·雙向細目表 ·模擬試卷 ·答題卷· 參考答案與評分標準
2023年浙江省普通高校招生選考科目模擬考試試卷
目錄
雙向細目表…………………………………………………1
模擬試卷 …………………………………………………3
答題卷 ……………………………………………………13
參考答案與評分標準………………………………………15
2023年浙江省普通高校招生選考科目模擬考試試卷
雙向明細表
第一部分選擇題：16小題，共48分。
第二部分非選擇題部分：5小題，共52分。
2023年浙江省普通高校招生選考科目模擬考試
化學(xué)試題
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
考生須知：
1．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的答案一律無效。
3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
選擇題部分（共48分）
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫堿性氧化物的是
A.SO2 B.K2O C.MgO D.SiO2
2.硫酸亞鐵曾作為第一代口服補鐵劑的成分，下列說法不正確的是
A.硫酸亞鐵性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧化 B.硫酸亞鐵溶液呈酸性
C.Fe元素位于周期表d區(qū) D.Fe2+用K3[Fe(CN)6]檢驗，生成藍色溶液
3.下列化學(xué)用語表達正確的是
A.羥基的電子式：
B.CaCl2的電子式：
C.SO32-的VSEPR模型為平面三角形
D.基態(tài)Cu+價電子的軌道表示式：
4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A.Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料
B.表面活性劑由親水基團和疏水基團組成，因此可在水中形成膠束除去油污
C.SiO2熔點很高，可用于制作坩堝
D.SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，可用作漂白劑
5.下列關(guān)于元素及其化合物說法正確的是
A.BaCl2溶液通入SO2無現(xiàn)象，再通入Y，有白色沉淀，Y可能是NH3或Cl2等
B.MgCl2·6H2O在空氣中加熱充分，可脫去結(jié)晶水生成無水MgCl2
C.Cu和濃硝酸反應(yīng)生成的溶液因濃度大而呈綠色
D.HBr有揮發(fā)性，可用溴化鈉固體和濃硫酸共熱制備HBr
6.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3 + 2KNO3 == K2O + 5Na2O + 16N2↑。若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25ml，則下列判斷不正確的是
A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.有0.25mlKNO3被還原
C.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.5ml D.常溫下生成N2的體積大于44.8L
7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A.NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3 + CO32-
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 3H2O
C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3：2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- + 2H2O
D.氯化銀懸濁液中加入過量氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
8.下列說法不正確的是
A.淀粉溶液加入硫酸加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱后有光亮的銀鏡生成
B.人類應(yīng)用棉花、羊毛、蠶絲和麻等天然纖維有悠久的歷史
C.核酸檢測是確認病毒的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物
D.纖維素能與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到硝化纖維，含氮量高的硝化纖維可用作炸藥
9.布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類化學(xué)藥物，在新冠疫情的抗擊中發(fā)揮重要作用，其衍生物結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是
