?2023年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)真題演練（解析版）
第八單元 金屬和金屬材料
一、選擇題。
1．（2022?河南）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)、生活中常見的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．將生石灰與水反應(yīng)，可得到建筑用的熟石灰
B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥
C．古籍記載“曾青（天然硫酸銅）得鐵則化為銅”的有關(guān)反應(yīng)
D．碳酸氫銨是一種常用化肥，受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳
【答案】C。
【解答】解：A.將生石灰與水反應(yīng)，可得到建筑用的熟石灰，即CaO+H2O＝Ca（OH）2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不符合題意；
B.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，即Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；
C.古籍記載“曾青（天然硫酸銅）得鐵則化為銅”的有關(guān)反應(yīng)，即鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和鐵，方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，符合題意；
D.碳酸氫銨是一種常用化肥，受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，即NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；
故選：C。
2．（2022?常州）景泰藍(lán)制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲。該過程體現(xiàn)了金屬的性質(zhì)是（　　）
A．導(dǎo)熱性 B．導(dǎo)電性 C．延展性 D．耐酸性
【答案】C。
【解答】解：將28克金拉成65公里長的金絲，是利用了金屬的延展性。
故選：C。
3．（2022?安徽）硬鋁常用于制造火箭、飛機(jī)的外殼，鋁元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．鋁元素的相對原子質(zhì)量為13 B．Al2O3中Al為+2價
C．硬鋁的強(qiáng)度和硬度比鋁的大 D．鋁是地殼中含量最多的元素
【答案】C。
【解答】解：A、由圖可知，鋁的相對原子質(zhì)量為26.98，故選項錯誤；
B、化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，Al2O3中氧元素的化合價為﹣2，因此Al的化合價應(yīng)為+3價，故選項錯誤；
C、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，因此硬鋁的硬度大于鋁，故選項正確；
D、地殼中元素的含量由多到少的順序為O、Si、Al、Fe，故地殼中含量最多的元素為O，故選項錯誤；
故選：C。
4．（2021?淄博）科研人員發(fā)揚(yáng)“工匠精神”，自主研發(fā)出世界上最薄不銹鋼箔——“手撕鋼”，其厚度僅為普通打印紙的，是我們國家新興領(lǐng)域急需的高精尖基礎(chǔ)材料。如圖，手撕不銹鋼箔的過程中，“手撕鋼”發(fā)生變化的是（　?。?br />
A．組成 B．性質(zhì) C．結(jié)構(gòu) D．形狀
【答案】D。
【解答】解：由題干信息可知，手撕不銹鋼箔的過程中，“手撕鋼”發(fā)生變化的是形狀，其組成、性質(zhì)與結(jié)構(gòu)并沒有發(fā)生改變。
故選：D。
5．（2022?紹興）春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000℃左右的溫度下，使木炭和鐵礦石（主要成分為Fe2O3）發(fā)生一系列的反應(yīng)生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中主要化學(xué)反應(yīng)為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列說法正確的是（　?。?br />
A．海綿鐵是一種純凈物 B．Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價
C．上述反應(yīng)中涉及的氧化物只有2種 D．煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用
【答案】B。
【解答】解：A、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物有多種物質(zhì)組成，海綿鐵含有多種物質(zhì)，屬于混合物；故A錯誤；
B、在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，F(xiàn)e2O3中，氧元素為﹣2價，則鐵元素的化合價是+3；故B正確；
C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，由化學(xué)方程式看出，上述反應(yīng)中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化鐵和二氧化碳，有3種；故C錯誤；
D、木炭不完全燃燒還可以生成一氧化碳，另外木炭還原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，用于煉鐵，木炭不只是作為燃料使用；故D錯誤；
故選：B。
6．（2022?荊門）下列材料主要由合金組成的是（　?。?br /> A．聚乙烯塑料 B．棉花纖維 C．硬鋁 D．碳纖維
【答案】C。
【解答】解：A、聚乙烯塑料屬于合成材料，故選項錯誤。
B、棉花纖維屬于天然材料，故選項錯誤。
C、硬鋁是鋁的合金，故選項正確。
D、碳纖維屬于復(fù)合材料，故選項錯誤。
故選：C。
7．（2022?衡陽）2022年北京冬奧會場館中的國家速滑館又稱“冰絲帶”，它的建設(shè)應(yīng)用了智慧建造技術(shù)，減少使用鋼材2800噸，采用當(dāng)前冬季運(yùn)動場館最環(huán)保的制冰技術(shù)——二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，該技術(shù)是通過壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)制冷。下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．鋼屬于鐵合金
