硫根離子的水解程度大于電離程度，則氫硫根根離子的水解常數(shù)Kh=> Ka2(H2S)，則Kw>Ka1(H2S)Ka2(H2S)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．由題意可知，實(shí)驗(yàn)3中硫化鈉溶液與硫酸鋅溶液反應(yīng)時(shí)，硫化鈉溶液過量，再加入硫酸銅溶液時(shí)，只有硫化銅沉淀的生成反應(yīng)，沒有硫化鋅沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，無法比較硫化鋅和硫化銅溶度積的大小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．由題意可知，實(shí)驗(yàn)4得到的溶液為硫氫化鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+ c(H2S) =c(S2—)+c(OH—)，則溶液中存在c(OH—)—c(H+)= c(H2S)—c(S2—)，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
14. 向的溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖a所示；向的草酸鈉溶液中逐滴滴加等濃度的溶液，形成的與變化如圖b所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(已知)

A. 向的溶液中逐滴滴加等濃度的溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系與圖a相同
B. 的溶液的
C. 向草酸鈉溶液中加入等體積溶液后，溶液中為
D. 圖b中當(dāng)溶液時(shí)，
【答案】D
【解析】
【分析】向的溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，的量逐漸減小、的先增大后減小、一直在增大，則圖中實(shí)線、短劃線、點(diǎn)線分別為、、的曲線；
【詳解】A．向的溶液中逐滴滴加等濃度的溶液，草酸和氫氧化鈣首先轉(zhuǎn)化為草酸氫鈣，繼續(xù)滴加氫氧化鈣，草酸氫鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀，雖然此時(shí)草酸根離子濃度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根離子存在，且溫度一定時(shí)，草酸的一級(jí)電離常數(shù)、二級(jí)電離常數(shù)是固定的，故與圖a相同，A正確；
B．向的溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，當(dāng)兩者等體積混合時(shí)得到溶液為的溶液，結(jié)合圖a可知，也就是量最大的時(shí)候，溶液的，B正確；
C．向草酸鈉溶液中加入等體積溶液后，氯化鈣過量，反應(yīng)后溶液中；結(jié)合圖b可知，，則溶液中為，C正確；
D．由圖b可知，，圖b中當(dāng)溶液時(shí)，；由圖a可知，當(dāng)時(shí)，pH=4.2，則；由于，則，則，D錯(cuò)誤；
故選D。
二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共54分)
15. 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

相對(duì)分子質(zhì)量
密度/g?cm-3
沸點(diǎn)/℃
溶解性
環(huán)己醇
100
0.9618
161
微溶于水
環(huán)己烯
82
0.8102
83
難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是____。
（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____(填字母序號(hào))。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的____(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____。
（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率是____。
A. 41% B. 50% C. 61% D. 70%
【答案】（1）冷凝管 （2） ①. 防止暴沸 ②. B
（3） ①. 查漏 ②. 上口倒出
（4）干燥有機(jī)層 （5）C
【解析】
【分析】在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，碎瓷片能防暴沸，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸稀釋，不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點(diǎn)知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應(yīng)該控制餾出物的溫度不超過90℃；反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，氯化鈣作干燥劑，然后靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
【小問1詳解】
裝置b的名稱是冷凝管。故答案為：冷凝管；
【小問2詳解】
碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補(bǔ)加，故選B，故答案為：防止暴沸；B；
【小問3詳解】
分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液；環(huán)己烯屬于有機(jī)化合物，且密度比水小，有機(jī)層在上層，在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”)。故答案為：查漏；上口倒出；
【小問4詳解】
無水氯化鈣具有吸水作用，作為干燥劑，故加入無水氯化鈣的目的為干燥有機(jī)層。故答案為：干燥有機(jī)層；
【小問5詳解】
環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率=×100%≈61%，故答案為：C。
16. 煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物(、、)及，其雜質(zhì)主要為含鎘化合物，回收處理煉鉛煙塵可實(shí)現(xiàn)資源再生。某工藝流程如圖：

已知：ⅰ．;
ⅱ．易溶于水，熱穩(wěn)定性好；
ⅲ．；
；
ⅳ．為兩性氫氧化物。
（1）步驟①中焙燒的目的是__________。在此過程中與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（2）濾液Ⅰ的主要成分是__________。
（3）相同反應(yīng)時(shí)間，步驟①中焙燒溫度和酸料比對(duì)、去除率的影響如下表所示(均未達(dá)到平衡狀態(tài))：
焙燒溫度/℃
各元素的去除率/％
酸料比
各元素的去除率/％




