? 2022-2023學(xué)年廣東省深圳中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷
一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意，共16小題，其中1-10題每題2分，11-16題每題4分，共54分）
1．（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．奧密克戎病毒可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體
B．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
C．次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑
D．La﹣Ni合金可用作儲(chǔ)氫合金，方便吸、放氫氣
2．（2分）下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
選項(xiàng)
混合物
酸性氧化物
堿性氧化物
弱電解質(zhì)
膠體
A
澄清石灰水
Mn2O7
CuO
AgCl
納米鐵粉
B
空氣
干冰
CO
Fe（SCN）3
Al（OH）3膠體
C
氨水
SO3
CaO
H3PO4
淀粉溶液
D
酒精
Al2O3
Cl2O
HCl
有色玻璃
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．18gD2O和18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
C．0.5mol?L﹣1硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
D．1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
4．（2分）下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．ⅠA族元素與ⅥA族元素間形成的化合物可能不止一種
B．Og原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為179
C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素
D．由Pu轉(zhuǎn)化為Pu的過程屬于化學(xué)變化
5．（2分）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)用途正確且與其性質(zhì)對(duì)應(yīng)的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
性質(zhì)
用途
A
Fe（OH）3膠體具有吸附性
凈化自來水
B
Na2O能與二氧化碳反應(yīng)
呼吸面具的供氧劑
C
維生素C能溶于水
維生素C與補(bǔ)鐵劑共服效果更佳
D
Fe3O4不溶于水
制造錄音磁帶
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）下列離子能大量共存的是（　?。?br /> A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl﹣、I﹣
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、、、
C．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在：Na+、、、Fe2+
D．無色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO﹣、Cl﹣
7．（2分）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　?。?br /> A．覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．侯氏制堿法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O═+
C．碳酸鋇溶于草酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．向少量NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4+2H2O
8．（2分）以工業(yè)廢渣[主要成分為Ca（OH）2，雜質(zhì)為CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化時(shí)控制溫度在75℃左右進(jìn)行，充分反應(yīng)后過濾所得濾液為Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氯化過程中通入Cl2的速率越快越好
B．轉(zhuǎn)化過程可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2
C．濾渣的主要成分為Ca（OH）2
D．氯化后過濾，測定濾液中與Cl﹣的個(gè)數(shù)之比為2：3
9．（2分）如圖所示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />
A．圖甲制備Fe（OH）2
B．圖乙制備Fe（OH）3膠體
C．圖丙進(jìn)行滲析實(shí)驗(yàn)
D．圖丁配制100mL0.100mol/LNaCl溶液
10．（2分）下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　　）
A．Zn加入CuSO4溶液置換Cu，Na加入CuSO4溶液也置也Cu
B．Fe與Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3，則Fe與I2點(diǎn)燃生成FeI3
C．Al（OH）3受熱易分解，Cu（OH）2受熱也易分解
D．CO2通入Ca（OH）2產(chǎn)生白色沉淀，CO2通入CaCl2也產(chǎn)生白色沉淀
11．（4分）同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　?。?br /> A．SO2 B．CH4 C．CO2 D．O2
12．（4分）如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系（“→”表示一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
A
B
C
D

X
Na2CO3
Cl2
Fe
Mg
Y
NaOH
HClO
Fe2O3
Mg（OH）2
Z
NaCl
HCl
Fe（OH）3
MgO
A．A B．B C．C D．D
13．（4分）某溶液的溶質(zhì)可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的幾種，向該溶液中滴加0.5mol/L的鹽酸，得到CO2體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀狀）與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下面說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為0.03mol
B．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+═CO2↑+H2O
C．若溶質(zhì)由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3組成，則V2＝100
D．若溶質(zhì)由Na2CO3和NaOH組成，3V1＝2V2，則n（Na2CO3）：n（NaOH）＝1：2
14．（4分）要除去下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑和方法正確的是（　　）
A．CuSO4（H2SO4）：NaOH，加熱濃縮
B．MgO（Al2O3）：NaOH，過濾
C．Cl2（HCl）：飽和NaHCO3，洗氣
D．Fe2O3（FeO）：O2，加熱
15．（4分）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液
溶液顏色變紅
溶液X含有Fe3+
B
向飽和的Na2CO3溶液通入CO2
產(chǎn)生白色沉淀
溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入過量稀鹽酸
析出紅色固體
反應(yīng)后溶液中陽離子只有H+和Fe2+
D
向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以檢驗(yàn)FeCl2雜質(zhì)
紫紅色褪去
混合溶液中有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
16．（4分）在500mLFeBr2溶液中導(dǎo)入22.4L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中的Br﹣被氧化（還原性：Fe2+＞Br﹣），則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度是（　?。?br /> A．2.4mol/L B．1.2mol/L C．2.0mol/L D．3.2mol/L