B．利用干冰人工降雨與二氧化碳跨臨界直接制冰，它們的原理相似
C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其化學(xué)性質(zhì)
D．應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)符合“綠色奧運(yùn)”理念
【答案】C。
【解答】解：A、鋼是由鐵和碳組成的具有金色特性的混合物，其中含碳量為0.03%～2%，屬于鐵合金，故A正確；
B、利用干冰人工降雨與二氧化碳跨臨界直接制冰，它們的原理相似，都是利用了升華或汽化吸熱來實現(xiàn)制冷的目的，故B正確；
C、二氧化碳跨臨界直接制冰的過程中沒有新物質(zhì)生成，即沒有發(fā)生化學(xué)變化，因此該技術(shù)利用了其物理性質(zhì)，故C錯誤；
D、應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)的無需使用氟利昂等對臭氧層會產(chǎn)生破壞的物質(zhì)，符合“綠色奧運(yùn)”理念，故D正確。
故選：C。
8．（2022?長沙）我國的礦物種類比較齊全，儲量很豐富，但是礦物不能再生。下列能保護(hù)金屬資源的是（　?。?br /> A．廢舊金屬不需要回收利用 B．礦物資源無限，可以任意開采
C．尋找金屬代用品 D．將鐵釘放置于潮濕的空氣中
【答案】C。
【解答】解：A.回收利用廢舊金屬能保護(hù)金屬資源，減少環(huán)境污染，故A錯誤；
B.礦物資源是有限的，要合理開采，故B錯誤；
C.尋找金屬代用品，可以節(jié)約金屬資源，保護(hù)金屬資源，故C正確；
D.將鐵釘放置于潮濕的空氣中，鐵釘易生銹，不能保護(hù)金屬資源，故D錯誤。
故選：C。
9．（2022?衡陽）每年的6月5日為世界環(huán)境日，2022年的主題是“共建清潔美麗世界”。下列做法與這一主題不相符的是（　　）
A．提倡乘公交車綠色出行 B．回收利用廢舊金屬
C．多使用一次性餐具 D．開發(fā)新能源，減少使用化石燃料
【答案】C。
【解答】解：A、提倡乘公交車綠色出行既能減少化石能源的使用，還能減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確，不合題意；
B、回收利用廢舊金屬既能節(jié)約金屬資源，還能減少環(huán)境污染，有利于環(huán)境保護(hù)，故B正確，不合題意；
C、多使用一次性餐具既浪費(fèi)資源，又增加了垃圾的產(chǎn)生，不利于環(huán)境保護(hù)，故C錯誤，符合題意；
D、開發(fā)新能源，減少使用化石燃料能減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確，不合題意。
故選：C。
10．（2022?蘭州）化學(xué)知識可以指導(dǎo)生活實踐。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．加熱煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水
C．不銹鋼抗銹蝕性能比純鐵好 D．炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅
【答案】A。
【解答】解：A、煮沸能將硬水中含有的可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性的鈣、鎂化合物，從而降低水的硬度，故選項說法錯誤。
B、用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項說法正確。
C、不銹鋼有著優(yōu)良的抗腐蝕性，抗銹蝕性能比純鐵好，故選項說法正確。
D、炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的滅火原理，故選項說法正確。
故選：A。
11．（2022?呼倫貝爾）下列各組物質(zhì)能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱的是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、稀鹽酸 B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
【答案】C。
【解答】解：A、Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Cu、Ag不能與稀鹽酸反應(yīng)，無法確定銀和銅的活動性強(qiáng)弱，該方案不合理，故選項錯誤。
B、Cu、Ag均不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅，鐵＞銀，但無法確定銀和銅的活動性強(qiáng)弱，該方案不合理，故選項錯誤。
C、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅，銅＞銀，由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，該方案合理，故選項正確。
D、Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，該方案不合理，故選項錯誤。
故選：C。
12．（2022?無錫）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生H2，Y不反應(yīng)，將Y和Z分別放入AgNO3溶液中，一段時間后，在Y表面有Ag析出，而Z沒有變化。X、Y和Z的金屬活動性順序正確的是（　?。?br /> A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
【答案】A。
【解答】解：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生H2，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y。
將Y和Z分別放入AgNO3溶液中，一段時間后，在Y表面有Ag析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z。
則X、Y和Z的金屬活動性順序為：X＞Y＞Z。
故選：A。
13．（2022?菏澤）下列物質(zhì)：①M(fèi)gSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是（　?。?br /> A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【答案】D。
