?浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷
化學(xué)試題
考生考試時(shí)間90分鐘，滿分100分；
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題3分，共48分)
1. 下列物質(zhì)屬于鹽且水溶液呈酸性
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；
【詳解】A．硫酸氫鉀屬于鹽，電離出氫離子溶液顯酸性，A符合題意；
B．二氧化硅為氧化物，B不符合題意；
C．氧化鎂為氧化物，C不符合題意；
D．氯化鈣屬于鹽，溶液顯中性，D不符合題意；
故選A。
2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 新冠病毒疫情期間，常用無水乙醇?xì)⒕?br /> B. 腈綸織物是通過丙烯腈縮聚而來
C. 亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑
D. 溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．無水乙醇?xì)⒕拘Ч?，醫(yī)用酒精消毒液為75%的乙醇溶液，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯腈只能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，縮聚有小分子生成，故B錯(cuò)誤；
C．亞硝酸鈉常存在于腌菜或者泡菜中，具有防止食物腐敗的作用，同時(shí)也是護(hù)色劑，護(hù)色劑又稱呈色劑或發(fā)色劑，是食品加工中為使肉的與肉制品呈現(xiàn)良好的色澤而適當(dāng)加入的化學(xué)物質(zhì)，故C正確；
D．溫室氣體指二氧化碳，不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫和氮氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為17的硫離子： B. 的形成過程：
C. 為位于周期表區(qū) D. 的球棍模型為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為17的硫離子：，A錯(cuò)誤；
B．的形成過程：，B錯(cuò)誤；
C．是24號(hào)元素，位于周期表區(qū)，C錯(cuò)誤；
D．Cl原子半徑大于N原子，則的球棍模型為：，D正確；
故選D。
4. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿
B. 不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材
C. 硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D. 次氯酸的強(qiáng)氧化性能使某些有機(jī)色素褪色，可用作棉麻的漂白劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均存在水解，使得溶液呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；
B．不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，性能優(yōu)良，可用于醫(yī)療器材，B正確；
C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用來生產(chǎn)半導(dǎo)體，C錯(cuò)誤；
D．次氯酸的強(qiáng)氧化性能使某些有機(jī)色素褪色，可用作棉麻的漂白劑，D正確；
故選C。
5. 下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是
A. 濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，觀察到蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B. 硝酸見光受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處
C. 燃油發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的、與反應(yīng)能生成和，因此可以直接排放
D. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或者堿性食物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，觀察到蔗糖變黑變?yōu)樘?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；
B．硝酸見光受熱易分解為二氧化氮和氧氣，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處，B正確；
C．、與反應(yīng)需要在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，因此需要催化轉(zhuǎn)化后排放，C錯(cuò)誤；
D．鋁與酸、堿均會(huì)反應(yīng)，故鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或者堿性食物，D正確；
故選C。
6. 關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 消耗，轉(zhuǎn)移電子
B. 在此條件下，氧化性：
C. 既是氧化劑又是還原劑
D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21∶8
【答案】B
【解析】
【分析】在反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為+5價(jià)，Cl元素化合價(jià)從+1降低為-1價(jià)，則為還原劑，ClO-為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物；反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為42。
【詳解】A．據(jù)分析可知，消耗，轉(zhuǎn)移電子，A錯(cuò)誤；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則在此條件下，氧化性：，B正確；
C．據(jù)分析可知，是還原劑，C錯(cuò)誤；
D．據(jù)分析可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為8∶21，D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 通入溶液：
B. 硅酸鈉溶液通入過量：
C. 硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液：
D. 通入溶液中：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．通入溶液生成硫化銅沉淀和硫酸：，A正確；
B．硅酸鈉溶液通入過量生成硅酸和碳酸氫鈉：，B正確；
C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子生成水：，C錯(cuò)誤；
D．通入溶液中生成鐵離子和硫酸根離子：，D正確；
故選C。
8. 下列說法不正確的是
A. 少量的某些可溶性鹽(如硫酸鈉等)能促進(jìn)蛋白質(zhì)溶解·
B. 在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，屬于還原性糖
C. DNA分子具有雙螺旋結(jié)構(gòu)，其中堿基通過氫鍵作用結(jié)合成堿基對(duì)
D. 橡膠的硫化是以二硫鍵()將線型結(jié)構(gòu)連接成網(wǎng)狀，硫化程度過大彈性會(huì)變差
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入電解質(zhì)可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析作用，少量的鹽(如硫酸銨、硫酸鈉等)能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，如向蛋白質(zhì)水溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析，繼續(xù)加水稀釋可使蛋白質(zhì)溶解，故A正確；
B．蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，其中葡糖糖屬于還原性糖，果糖不是，故B錯(cuò)誤；
C．DNA中的堿基通過氫鍵作用合成堿基對(duì)，故C正確；
D．橡膠硫化又稱交聯(lián)、熟化。在橡膠中加入硫化劑和促進(jìn)劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程，硫化程度過大彈性、機(jī)械性能等會(huì)變差，故D正確；
故選B。
9. 鹽酸洛派丁胺是一種新型止瀉藥，適用于各種病因引起的腹瀉。下列說法正確的是