二、填空題（共4小題，共56分）
17．（14分）實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，請(qǐng)回答下面問題。
（1）用天平稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量是 　 　g。
（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，除需要如圖所示的儀器外，還需要的玻璃儀器是 　 　。
（3）在使用膽礬配制溶液時(shí)，需要使用兩次玻璃棒，作用是 　 　。
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是 　 　。
A.容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B.定容時(shí)，仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯和玻璃棒未洗滌
D.定容后液面超過刻度線，吸出一部分水
（5）若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要量取 　 　mL0.2mol/LCuSO4。
（6）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，向體系通入O2，銅屑可以逐漸溶解生成CuSO4，該反應(yīng)的離子方程式為 　 　。
（7）某養(yǎng)殖場消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分離子濃度如表：
離子符號(hào)
Na+

Cl﹣
c/mol?L﹣1
1.3
0.4
0.9
該消毒液c（Cu2+）＝　 　。



18．（14分）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中圓圈“〇”內(nèi)物質(zhì)是化合物，方框“□”內(nèi)的物質(zhì)是單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。

（1）C的化學(xué)式為 　 　。
（2）反應(yīng)①②③④中 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）屬于氧化還原反應(yīng)。
（3）檢驗(yàn)H中陽離子的常用方法：　 　，現(xiàn)象：　 　。
（4）書寫方程式：
①A與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：　 　。
②由D轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)反應(yīng)方程式：　 　。
（5）若工業(yè)制得的D中混有少量A，用化學(xué)方程式表示提純D的方法：　 　。
19．（14分）某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe3O4），還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補(bǔ)鐵劑，工藝流程如圖（已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于強(qiáng)酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。根據(jù)流程回答下列問題：

（1）溶液C的溶質(zhì)主要是 　 　，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 　 　。
（2）溶液D與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是 　 　、　 　。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是 　 　。
（4）操作1的名稱為 　 　。
（5）已知E為紅色固體，寫出證明E中無Cu2O的方法：　 ?。▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）。
20．（14分）實(shí)驗(yàn)小組利用Cl2與Fe（OH）3在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制備高鐵酸鉀K2FeO4并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，溦溶于KOH溶液：具有強(qiáng)氧化性，在?徃溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①將除雜裝置B補(bǔ)充完整，并在試劑瓶上標(biāo)明所用試劑 　 　。
②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有 　 　、　 　。
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，為證明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生
（3）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 　 　離子。
（4）方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl﹣。用KOH溶液洗滌的目的是 　 　。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2　 ?。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保?，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 　 　。
參考答案與試題解析
一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意，共16小題，其中1-10題每題2分，11-16題每題4分，共54分）
1．【分析】A．根據(jù)分散劑不同，可將膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠；
B．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．次氯酸具有漂白性；
D．儲(chǔ)氫合金La﹣Ni合金是通過形成氫化物儲(chǔ)存氫氣的。
【解答】解：A．奧密克戎病毒可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體的一種，故A正確；
B．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用氧化鋁坩堝熔融燒堿，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸具有漂白性，可用于棉、麻和紙張的漂白劑，故C正確；
D．儲(chǔ)氫合金La﹣Ni合金，與氫氣反應(yīng)生成氫化物，方便吸、放氫氣，故D正確；
故選：B。
2．【分析】含兩種或者兩種以上物質(zhì)的為混合物；
能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm的分散系為膠體。
【解答】解：A．氯化銀溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，納米鐵粉屬于純凈物，不是膠體，故A錯(cuò)誤；
B．CO與酸不反應(yīng)，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．氨水為混合物，三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，氧化鈣為堿性氧化物，磷酸為弱電解質(zhì)，淀粉溶液為膠體，故C正確；
D．酒精為純凈物，氧化鋁為兩性氧化物，一氧化二氯為酸性氧化物，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
3．【分析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．一個(gè)D2O和一個(gè)O中均含有10個(gè)質(zhì)子，二者摩爾質(zhì)量都是20g/mol；
C．溶液體積未知；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵為+價(jià)。
【解答】解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)D2O和一個(gè)O中均含有10個(gè)質(zhì)子，二者摩爾質(zhì)量都是20g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)都為×10×NA/mol＝9NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵為+價(jià)，則1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．【分析】A．鈉元素與氧元素可以形成氧化鈉、過氧化鈉；