【解答】解：①鎂的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣。
②鐵的位置排在氫的前面，可以與鹽酸反應(yīng)，但鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵。
③銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)。
④鋅的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。
故①④能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成。
故選：D。
14．（2022?金昌）對下列生活中的現(xiàn)象或做法解釋不合理的是（　　）
選項
現(xiàn)象或做法
解釋
A
濕衣服在陽光下比在陰涼處更易晾干
溫度越高，分子運(yùn)動越快
B
油鍋著火用鍋蓋蓋滅
使可燃物與空氣隔絕
C
鋁制品比鐵制品更耐腐蝕
鋁表面易形成致密氧化膜
D
“熱脹冷縮”現(xiàn)象
分子大小隨溫度變化而變化
【答案】D。
【解答】解：A、濕衣服在陽光下比在陰涼處更易晾干，是因為陽光下溫度高，溫度越高，分子運(yùn)動越快，故選項說法正確。
B、油鍋著火用鍋蓋蓋滅，能使使可燃物與空氣隔絕，利用的是隔絕氧氣的滅火原理，故選項說法正確。
C、鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，故選項說法正確。
D、“熱脹冷縮”現(xiàn)象，是因為分子間的間隔隨溫度變化而變化，故選項說法錯誤。
故選：D。
15．（2022?濱州）如圖所示是模擬工業(yè)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)裝置，以下說法錯誤的是（　?。?br />
A．實驗開始時應(yīng)先通入一氧化碳，目的是排凈硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止爆炸
B．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)
C．實驗過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色
D．裝置中導(dǎo)管末端加一點燃的酒精燈，目的是為了燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染環(huán)境
【答案】C。
【解答】解：A、實驗開始先通入一氧化碳，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故選項說法正確。
B、玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，其中氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故選項說法正確。
C、由于氧化鐵是紅棕色，鐵粉是黑色，則玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色粉末變黑色，故選項說法錯誤。
D、由于一氧化碳有毒，會污染空氣，則尾部加一臺燃著的酒精燈，目的是除去一氧化碳，防止污染空氣，故選項說法正確。
故選：C。
16．（2021?益陽）“中國高鐵，世界第一”。高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理之一是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列說法正確的是（　?。?br /> A．含鎳不銹鋼的硬度小于純鐵
B．火法煉鎳中無污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生
C．含鎳不銹鋼屬于一種鐵合金
D．火法煉鎳的反應(yīng)中Ni元素化合價升高了
【答案】C。
【解答】解：A.一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以含鎳不銹鋼的硬度大于純鐵，故A錯誤；
B.由反應(yīng)物的種類以及質(zhì)量守恒定律可知，火法煉鎳中可能會產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；
C.含鎳不銹鋼屬于一種鐵合金，故C正確；
D.NiO中，鎳元素顯+2價，Ni是一種單質(zhì)，其中鎳元素的化合價為零，故D錯誤。
故選：C。
17．（2020?綿陽）鎢是熔點最高的金屬。工業(yè)上用黑鎢礦（主要成分為鎢酸亞鐵）冶煉鎢的主要反應(yīng)有：
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X
②Na2WO4+2HCl═H2WO4+2NaCl
③H2WO4WO3+H2O
④WO3+3H2W+3H2O
下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．FeWO4中W的化合價為+6
B．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為CO2
C．②、③反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化
D．上述4步反應(yīng)分別涉及4種基本反應(yīng)類型
【答案】D。
【解答】A、鎢酸亞鐵中鐵元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設(shè)鎢元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價，故選項說法正確。B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鐵、鎢、氧、鈉、碳原子個數(shù)分別為4、4、30、8、4，反應(yīng)后的生成物中鐵、鎢、氧、鈉、碳原子個數(shù)分別為4、4、22、8、0；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個碳原子和8個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2，故選項說法正確。C、由化學(xué)方程式涉及的物質(zhì)可知，②、③反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化，故選項說法正確。D、上述4步反應(yīng)分別涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)3種基本反應(yīng)類型，故選項說法錯誤。故選：D。