A. 分子的結(jié)構(gòu)中左邊兩苯環(huán)不可能同時(shí)共平面
B. 該物質(zhì)分子中有4種官能團(tuán)和2個(gè)手性碳
C. 該物質(zhì)與溶液反應(yīng)，最多消耗
D 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，能與發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子的結(jié)構(gòu)中左邊兩苯環(huán)可能同時(shí)共平面，A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)分子中有酚羥基、碳氯鍵、羥基、氨基、酰胺基5種官能團(tuán)；手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子， 中含有1個(gè)手性碳，B錯(cuò)誤；
C．分子中酚羥基、酰胺基、HCl均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，則該物質(zhì)與溶液反應(yīng)，最多消耗，C錯(cuò)誤；
D．酚羥基的鄰位2個(gè)氫可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，故該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，能與發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故選D。
10. X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子軌道上有1個(gè)空軌道，Y原子的軌道只有一對(duì)成對(duì)電子，Z原子M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是常見的三元酸，微粒的價(jià)電子構(gòu)型是。下列說法不正確的是
A. 第一電離能：
B. X和Q各有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元是正四面體
C. Y和Z形成的化合物為分子晶體
D T與Y可形成陰離子
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大；Y原子的軌道只有一對(duì)成對(duì)電子，Y為氧；X原子軌道上有1個(gè)空軌道，且原子序數(shù)小于氧，為碳；微粒的價(jià)電子構(gòu)型是，T為鐵；Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是常見的三元酸， Q為磷；Z原子M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)小于磷，Z為硅；
【詳解】A．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；第一電離能：，A正確；
B．金剛石、P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元是正四面體，B正確；
C．氧和硅形成的二氧化硅為共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；
D．鐵與氧能形成高鐵酸根離子，D正確；
故選C。
11. 已知電極材料均為石墨材質(zhì)，氧化性：。設(shè)計(jì)如圖裝置將轉(zhuǎn)化為，并在甲處回收金屬鈷；工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室；保持細(xì)菌所在環(huán)境穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成。下列說法正確的是

A. 裝置1為原電池
B. 乙池電極附近不斷減小
C. 細(xì)菌所在電極均發(fā)生反應(yīng)：
D. 乙室得到的全部轉(zhuǎn)移至甲室，恰好能補(bǔ)充甲室消耗的的物質(zhì)的量
【答案】C
【解析】
【分析】氧化性：，則將轉(zhuǎn)化為為自發(fā)的反應(yīng)，裝置將轉(zhuǎn)化為，并在甲處回收金屬鈷，則乙處發(fā)生還原反應(yīng)得到，乙為正極，裝置2為原電池；甲處發(fā)生還原生成鈷單質(zhì)，甲為陰極，裝置1為電解池；
【詳解】A．由分析可知，裝置1為電解池，A錯(cuò)誤；
B．乙池電極為正極，反應(yīng)為，則氫離子濃度減小，附近不斷增大，B錯(cuò)誤；
C．細(xì)菌所在電極附近乙酸鹽均發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，故均發(fā)生反應(yīng)：，C正確；
D．甲處發(fā)生還原生成鈷單質(zhì)，，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移2mol電子甲消耗1mol，而乙處得到2mol，D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 照相底片定影并回收定影液硫代硫酸鈉和銀，經(jīng)歷如下過程，下列說法不正確的是：