B．該原子的質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為297﹣118＝179；
C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒可能是原子、分子或離子；
D．化學(xué)變化中原子核不發(fā)生變化。
【解答】解：A．ⅠA族元素與ⅥA族元素間形成的化合物可能不止一種，如鈉元素與氧元素可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故A正確；
B．該原子的質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為297﹣118＝179，二者之差為179﹣118＝61，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如Ne、H2O、NH3都含有10個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；
D．該變化過程中發(fā)生原子核的變化，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
5．【分析】A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
C．依據(jù)維生素C的還原性解答；
D．四氧化三鐵具有磁性。
【解答】解：A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈化自來水，故A正確；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，可用作供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)和用途，故B錯(cuò)誤；
C．維生素C的還原性，維生素C與補(bǔ)鐵劑共服效果更佳，與其能溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．四氧化三鐵具有磁性，可用于制造磁帶，與其不溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
6．【分析】A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+；
B．能與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氫離子；
D．無色溶液中不含有色離子。
【解答】解：A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．能與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，溶液呈酸性或堿性，都不能大量共存，且堿性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氫離子，酸性條件下，F(xiàn)e2+能被氧化而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．無色溶液中不含有色離子，這幾種離子都無色且離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選：D。
7．【分析】A．Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+；
B．侯氏制堿法制NaHCO3：CO2、NH3、NaCl、H2O反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl；
C．草酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式；
D．NaHSO4溶液少量時(shí)，NaHSO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4、NaOH和H2O。
【解答】解：A．用覆銅板為基礎(chǔ)制作印刷電路板，離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．侯氏制堿法制NaHCO3：CO2、NH3、NaCl、H2O反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+，故B錯(cuò)誤；
C．草酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為BaCO3+HOOCCOOH═Ba2++H2O+CO2↑+C2，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4溶液少量時(shí)，NaHSO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4、NaOH和H2O，離子方程式為H+++Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
8．【分析】工業(yè)廢渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3，以此解答該題。
【解答】解：A．氯化過程中需提高Cl2的轉(zhuǎn)化率，可減小通入Cl2的速率，可增加氯化環(huán)節(jié)與氯氣的接觸面積，故A錯(cuò)誤；
B．向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，方程式為2KCl+Ca（ClO3）2＝2KClO3↓+CaCl2，故B正確；
C．CaCO3不溶于水，濾渣的主要成分為CaCO3，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，則與Cl﹣的個(gè)數(shù)之比為2：10＝1：5，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
9．【分析】A．圖中NaOH溶液無法與硫酸亞鐵接觸；
B．NaOH溶液與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀；
C．膠體粒子不能透過半透膜，分子、離子可以；
D．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液，計(jì)算稱量后，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。
【解答】解：A．圖中NaOH溶液無法與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故B錯(cuò)誤；
C．膠體粒子不能透過半透膜，分子、離子可以，圖中滲析法可分離提純膠體，故C正確；
D．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液，計(jì)算稱量后，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在燒杯中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
10．【分析】A．鈉比較活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．碘單質(zhì)的氧化性比較弱；
C．難溶性的氫氧化物受熱均易分解
D．由于酸性：鹽酸＞碳酸，CO2通入CaCl2不反應(yīng)。
【解答】解：A．鈉比較活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)的氧化性比較弱，F(xiàn)e與I2點(diǎn)燃生成FeI2，故B錯(cuò)誤；
C．難溶性的氫氧化物受熱均易分解，Al（OH）3受熱易分解，Cu（OH）2受熱也易分解，故C正確；
D．由于酸性：鹽酸＞碳酸，CO2通入CaCl2不反應(yīng)，不能反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
11．【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，根據(jù)氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而比較體積大小．
【解答】解：假設(shè)氣體的質(zhì)量都為mg，則氣體的物質(zhì)的量分別為：
n（SO2）＝＝，
n（CH4）＝＝，
n（CO2）＝＝，
n（O2）＝＝，
根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，
所以物質(zhì)的量最多的是CH4，體積最大的就是CH4，
故選：B。
12．【分析】A．Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl；
B．Cl2與水反應(yīng)生成HClO、HCl，HClO分解生成HCl；