18．（2022?湖北）燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．A點剩余固體中Cu的質(zhì)量為m1g
B．AB段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)
C．C點溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和AgNO3
D．m2對應(yīng)的數(shù)值為43.2
【答案】D。
【解答】解：A、燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，鐵能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，由圖示可知，發(fā)生了AB段和BC段兩個化學(xué)反應(yīng)，鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，則鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵反應(yīng)完，銅再與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀；則A點剩余固體中含有鐵、銅，Cu的質(zhì)量小于m1g，故選項說法錯誤。
B、由A選項的分析，AB段發(fā)生的是鐵和AgNO3溶液的反應(yīng)，故選項說法錯誤。
C、C點銅和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，故選項說法錯誤。
D、生成的銅和剩余的鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與11.2g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m2即為最終生成銀的質(zhì)量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
11.2g m2
m2＝43.2g
則m2對應(yīng)的數(shù)值為43.2，故選項說法正確。
故選：D。
二、填空題。
19．（2022?哈爾濱）Ⅰ.化學(xué)就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)，請回答下列問題：

Ⅱ.“嫦娥攬月、北斗指路、祝融探火……”中國航天砥礪奮進(jìn)，“神舟十四”再探天河！神舟十四號飛船很多部件都用到了哈爾濱制造的鋁合金，如軌道艙殼體結(jié)構(gòu)、返回艙側(cè)壁金屬殼體等，這樣可以有效的減輕飛船的重量。請結(jié)合上述內(nèi)容，回答下列問題：

（1）鋁合金屬于 　混合物?。ㄌ睢盎旌衔铩被颉凹儍粑铩保?。
（2）鋁合金的優(yōu)良性能有 　A?。ㄌ钭帜福┑?。
A密度小、硬度大 B.強(qiáng)度高抗腐蝕性差
【答案】Ⅰ、（1）合成；（2）維生素；（3）吸附；（4）CO；Ⅱ、（1）混合物；（2）A。
【解答】解：Ⅰ、（1）滌綸屬于合成纖維的一種，屬于合成有機(jī)高分子材料；
故答案為：合成；
（2）蔬菜和水果中含有豐富的維生素；
故答案為：維生素；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；
故答案為：吸附；
（4）汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳等空氣污染物，汽車的催化凈化裝置是將尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，一氧化碳的化學(xué)式為CO；
故答案為：CO；
Ⅱ、（1）合金是由一種或一種以上金屬與另一種金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，因此鋁合金屬于混合物；
故答案為：混合物；
（2）合金具有硬度大、熔點低的特點，另外根據(jù)題目信息可知，鋁合金可用于制造軌道艙殼體結(jié)構(gòu)、返回艙側(cè)壁金屬殼體等，可以有效的減輕飛船的重量，說明鋁合金還具有密度小，強(qiáng)度高、耐腐蝕的特性，故選A；
故答案為：A。
20．（2022?淄博）金屬材料在生產(chǎn)、生活、化學(xué)實驗中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）金屬鎂是一種常用的實驗用品。小明同學(xué)在實驗室中取一段鎂條，在空氣中點燃，觀察到的現(xiàn)象是　發(fā)出耀眼白光，生成白色固體　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2Mg+O22MgO　。
（2）實驗室現(xiàn)有鋅片和銅片，小明同學(xué)要驗證鋅、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，現(xiàn)提供下列試劑①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀鹽酸，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖??、佟。ㄌ钚蛱枺?；所選試劑能達(dá)到實驗?zāi)康?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe或Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑　。
（3）銀具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，被廣泛用于電子制造業(yè)。工業(yè)上一般采用加熱氧化銀使其分解為銀和氧氣的方法制取銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2Ag2O4Ag+O2↑　。
【答案】（1）發(fā)出耀眼白光，生成白色固體；2Mg+O22MgO；（2）①；Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe或Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑；（3）2Ag2O4Ag+O2↑。
【解答】解：（1）鎂條在空氣中點燃，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO；故答案為：發(fā)出耀眼白光，生成白色固體；2Mg+O22MgO；
