廣西防城港市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?防城港市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試
化學(xué)試卷
考試時(shí)間：75分鐘；
注意事項(xiàng)：
1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上
3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12 O :16 Na: 23 Mg:24 S: 32 Cl:35.5 Cu：64

第I卷（選擇題）

一、單選題(每題3分，20小題，共60分，每道題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂到答題卡中）
1．材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類(lèi)生活。下列有關(guān)材料的說(shuō)法中正確的是（）
A．北京冬奧會(huì)火炬使用的碳纖維材料屬于金屬材料
B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
C．光導(dǎo)纖維具有傳能傳像等多種功能，但遇NaOH溶液易“斷路”
D．玻璃是混合物，有固定的熔點(diǎn)
2．下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（）
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng) B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體
C．鎂條在空氣中燃燒 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
3．小明參觀(guān)了舉世矚目的北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)，該機(jī)場(chǎng)建設(shè)時(shí)應(yīng)用了許多先進(jìn)技術(shù)，其中之一是“重載水泥混凝土鋪面技術(shù)“。普通水泥屬于（）
A．硅酸鹽 B．硅單質(zhì) C．二氧化硅 D．石膏
4．化學(xué)與生活息息相關(guān)。對(duì)下列做法或現(xiàn)象的解釋?zhuān)e(cuò)誤的是（）
選項(xiàng)
做法或現(xiàn)象
解釋
A
節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛
鈉元素的焰色為綠色
B
硝酸銨化肥安全改性處理后施用
硝酸銨受熱或撞擊易爆
C
食鹽中添加碘酸鉀
碘酸鉀屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
D
鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物
堿性物質(zhì)能腐蝕鋁制品

5．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)（）

A
B
C
D
X 中試劑
濃鹽酸
濃硫酸
雙氧水
濃氨水
Y 中試劑
MnO2
C2H5OH
MnO2
NaOH
氣體
Cl2
C2H4
O2
NH3

化學(xué)鍵
鍵能/kJ·mol-1
H-H
436
N-H
391
N≡N
946
6．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能(拆開(kāi)或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的熱量)，下列說(shuō)法正確的是（）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．1 molN2 和3molH2反應(yīng)放出92 kJ熱量
D．生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）
A
B
C
D

制取并收集HCl
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
除去Cl2中的HCl
分離液體混合物
8．化學(xué)中常用類(lèi)比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，下列各組類(lèi)比中正確的是（）
A．鈉與水反應(yīng)生成和，推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和
B．由，推測(cè)：
C．由與不反應(yīng)，推測(cè)：與不反應(yīng)
D．由，推測(cè)：

9．我國(guó)科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性
B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的氧化性
C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性
D．燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
10．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）
A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鐵溶液 D．濃硫酸
11．SO2和在生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于SO2說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含SO2的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨
C．SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥SO2氣體
D．SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅
12．制取硝酸銅的以下三種方案的敘述中，正確的是（）
①2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
A．三種方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B．三種方案中硝酸的利用率：②>①>③
C．制取相同量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有害氣體比③多
D．三種方案中，①方案最優(yōu)
13．2022年11月29日，神舟十五號(hào)載人飛船成功發(fā)射，我國(guó)6名航天員首次實(shí)現(xiàn)太空會(huì)師。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．活性炭可用于吸附航天艙中異味
B．可用作宇航乘組的供氧劑
C．鎂鋁合金可用作飛船零部件材料
D．可用作航天器的太陽(yáng)能電池板

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮?、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
A
檢驗(yàn)CO還原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
取反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液
若溶液變紅色，則還原產(chǎn)物中含有Fe3O4
B
比較Fe3+和I2氧化性強(qiáng)弱
向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液
若溶液變藍(lán)色，則氧化性：Fe3+>I2
C
檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴加酸性KMnO4溶液
若紫紅色退去，則溶液中含有Fe2+
D
檢驗(yàn)溶液中是否含有CO
取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸
若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有CO
15．下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是（）
A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：
B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中
C．閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性
D．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為
16．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(　　)
A．含8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C
B．HF的電子式：
C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CH4分子的比例模型：
17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）
A．44.8LCO2中O原子數(shù)目為NA
B．氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C．100mL濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液中，數(shù)目為0.02NA
D．等物質(zhì)的量的CO和N2含有的原子數(shù)都為2NA

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

A．圖1：聞氯氣的氣味 B．圖2：驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
C．圖3：干燥SO2 D．圖4：實(shí)驗(yàn)室制氨氣
19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
C．溶液跟氨水反應(yīng)：
D．鈉與水反應(yīng)：
20．如圖所示的原電池裝置，兩電極分別為 Zn 和石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（）