C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不能生成氫氧化鐵；
D．Mg和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂分解生成MgO，Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂。
【解答】解：A．Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．Cl2與水反應(yīng)生成HClO、HCl，HClO分解生成HCl，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不能生成氫氧化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；
D．Mg和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂分解生成MgO，Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選：C。
13．【分析】A．依據(jù)氣體體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；
B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；
C．依據(jù)碳元素守恒可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算消耗鹽酸的量；
D．OA段先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl＝NaCl+H2O，后反應(yīng)Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，AB段發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl，依據(jù)二氧化碳和鹽酸的體積關(guān)系，計(jì)算Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量。
【解答】解：A．由圖可知，產(chǎn)生的CO2的體積為0.672L，物質(zhì)的量為＝0.03mol，故A正確；
B．AB段發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為+H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為0.03mol，若溶質(zhì)由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3組成，依據(jù)碳元素守恒可知x＝0.03﹣0.02＝0.01，由反應(yīng)Na2CO3+2HCl＝CO2↑+H2O+2NaCl可知，碳酸鈉消耗鹽酸0.04mol，由反應(yīng)NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl可知碳酸氫鈉消耗鹽酸0.01mol，共消耗鹽酸0.05mol，則V2＝＝0.1L＝100mL，故C正確；
D．AB段發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為0.03mol，由碳元素守恒可知n（Na2CO3）＝0.03mol，則AB段消耗鹽酸體積為V2﹣V1＝＝0.06L＝60mL，3V1＝2V2，解得V1＝120mL，V2＝180mL，OA段發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，消耗鹽酸0.03mol，體積為60mL，故與NaOH反應(yīng)鹽酸體積為120mL﹣60mL＝60mL，n（NaOH）＝0.5mol/L×0.06L＝0.03mol，則n（Na2CO3）：n（NaOH）＝1：1，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
14．【分析】A．硫酸、硫酸銅均與NaOH溶液反應(yīng)；
B．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，MgO不反應(yīng)；
C．氯氣、氯化氫均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
D．FeO與氧氣反應(yīng)可生成四氧化三鐵。
【解答】解：A．硫酸、硫酸銅均與NaOH溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，MgO不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；
C．氯氣、氯化氫均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．FeO與氧氣反應(yīng)可生成四氧化三鐵，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
15．【分析】A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除亞鐵離子的干擾；
B．飽和的Na2CO3溶液通入CO2，析出溶解度小的碳酸氫鈉；
C．加入過量稀鹽酸固體全部溶解；
D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
【解答】解：A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除亞鐵離子的干擾，應(yīng)直接加KSCN溶液加檢驗(yàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．飽和的Na2CO3溶液通入CO2，析出溶解度小的碳酸氫鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；
C．加入過量稀鹽酸固體全部溶解，鐵可置換出銅，可析出紅色固體，溶液中可能還有銅離子，故C錯(cuò)誤；
D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
16．【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量為＝1mol，還原性：Fe2+＞Br﹣，可知氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，結(jié)合得失電子守恒計(jì)算。
【解答】解：設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度是x，還原性：Fe2+＞Br﹣，可知氯氣先氧化亞鐵離子，然后溶液中的Br﹣被氧化，由得失電子守恒可知，×2×[0﹣（﹣1）]＝0.5L×x×（3﹣2）+0.5L×x×2××[0﹣（﹣1）]，解得x＝2.4mol/L，
故選：A。
二、填空題（共4小題，共56分）
17．【分析】（1）依據(jù)m＝cVM計(jì)算；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟；
（3）依據(jù)玻璃棒在溶解和移液操作中的作用解答；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；
（5）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液體積；
（6）銅在酸性環(huán)境下能夠被氧氣氧化；
（7）混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）+2（）＝c（Na+）+2c（Mg2+），據(jù)此計(jì)算。
【解答】解：（1）需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量：0.2mol/L×0.5L×250g/mol＝25.0g，
故答案為：25.0；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙和容量瓶、膠頭滴管，需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故還缺少的儀器有500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（3）玻璃棒在溶解時(shí)作用為攪拌，在移液時(shí)作用為引流，
故答案為：移液、引流；
（4）A.容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；
B.定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
C.轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
D.定容后液面超過刻度線，吸出一部分水，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，
故答案為：BCD；
（5）若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，依據(jù)稀釋規(guī)律可知，需要濃溶液體積為：＝0.125L，即125.0mL，
