金屬的化學(xué)性質(zhì)考點一：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是(   )①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕。A.②③          B.①②④        C.①②③        D.①②③④2.下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是(   )A.均可以導(dǎo)電B.均可以和氧氣反應(yīng)C.均可以和稀鹽酸反應(yīng)D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)3.下列化合物中，不能由金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)直接制得的是(   )A.AgCl          B.MgCl2         C.ZnSO4        D.FeSO44. 能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是(   )A.鋁            B.鐵            C.銅            D.銀5.將一定量的鋅粉加入到過量的稀硫酸中，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨時間變化的關(guān)系，則Y不可能是(   )A.消耗鋅粉的質(zhì)量B.剩余稀硫酸的質(zhì)量C.生成氫氣的質(zhì)量D.生成ZnSO4的質(zhì)量6.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是(   )A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)7.黃金是Au對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是(   )A.在空氣中灼燒                  B.放入鹽酸中C.放入NaNO3溶液中               D.放入AgNO3溶液中8.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是(   )A.向左偏                        B.向右偏C.先向左偏后向右偏              D.先向右偏后向左偏9.農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時，不用鐵桶盛裝，原因是_______________(用化學(xué)方程式表示),該反應(yīng)說明鐵的活動性比銅__________________(填“強”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。10.A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的變化關(guān)系如圖所示，其中B、C、D是單質(zhì)，C為鋼鐵的主要成分。試回答：(1)A、D的化學(xué)式是：A_______________，D_______________。(2)請寫出C→B和C+D→E的化學(xué)方程式：C→B：______________________________________________________________；C+D→E：____________________________________________________________。11.某實驗小組在測定黃銅(銅和鋅的合金)組成時，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取質(zhì)量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)記錄如下表所示：試分析計算：(1)在乙同學(xué)測得的數(shù)據(jù)中，_______________已反應(yīng)完全(填寫物質(zhì)的名稱)。(2)黃銅樣品中含有銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？        考點二：金屬活動性順序1.學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是(   )A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中2.金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CuCl2====RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是(   )A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動性比Cu強D.該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變3.已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱關(guān)系為(   )A.甲＞乙＞丙                    B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙                    D.丙＞乙＞甲4.小林同學(xué)對A、B、C三種金屬的活動性進行探究，他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，記錄的實驗現(xiàn)象為：A、C都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，B放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。根據(jù)小林同學(xué)的記錄，你對A、B、C三種金屬的活動性能作出的判斷是：_____________、_____________。不能作出判斷的是___________________________________________________。  要對A、B、C的金屬活動性的相對強弱作出準(zhǔn)確判斷還需要做的實驗是_________________________________________________________________________。5.某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：(1)步驟①中，金屬X是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是_________________________________；(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是____________________________。6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了以下探究活動。(1)進行實驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。(2)反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：方法一是在相同時間內(nèi)測量產(chǎn)生氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與________(填“a”或“b”)相連。方法二是測定產(chǎn)生相同體積的氫氣時____________。7.為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。(1)小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸，寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(2)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是_________________________________________________________________。(3)小芳在(2)實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)。【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有_________________；假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。【設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c______________(填“成立”或“不成立”)，再結(jié)合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是_________________。(4)你認(rèn)為(1)中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強弱？____________(填“能”或“不能”)，分別從設(shè)計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：___________________________________。      參考答案考點一：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是(   )①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕。A.②③          B.①②④        C.①②③        D.①②③④【答案】C。【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫酸中，鐵釘質(zhì)量減少，液體的質(zhì)量增大。2.