?湖南省多校聯(lián)考2022-2023學年高二下學期期中考試
化學
本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：O16 Na 23 P31 S32 Cl35.5 Ti48 Co59 Zn65 Pb207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．湖南省有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如醴陵彩瓷、苗銀鍛造工藝、安化黑茶、瀏陽花炮等。下列說法正確的是（ ）
A．陶瓷的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料
B．純銀在空氣中發(fā)生電化學腐蝕而漸漸變暗
C．茶葉中含有的茶單寧（分子式為）是烴類物質(zhì)
D．瀏陽花炮燃放時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷，屬于發(fā)射光譜
2．陰離子和二脲基分子能通過一種相互作用形成超分子陰離子配合物，如右圖所示（圖中省略陰離子配合物中部分原子）。下列關(guān)于該陰離子配合物的說法正確的是（ ）

A．基態(tài)磷原子中電子有15種空間運動狀態(tài)
B．二脲基分子的分子式為
C．二脲基分子中的H和的O形成氫鍵
D．基態(tài)N原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形
3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A．鉛蓄電池中，當正極質(zhì)量增加6.4 g時，電路中通過的電子數(shù)日為
B．常溫下，1 L pH為9的溶液中，由水電離的數(shù)目為
C．31 g白磷（）含有的共價鍵數(shù)為
D．用濃鹽酸分別和、反應(yīng)制備1 mol ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
4．《清熱經(jīng)解》中記載：“藿香正氣散，夏令外感風寒，身溫無汗，吐瀉交作者?！鞭较阏龤馑且粋€中成藥，具有解表化濕，理氣和中之功效。其主要成分廣藿香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣藿香酮的敘述正確的是（ ）

A．分子中有3種官能團 B．分子中有一個手性碳原子
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．能使溴水、酸性高錳酸鉀褪色，且原理相同
5．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）在電化學領(lǐng)域有重要應(yīng)用。已知X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大且為同周期，X和Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A．簡單氫化物的沸點：W>T>Z
B．離子半徑由大到小的順序為：T>W>X
C．同周期中第一電離能小于W的元素有5種
D．化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
6．研究有機物的一般步驟：分離提純→確定最簡式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。下列研究有機物的方法不正確的是（ ）
A．區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗
B．2,3-二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)了7個峰
C．提純苯甲酸可采用重結(jié)晶的方法
D．利用元素分析和紅外光譜法能確定青蒿素的分子式
7．下列離子方程式與所給事實不相符的是（ ）
A．溶液中滴加過量?。?br /> B．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：
C．將少量通入NaClO溶液中：
D．泡沫滅火器的滅火原理：
8．下列實驗操作所觀察到的實驗現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
用精密pH試紙分別測定相同濃度NaClO和溶液的pH值
pH：
酸性強弱：
B
向盛有2.0 mL甲苯的試管中加入3滴酸性溶液，用力振蕩
紫色褪去
甲苯中含有碳碳雙鍵，可被酸性溶液氧化
C
取5 mL 0.1 mol KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1 mol?L溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15% KSCN溶液
溶液變血紅色
KI與的反應(yīng)有一定限度
D
向盛有2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的試管中滴加4~5滴0.1 mol/L 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L 溶液
先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀
說明
9．利用超分子可以對一些物質(zhì)進行分離，例如利用杯酚（結(jié)構(gòu)如圖1所示，用“”表示）分離和的過程如圖2所示。下列說法不正確的是（ ）

A．與結(jié)構(gòu)相似，由于鍵的鍵長小于鍵，所以的熔、沸點低于
B．該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識別”的特征
C．，互為同素異形體
D．杯酚中所有原子不可能位于同一平面
10．中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)Ⅰ中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
B．和分子均為極性分子
C．若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)
D．已知氮化碳（）的硬度大于金剛石，則氮化碳中可能存在
11．已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應(yīng)如下，，和隨溫度變化的曲線如圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）


