溶液考點一：溶解度及曲線1.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯誤的是 (     )A．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：甲＞乙＞丙B．含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時首先析出乙，說明在此溫度下乙的溶解度最小C．將t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙D．若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲2.20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是（　?。?/span>A．圖丙中M表示b的溶解度曲線      B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于bC．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等3.某物質(zhì)的飽和溶液一定是(    )A．不能再溶解該物質(zhì)的溶液     B．稀溶液C．含100 g水的溶液            D．濃溶液4.溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（      ）A．升高溫度溴酸銀的溶解度增大B．40 ℃時溴酸銀易溶于水C．90 ℃時溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于1.3%D．溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出5.下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。（1）從上表你可以得到信息是________________（寫一條即可）。（2）在20℃時，欲使一定量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的兩種措施分別是___________________________________、____________________________________。考點二：溶液的形成1.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （　?。?/span>A．無色、透明的液體一定是溶液B．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化2.廚房中的物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是（　?。?/span>A．食鹽 B．面粉 C．花生醬 D．菜油3.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少．下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（　?。?/span>A．用汽油洗去手上的油污        B．用酒精洗去試管中的碘C．用洗潔精洗去餐具上的油污    D．用白醋洗去水壺內(nèi)部的水垢4.如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體和固體Y的組合，符合題意的是（　?。?/span>A．①② B．①③④ C．①③ D．②③④5.下列敘述正確的是   (     )A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．置換反應不一定在溶液中進行C．3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水，則該物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素D．鐵制品表面涂“銀粉”防止生銹是因為鋁的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定6.下列判斷錯誤的是（ ）A．汽油清洗油污是溶解現(xiàn)象B．“真金不怕火煉”說明金的熔點高C．集中回收廢舊電池能減少土壤污染D．煤制成蜂窩煤是為了提高燃燒效率7.化學與生活密切相關(guān)，下列飲品中屬于溶液的是（　?。?/span>A．牛奶 B．白酒 C．豆?jié){ D．咖啡8.以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是（　?。?/span>9.下列對水的說法中明顯錯誤的是（　?。?/span>A．尚湖中清澈的湖水是溶液                B．蒸餾是凈化程度很高的凈水方法C．可用肥皂水檢測沙家浜的水是否屬于硬水    D．過濾可以除去湖水中的可溶性雜質(zhì)10.讓我們感受一下“化學生活”吧！（1）圖 A：南海盛產(chǎn)魚蝦，魚蝦中富含的營養(yǎng)素是__（填序號）。A．糖類           B．蛋白質(zhì)          C．油脂（2）圖 B：步入公園，花香四溢，說明了構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有__的性質(zhì)。（3）圖C和圖 D 是環(huán)衛(wèi)工人在公園內(nèi)撿到的兩種垃圾瓶罐，其中所使用的主要材料屬于有機合成材料的是__（填字母序號）。（4）我們嘗了一勺湯，就知道整碗湯的味道，這體現(xiàn)了溶液具有均一性。廚房中的下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是__（填序號）。①味精       ②食用油        ③糖       ④面粉11.人類的日常生活和工農(nóng)也生產(chǎn)都離不開水（1）自來水廠常用　    　來吸附水中的異味和色素；檢驗自來水是硬水還是軟水常用　     　；沾有較多油污的碗碟很難用水清洗干凈，可向水中加入洗滌劑進行清洗，是因為洗滌劑具有　    　作用；可供我們使用的淡水資源有限，我們必須要節(jié)約用水，生活中你的節(jié)水方法是　      　．（2）電解水的實驗中，負極產(chǎn)生的氣體是　     　；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，配制步驟為計算、稱量、量取、　     　、裝瓶貼標簽．12.結(jié)合下列圖示的實驗，回答有關(guān)問題。(1)實驗一中，為了驗證生成物，實驗結(jié)束取出坩堝鉗后的操作是_____；(2)實驗二是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，則燒杯中的水滿足的條件是_____；(3)由實驗三可知二氧化碳的用途之一是____。13.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）步驟①中通過觀察_____，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式____。②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____。14.某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。(2)金屬X 是______(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：____________________。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是________。考點三：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50 g，下列操作正確的是(　　)2.把10g某固體放入90g水中完全溶解后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　?。?/span>A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%3.水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義。（1）生活中可以用_____區(qū)分硬水和軟水，通過_____的方法將硬水軟化。（2）電解水的實驗中，正負兩級產(chǎn)生的氣體體積比為_____，電解水的反應的化學方程式是_____，通過實驗可以得出水是由_____組成的。