（2）由金屬活動性順序可知：鉀＞鋅＞鐵＞氫＞銅。所以，KCl溶液不能與鋅和銅反應(yīng)，不能比較鋅和銅的金屬活動性強(qiáng)弱；鋅能與FeCl2溶液反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，即Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe，而銅卻不能，說明鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)；鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，即Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑，而銅卻不能，說明鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)；故答案為：①；Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe或Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑；
（3）工業(yè)上一般采用加熱氧化銀使其分解為銀和氧氣的方法制取銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O4Ag+O2↑。故答案為：2Ag2O4Ag+O2↑。
21．（2022?嘉興）小嘉歸納了金屬及其化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖所示。

（1）請寫出符合圖中轉(zhuǎn)化規(guī)律①的化學(xué)方程式 　2Mg+O22MgO（合理即可）?。▽懸粋€即可）。
（2）我國古代勞動人民最早發(fā)明使用濕法煉銅，其原理是：第一步用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘牧蛩徙~，第二步是將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。其中第二步利用了圖中轉(zhuǎn)化規(guī)律 ?、唷。ㄌ钚蛱枺?。
【答案】（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；（2）⑧。
【解答】解：（1）轉(zhuǎn)化規(guī)律①是金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，可以是鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO（合理即可）。
（2）第二步是將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，利用的是金屬和鹽溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽溶液，則第二步利用了圖中轉(zhuǎn)化規(guī)律⑧。
故答案為：（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；（2）⑧。
22．（2022?岳陽）化學(xué)在分子、原子層次上研究物質(zhì)。如圖①②是硼和鋁元素在周期表中的信息，③～⑥分別為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。

（1）⑥表示帶一個單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則x＝　17??；
（2）③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 　最外層電子數(shù)相同　；
（3）④和⑥形成的化合物的化學(xué)式是 　NaCl??；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，是因為 　4Al+3O2＝2Al2O3?。ㄌ罨瘜W(xué)方程式）；
（5）觀察如圖，以下說法正確的是 　BC?。ㄌ钭帜福?br /> A.相對原子質(zhì)量鋁比硼多8 B.③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
C.④對應(yīng)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D.①～⑥中共有三種金屬元素
【答案】（1）17；（2）最外層電子數(shù)相同；（3）NaCl；（4）4Al+3O2＝2Al2O3；（5）BC。
【解答】解：（1）⑥表示帶一個單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則x＝2+8+8﹣1＝17，故答案為：17；
（2）③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相同，故答案為：最外層電子數(shù)相同；
（3）④和⑥形成的化合物是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，故答案為：NaCl；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，化學(xué)方程式為4Al+3O2＝2Al2O3，故答案為：4Al+3O2＝2Al2O3；
（5）A.相對原子質(zhì)量鋁比硼多26.98﹣10.81≠8，錯誤；
B.③的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，正確；
C.④對應(yīng)的單質(zhì)是單質(zhì)鈉，是由原子構(gòu)成的，正確；
D.①～⑥中②④屬于金屬元素，兩種金屬元素，錯誤；
故選：BC。
23．（2022?海南）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》。

（1）《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關(guān)。說明所用礦石顏料化學(xué)性質(zhì) 　穩(wěn)定?。ㄌ睢胺€(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（2）礦石顏料之一赭石（主要成分為Fe2O3）屬赤鐵礦，我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始煉鐵。用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）；
（3）實驗室可用如圖所示的裝置進(jìn)行模擬煉鐵。