A．電流流動(dòng)方向?yàn)椋篨→外電路→Y→溶液→X
B．若兩電極分別為 Zn 和石墨棒，則 X 為石墨棒，Y 為 Zn
C．移向 X 電極，Y 電極上有氫氣產(chǎn)生
D．若Zn電極消耗6.5 g，外電路轉(zhuǎn)移0.1 mol e-

第II卷（非選擇題）
二、填空題(共40分)
21．(本題10分)材料與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，目前使用的材料主要有：金屬材料、傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料、新型無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子材料、復(fù)合材料等。
(1)硅酸鹽材料是重要的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，也是日常生活、交通工具、建筑行業(yè)等不可缺少的材料之一。下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是______(填寫(xiě)序號(hào))①光導(dǎo)纖維②水泥③玻璃④陶瓷
(2)玻璃是重要的建筑和裝飾材料，玻璃屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。雕花玻璃的花紋是利用氫氟酸對(duì)普通玻璃中的二氧化硅的腐蝕作用而制成的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的___________反應(yīng)；已知氮化硅中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，則氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)_ ___。
22．(本題10分)根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。
鋅銅原電池裝置示意圖如圖1。

(1)Zn片作_______(填“正極”或“負(fù)極”)。
（2）Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。
Zn片上的電極反應(yīng)式為
（3）電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向_______的轉(zhuǎn)化。
(4)某鋰-空氣電池的總反應(yīng)為，其工作原理示意圖如圖2。

下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。
a. 鋰片作負(fù)極????b.發(fā)生還原反應(yīng)
23．(本題12分)濃硫酸能使蔗糖、紙屑、棉花等有機(jī)物炭化。在濃硫酸使蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生了許多氣體使炭體積膨脹。且聞到有刺激性氣味，某同學(xué)猜測(cè)氣體中可能含有SO2和CO2等，為此，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體的成分。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管中先加入適量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混勻，最后加入一定量的濃硫酸，迅速塞好橡皮塞，振蕩試管，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)甲、乙、丙、丁四個(gè)洗氣瓶。
(1)滴加少量水的目的是為了使反應(yīng)溫度迅速升高，以利于反應(yīng)進(jìn)行，寫(xiě)出該試管中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式該實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的濃硫酸的特性是_______。
(2)裝置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是，不能用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是 _______。
(3)產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：；
對(duì)應(yīng)的離子方程式：。
四、原理綜合題(共8分)
24．(本題8分)恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)2min內(nèi)，B的轉(zhuǎn)化率為 ___________。
(2)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________， x=___________。
(3)下列各項(xiàng)不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___________(填字母)。
A．氣體密度不再變化 B．壓強(qiáng)不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1 D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