A.分子式為C20H25NO6，可以發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
B.1 ml該物質(zhì)最多可以消耗4 ml氫氧化鈉
C.1 ml該物質(zhì)和足量的H2加成后，最多可消耗4 ml H2
D.該分子中有4個手性碳原子
10.離子液體具有難揮發(fā)，導(dǎo)電性能良好的優(yōu)點，在生物化學(xué)等科研領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某種
常用離子液體由5種元素組成(如圖)，其中X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周
期元素，下列說法不正確的是
A.Z和X能組成含有極性共價鍵的離子化合物
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>Z>Q
C.YM4呈正四面體結(jié)構(gòu)，很難燃燒
D.簡單離子半徑：Q＞M＞Z＞X
11.金屬二氧化碳電池是一種兼具電力存儲和二氧化碳固定功能的新型技術(shù)。如圖是某課題
組設(shè)計的可充電、水系Zn-CO2電池，左室注入KOH溶液，右室注入NaCl溶液，其中a、
b和a’、b’分別為充電和放電時運行的雙極膜。已知雙極膜由一層陰離子交換膜(OH-)
和一層陽離子交換膜(H+)組成，層間的H2O在充、放電時被解離成H+和OH-。下列說法正
確的是
A.放電時，Zn作負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn ? 2e- = Zn2+
B.每放電轉(zhuǎn)移1ml 電子，復(fù)合膜間有1 ml水被解離，理論上能固定1 mlCO2
C.在充、放電過程中，a和b’為陽離子交換膜，a’和b為陰離子交換膜
D.充電時，Pd電極外接電源負極，電極反應(yīng)式：4OH- ? 4e- = O2 + 2H2O
12.氨硼烷常用作儲氫材料，能在特定條件下與水發(fā)生如下反應(yīng)：
NH3BH3 + 2H2O = NH4BO2 + 3H2。該反應(yīng)中只有一種元素發(fā)生化合價變化，
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)前后，N的雜化方式不變，B的雜化方式發(fā)生改變
B.鍵角∠HNH：NH3 > NH3BH3
C.氨硼烷中三種原子的電負性：N>H>B
D.類似于NH3BH3，NaBH4也可用作儲氫材料
13.某實驗小組利用傳感器探究25℃時0.01ml·L-1的Na2CO3溶液滴定10mL0.01ml·L-1的
HCl溶液，得到反應(yīng)過程中的CO32-濃度、HCO3-濃度、H2CO3濃度的變化曲線(忽略滴定
過程中CO2的逸出)如圖所示。下列說法不正確的是
已知：25℃時，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6；lg5=0.7。

A.0-V1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3
B.曲線Ⅱ為HCO3-濃度變化曲線，V2=10
C.b點溶液中，c(Cl-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c點溶液PH=10.3
14.催化劑的使用常常可以提高反應(yīng)速率，加快工業(yè)生產(chǎn)。圖中展示了HCOOH在催化劑作用下的分解反應(yīng)，下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)共有3個過渡態(tài)，其中過渡態(tài)b的結(jié)構(gòu)可能為
B.該反應(yīng)的決速步驟為
C.HCOOH的分解反應(yīng)可分為三步，反應(yīng)熱為E3，僅第三步反應(yīng)放熱
D.反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和生成
來
源
題號
分值
預(yù)期難度
內(nèi)容知識點
測量目標
記憶
理解
分析
應(yīng)用
綜合
原創(chuàng)題
1
3
易
物質(zhì)分類
◆
★
原創(chuàng)題
2
3
易
物質(zhì)性質(zhì)
◆
★
原創(chuàng)題
3
3
易
化學(xué)用語
◆
★
原創(chuàng)題
4
3
易
常見物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用
◆
★
原創(chuàng)題
5
3
易
常見無機物性質(zhì)與實驗
◆
★
原創(chuàng)題
6
3
易
氧化還原反應(yīng)基本概念
◆
★
原創(chuàng)題
7
3
易
離子方程式正誤辨析
◆
★
原創(chuàng)題
8
3
易
簡單有機物和營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)
◆
★
原創(chuàng)題