反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為12.6g。加熱前，應(yīng)先往大玻璃管中通入CO氣體的原因是 　排盡裝置中的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸　。實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入CO氣體，直至大玻璃管冷卻。此時NaOH溶液的質(zhì)量增加了7.7g。推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比為 　1：1　（填最簡整數(shù)比）。
【答案】（1）穩(wěn)定。（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）排盡裝置中的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；1：1。
【解答】解：（1）《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關(guān)。說明所用礦石顏料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
故答案為：穩(wěn)定。
（2）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）加熱前，應(yīng)先往大玻璃管中通入CO氣體的原因是排盡裝置中的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。
NaOH溶液的質(zhì)量增加了7.7g，說明反應(yīng)生成了7.7g二氧化碳。
根據(jù)題意有：
FexOy+yCOxFe+yCO2
56x+16y 44y
12.6g 7.7g
＝
x：y＝1：1。
故答案為：排盡裝置中的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；1：1。
三、實驗題。
24．（2022?阜新）人類的生活和生產(chǎn)離不開金屬。了解金屬的性質(zhì)對科學(xué)的利用金屬材料是十分重要的。
（1）使用銅制導(dǎo)線是利用銅的延展性和 　導(dǎo)電性　。
（2）為探究鐵、銅、錳（Mn）的金屬活動性順序，某同學(xué)進(jìn)行了如下三個實驗（金屬片均已打磨且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同）。

實驗一
實驗二
實驗三
實驗操作



實驗現(xiàn)象
立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢
　無明顯現(xiàn)象　
立即產(chǎn)生氣泡，速率較快
實驗結(jié)論
實驗一反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　
鐵、銅、錳的金屬活動性順序（由強(qiáng)到弱）為 　Mn＞Fe＞Cu　
【答案】（1）導(dǎo)電性；（2）無明顯現(xiàn)象；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Mn＞Fe＞Cu。
【解答】解：（1）高鐵電路多用銅制導(dǎo)線，這是利用銅的延展性和導(dǎo)電性。
（2）銅在金屬活動性順序表中位于氫后，銅與鹽酸不反應(yīng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；鐵表面產(chǎn)生氣泡的速度慢、銅表面無明顯現(xiàn)象、錳表面產(chǎn)生氣泡的速度快，說明三種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序為錳＞鐵＞銅。
故答案為：（1）導(dǎo)電性；（2）無明顯現(xiàn)象；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Mn＞Fe＞Cu。
25．（2022?湖北）小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。

（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是 　H2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）鋁對應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是 　鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣　。
（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是 ?、佗邸。ㄌ钚蛱枺?。
①金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A
②M點時參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等
③實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等
【答案】（1）H2；（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；（3）①③。
【解答】解：（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是氫氣，其化學(xué)式為H2。
（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故鋁對應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快。
（3）①鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動性最強(qiáng)，反應(yīng)速率最快，則金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A。
②M點時AC曲線對應(yīng)的氣壓相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，則M點時參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量不相等。
③稀鹽酸的質(zhì)量相等，最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鎂，等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量多，則實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等。
故答案為：（1）H2；（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；（3）①③。