（3）用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液50g，則需要氯化鈉_____g，量筒需要選擇_____mL的（選10mL，50mL，100mL，500mL）。如圖正確的操作順序是_____（填字母序號），若量取水時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____6%（填“＞”“＜”或“＝”）。4.分析處理圖表的信息是學習化學的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：(1)40 ℃時，氯化鈉的溶解度為________g。(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20 ℃時，在100 g的水中加入30 g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30 ℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)10 ℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是_________。5工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．利用Na2CO3與稀H2SO4反應產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．（1）小科同學根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是              ．（2）小明認為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差，如裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等．為減小誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是                                           ．（3）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．（4）已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成                                    ．6.某NaCl樣品中混有雜質(zhì)MgCl2，為了測定樣品中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐漸加入NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：注：發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：（1）反應完全時生成氫氧化鎂的質(zhì)量_______g。（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。_____。7.為了給水果消毒，某同學要把30g質(zhì)量分數(shù)為15%的高錳酸鉀溶液稀釋成0.5%的溶液。試分析并計算需要加水多少克？             參考答案考點一：溶解度及曲線1.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯誤的是 (     )A．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：甲＞乙＞丙B．含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時首先析出乙，說明在此溫度下乙的溶解度最小C．將t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙D．若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲【答案】B2.20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是（　　）A．圖丙中M表示b的溶解度曲線      B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于bC．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【答案】C3.某物質(zhì)的飽和溶液一定是(    )A．不能再溶解該物質(zhì)的溶液     B．稀溶液C．含100 g水的溶液            D．濃溶液【答案】A4.溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（      ）A．升高溫度溴酸銀的溶解度增大B．40 ℃時溴酸銀易溶于水C．90 ℃時溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于1.3%D．溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出【答案】B5.下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。（1）從上表你可以得到信息是________________（寫一條即可）。（2）在20℃時，欲使一定量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的兩種措施分別是___________________________________、____________________________________。【答案】（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大等 （2）加硝酸鉀 蒸發(fā)水分或降低溫度考點二：溶液的形成1.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （　?。?/span>A．無色、透明的液體一定是溶液B．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化【答案】D2.廚房中的物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是（　　）A．食鹽 B．面粉 C．花生醬 D．菜油【答案】A3.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少．下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（　　）A．用汽油洗去手上的油污        B．用酒精洗去試管中的碘C．用洗潔精洗去餐具上的油污    D．用白醋洗去水壺內(nèi)部的水垢【答案】C4.如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體和固體Y的組合，符合題意的是（　?。?/span>A．①② B．①③④ C．①③ D．②③④【答案】B5.下列敘述正確的是   (     )A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．置換反應不一定在溶液中進行C．3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水，則該物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素D．鐵制品表面涂“銀粉”防止生銹是因為鋁的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定【答案】B6.下列判斷錯誤的是（ ）A．汽油清洗油污是溶解現(xiàn)象B．“真金不怕火煉”說明金的熔點高C．集中回收廢舊電池能減少土壤污染D．煤制成蜂窩煤是為了提高燃燒效率【答案】B7.化學與生活密切相關(guān)，下列飲品中屬于溶液的是（　　）A．牛奶 B．白酒 C．豆?jié){ D．咖啡【答案】B8.以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是（　?。?/span>【答案】A9.下列對水的說法中明顯錯誤的是（　　）A．尚湖中清澈的湖水是溶液                B．蒸餾是凈化程度很高的凈水方法C．可用肥皂水檢測沙家浜的水是否屬于硬水    D．過濾可以除去湖水中的可溶性雜質(zhì)【答案】D10.讓我們感受一下“化學生活”吧！