A．反-2-丁烯和順-2-丁烯物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均不同
B．穩(wěn)定性：反-2-丁烯”“順-2-丁，B錯誤；分子式為的同分異構(gòu)體有6種，分別是1-丁烯、反-2-丁烯、順-2-丁烯、2-甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，C正確；由圖可知，的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對的影響程度大于對的影響程度，D錯誤。
12．答案：D
解析：在該原電池中，鋅作負極，發(fā)生反應(yīng)：；，A正確；放電時，MnO電極作正極，正極電勢比負極電極高，B正確；MnO晶胞中體心的失去，產(chǎn)生空位，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0可知Mn元素化合價一定發(fā)生變化，C正確；□晶胞所含個數(shù)為44，□晶胞中個數(shù)為，因此與個數(shù)比為4∶1，因此當1 mol □轉(zhuǎn)化為1 mol □時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol，D錯誤。
13．答案：C
解析：Cu與濃反應(yīng)中生成硫酸銅、二氧化氮和水，硝酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，A正確；猜想a認為溶液濃度大時呈綠色，濃度小時呈藍色，故若配制飽和溶液，溶液呈藍色，證明猜想a不成立，B正確；由于與水反應(yīng)能夠生成，與能夠發(fā)生可逆反應(yīng)（綠色），|隨著空氣的通入，被氧化為，使得上述可逆反應(yīng)平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{色，但溶液上方呈紅棕色氣體說明溶液中的確溶有，因此猜想b不嚴謹，不能說明溶液呈綠色的原因一定是溶解在溶液，C錯誤；加熱該綠色溶液，可以降低氣體的溶解度，使溶解在其中的逸出，且加熱亞硝酸分解產(chǎn)生NO和，溶液上方產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由綠色變?yōu)樗{色，D正確。
14．答案：C
解析：由圖可知當時，，因為，因此甲的，乙的，所以甲表示RB的飽和溶液中隨的變化，A正確；HA是一元弱酸，不發(fā)生水解，所以等體積、等濃度的ROH溶液與HA溶液混合所得溶質(zhì)RA為強堿弱酸鹽，溶液中存在質(zhì)子守恒：， B正確；RA難溶鹽的飽和溶液中存在，根據(jù)圖像可知，增大，增大，因為不變，若加入HA，增大，減少，因此加入的酸不是HA，則時，，C錯誤；上層清液中的濃度相等，根據(jù)，可知，，D正確。
15．答案：（共15分，除標注外每空2分）
（1）> 正四面體（寫四面體也給分） （1分）
（2）①
②在A、B裝置間加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣
（3）使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率
（4）
解析：（1）和中N原子均為雜化，中N原子有1個孤電子對，由于斥力：孤電子對與成鍵電子對之間>成鍵電子對與成鍵電子對之間，因此大?。?；氯化銨的陽離子為，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體形；三聚氰酸中C原子的雜化軌道類型是雜化。
（2）制備NaClO的化學方程式為；上述裝置中鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl和NaOH反應(yīng)，因此改進的方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。
（3）該反應(yīng)中會產(chǎn)生氫氧化鈉，所以在反應(yīng)過程中不斷通入氯氣，使反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)反應(yīng)，提高原料利用率；與氯氣反應(yīng)生成、二氧化碳、鹽酸，反應(yīng)的化學方程式：
。
（4）由得中反應(yīng)可得關(guān)系：，
有效氯含量。
16．答案：（共14分，每空2分）
（1）
（2） mol?L?min 0.16
（3）①M②反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓時加入稀有氣體導致體積變大，平衡正向移動
（4）
（5）空氣中與產(chǎn)物中反應(yīng)生成，同時惰性的加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均可使平衡正向移動，提高異丁烯產(chǎn)率（答出一點即可）
解析：


根據(jù)蓋斯定律可知，主反應(yīng) 。
（2）一定條件下，在2 L密閉容器中充入1 mol異丁烷，t min后達到平衡狀態(tài)，異丁烷的轉(zhuǎn)化率為50%，其中異丁烯的選擇性為80%，則主反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的異丁烷的物質(zhì)的量為（ mol，則生成異丁烯的速率 mol?L?min；主反應(yīng)（脫氫反應(yīng)）平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為： mol， mol， mol，則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分數(shù)x減小。隨著增加，平衡逆向移動，平衡時x減?。杭尤胂∮袣怏wAr，對于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動，異丁烷轉(zhuǎn)化率增加，平衡時x減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時x相對較低。則為曲線M。
（4）由圖可知，基元反應(yīng)ⅲ為分解為異丁烯和?，故為。
（5）由于空氣中與產(chǎn)物中反應(yīng)生成，同時惰性的加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均可使平衡正向移動，因此異丁烷氧化脫氫的方法可以提高異丁烯產(chǎn)率。
17．答案：（共15分，除標注外每空2分）
（1）① 6（1分）
②
③4.7~7.4
（2） 3
（3）B
解析：（1）①鉆元素的原子序數(shù)為27，三價鈷離子的價電子排布式為，價層電子軌道表示式為；中心離子配位數(shù)為6。
②向濾液中加入適量的將氧化為，除雜過程中參與反應(yīng)的化學方程式：。
③調(diào)pH過程中加調(diào)節(jié)后會生成兩種沉淀，即使和完全沉淀，而不產(chǎn)生沉淀，由題干信息、可知，即當完全沉淀后，已經(jīng)早就完全沉淀，此時 mol/L，則，同時得到含 mol/L的濾液，此時溶液中 mol/L，則，即調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7~7.4。
（2）該結(jié)構(gòu)表示的是一個中性團簇分子而不是晶胞，是一個完整的分子結(jié)構(gòu)，因此直接數(shù)出有8個氧原子和13個鈷原子，則化學式為；該分子中每個氧原子周圍距離最近且相等的鈷原子是3個。
（3）觀察晶胞圖，Ti原子在立方體的頂點，O原子在面心，Co在體心，所以在z軸投影圖為B，晶胞里邊的原子數(shù)Ti：，O：，Co：1，則晶胞密度； g?cm。
18．答案：（共14分，每空2分）
（1）碳溴鍵（或溴原子）
（2）加成反應(yīng)
（3）
（4）
（5）14
（6）4
（7）
解析：（1）C為溴苯，官能團名稱為碳溴鍵（或溴原子）。
（2）D為在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。
（3）苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學方程式為。
（4）苯乙烯中碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)方程式為。
（5）乙苯中最多有14個原子共面。
（6）苯環(huán)上的任意兩個氫原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有4種：。
（7）由第一條轉(zhuǎn)化鏈可知，若先硝化再取代，硝基在甲基的間位，由第二條轉(zhuǎn)化鏈可知，若先鹵代再磺化，則在的對位，G水解生成，說明G中位于的對位，“苯→F→G”應(yīng)是先鹵代再硝化，即得到苯與在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則F為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成，則G為。

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