化學(xué)期中考試參考答案：
1．C【詳解】A．碳纖維材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；
B．有些非金屬材料可以導(dǎo)電，如石墨、超導(dǎo)陶瓷等，故B錯(cuò)誤；
C．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，所以遇NaOH溶液易“斷路”，故C正確；
D．玻璃是混合物，沒(méi)有有固定的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
2．C【詳解】A．二者反應(yīng)生成硫酸鉀和水，為中和反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈉和水、二氧化碳，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，C符合題意；
D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
3．A【詳解】制造普通水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏，水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品；硅、二氧化硅均不屬于硅酸鹽，石膏是硫酸鹽不是硅酸鹽，A滿(mǎn)足；
4．A【詳解】A．鈉元素的焰色為黃色，A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨不穩(wěn)定，易爆炸，需改性后才能施用，B正確；
C．碘酸鉀能補(bǔ)充碘的攝入，屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，C正確；
D．鋁、氧化鋁都能夠與堿反應(yīng)，能夠被堿腐蝕，所以鋁制餐具不適合于蒸煮和存放堿性食物，D正確；
5．C【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣必須在加熱條件下，且氯氣可溶于水，收集氯氣不能用排水法，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．乙醇消去制乙烯需要加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣可用排水法，選項(xiàng)C正確；
D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
6．B【分析】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，斷開(kāi)舊化學(xué)鍵需要吸收的能量為的946kJ/mol+3×436kJ/mol=2254kJ/mol；形成新化學(xué)鍵放出的能量為6×391kJ/mol=2346kJ/mol，即生成2molNH3時(shí)放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，由此分析解答。
【詳解】A．由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)放熱，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；
C．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 molN2和3molH2反應(yīng)放出熱量小于92kJ，故C錯(cuò)誤；
D．生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92kJ，生成1 mol NH3放出46 kJ熱量，故D錯(cuò)誤；
7．C【詳解】A．A裝置由于HCl極易溶于水，故需防倒吸裝置，即燒杯中的導(dǎo)管需接一倒扣的漏斗，A錯(cuò)誤；
B．加熱NH4Cl得不到氨氣，需加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，B錯(cuò)誤；
C．除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，洗氣裝置長(zhǎng)進(jìn)短出，C正確；
D．采用蒸餾法分離互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體時(shí)，蒸餾燒瓶中溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口，D錯(cuò)誤；
8．D【詳解】A．不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和，例如銅和水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈣在次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，B錯(cuò)誤；
C．硝酸鋇中硝酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，D正確；
9．C【詳解】A．在試管①中發(fā)生反應(yīng)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，濃硫酸得到電子被還原產(chǎn)生SO2，故濃硫酸僅體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；
B．在試管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的還原性，B錯(cuò)誤；
C．在試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S，S是不溶于水的淡黃色固體，因此看到有淡黃色沉淀出現(xiàn)，S元素化合價(jià)由Na2S的-2價(jià)變?yōu)镾單質(zhì)的0價(jià)，這體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性，C正確；
D．在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生+4價(jià)的Na2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，D錯(cuò)誤；
10．D【詳解】A．鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)使鐵制容器因不斷溶解而損壞，A不符合題意；
B．硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，從而損壞鐵制容器，B不符合題意；
C．氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應(yīng)，會(huì)損壞鐵制容器，C不符合題意；
D．濃硫酸能與鐵反應(yīng)并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，D符合題意；
11．C【詳解】A．SO2具有漂白性、還原性，食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正確；
B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含SO2的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨，故B正確；
C．與中的S元素沒(méi)有中間價(jià)，濃硫酸不能氧化，能用濃硫酸干燥SO2氣體，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫使品紅溶液褪色，是因?yàn)樯闪瞬环€(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后，不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)又分解，溶液再次變紅，故D正確；
12．D
【詳解】A. 三種方案中①CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B. 三種方案中硝酸的利用率：①>②>③，B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)方程式可知，制取相同量的硝酸銅，③產(chǎn)生的有害氣體比②多，C錯(cuò)誤；
D. 三種方案中，①方案最優(yōu)，不產(chǎn)生有毒有害的氣體，D正確；
13．D【詳解】A．活性炭是一種黑色多孔的固體炭質(zhì)，具有很強(qiáng)的吸附性能，可用于吸附航天艙中異味，A正確；
B．可與人呼吸時(shí)呼出的、反應(yīng)生成，可用作宇航乘組的供氧劑，B正確；
C．鎂鋁合金具有低密度、高強(qiáng)度、剛性和尺寸穩(wěn)定性等優(yōu)點(diǎn)，可用作飛船零部件材料，C正確；
D．用作航天器的太陽(yáng)能電池板的主要材料是晶體硅，不是SiO2，D錯(cuò)誤；
14．B【詳解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三價(jià)鐵，與鹽酸反應(yīng)后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于檢驗(yàn)Fe3+，所以溶液變血紅色只能說(shuō)明還原產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，有可能是剩余的Fe2O3，A不符合題意；
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明I-被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，故B符合題意；
C．在酸性條件下高錳酸鉀與氯離子發(fā)生反應(yīng)：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，氯離子也能高錳酸鉀溶液褪色，則紫紅色退去，不能說(shuō)明溶液中含有Fe2+，故C不符合題意；
D．取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有CO，也可能含有HCO或SO或HSO，故D不符合題意；
15．D【詳解】A．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨為二氧化硫和水化合生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，硫酸與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，故B錯(cuò)誤；