（1）圖 A：南海盛產(chǎn)魚蝦，魚蝦中富含的營養(yǎng)素是__（填序號）。A．糖類           B．蛋白質(zhì)          C．油脂（2）圖 B：步入公園，花香四溢，說明了構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有__的性質(zhì)。（3）圖C和圖 D 是環(huán)衛(wèi)工人在公園內(nèi)撿到的兩種垃圾瓶罐，其中所使用的主要材料屬于有機合成材料的是__（填字母序號）。（4）我們嘗了一勺湯，就知道整碗湯的味道，這體現(xiàn)了溶液具有均一性。廚房中的下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是__（填序號）。①味精       ②食用油        ③糖       ④面粉【答案】B不斷運動D①③11.人類的日常生活和工農(nóng)也生產(chǎn)都離不開水（1）自來水廠常用　    　來吸附水中的異味和色素；檢驗自來水是硬水還是軟水常用　     　；沾有較多油污的碗碟很難用水清洗干凈，可向水中加入洗滌劑進行清洗，是因為洗滌劑具有　    　作用；可供我們使用的淡水資源有限，我們必須要節(jié)約用水，生活中你的節(jié)水方法是　      　．（2）電解水的實驗中，負極產(chǎn)生的氣體是　     　；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，配制步驟為計算、稱量、量取、　     　、裝瓶貼標簽．【答案】（1）活性炭，肥皂水，乳化，一水多用，洗菜水澆花；（2）氫氣，溶解12.結(jié)合下列圖示的實驗，回答有關(guān)問題。(1)實驗一中，為了驗證生成物，實驗結(jié)束取出坩堝鉗后的操作是_____；(2)實驗二是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，則燒杯中的水滿足的條件是_____；(3)由實驗三可知二氧化碳的用途之一是____。【答案】向瓶內(nèi)倒入少量澄清石灰水，振蕩    20℃、10g    滅火13.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）步驟①中通過觀察_____，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式____。②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____。【答案】溶液的顏色  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學方程式符合題意即可）  Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]14.某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。(2)金屬X 是______(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：____________________。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是________。【答案】過濾  Fe  Fe + CuSO4=Cu + FeSO4  Cu、Fe   Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑  蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)考點三：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50 g，下列操作正確的是(　　)【答案】D2.把10g某固體放入90g水中完全溶解后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　　）A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%【答案】A3.水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義。（1）生活中可以用_____區(qū)分硬水和軟水，通過_____的方法將硬水軟化。（2）電解水的實驗中，正負兩級產(chǎn)生的氣體體積比為_____，電解水的反應的化學方程式是_____，通過實驗可以得出水是由_____組成的。（3）用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液50g，則需要氯化鈉_____g，量筒需要選擇_____mL的（選10mL，50mL，100mL，500mL）。如圖正確的操作順序是_____（填字母序號），若量取水時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____6%（填“＞”“＜”或“＝”）。【答案】肥皂水    煮沸    1：2    2H2O2H2↑+O2↑    氫元素和氧元素（或氫氧元素或H和O）    3    50    BCAED    ＜4.分析處理圖表的信息是學習化學的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：(1)40 ℃時，氯化鈉的溶解度為________g。(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20 ℃時，在100 g的水中加入30 g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30 ℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)10 ℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是_________。【答案】36.6　    增大    飽和溶液    23.1%    碳酸鈉飽和溶液5工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．利用Na2CO3與稀H2SO4反應產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．（1）小科同學根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是              ．（2）小明認為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差，如裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等．為減小誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是                                           ．（3）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．（4）已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成                                    ．【答案】（1）錐形瓶；（2）打開彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c；（3）偏低；（4）硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉6.某NaCl樣品中混有雜質(zhì)MgCl2，為了測定樣品中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐漸加入NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：注：發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：（1）反應完全時生成氫氧化鎂的質(zhì)量_______g。（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。_____。【答案】5.8    19%7.為了給水果消毒，某同學要把30g質(zhì)量分數(shù)為15%的高錳酸鉀溶液稀釋成0.5%的溶液。試分析并計算需要加水多少克？【答案】870g 

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