下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是(   )A.均可以導(dǎo)電B.均可以和氧氣反應(yīng)C.均可以和稀鹽酸反應(yīng)D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C?！窘馕觥拷饘巽~的活動性順序排在氫的后面，它不能和酸發(fā)生反應(yīng)。3.下列化合物中，不能由金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)直接制得的是(   )A.AgCl          B.MgCl2         C.ZnSO4        D.FeSO4【答案】A?！窘馕觥吭诮饘倩顒有皂樞蚶?，位于氫前面的金屬才能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而A中的銀排在氫后面，不會直接與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。4. 能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是(   )A.鋁            B.鐵            C.銅            D.銀【答案】C?！窘馕觥亢~離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍色的硝酸銅溶液。5.將一定量的鋅粉加入到過量的稀硫酸中，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨時間變化的關(guān)系，則Y不可能是(   )A.消耗鋅粉的質(zhì)量B.剩余稀硫酸的質(zhì)量C.生成氫氣的質(zhì)量D.生成ZnSO4的質(zhì)量【答案】B。【解析】消耗的鋅粉的質(zhì)量在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零，反應(yīng)中消耗的鋅粉的質(zhì)量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此鋅粉最終全部消耗的質(zhì)量達到最大，然后不再變化，故A對；剩余硫酸的質(zhì)量由于硫酸的消耗不斷變小，圖像應(yīng)不斷下降，故B錯；氫氣在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零，反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當(dāng)鋅粉全部反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量就增加到最大值，然后不再變化，故C對；硫酸鋅在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零，反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當(dāng)鋅粉全部反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量就增加到最大值，然后不再變化，故D對。 6.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是(   )A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)【答案】C。【解析】紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會燃燒；不活潑的金屬如銀，在常溫下不能與氧氣反應(yīng)；金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應(yīng)，因此可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，初步比較不同金屬的活動性；在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)。故只有C正確。7.黃金是Au對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是(   )A.在空氣中灼燒                  B.放入鹽酸中C.放入NaNO3溶液中               D.放入AgNO3溶液中【答案】C。【解析】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，解題時要根據(jù)金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序來判斷。假黃金中含有銅和鋅，在空氣中灼燒變?yōu)楹谏?，放入鹽酸中有氣泡冒出，放入硝酸銀溶液中能置換出銀，表面覆蓋銀白色物質(zhì)，故A、B、D都可行；銅、鋅、金都不能與硝酸鈉溶液反應(yīng)，故C不可行。8.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是(   )A.向左偏                        B.向右偏C.先向左偏后向右偏              D.先向右偏后向左偏【答案】D。【解析】等質(zhì)量的金屬鋅、鐵與酸完全反應(yīng)時，因鋅的活動性比鐵強，因而反應(yīng)速率比鐵快，所以在反應(yīng)進行中，生成氫氣的質(zhì)量比鐵的多，造成左邊燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量比右邊的輕；但是由于等質(zhì)量的兩種金屬完全反應(yīng)后，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，因此，反應(yīng)完成后，右邊燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比左邊少，故右邊質(zhì)量輕。因此在整個過程中天平指針的指向是先向右偏后向左偏。9.農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時，不用鐵桶盛裝，原因是_______________(用化學(xué)方程式表示),該反應(yīng)說明鐵的活動性比銅__________________(填“強”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】Fe+CuSO4====Cu+FeSO4   強   金屬活動性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的活動性比銅強；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以黃金首飾易于保存。10.A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的變化關(guān)系如圖所示，其中B、C、D是單質(zhì)，C為鋼鐵的主要成分。試回答：(1)A、D的化學(xué)式是：A_______________，D_______________。(2)請寫出C→B和C+D→E的化學(xué)方程式：C→B：______________________________________________________________；C+D→E：____________________________________________________________。【答案】(1)H2O   O2(2)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)   3Fe+2O2Fe3O4【解析】從圖中可以看出，D物質(zhì)具有支持燃燒的性質(zhì)，且是A通電分解的產(chǎn)物，結(jié)合題給信息可以確定A是H2O，B是H2 ，D是O2，C是鐵，其燃燒產(chǎn)物E應(yīng)該是Fe3O4。11.某實驗小組在測定黃銅(銅和鋅的合金)組成時，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取質(zhì)量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)記錄如下表所示：試分析計算：(1)在乙同學(xué)測得的數(shù)據(jù)中，_______________已反應(yīng)完全(填寫物質(zhì)的名稱)。(2)黃銅樣品中含有銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)稀硫酸   (2)67.5%【解析】(1)通過圖表可看出，當(dāng)加稀硫酸40 g后繼續(xù)加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量也增多，說明乙同學(xué)實驗中稀硫酸反應(yīng)完全；(2)設(shè)黃銅樣品中含有鋅的質(zhì)量為x，則 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65               2x               0.5 g65∶2=x∶0.5 g，解得：x=16.25 g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=67.5%考點二：金屬活動性順序1.學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是(   )A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中【答案】D?！窘馕觥緼選項只能驗證Zn和Cu的活動性強弱；B選項只能驗證Fe和Cu的活動性強弱；C選項中Zn和Fe都能與CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，無法驗證Zn和Fe的活動性強弱；D選項中Zn能與FeCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu不能與FeCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，由此可得出三種金屬的活動性強弱。2.