四、計算題。
26．（2022?青海）根據(jù)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反應(yīng)原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵。現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。
（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？
（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？
【解答】解：（1）鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是100t×46.4%＝46.4t。
（2）設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
46.4t 96%x
x＝35t
答：（1）鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是46.4t
（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是35t。
27．（2021?杭州）磁鐵礦石（含F(xiàn)e3O4）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：
4CO+Fe3O43Fe+4CO2，將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。
（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為 　21：8　。
（2）假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有464噸Fe3O4的磁鐵礦石可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？
【答案】（1）21：8；（2）350t。
【解答】解：（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：
（56×3）：（16×4）＝21：8
（2）設(shè)可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
464t x×96%

解得：x＝350t
答：可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵是350t。
故答案為：（1）21：8；（2）350t。
五、推斷題。
28．（2022?綏化）常見的金屬有鎂、鋁、銅、銀等。請根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：
（1）將一定質(zhì)量的鎂粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。
①若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中可能含有的金屬是 　銅　。
②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 　Al（NO3）3、Mg（NO3）2　。（填化學(xué)式）
（2）某金屬粉末中含有鎂、鋁、銅、銀中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬粉末的組成有 　7　種情況。
【答案】（1）①銅；②Al（NO3）3、Mg（NO3）2；（2）7。
【解答】解：（1）將一定質(zhì)量的鎂粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，鎂會先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，最后與硝酸鋁反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。
①若濾液呈藍(lán)色，說明濾液中一定含有硝酸銅，硝酸鋁還沒有反應(yīng)，硝酸銀可能全部、可能部分反應(yīng)，所以濾渣中可能含有的金屬是銅；
②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鋁、鎂，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是：Al（NO3）3、Mg（NO3）2；
（2）某金屬粉末中含有鎂、鋁、銅、銀中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣，
12g鎂生成氫氣質(zhì)量為＝1g，12g鋁生成氫氣質(zhì)量為：≈1.3g，可能是①鎂，②鋁、銅，③鋁、銀，④鋁、銅、銀，⑤鋁、銅、鎂；⑥鋁、銀、鎂，⑦鋁、銅、銀、鎂，所以該金屬粉末的組成有7種情況。
故答案為：（1）①銅；②Al（NO3）3、Mg（NO3）2；（2）7。
六、解答題。
29．（2022?東營）2022年12月，天津經(jīng)東營到灘坊的高鐵將開工建設(shè)。高鐵建設(shè)中鋁合金、不銹鋼、高錳鋼等金屬材料必不可少。
（1）鋁合金制造的高鐵車體，具有提高運(yùn)行速度、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊和耐受雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的　強(qiáng)度大、耐腐蝕性強(qiáng)　等優(yōu)點。
（2）請寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（3）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸。
①有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有 　Ag、Fe　（填化學(xué)式，下同）；
②若沒有氣泡產(chǎn)生，濾液中一定有的溶質(zhì)是 　Al（NO3）3、Fe（NO3）2　。
【答案】（1）強(qiáng)度大、耐腐蝕性強(qiáng)；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①Ag、Fe；
②Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