故答案為：125.0；
（6）銅在酸性環(huán)境下能夠被氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O，
故答案為：2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O；
（7）混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：c（Cl﹣）+2（）＝c（Na+）+2c（Mg2+），故：0.9mol/L+2×0.4mol/L＝1.3mol/L+c（Cu2+）×2，解得：c（Cu2+）＝0.2 mol/L，
故答案為：0.2 mol/L。
18．【分析】化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應(yīng)生成單質(zhì)E與化合物H，則G是Na2O2、C是H2O、H為NaOH、E是O2，由反應(yīng)②可知金屬單質(zhì)F為Na，根據(jù)反應(yīng)④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3、B為CO2、D為Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【解答】解：（1）由分析可知，C的化學(xué)式為H2O，
故答案為：H2O；
（2）①是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，②是Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，③是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，④是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其中②③屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：②③；
（3）H為NaOH，檢驗(yàn)H中陽離子的常用方法：焰色試驗(yàn)，現(xiàn)象：火焰呈現(xiàn)黃色，
故答案為：焰色試驗(yàn)；火焰呈現(xiàn)黃色；
（4）①A是NaHCO3，與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓++2H2O，
故答案為：2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓++2H2O；
②由D轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（5）若固體D（碳酸鈉）中混有少量的A（碳酸氫鈉），由于碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以用加熱方法除去混有的碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
19．【分析】由圖可知，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，反應(yīng)生成的銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鐵的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵（試劑X），硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體II；向固體II中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。
【解答】解：（1）由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlO2；鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：NaAlO2；；
（2）溶液D為硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合液，試劑X為鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)了、生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、Fe+2Fe3+＝3Fe2+，
故答案為：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；
（3）向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（4）分離固體和液體的方法是過濾，則操作1的名稱為過濾，
故答案為：過濾；
（5）由于Cu2O溶于強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則證明E中無Cu2O的方法為向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則E中無Cu2O，
故答案為：向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則E中無Cu2O。
20．【分析】根據(jù)制備K2FeO4的實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A 中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣除去，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案I和Ⅱ的現(xiàn)象結(jié)合同種告知的K2FeO4的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；根據(jù)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定分析解答；
（1）①濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣；
②C中得到紫色固體和溶液，紫色固體為K2FeO4，則C中Cl2和Fe（OH）3反應(yīng)生成K2FeO4，另外氯氣與過量的KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀溶液；
（3）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子；
（4）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，據(jù)此分析；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，而方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜，根據(jù)溶液酸堿性分析。
【解答】解：（1）①濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體，即裝置B所用試劑為飽和食鹽水，除雜裝置B補(bǔ)充完整的裝置圖為，
故答案為：；
②C中得到紫色固體和溶液，紫色固體為K2FeO4，則C中Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cl2+2Fe（OH）3+10OH﹣═2+6Cl﹣+8H2O，另外氯氣與過量的KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：3Cl2+2Fe（OH）3+10OH﹣═2+6Cl﹣+8H2O；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，
故答案為：Fe3+；
（4）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定；方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl﹣，用KOH溶液洗滌的目的是確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時(shí)排除ClO﹣對(duì)驗(yàn)證的干擾；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)中氧化性：Cl2＞，而方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜，說明物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱與溶液酸堿性有關(guān)，
故答案為：確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時(shí)排除ClO﹣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；＞；物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)。

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