A. 晶體中所含的作用力只有離子鍵、配位鍵
B. 與是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，相當(dāng)于中O被一個(gè)S原子替換
C. 該過程中與結(jié)合能力：-
D. 副產(chǎn)物的鍵角小于的原因：分子中S的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用使鍵角變小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．晶體中所含的作用力含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；
B．等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)；與是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，相當(dāng)于中O被一個(gè)S原子替換，B正確；
C．反應(yīng)中溴化銀轉(zhuǎn)化為、轉(zhuǎn)化，故該過程中與結(jié)合能力：-，C正確；
D．分子中S含有孤電子對(duì)，副產(chǎn)物的鍵角小于的原因是分子中S的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用使鍵角變小，D正確；
故選A。
13. 甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，僅考慮、和三種微粒，其分布分?jǐn)?shù)()與溶液關(guān)系如圖。[如中的分布系數(shù)：]。下列說法不正確的是

A. 曲線a代表
B. 兩性離子的濃度在附近最大，說明兩性離子的電離能力比水解強(qiáng)
C. 的平衡常數(shù)
D.
【答案】D
【解析】
【分析】甘氨酸中含有羧基和氨基，既有酸性也有堿性，在強(qiáng)酸性溶液中，主要以存在，在強(qiáng)堿性溶液中主要以存在，所以圖中曲線a代表，曲線b代表，曲線c代表；
【詳解】A．綜上所述，曲線a代表，故A正確；
B．電離呈酸性，水解呈堿性，如圖，pH=6左右時(shí)，濃度最大，說明兩性離子的電離能力比水解強(qiáng)，故B正確；
C．的平衡常數(shù)，如圖，pH=2.35時(shí)，和分布系數(shù)相等，即濃度相等，此時(shí)，，根據(jù)，則，故C正確；
D．由C項(xiàng)可知，，根據(jù)曲線b和c交點(diǎn)坐標(biāo)(9.78，0.5)可得，的平衡常數(shù)為，即，則，所以，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 為了研究溫度對(duì)苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能，該反應(yīng)。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為，氫氣與苯的物質(zhì)的量之比為6.5∶1。反應(yīng)相同時(shí)間后取樣分離出氫氣后，分析成分得到的結(jié)果如下表：
溫度/
85
95
100
110～240
280
300
340
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％
苯
96.05
91.55
80.85
1
23.35
36.90
72.37
環(huán)己烷
3.95
8.45
19.15
99
76.65
63.10
27.63
下列說法不正確的是
A. 該催化劑反應(yīng)最佳反應(yīng)溫度范圍是，因?yàn)榇呋瘎┑倪x擇性和活性都比較高
B. 以上苯的轉(zhuǎn)化率下降，可能因?yàn)闇囟壬仙胶饽嫦蛞苿?dòng)
C. 在范圍內(nèi)，適當(dāng)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可以提高苯的轉(zhuǎn)化率
D. 在范圍內(nèi)，溫度上升反應(yīng)速率加快，因此苯的轉(zhuǎn)化率上升
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度范圍在時(shí)，苯的轉(zhuǎn)化率最高，高于280以后轉(zhuǎn)化率降低，說明該催化劑反應(yīng)最佳反應(yīng)溫度范圍是，故A正確；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且對(duì)于吸熱反應(yīng)而言，升高溫度平衡正向移動(dòng)，從表中數(shù)據(jù)可知，以上苯的轉(zhuǎn)化率下降，可能因?yàn)闇囟壬仙?，催化劑活性降低，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)時(shí)可知，苯的轉(zhuǎn)化率較高，在范圍內(nèi)，催化劑活性降低，反應(yīng)速率慢，適當(dāng)延長(zhǎng)時(shí)間，可以提高苯的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．從表中數(shù)據(jù)可知，在范圍內(nèi)，溫度上升反應(yīng)速率加快，因此苯的轉(zhuǎn)化率上升，故D正確；
故選B。
15. 室溫下，用過量溶液浸泡粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。(當(dāng)溶液中剩余的離子濃度小于時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)已經(jīng)完全進(jìn)行了。已知：，)，下列說法正確的是
A. 浸泡后未完全轉(zhuǎn)化為
B. 溶液中存在：
C. 反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足
D. 過濾后所得清液中一定存在：且
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用過量溶液浸泡粉末，則浸泡后，可以認(rèn)為浸泡后完全轉(zhuǎn)化為，A錯(cuò)誤；
B．由質(zhì)子守恒可知，溶液中存在：，B錯(cuò)誤；
C．的，反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足，C錯(cuò)誤；
D．過濾后所得清液為碳酸鈣的飽和溶液，存在：，且由于碳酸根離子濃度較大導(dǎo)致鈣離子濃度很小，故存在，D正確；
故選D。
16. 下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往稀硫酸溶液中滴加
出現(xiàn)白色沉淀
酸性：
B
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液
溶液中紫色褪去
鐵銹中含有二價(jià)鐵
C
室溫堿性條件下，在淀粉與碘水的混合溶液中滴加溶液
混合液的藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生棕褐色沉淀
氧化性(堿性條件下)：
D
石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液
溶液紅棕色變無色
氣體中含有不飽和烴