9
3
易
多官能團有機物的性質(zhì)
◆
★
原創(chuàng)題
10
3
中
元素周期表和周期律
◆
★
●
原創(chuàng)題
11
3
中
原電池、電解池的原理和應(yīng)用
◆
★
●
▲
■
原創(chuàng)題
12
3
中
物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)預(yù)測與解釋
◆
★
●
▲
原創(chuàng)題
13
3
中
強堿弱堿稀釋圖像與溶液中離子濃度大小關(guān)系的辨析
◆
★
●
▲
■
原創(chuàng)題
14
3
中
過渡態(tài)理論及速率影響因素的分析
◆
★
●
原創(chuàng)題
15
3
中
沉淀溶解平衡
◆
★
●
原創(chuàng)題
16
3
中
物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論的正誤辨析
◆
★
●
▲
來
源
題號
分值
預(yù)期難度
內(nèi)容知識點
測量目標
記憶
理解
分析
應(yīng)用
綜合
原創(chuàng)題
17
10
中
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
◆
★
●
原創(chuàng)題
18
10
中
無機物定性+定量推斷，考查反應(yīng)方程式書寫。
◆
★
●
▲
原創(chuàng)題
19
10
較難
蓋斯定律、勒夏特列原理、多重平衡體系中K的計算和產(chǎn)物的選擇性分析
◆
★
●
▲
■
原創(chuàng)題
20
10
較難
無機物制備實驗流程題（實驗方案設(shè)計、實驗條件選擇、蒸發(fā)過濾等基本操作，分光光度信息題）
◆
★
●
▲
■
原創(chuàng)題
21
12
較難
有機合成與推斷綜合（考察官能團性質(zhì)、方程式書寫、同分異構(gòu)體、合成路線設(shè)計）
◆
★
●
▲
■
15.AgCl和AgI難溶于水，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加
入一定量的AgNO3固體(已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16)，下列說
法正確的是
A.若取0.1435 g AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01 ml/L
B.兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀，Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)不變
C.混合溶液的上層清液中存在c(Ag+)=c(Cl?)+c(I?)
D.若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17.(10分)鎵(Ga)的化合物GaN、GaAs具有耐高溫、耐高電壓等特性，被稱為第三代半導(dǎo)體材料。請回答：
（1）基態(tài)(33As)砷原子價電子軌道排布式為 ▲ 。其簡單氫化物與NH3、PH3相比，沸點從大到小依次為 ▲ 。
（2）已知H3AsO4和H3AsO3都含有三個羥基氧，試分析前者pKa更小的原因 ▲ 。
（3）GaAs的晶胞如圖所示，下列說法正確的是 ▲ 。
A.GaN、GaAs結(jié)構(gòu)相似，GaAs分子量大，因此熔點更高
B.晶胞中Ga和As都是sp3雜化，且As周圍最鄰近的Ga形成正四面體
C.基態(tài)Ga原子核外共有11種不同空間運動狀態(tài)的電子
D.運用類推法可以預(yù)測第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga和As之間的共有3
種
（4）Ga是類鋁元素，GaCl3熔點約78攝氏度，其晶體類型是 ▲ 。GaCl3在高溫時會形成雙聚體(GaCl3)2，該雙聚體的結(jié)構(gòu)式為 ▲ 。
18.(10分)化合物X由四種元素組成，某研究小組按如下流程進行實驗：
已知：混合氣體A相比于H2的密度是18，混合氣體A中含有D。固體C的一種組分摩爾質(zhì)量為138 g/ml，溶液I是單一的正鹽溶液。請回答：
（1）X的組成元素是 ▲ ；X的化學(xué)式是 ▲ 。
（2）寫出固體X受熱分解的化學(xué)方程式 ▲ 。
（3）寫出固體C與過量稀硫酸發(fā)生氧化還原的離子方程式 ▲ 。
（4）設(shè)計實驗檢驗溶液I中的陽離子 ▲ 。
19.（10分）“碳中和、碳達峰”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一。
Ｉ.利用CO2和CH4制備合成氣CO和H2，反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)歷程的變化如
圖a所示，其中C(ads)為吸附性活性炭：

請回答：
（1）總反應(yīng)CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)能自發(fā)進行的條件是 ▲ 。
