鹽城市伍佑中學2021-2022學年度春學期高一期中考試化學(選修)試題第I卷(選擇題)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1    O-16    Cu-64    Fe-56    S-32一、單選題1. 下列化學反應屬于吸熱反應的是A. Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OB. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. NH3+HCl=NH4Cl2. 某非金屬元素R的最外層電子數(shù)為5，下列有關(guān)R的說法錯誤的是A. 位于第ⅤA族B. 單質(zhì)可能是固體C. 常見氫化物的化學式為D. 最高價氧化物對應水化物的化學式為3. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4C. N2NO2HNO3 D. CaCO3CaOCaSiO34. 反應2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應進程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是 A. 由圖(a) 知，正反應為放熱反應B. 圖(b)中，SO3分解平均速率0~1min比1~2min慢C. 圖(b)中，P點時反應達到平衡狀態(tài)D. 由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-15. 海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示，下列說法正確的是A. 步驟①主要在蒸發(fā)皿中進行B. 步驟④的離子方程式為C. 步驟⑤中，先從分液漏斗下口放出水，再從下口放出含碘苯溶液D. 步驟⑥的操作為蒸餾6. 為加快鋅粒與1 mol·L-1H2SO4溶液反應產(chǎn)生氫氣速率，下列措施可行的是A. 改用2 mol·L-1HNO3溶液 B. 改用質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量醋酸鈉固體7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A. Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料B. Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁C. NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制NH3D. NH3具有還原性，可用作工業(yè)制冷劑8. 通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2(如圖)；②在90℃將NiOOH與H2O反應生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確是
 A. 電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B. 電解時陽極電極反應式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC. 電解的總反應方程式：2H2O2H2↑+O2↑D. 電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可獲得22.4LO29. 氮的氧化物性質(zhì)探究實驗如下：步驟1：在一支的注射器中充入無色氣體，然后吸入水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，如題圖所示。振蕩注射器，無明顯現(xiàn)象。步驟2：打開彈簧夾，快速吸入少量后夾上彈簧夾，氣體變成紅棕色。步驟3：振蕩注射器，氣體又變?yōu)闊o色，溶液仍無色。下列說法不正確的是A. 步驟1說明難溶于水B. 步驟2中紅棕色氣體是C. 步驟3中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為D. 重復步驟2、步驟3多次，可使充分轉(zhuǎn)化10. 下列反應的離子方程式正確的是A. 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2＝2Fe3++2H2OD. 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑11. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B. 無色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NOC. 強酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D. FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO12. 下列有關(guān)金屬的冶煉中，正確的是:A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C. 以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D. 用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO213. 國家重點研發(fā)計劃“科技冬奧”專項——“氫能出行關(guān)鍵技術(shù)研究與應用示范”項目負責人楊福源教授介紹，服務北京2022年冬奧會冬殘奧會的6款氫燃料電池客車已完成整車測試，“零碳排放”氫能汽車將正式開啟綠色出行。某種酸性氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A. 左側(cè)電極是負極，發(fā)生還原反應B. 當有0.1mole-通過導線時，左側(cè)消耗標況下0.56L氣體C. 左側(cè)電極反應式為H2-2e-=2H+D. 右側(cè)電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-14. 向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到2.24LNO氣體(標準狀況)。[已知：。]下列說法錯誤的是A. 發(fā)生氧化還原反應的HNO3物質(zhì)的量為0.1molB. 得到的溶液中n(Cu2+)=0.25molC. Cu與稀硝酸反應的離子方程式為D. 若混合物中含0.1molCu，則該混合物與足量稀硫酸充分反應，最后剩余固體12.8g第II卷(非選擇題)15. 一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。回答下列問題。（1）氮元素在元素周期表中的位置____，N2的結(jié)構(gòu)式是____。（2）圖中屬于“氮的固定”的是____(填字母，下同)；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是____。（3）若“反應ⅰ”是在酸性條件下由NO與Zn作用實現(xiàn)，則該反應的離子方程式為____。17. 肼(N2H4)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。（1）N2H4分子中氮原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的電子式____；H2O2是一種綠色氧化劑，當它與肼反應時生成兩種無污染物質(zhì)，該反應的化學方程式為___。（2）以Cl2、NaOH和尿素[(NH2)2CO]為原料可制備水合肼(N2H4?H2O)，其主要實驗流程如圖：①步驟I制備NaClO溶液，寫出該反應的離子方程式____；反應中放出大量的熱，若溫度超過，Cl2會與NaOH溶液反應生成NaClO3。為防止NaClO3的生成，實驗中可采取的措施是___。②步驟III分離得到N2H4?H2O溶液樣品.為測定所得樣品中N2H4?H2O的含量，采用以下實驗步驟。I.取5.00mL樣品配制成250mL溶液，取該溶液10.00mL于錐形瓶內(nèi)，加20mL蒸餾水、1mL1mol·L-1硫酸、NaHCO3約1g15.00mL0.1000mol·L-1碘標準溶液，振蕩。II.向錐形瓶內(nèi)加入適量___作指示劑，用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液12.00mL。已知：N2H4?H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2OI2+2Na2S2O3=Na2S2O4+2NaI計算試樣中N2H4?H2O的物質(zhì)的量濃度____(寫出計算過程)。19. “氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟，某化學課外活動小組設(shè)計模擬該實驗過程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2?3H2O晶體：(1)若用裝置A制取NH3和O2的混合氣體，分液漏斗內(nèi)為濃氨水，則圓底燒瓶中加入的固體藥品為___________。(2)氨氣在裝置B中發(fā)生催化氧化，若條件控制不當，B中可能發(fā)生副反應，NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，寫出該副反應的化學方程式___________。(3)若產(chǎn)生的氮氧化物尾氣(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反應為、，下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液(4)若產(chǎn)生氮氧化物用用石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的，該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近，若，則會導致___________。(5)設(shè)計以某工業(yè)廢水(含Cu2+、Na+、)為原料，制取晶體的實驗方案：___________[已知：的溶解度曲線如圖所示，實驗中須使用的試劑：稀、NaOH溶液]。20. 綠礬(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。材料一  《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分是Fe2O3)。鐵紅顏色鮮艷，穩(wěn)定無毒，是中國傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。材料二  公元8世紀，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大溶解力。綠礬焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。（1）某研究性學習小組用如圖所示試驗裝置對綠礬的焙燒反應進行探究。①實驗過程中，裝置A玻管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是__。②裝置C的作用是__。③該小組學生設(shè)計如下實驗方案驗證“礬精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少許于試管中，滴入__(填試劑名稱)，溶液呈紅色，說明“礬精”中含有H＋；檢驗“礬精”中含有SO42-的方法是__。（2）某工廠計劃用綠礬焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅(Fe2O3)160kg，計算理論上所需綠礬的質(zhì)量，寫出計算過程。___。
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