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．往稀硫酸溶液中滴加，能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)樯葿aSO4白色沉淀，不能證明酸性：，A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，溶液中紫色褪去，不能得到結(jié)論鐵銹中含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；
C．室溫堿性條件下，在淀粉與碘水的混合溶液中滴加溶液，混合液的藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生棕褐色沉淀，說明堿性條件下I2將Fe2+氧化為Fe(OH)3，得到結(jié)論氧化性(堿性條件下)：，C錯(cuò)誤；
D．石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液，溶液紅棕色變無色，說明與產(chǎn)生的氣體反應(yīng)，則得到結(jié)論氣體中含有不飽和烴，D正確；
故選D。
二、非選擇題(共5小題，共52分)
17. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是材料科學(xué)、醫(yī)學(xué)科學(xué)和生命科學(xué)的重要基礎(chǔ)。請(qǐng)回答：
（1）常常作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑，畫出基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式___________；要制備高純可先制得，其中C原子的雜化方式為___________。
（2）乙二酸具有優(yōu)良的還原性，易被氧化成。測(cè)得乙二酸中的的鍵長(zhǎng)比普通的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，說明理由___________。
（3）下列說法正確的是___________。

A. 現(xiàn)代化學(xué)，常利用原子光譜上特征譜線鑒定元素
B. 電負(fù)性大于1.8一定是非金屬
C. 配合物的穩(wěn)定性不僅與配體有關(guān)，還與中心原子的所帶電荷等因素有關(guān)。
D. 晶體的密度為，圖示晶胞與的距離
（4）鋅黃錫礦外觀漂亮，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)寫出鋅黃錫礦的化學(xué)式___________；并在晶胞中找出平移能完全重合的兩個(gè)___________。(請(qǐng)選擇合適的編號(hào)填寫一種組合)

【答案】（1） ①. ②. sp
（2）乙二酸中2個(gè)碳原子與2個(gè)電負(fù)性很高的氧原子成鍵，導(dǎo)致碳原子上電荷密度下降 （3）AC
（4） ①. Cu2SnZnSe4 ②. 1、6或2、5或3、8或4、7
【解析】
【小問1詳解】
基態(tài)為28號(hào)元素，價(jià)層電子軌道表示式； 中的CO為配體，配體CO中C和O都是sp雜化，形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)相互垂直的π鍵；
【小問2詳解】
乙二酸中2個(gè)碳原子與2個(gè)電負(fù)性很高的氧原子成鍵，導(dǎo)致碳原子上電荷密度下降，所以使得乙二酸中的的共價(jià)單鍵鍵長(zhǎng)比普通的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)；
【小問3詳解】
A．固定的元素都有特定的光譜，故現(xiàn)代化學(xué)，常利用原子光譜上特征譜線鑒定元素，A正確；
B．電負(fù)性大于1.8不一定是非金屬，例如鈷、鎳的電負(fù)性大于1.8，而其為金屬元素，B錯(cuò)誤；
C．配合物中中心離子所帶的電荷會(huì)影響配位鍵的形成，故配合物的穩(wěn)定性不僅與配體有關(guān)，還與中心原子的所帶電荷等因素有關(guān)，C正確；
D．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Na+、個(gè)Cl-，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶體密度為，則晶胞與的距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半為：，D錯(cuò)誤；
故選AC；
【小問4詳解】
據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Zn、個(gè)Cu、個(gè)Sn、8個(gè)Se，故化學(xué)式為Cu2SnZnSe4；
該晶胞中以體心的Zn為頂點(diǎn)構(gòu)建晶胞時(shí)，則6號(hào)Se位置與1號(hào)Se位置重合，結(jié)合該晶胞中8個(gè)Se位置可知，晶胞中平移能完全重合的兩個(gè)Se為1、6或2、5或3、8或4、7。
18. 某鉀鹽X由四種元素組成，某小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