（2）研究表明，相同條件下CH4的濃度比H2的濃度對反應(yīng)速率的影響更大，試解釋原
因 ▲ 。
Ⅱ.工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生下列反應(yīng)：
= 1 \* GB3 ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ?H =-49.5kJ?ml-1
= 2 \* GB3 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) ?H =+41.0kJ?ml-1
在恒壓密閉容器中通入1mlCO2和3mlH2,測得平衡時CH3OH和CO的選擇性及CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖b所示。（已知甲醇的選擇性=，CO的選擇性=）
（3）在圖b中，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先下降后升高的原因 ▲ 。
（4）根據(jù)圖b，下列說法正確的是 ▲ 。
A.曲線Ⅱ代表甲醇選擇性隨溫度變化
B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)甲醇
C.上述條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終高于H2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.研發(fā)低溫區(qū)的高效催化劑可以同時提高甲醇的選擇性和CO2轉(zhuǎn)化率
（5）反應(yīng)②在545K時的平衡常數(shù)K= ▲ 。
（6）結(jié)合圖b，在圖c中畫出甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度變化的曲線。
20.(10分)鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵，某研究小組通過濃硫酸溶解鈦鐵礦的方法制取二氧化鈦。流程如下：
步驟Ⅰ：稱取25g鈦鐵礦精礦，加入20mL濃硫酸，在高溫下發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，冷卻。
步驟Ⅱ：用適量熱水浸取上述產(chǎn)物，控制水溫不超過70℃。一小時后過濾，濾渣用少量水洗滌后棄去，得到濾液1。
步驟Ⅲ：向濾液1中加入約1g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。濾液經(jīng)冰水浴冷卻后析出大量FeSO4·7H2O，再次抽濾，得到濾液2。
步驟Ⅳ：濾液2在沸水中充分水解后，過濾得到水解產(chǎn)物H2TiO3，冷水洗滌2-3次。
步驟Ⅴ：高溫800-1000℃下灼燒H2TiO3，冷卻即得白色TiO2粉末。
已知：Ti(Ⅳ)在酸性溶液中的主要存在形式為TiO2+，H2TiO3難溶于水。
（1）步驟Ⅰ中加入濃硫酸酸溶，在高溫下發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式 ▲ 。
（2）步驟Ⅲ中加入1g鐵粉的目的是 ▲ ，步驟Ⅱ中控制水溫不超過
70℃的原因是 ▲ 。
（3）下列有關(guān)說法不正確的是▲ 。
A.步驟Ⅰ在高溫下反應(yīng)，為了避免反應(yīng)物凝固在蒸發(fā)皿上，常需要攪拌
B.該流程中過濾操作需要用到玻璃砂芯漏斗
C.步驟Ⅳ中水解方程式：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+
D.步驟Ⅴ可在蒸發(fā)皿中進行，先小火烘干，再用大火灼燒至不再冒白煙為止
（4）抽濾操作后經(jīng)常需要洗滌，步驟Ⅱ中洗滌的目的是 ▲ ，步驟
Ⅳ洗滌的目的是 ▲ 。
（5）目前常常采用鄰二氮菲分光光度法測定微量Fe，靈敏度高，穩(wěn)定性好，不易受干擾。
已知溶液在指定波長處的吸光度與Fe2+在一定范圍內(nèi)的關(guān)系如圖，該小組取步驟Ⅳ中
某次濾液，測得吸光度為0.67，則該濾液中鐵的含量為 ▲ mg/L。
21.(12分)某研究小組設(shè)計了下列路線合成化合物G。
已知：

請回答：
（1）G中含氧官能團的名稱 ▲ 。
（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。
（3）下列說法正確的是 ▲ 。
A.化合物A與乙醇互為同系物
B.B→C的反應(yīng)類型屬于加成
C.化合物C中含有羰基、羧基兩種官能團
D.G能使酸性KMnO4溶液褪色，最多可與5 ml H2加成
（4）寫出F→G的化學(xué)方程式 ▲ 。
（5）設(shè)計以A為原料，合成B的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。
（6）C的還原產(chǎn)物H為C11H14O3，寫出符合下列條件的H的同分異構(gòu)體 ▲ 。