C．CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，減少?gòu)U氣中SO2的量，故D正確；
故選D。
16．D【詳解】A. 碳原子的核電荷數(shù)為6，8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)應(yīng)是14C，故A錯(cuò)誤；
B. HF是共價(jià)化合物，分子中不存在離子，電子式不用括號(hào)，不帶電荷，故B錯(cuò)誤；
C. Cl原子的核電荷數(shù)為17，Cl－的核外電子數(shù)為18，Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D. 碳原子半徑大于氫原子半徑，且甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以CH4分子的比例模型是，故D正確；
17．B【詳解】A．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，不說(shuō)明狀態(tài)無(wú)法確定一定體積的氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，一個(gè)氮?dú)夥肿雍袃蓚€(gè)氮原子，所以含氮原子個(gè)數(shù)為NA，B正確；
C．0.1mol/L的硫酸銅溶液中的濃度為0.1mol/L，所以100mL溶液中含有硫酸根0.1mol，數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量不一定是一摩爾，所以含有的原子數(shù)不一定為2NA，D錯(cuò)誤；
18．D【詳解】A．聞氣體氣味時(shí)，要用手輕輕煽動(dòng)，故A項(xiàng)操作正確；
B．Cu與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管中紅墨水左低、右高，故B項(xiàng)操作正確；
C．SO2與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，可以用濃硫酸來(lái)干燥SO2，故C項(xiàng)操作正確；
D．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，兩者在試管口冷凝又生成NH4Cl，故D項(xiàng)操作錯(cuò)誤；
19．A【詳解】A．鹽酸為非氧化性酸，只能將鐵氧化為二價(jià)鐵，則鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：，A正確；
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2+ + 2OH－+ Mg2++ = BaSO4↓+ Mg(OH)2↓，B不正確；
C．AlCl3溶液跟氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C不正確；
D．鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D不正確；
20．C【分析】從電子流動(dòng)方向看，X為負(fù)極，Y為正極；電極材料為Zn和石墨棒，則X為Zn，Y為石墨棒。
【詳解】A．電流方向與電子流動(dòng)方向相反，且電流不能經(jīng)過(guò)溶液，則電流方向?yàn)椋篩→外電路→X，A不正確；
B．由分析可知，兩電極分別為 Zn 和石墨棒，則 X 為Zn，Y 為石墨棒，B不正確；
C．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則移向 X 電極，Y 電極為正極，H+得電子生成氫氣，C正確；
D．由反應(yīng)可得下列關(guān)系式：Zn——2e-，若Zn電極消耗6.5 g(0.1mol)，外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol e-，D不正確；
故選C。
21．(1)①
(2)???? 混合物?????? SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O
(3)???? 化合???? Si3N4
【詳解】（1）硅酸鹽產(chǎn)品是指利用含硅物質(zhì)制成的，如水泥、玻璃、陶瓷，是三大硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，所以答案選①。
（2）玻璃的成分有硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，所以玻璃屬于混合物；氫氟酸用于雕飾玻璃，是因?yàn)闅浞崤c二氧化硅反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O。
（3）采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅，Si與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化硅，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)；氮化硅中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素的化合價(jià)是-3價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，所以氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。
22．(1)???? 負(fù)極???? ????Zn－2e-=Zn2+ 電能
(2)ab
【詳解】（1）①鋅銅原電池中，Zn片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為；
②Cu片作正極，電解質(zhì)溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為；
③該裝置為原電池裝置，電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。
（2）a．鋰-空氣電池中，鋰片作負(fù)極，故a正確；
b．通入的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；
故選ab。
23．(1)???? 2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O???? 脫水性、強(qiáng)氧化性
(2)???? 除去SO2???? 有CO2生成，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)
(3)???? 丙試管不褪色，丁試管變渾濁???? CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【分析】氣體中可能含有SO2和CO2等，甲中品紅試液檢驗(yàn)SO2氣體，乙中酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，丙中品紅試液檢驗(yàn)SO2是否除盡，丁中澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體。
【詳解】（1）濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽敲撍蒀，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；故該實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的濃硫酸的特性是脫水性、強(qiáng)氧化性；
（2）SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，為了排除檢驗(yàn)CO2時(shí)SO2的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡；由于碳酸氫鈉溶液能夠與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則無(wú)法證明木炭是否被濃硫酸氧化成二氧化碳，故不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液，則不能用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是有CO2生成，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)；
（3）CO2可使澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：丙試管不褪色，丁試管變渾濁；對(duì)應(yīng)的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
24．(1)40%
(2)???? 0.4mol·(L·min)-1???? 3
(3)BC
【分析】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L?？山⑷缦氯问剑?br />
【詳解】（1）2min內(nèi)，B的轉(zhuǎn)化率為=40%。答案為：40%；
（2）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗A的平均反應(yīng)速率為=0.4mol·(L·min)-1；依據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出，x=3。答案為：0.4mol·(L·min)-1；3；
（3）A．反應(yīng)過(guò)程中混合氣的質(zhì)量不斷改變，而混合氣的體積不變，則混合氣的密度不斷改變，當(dāng)混合氣的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以混合氣的壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1，但反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．平衡前，混合氣體的總質(zhì)量不斷改變，而物質(zhì)的量不變，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變改變，當(dāng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選BC。答案為：BC。
【點(diǎn)睛】解題時(shí)，一定要注意生成物D的狀態(tài)為固態(tài)。

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