已知：相同條件下，A、B為中學(xué)常見氣體且密度相同。D、E均為二元化合物，氣體F能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成。
（1）氣體B的電子式是___________，C的化學(xué)式是___________。
（2）寫出固體混合物D、G共熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（3）無色溶液E中滴加鹽酸觀察到氣泡。收集少量氣體通入溶液，觀察到黑色沉淀生成。寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式(發(fā)生非氧化還原反應(yīng))___________。
（4）將G溶于氨水得到一無色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)無色溶液中主要離子___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）取適量該無色溶液，加入適量的酸，溶液變成藍(lán)色，且產(chǎn)生難溶于水的紫紅色沉淀，該溶液中含有
【解析】
【分析】氣體F能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成，F(xiàn)為，E為硫化物，X為鉀鹽，所以E為,A、B與反應(yīng)生成紫紅色固體Cu單質(zhì)，生成的氣體通入澄清石灰水，生成沉淀和氣體單質(zhì)，且A、B相對(duì)分子質(zhì)量相同，A為，B為，D能與氧氣反應(yīng)生成和紫紅色的銅單質(zhì)，D中含有Cu和S，為，G溶于氨水得到一無色溶液，G為，與氨水反應(yīng)生成無色離子，D與G發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，鉀鹽X中含有K元素：,S元素物質(zhì)的量：，還有C元素和N元素，所以鉀鹽X為。
【小問1詳解】
根據(jù)以上分析，B為，電子式為：；
【小問2詳解】
D中含有Cu和S，為，G為，二者發(fā)生反應(yīng)：；
【小問3詳解】
E為，滴加鹽酸生成，與溶液反應(yīng)，生成黑色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；
【小問4詳解】
氨水反應(yīng)生成無色離子，與酸反應(yīng)，生成，所以檢驗(yàn)的具體方法為：取適量該無色溶液，加入適量的酸，溶液變成藍(lán)色，且產(chǎn)生難溶于水的紫紅色沉淀，該溶液中含有。
19. 二甲醚()是一種重要的化工原料，可以通過制備得到。制備方法和涉及反應(yīng)如下：
方法a：“二步法”制二甲醚
I：
Ⅱ：
方法b：“一步法”制二甲醚
Ⅲ：
兩種方法都伴隨副反應(yīng)：
Ⅳ：
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是___________；___________。
（2）在一定溫度下，向的恒容密閉容器中通入和和利用方法a制備二甲醚。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，為，為，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________(用含a、b的式子表示，只需列出計(jì)算式)。
（3）恒壓條件下，在密閉容器中利用方法b制備二甲醚。按照投料，的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性隨溫度變化如圖1所示。

(的選擇性，的選擇性)
①下列說法正確的是___________
A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
B．曲線①表示二甲醚的選擇性
C．溫度越低越有利于工業(yè)生產(chǎn)二甲醚
D．工業(yè)上引入雙功能催化劑是為了降低反應(yīng)Ⅲ的
②在的范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高的原因：___________。
（4）有學(xué)者研究反應(yīng)Ⅱ機(jī)理，利用磷酸硅鋁分子篩催化甲醇制二甲醚，其中簡(jiǎn)化的分子篩模型與反應(yīng)過渡態(tài)結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是___________。(已知：磷酸硅鋁分子篩中有酸性位點(diǎn)可以將甲醇質(zhì)子化，題中的分子篩用“”符號(hào)表示)

