2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平質(zhì)量監(jiān)測高二年級化學(xué)試題滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意1. 2022年北京冬奧會踐行“綠色辦奧”理念，成為首個實現(xiàn)“碳中和”的奧運會。下列措施中不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A. 大規(guī)模開采可燃冰作為新能源 B. 賽區(qū)推廣氫燃料電池汽車替代燃油汽車C. 用氫氣代替丙烷作為火炬燃料 D. 場館賽時常規(guī)電力需求由可再生能源供應(yīng)2. 下列指定化學(xué)用語正確的是A. 醋酸的電離方程式：B. ，25℃時，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為C. 與氫離子濃度的數(shù)學(xué)關(guān)系式為：D. 碳酸鈉的水解反應(yīng)式：3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 鋁合金耐腐蝕，可用于制造門窗 B. 硫酸鋇難溶于水和酸，可用作醫(yī)療鋇餐C. 干冰易升華，可用于人工降雨 D. 鉀的金屬性比鈉強，工業(yè)上可用鈉制取鉀4. 金屬腐蝕現(xiàn)象普遍存在。下列事實與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是A. 金屬鈉置于空氣中變暗B. 鋁片浸入濃硝酸中產(chǎn)生致密的氧化膜C. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生成銅綠D. 鐵在和的混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑5. 合理利用金屬腐蝕的原理，可為人類生活、生產(chǎn)服務(wù)。如在輪船的鐵制外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，關(guān)于輪船鐵制外殼上鑲嵌鋅塊的說法正確的是A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式：B. 可用銅塊替換鋅塊保護(hù)鐵制外殼C. 輪船表面因積累大量電子而被保護(hù)D. 輪船在河水中的腐蝕速率比在海水中的快6. 市場出售的“暖貼”中的主要成分是鐵粉、炭粉、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時從塑料袋取出輕輕揉搓就會釋放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。關(guān)于“暖貼”的說法不正確的是A. 需要接觸空氣才會發(fā)熱B. 炭粉的作用是吸附空氣中的水蒸氣C. 氯化鈉溶于水作電解質(zhì)溶液，使鐵生銹的速率增大D. 鐵生銹是鐵、水和氧氣共同發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程7. 利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>A. 用甲裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B. 用乙裝置測定反應(yīng)速率C. 用丙裝置制備無水 D. 用丁裝置在鐵上鍍銅8. 和混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是B. 反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 反應(yīng)每生成需消耗D. 用E表示鍵能，該反應(yīng)9. 水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關(guān)系如下表：溫度/℃2550751001.05.520.056.0下列說法正確的是A. 25℃時，溶液中，B. 水的電離度C. 時某溶液的，該溶液呈中性D. 純水中的大小與溫度無關(guān)10. 已知，分解速率受溫度、濃度、催化劑以及溶液酸堿性等多種因素影響。和等均可作為分解的催化劑。含有少量的溶液中，的分解機(jī)理為：①(慢)，②(快)。對于含有少量的溶液中發(fā)生的反應(yīng)，下列說法正確的是A. 增大溶液中，可提高的分解速率B. 也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)①和反應(yīng)②的活化能之和等于D. 升高溫度和使用催化劑均能提高分解的轉(zhuǎn)化率11. 已知，分解速率受溫度、濃度、催化劑以及溶液酸堿性等多種因素影響。和等均可作為分解的催化劑。含有少量的溶液中，的分解機(jī)理為：①(慢)，②(快)。為比較和對分解的催化效果。某興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗。下列說法不正確的是A. 可通過產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B. 其他條件相同時，加入不同的催化劑反應(yīng)，值不發(fā)生變化C. 可用溶液替換溶液進(jìn)行實驗D. 若實驗中反應(yīng)速率甲>乙，能說明比對分解的催化效果好12. 一種以煙氣中制取輕質(zhì)的流程如下：已知且時視為沉淀完全。下列說法錯誤的是A. “反應(yīng)I”中增大氨水濃度能提高煙氣中去除率B. “反應(yīng)II”中溶液導(dǎo)電能力隨石灰乳的加入快速上升C. 若測得“濾液”中，則沉淀完全D. 所得“濾液”可轉(zhuǎn)移到“反應(yīng)I”中循環(huán)利用13. 室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。實驗1：用試紙測量溶液的，測得實驗2：將溶液與溶液等體積混合，所得溶液的實驗3：將溶液與溶液等體積混合，所得溶液的實驗4：向溶液滴加少量酸性溶液，振蕩后溶液褪色且有氣泡冒出下列有關(guān)說法不正確的是A 由實驗1可得：B. 實驗2中兩溶液混合時有：C. 實驗3中所得溶液中一定存：D. 實驗4中的離子方程式為：14. 催化重整可得到合成氣(和)，其主要反應(yīng)為。同時存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：；消碳反應(yīng)：在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 高壓有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳B. 