【解答】解：（1）鋁合金制造的高鐵車體，具有提高運(yùn)行速度、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊和耐受雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的強(qiáng)度大、耐腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點；故答案為：強(qiáng)度大、耐腐蝕性強(qiáng)；
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，CO具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）①往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵的金屬活動性排在鋁之后，不會與硝酸鋁反應(yīng)，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀和鐵；故答案為：Ag、Fe；
②若沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，則硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，則濾液中一定有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故答案為：Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
30．（2022?遵義）金屬材料被廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)中。
（1）下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是 　D　。
A.鎢絲 B.不銹鋼 C.青銅 D.赤鐵礦
（2）銅用作導(dǎo)線主要利用銅良好的延展性和 　導(dǎo)電　性。
（3）鈉鉀合金在室溫下為液態(tài)，其熔點為﹣11℃，鈉的熔點為97.8℃。鉀的熔點為63.5℃。比較鈉鉀合金與鈉、鉀熔點的差異。得出的合理結(jié)論是 　合金的熔點比組分金屬低　。
（4）普通黃銅是由銅、鋅兩種金屬制成的合金。欲驗證黃銅中銅、鋅化學(xué)性質(zhì)未發(fā)生改變（不考慮其他雜質(zhì)），某興趣小組進(jìn)行了以下正驗。
①取打磨過的20g含鋅量為32.5%的黃銅樣品，加入 　稀鹽酸或稀硫酸　產(chǎn)生氣泡，溶液呈無色，并測得反應(yīng)后的氣體質(zhì)量為0.2g和紫紅色固體質(zhì)量為13.5g，由黃銅中鋅的化學(xué)性質(zhì)未改變。
②取黃銅樣品在酒精燈上灼燒，固體表面變黑，由此驗證黃銅中銅的化學(xué)性質(zhì)未改變。經(jīng)討論，僅根據(jù)固體表面變黑就得出結(jié)論，證據(jù)不充分，還需補(bǔ)充的實驗方案是 　取變黑的黃銅樣品，放入盛有足量稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象；若黑色物質(zhì)完全溶解，溶液變藍(lán)色，說明黑色物質(zhì)是氧化銅，即黃銅中銅的化學(xué)性質(zhì)未改變?。ㄙY料：氧化鋅為白色固體，酒精的化學(xué)式為C2H6O）
（5）我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家，其主要原理是將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。當(dāng)鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)前后溶液中未發(fā)生改變的主要微粒是 　硫酸根離子　。
【答案】（1）D；（2）導(dǎo)電；（3）合金的熔點比組分金屬低；（4）稀鹽酸或稀硫酸；取變黑的黃銅樣品，放入盛有足量稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象；若黑色物質(zhì)完全溶解，溶液變藍(lán)色，說明黑色物質(zhì)是氧化銅，即黃銅中銅的化學(xué)性質(zhì)未改變；（5）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；硫酸根離子。
【解答】解：（1）金屬材料包括純金屬及合金，
A、鎢絲是純金屬，屬于金屬材料；
B、不銹鋼是合金，屬于金屬材料；
C、青銅是合金，屬于金屬材料；
D、赤鐵礦是鐵礦石，不屬于金屬材料。
故選：D；
（2）銅具有良好的延展性和導(dǎo)電性，所以銅用作導(dǎo)線；
（3）鈉鉀合金在室溫下為液態(tài)，其熔點為﹣11°C。鈉的熔點為97.8°C，鉀的熔點為63.5°C。比較鈉鉀合金與鈉、鉀熔點的差異，得出的合理結(jié)論是合金的熔點比組分金屬低；
（4）黃銅由銅、鋅組成，銅不與鹽酸或硫酸反應(yīng)，鋅與鹽酸或硫酸反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣。所以取打磨過的20g含鋅量為32.5%的黃銅樣品，加入稀鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生氣泡；取黃銅樣品在酒精燈上灼燒，固體表面變黑，可能是銅與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅；也可能是酒精燃燒不充分生成的炭黑。所以，還要證明黑色物質(zhì)是氧化銅，還需補(bǔ)充的實驗的方案是取變黑的黃銅樣品，放入盛有足量稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象；若黑色物質(zhì)完全溶解，溶液變藍(lán)色，說明黑色物質(zhì)是氧化銅，即黃銅中銅的化學(xué)性質(zhì)未改變；
（5）鐵放入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng)時，鐵原子全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子全部轉(zhuǎn)化為銅原子，只有硫酸根離子沒有發(fā)生改變。
故答案為：（1）D；（2）導(dǎo)電；（3）合金的熔點比組分金屬低；（4）稀鹽酸或稀硫酸；取變黑的黃銅樣品，放入盛有足量稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象；若黑色物質(zhì)完全溶解，溶液變藍(lán)色，說明黑色物質(zhì)是氧化銅，即黃銅中銅的化學(xué)性質(zhì)未改變；（5）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；硫酸根離子。


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