A. 制得的磷酸硅鋁分子篩的孔徑越大催化效率越高
B. 該反應(yīng)機(jī)理：[]
C. 改變分子篩組分比例適當(dāng)提高其酸性，有利加快反應(yīng)速率
D. 溫度越高，有利于水蒸氣脫離分子篩，反應(yīng)速率越快
【答案】（1） ①. 低溫 ②. --122.4kJ/mol
（2）
（3） ①. B ②. 溫度較低(200~280°C)時(shí)以反應(yīng)Ⅲ主，反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高(280~350°C)時(shí)以反應(yīng)Ⅳ為主，反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向移動(dòng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高 （4）BC
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)I熵變小于零、焓變小于零，則自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；按蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=2×Ⅰ+Ⅱ，則。
【小問2詳解】
在一定溫度下，向的恒容密閉容器中通入和和利用方法a制備二甲醚。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，為，為，則發(fā)生副反應(yīng)即 Ⅳ：，發(fā)生I： ，發(fā)生Ⅱ：，則平衡時(shí)n(CO2)=0.7mol，n(H2)=[3-(0.9-2b)mol]=(2.1+2b)mol，n(CH3OH)= ( 0.3-2a-b) mol，n(H2O)=( 0.3+a) mol，由于容積為1L，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 (用含a、b的式子表示，只需列出計(jì)算式)。
【小問3詳解】
①A．投料時(shí)，結(jié)合反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ可知，實(shí)際消耗的二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量之比不等于1:3：則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，A錯(cuò)誤；
B．隨溫度升高平衡右移、二甲醚的選擇性降低，則曲線①表示二甲醚的選擇性，B正確；
C．溫度越低越有利于Ⅲ：右移，但是溫度越低反應(yīng)速率越小，影響二甲醚產(chǎn)量，則溫度越低不適合工業(yè)生產(chǎn)二甲醚，C錯(cuò)誤；
D．雙功能催化劑不能降低反應(yīng)Ⅲ的，D錯(cuò)誤；
選B。
②在的范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高的原因：溫度較低(200~280°C)時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高(280~350°C)時(shí)以反應(yīng)Ⅳ為主，反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向移動(dòng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高。
【小問4詳解】
A． 由過渡態(tài)中微粒間距可以推測(cè)，制得的磷酸硅鋁分子篩的孔徑應(yīng)該適中，孔徑越大吸附效率下降，影響催化效率，A不正確；
B． 反應(yīng)Ⅱ的總反應(yīng)：，ZOH為催化劑，由圖知該反應(yīng)的過渡態(tài)為，則該反應(yīng)的機(jī)理為：[ ]，B正確；
C． 磷酸硅鋁分子篩中有酸性位點(diǎn)可以將甲醇質(zhì)子化，有利于吸附，故改變分子篩組分比例適當(dāng)提高其酸性，有利加快反應(yīng)速率，C正確；
D． 溫度過高，會(huì)破壞催化劑、過渡態(tài)等物質(zhì)的穩(wěn)定性，不利于提高反應(yīng)速率，D不正確；
選BC。
20. 高純氟化鎂具備優(yōu)異的光學(xué)性質(zhì)和抗腐蝕性被廣泛應(yīng)用于高端領(lǐng)域。某研究小組利用鎂片(含及少量惰性雜質(zhì))制備高純氟化鎂流程如下，請(qǐng)回答：

已知：
①甲醇沸點(diǎn)：
②該實(shí)驗(yàn)條件得到的氟化鎂并不是晶型沉淀，其顆粒細(xì)小，常常吸附水分成黏稠膠狀。
（1）利用圖1裝置可檢測(cè)鎂與甲醇反應(yīng)速率。儀器A的名稱___________。

（2）寫出氟化反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式___________。
（3）下列有關(guān)說法不正確的是___________。
A. 步驟Ⅰ：反應(yīng)溫度不選擇，主要由于在反應(yīng)過于劇烈難以控制。
B. 步驟Ⅱ：待鎂片上不再有微小氣泡生成時(shí)，可進(jìn)行步驟Ⅱ。
C. 步驟Ⅲ：制備懸濁液B，應(yīng)先將通入高純水達(dá)到飽和，再加到固體A中。
D. 步驟Ⅳ：在進(jìn)行氟化反應(yīng)時(shí)，應(yīng)做好防護(hù)措施和配備應(yīng)急藥品。
（4）步驟Ⅱ的一系列操作目的是為獲得固體A．從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“_______”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“(_______)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]________。
取儀器A中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸餾減少溶劑)→用___________(___________)→用漏斗(過濾得到固體A)
【儀器】a．燒杯；b．銅質(zhì)保溫漏斗；c．漏斗；d．空氣冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管
【操作】g。過濾；h．趁熱過濾；i．冷卻結(jié)晶；j。蒸發(fā)結(jié)晶
（5）步驟Ⅴ：產(chǎn)品在不同溫度下干燥，對(duì)其進(jìn)行紅外光譜分析如下圖，已知羥基引起的吸收峰在波數(shù)處請(qǐng)選擇最合適的溫度___________。(填“、、或”)