100
2.57
56.63
0.3
2.57
74.12
200
2.62
89.30
0.4
2.67
85.10
500
2.67
96.98
0.5
2.72
92.48
600
2.87
95.42
0.6
2.67
96.98
900
2.88
40.15
0.7
2.65
95.13
應(yīng)選擇的焙燒溫度和酸料比為__________。
（4）步驟③中溶液的作用是__________。
（5）步驟④的操作是__________。
（6）下列說法正確的是______(填字母)。
A. 步驟①中濃硫酸作氧化劑
B. 步驟③中的目的是防止水解
C. 步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高的回收率
D. 步驟⑤中增大溶液濃度可使沉淀完全
（7）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中與圖(a)中__________的空間位置相同，若該光電材料的晶胞參數(shù)為，則其晶體密度為__________(列出計(jì)算式)。

【答案】（1） ①. 將、轉(zhuǎn)化為 ②.
（2）
（3）焙燒溫度為500℃，酸料比為
（4）使轉(zhuǎn)化成，與不溶雜質(zhì)分離丌
（5）加水稀釋，過濾 （6）BC
（7） ①. ②.
【解析】
【分析】煉鉛煙塵主要成分為鉛的氧化物(、、)及，其雜質(zhì)主要為含鎘化合物，的穩(wěn)定氧化物是，高溫焙燒能夠使不穩(wěn)定的、轉(zhuǎn)化為，然后加入濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生，雜質(zhì)鎘的化合物反應(yīng)產(chǎn)生易溶性，然后用水浸泡，可除去可溶性雜質(zhì)，在濾液Ⅰ中主要含有及過量，然后向?yàn)V渣中加入溶液，會(huì)發(fā)生離子交換反應(yīng)，為促進(jìn)物質(zhì)反應(yīng)，溫度控制在90℃，調(diào)節(jié)溶液，可防止水解，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，將濾液Ⅱ進(jìn)行稀釋得到沉淀，再將其過濾出來，洗滌干凈，用適量溶液溶解得到。
【小問1詳解】
步驟①中焙燒的目的是將、轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定氧化物。在此過程中與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問2詳解】
在加熱濃硫酸焙燒時(shí)的氧化物轉(zhuǎn)化為，雜質(zhì)的化合物轉(zhuǎn)化為，根據(jù)題干信息可知易溶于水，熱穩(wěn)定性好，而難溶于水，
所以濾液Ⅰ的成分是及過量的。
【小問3詳解】
根據(jù)相同反應(yīng)時(shí)間，步驟①中焙燒溫度和酸料比對(duì)、去除率的影響可知，在酸料比不變時(shí)，溫度升高，的去除率先增大后減小，在500℃時(shí)的去除率達(dá)到最大值，因此焙燒溫度選擇500℃；在溫度不變，酸料比為時(shí)的去除率達(dá)到最大值，因此酸料比選擇。
【小問4詳解】
在步驟③中溶液的作用是使難溶性的轉(zhuǎn)化成可溶性的進(jìn)入溶液，從而與不溶雜質(zhì)分離開。
【小問5詳解】
根據(jù)信息ⅲ．可知，將濾液加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)，可以得到固體，因此步驟④的操作是加水稀釋，過濾。
【小問6詳解】
A．步驟①中濃硫酸與反應(yīng)產(chǎn)生，與應(yīng)產(chǎn)生，元素化合價(jià)都不變，因此硫酸的作用不是作氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．為兩性氫氧化物，因此鉛鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，在步驟③中調(diào)節(jié)溶液的目的是防止水解，B正確；
C．在步驟④的濾液中含有一定量的，若將其循環(huán)利用，可以提高的回收率，C正確；
D．為兩性氫氧化物，若步驟⑤中增大溶液濃度，過量，則與過量反應(yīng)產(chǎn)生進(jìn)入溶液，最終不能得到，因此濃度不易過大，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是BC。
【小問7詳解】
由圖(a)和圖(b)可以看出與空間位置相同；利用均攤法可知圖(b)晶胞中1個(gè)數(shù)是，個(gè)數(shù)是，個(gè)數(shù)為1，晶胞體積為，則晶體密度為。
17. 黨的二十大報(bào)告中強(qiáng)調(diào)“實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和是一場廣泛而深刻的經(jīng)濟(jì)社會(huì)系統(tǒng)性變革”。的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑?；卮鹣铝袉栴}。
I.利用合成淀粉的研究成果已經(jīng)被我國科學(xué)家發(fā)表在Nature雜志上。其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
①
②
③
（1）反應(yīng)③中_______，該反應(yīng)的自發(fā)條件是_______(填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)，該反應(yīng)中活化能(正)_______(填“>”或“

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