增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C. 溫度高于600℃，升高溫度消(消碳反應(yīng)速率)增加的倍數(shù)比積(積碳反應(yīng)速率)增加的倍數(shù)大D. 升高溫度K積(積碳反應(yīng)平衡常數(shù))減小、K消(消碳反應(yīng)平衡常數(shù))增加二、非選擇題：共4題，共58分。15. 以工業(yè)廢鎳催化劑(主要含金屬和少量及不溶性物質(zhì))為原料制備硫酸鎳晶體()流程如下：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時()的pH7.23.72.27.5沉淀完全時()的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH能除去催化劑表面油脂的原因是_______。（2）“酸浸”后過濾，濾液中的金屬離子除外還有少量的和等，產(chǎn)生的原因是_______。（3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算的_______(列出計算式)。（4）將“一系列列操作”中的實驗方案補充完整，向濾液中_______，過濾、洗滌、干燥后得硫酸鎳晶體。(必須用到的試劑：稀硫酸、溶液、溶液)（5）用惰性電極電解懸濁液(左右)制備電極材料。電極反應(yīng)式為。①電解過程中需要充分?jǐn)嚢?/span>懸濁液的目的是_______。②懸濁液中加入一定量可顯著提高產(chǎn)率，原因是_______。17. 接觸法制硫酸關(guān)鍵步驟是將催化氧化為：（1）催化和反應(yīng)時，反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：①反應(yīng)I的_______0(填寫“>”或“<”或“=”)。②_______。（2）當(dāng)和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為和時，在和壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.混合氣體的密度不變            B.體系中C.             D.混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變②反應(yīng)在時經(jīng)過達(dá)到平衡，此時測得。之間_______。③反應(yīng)在時的_______，判斷的依據(jù)是_______。④實際工業(yè)生產(chǎn)中無須在高壓下進(jìn)行的原因是_______。19. 滴定分析法是化學(xué)中最常用的定量分析方法。（1）以酚酞為指示劑，用溶液滴定二元酸溶液。滴定過程中溶液的、分布系數(shù)隨著滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。(比如的分布系數(shù)：)①滴定前溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。②曲線X代表的是_______(填寫“”或“”或“”)，理由是_______。③的電離常數(shù)為_______。（2）常作氧化還原滴定的氧化劑?，F(xiàn)用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某市售雙氧水中的含量。實驗步驟如下：I.取市售雙氧水于的容量瓶中(容量瓶中先裝入半瓶水)，用水稀釋至刻度線，搖勻備用。II.取一支滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后注入的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)為。III.取雙氧水稀釋溶液于錐形瓶中，加入足量稀后滴定至終點，記下滴定管的讀數(shù)為。已知：①步驟II中的滴定管為_______(填寫“酸式”或“堿式”)滴定管。②步驟III滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_______。③計算該市售雙氧水中的含量，以表示。_______(寫出計算過程)。④下列說法中導(dǎo)致售雙氧水中測定含量偏高是_______(填標(biāo)號)。A.若所用酸性溶液濃度偏高B.若步驟II中滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C.若讀取滴定管的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視21. “碳一化工”是指以含有一個碳原子的物質(zhì)，如等為原料合成化工產(chǎn)品的有機(jī)化工工藝。（1）二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)方程式可表示為：。反應(yīng)進(jìn)程中體系能量的變化關(guān)系如圖所示。其中，。①總反應(yīng)的_______。②該反應(yīng)進(jìn)程分兩步進(jìn)行。其中第_______步為慢反應(yīng)。③在不同壓強下，按照投料，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。壓強由小到大的順序為_______。溫度T時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_______。（2）利用電解可實現(xiàn)和的耦合轉(zhuǎn)化。其原理如圖所示。①電極A與電源的_______相連。②電極B上的反應(yīng)式為_______。（3）利用合成氣(CO、H2)和在高壓(20~30MPa)條件下進(jìn)行羰基合成，生成正丁醛(CH3CH2CH2CHO)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①反應(yīng)的催化劑是_______。②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③已知反應(yīng)體系中存在兩個副反應(yīng)：；，反應(yīng)需要在高壓條件下進(jìn)行的原因可能是_______。
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