【答案】（1）三頸燒瓶
（2） （3）AC
（4）bheai （5）
【解析】
【分析】鎂和甲醇加熱回流反應(yīng)生成甲醇鎂，分離出甲醇鎂A，加入高純水水解生成氫氧化鎂，然后通入二氧化碳將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸鎂，過濾后加入氫氟酸發(fā)生氟化反應(yīng)得到氟化鎂；
【小問1詳解】
儀器A的名稱三頸燒瓶；
【小問2詳解】
氟化反應(yīng)涉及的反應(yīng)為碳酸鎂和氟化氫生成氟化鎂、水、二氧化碳，化學(xué)方程式
【小問3詳解】
A．甲醇沸點(diǎn)：，故步驟I中反應(yīng)溫度不選擇，主要減少甲醇揮發(fā)，A錯(cuò)誤；
B．步驟Ⅱ中待鎂片上不再有微小氣泡生成時(shí)，說明已經(jīng)反應(yīng)完全，可進(jìn)行步驟Ⅱ，B正確；
C．步驟Ⅲ將通入高純水達(dá)到飽和不利于甲醇鎂的水解進(jìn)行，制備懸濁液B應(yīng)先加入高純水，使得甲醇鎂水解后再通入二氧化碳將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸鎂，C錯(cuò)誤；
D．氟化氫氣體有毒，故步驟Ⅳ在進(jìn)行氟化反應(yīng)時(shí)，應(yīng)做好防護(hù)措施和配備應(yīng)急藥品，D正確；
故選AC；
【小問4詳解】
得到甲醇鎂需要趁熱過濾除去濾渣分離出甲醇鎂溶液，故過濾中需使用銅質(zhì)保溫漏斗；過濾后濾液加熱蒸餾出過量的甲醇，需要使用直行冷凝管和燒杯；然后蒸發(fā)結(jié)晶得到甲醇鎂；故答案為：bheai；
【小問5詳解】
由圖可知，時(shí)透過率穩(wěn)定且溫度較高干燥速率較快，故選擇。
21. 某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達(dá)莫司汀。

已知：
請(qǐng)回答：
（1）化合物A的官能團(tuán)名稱是___________。
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（3）下列說法不正確的是___________。
A. D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. 化合物B與草酸互為同系物
C. 化合物E的分子式是
D. 化合物H中的3個(gè)N原子結(jié)合的能力各不相同
（4）寫出F→G的化學(xué)方程式___________。
（5）設(shè)計(jì)以為原料合成B的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。
（6）寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
①分子中只含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)；
②譜和譜檢測(cè)表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無硝基，有羥基。
【答案】（1）硝基、氨基
（2） （3）C
（4）+2
（5） （6）
【解析】
【分析】A一系列轉(zhuǎn)化為E，結(jié)合E結(jié)構(gòu)、A化學(xué)式可知，A為，AB生成C，結(jié)合C化學(xué)式可知，C為；C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D；D中氨基氫和CH3I取代生成E，E和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)將硝基轉(zhuǎn)化為氨基得到F，F(xiàn)與環(huán)氧乙烷發(fā)生反應(yīng)生成G；G轉(zhuǎn)化為H，H轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品；
【小問1詳解】
由A的結(jié)構(gòu)可知其所含官能團(tuán)為硝基、氨基；
【小問2詳解】
由分析可知，；
【小問3詳解】
A．由分析可知，D中氨基氫和CH3I取代生成E ，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A正確；
B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；化合物B與草酸互為同系物，B正確；
C．由圖可知，化合物E的分子式是，C錯(cuò)誤；
D．化合物H中的3個(gè)N原子所連接的基團(tuán)不同，則結(jié)合的能力各不相同，D正確；
故選C；
【小問4詳解】
由分析可知，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為：+2；
【小問5詳解】
發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，氧化羰基，發(fā)生已知反應(yīng)類型得到B，故流程為：；
【小問6詳解】
D結(jié)構(gòu)為；同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體：①分子中只含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)；②譜和譜檢測(cè)表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無硝基，有羥基，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱性好；其結(jié)構(gòu)可以為：。

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