能水解，且水解產(chǎn)物之一能與Fe3+顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振譜圖共4種吸
收峰。
2023年高考模擬試卷化學(xué)答題卡
姓名 準考證號
考場號 座位號
注意事項：
選擇題作答必須用2B鉛筆。
解答題作答必須用黑色墨跡簽字筆或鋼筆填寫。
答題不得超出答題框。
保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破。
在每頁考生信息框中填寫姓名及準考證號。

1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
一、選擇題（每一小題只有一個答案，共16小題，每題3分，共48分）
二、非選擇題：（本題包括5小題，共52分）
17.（10分）
(1)
(2)
(3)
(4)
18．(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)

32．(10分)（1） ； （2）
（3） = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
19.（10分）
(1)
(2)
(3)
(4) (5)
（6）
20.（10分）
(1)
(2)

(3)
(4)
(5)
21.（12分）
(1) (2) (3)
(4)
(5)
(6)
2023年浙江省普通高校招生選考科目模擬考試參考答案
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17. (10分)
(1) NH3>AsH3>PH3
(2) H3AsO4中As原子上多了一個雙鍵氧，有吸電子效應(yīng)，因此-OH的極性更大，更容易電離出H+，酸性更強，pKa更小。
(3) BD
(4) 分子晶體
18. (10分)
(1) K、Cu、C、O K2[Cu(C2O4)2]
(2) Cu2O + 2H+ = Cu↓+ Cu2+ + H2O
(3) 2K2[Cu(C2O4)2] 2K2CO3 + Cu2O + 3CO↑+ 3CO2↑
(4) 用鉑絲蘸濃鹽酸在酒精燈上灼燒至無色，蘸取試樣在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，若火焰為紫色，則說明試樣中含鉀離子。
19. (10分)
(1)高溫
(2)CH4生成C(ads)和H2的反應(yīng)活化能大于CO2 和C(ads)生成CO的活化能，CH4生成C(ads)和H2的反應(yīng)是決速步。
(3)溫度升高，反應(yīng)①平衡逆向移動，反應(yīng)②平衡正向移動，溫度小于545K時，溫度對反應(yīng)①的影響更大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降，溫度大于545K，溫度對反應(yīng)②的影響更大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率上升。）
(4)CD
(5)1/60或0.017
(6)
（2分，曲線變化趨勢正確，給1分；正確標出B點坐標，給1分；A點坐標
不作要求）
20. (10分)
(1) FeTiO3 + 2H2SO4 TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(2) 將Fe3+還原為Fe2+，便于后續(xù)以FeSO4·7H2O形式除去；
防止TiO2+過早水解為難溶的偏鈦酸H2TiO3；
(3) D
(4) 洗滌濾渣，減少產(chǎn)物TiO2+損失，提高產(chǎn)率；除去偏鈦酸固體中殘留的Fe2+等雜質(zhì)，提
高產(chǎn)品純度；
(5) 2.52
21. (12分)
(1) 羰基、醚鍵
(2)
(3) CD
(4)
(5)
(6)
實驗?zāi)康?br>實驗設(shè)計
現(xiàn)象結(jié)論
A
比較難溶物質(zhì)的Ksp
向ZnS和Na2S懸濁液中滴加1 ml/LCuSO4溶液
若出現(xiàn)黑色沉淀，則Ksp, CuS < Ksp, ZnS
B
比較醋酸和次氯酸酸性強弱
用pH試紙分別測定等濃度CH3COONa溶液和NaClO溶液
若NaClO溶液堿性更強，則HClO酸性更弱
C
檢驗苯中是否含有雜質(zhì)苯酚
加入溴水
若無白色沉淀生成，則不含苯酚
D
探究銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液變綠
向綠色溶液中鼓入N2
若綠色溶液變藍，說明是因為NO2的溶解導(dǎo)致變綠
準 考 證 號 碼
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題號
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9
10
答案
C
D
D
D
A
C
B
A
C
D
題號
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16
答案
C
B
D
B
D
D

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