金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CuCl2====RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是(   )A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動性比Cu強D.該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變【答案】B?！窘馕觥勘绢}考查金屬活動性順序的應(yīng)用，解答本題需明確兩點：(1)金屬活動性順序；(2)化學(xué)方程式的相關(guān)知識。由化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，為置換反應(yīng)，A正確；由RCl2的化學(xué)式可知，金屬R顯+2價，而鋁顯+3價，所以R不可能為鋁，B錯誤；R能將Cu從其化合物溶液中置換出來，說明R比Cu活潑，C正確；單質(zhì)中元素的化合價為0，所以D正確。3.已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱關(guān)系為(   )A.甲＞乙＞丙                    B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙                    D.丙＞乙＞甲【答案】C?！窘馕觥坑山饘倥c氧氣反應(yīng)的條件可看出，丙最易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故化學(xué)性質(zhì)最活潑，而乙難與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑。因此選C。4.小林同學(xué)對A、B、C三種金屬的活動性進行探究，他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，記錄的實驗現(xiàn)象為：A、C都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，B放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。根據(jù)小林同學(xué)的記錄，你對A、B、C三種金屬的活動性能作出的判斷是：_____________、_____________。不能作出判斷的是___________________________________________________。  要對A、B、C的金屬活動性的相對強弱作出準(zhǔn)確判斷還需要做的實驗是_________________________________________________________________________。【答案】A＞B   C＞B   A與C兩種金屬的活動性強弱   將金屬A放入含C的化合物溶液中(或?qū)⒔饘貱放入含A的化合物溶液中)【解析】本題考查金屬活動性順序的鑒別。鑒別金屬的活動性順序的方法：一是分別和酸反應(yīng)，通過反應(yīng)速率的快慢來比較，二是通過能否和鹽溶液反應(yīng)來比較。由實驗現(xiàn)象：A、C都能與鹽酸反應(yīng)，B不反應(yīng)，可以判斷出金屬的活動性是A＞B，C＞B，不能判斷出A和C的活動性強弱，因此，還需要做的實驗是A和C活動性順序的比較，將金屬A放入含C的化合物溶液中或?qū)⒔饘貱放入含A的化合物溶液中都可以。5.某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：(1)步驟①中，金屬X是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是_________________________________；(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是____________________________。【答案】(1)鐵(或Fe)    Fe+CuSO4====Cu+FeSO4(2)除去金屬混合物中的鐵    (3)蒸發(fā)【解析】本題以反應(yīng)流程的形式，主要考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點。(1)加入金屬X是為了除去廢液中的Cu2+，還不能引入新的金屬雜質(zhì)離子，所以X是鐵，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4；(2)加入過量的稀硫酸，是為了除去金屬混合物中的鐵，得到不與酸反應(yīng)的純凈的銅；(3)從溶液中得到固體物質(zhì)應(yīng)該采用蒸發(fā)的方法。6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了以下探究活動。(1)進行實驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。(2)反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：方法一是在相同時間內(nèi)測量產(chǎn)生氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與________(填“a”或“b”)相連。方法二是測定產(chǎn)生相同體積的氫氣時____________。【答案】(1)>   置換   Mg   >   稀硫酸(稀鹽酸)   Fe(2)a   所需的時間【解析】鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，說明鐵的活動性比銅強，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；鎂在空氣中能劇烈燃燒，銅在空氣中不能燃燒，說明鎂的活動性比銅強；鎂與鐵放入稀鹽酸或稀硫酸的溶液中，鐵產(chǎn)生氣泡慢，說明鎂的活動性比鐵強；為了氣體能將水排出，氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進入，排出的水從長導(dǎo)管流出，來測定排出水的體積，另外也可通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣需要的時間來比較。7.為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。(1)小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸，寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(2)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是_________________________________________________________________。(3)小芳在(2)實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)。【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有_________________；假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。【設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c______________(填“成立”或“不成立”)，再結(jié)合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是_________________。(4)你認(rèn)為(1)中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強弱？____________(填“能”或“不能”)，分別從設(shè)計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：___________________________________。【答案】(1)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(2)未去膜的鋁片表面有氧化鋁(氧化膜)，氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)(3)【提出合理假設(shè)】鋁(或鋁和氯化鋁)【得出結(jié)論】不成立   鋁和氯化鋁(4)不能   小明的實驗方案中未控制金屬的純度、鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同，操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同 【解析】(1)活潑金屬鋅與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣；(2)鹽酸先與鋁片表面的氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，待氧化鋁除去后，鋁與稀鹽酸接觸而發(fā)生反應(yīng)；(3)【提出合理假設(shè)】鋁的小顆粒呈灰黑色與反應(yīng)中出現(xiàn)的“灰黑色沉淀”顏色相同，可猜測灰黑色可能為未完全反應(yīng)的鋁或是鋁與未完全溶解的氯化鋁的混合物；【得出結(jié)論】實驗①加入適量鹽酸固體全部溶解，說明該灰黑色沉淀不含有難溶于酸的物質(zhì)，即假設(shè)c不能成立；實驗②中加入適量的蒸餾水和實驗③中加入適量的無水乙醇都可觀察到有固體物質(zhì)溶解，說明固體中還含有易溶于水和乙醇的氯化鋁，因此通過三個實驗的探究可判斷沉淀為鋁和氯化鋁的混合物；(4)對于金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小明的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據(jù)此實驗判斷兩金屬活動性的強弱。        

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