高三下學(xué)期一模化學(xué)試題一、單選題1．下列用途與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)用途化學(xué)知識(shí)A用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕犧牲陽(yáng)極(原電池的負(fù)極反應(yīng)物)保護(hù)法C用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性D用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．Cr元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：B．NaOH的電子式：C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．乙烯分子中的π鍵：3．導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國(guó)使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子和，具有放射性。下列說法錯(cuò)誤的是A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．和是兩種不同的核素D．的化合物也具有放射性4．下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是選項(xiàng)性質(zhì)差異原因分析A金屬活動(dòng)性：Mg>Al第一電離能：Mg>AlB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：分子間作用力：C熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅化學(xué)鍵鍵能：C-C>C-Si>Si-SiD酸性：非金屬性：C<SA．A B．B C．C D．D5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液中滴加稀氨水：B．電解飽和食鹽水：C．溶液中通入少量：D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1∶1混合：6．實(shí)驗(yàn)室中，下列氣體制備的試劑和裝置正確的是選項(xiàng)ABCD氣體試劑電石、飽和食鹽水、濃、NaOH稀鹽酸、裝置c、fc、eb、ea、dA．A B．B C．C D．D7．已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A．中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵B．和HCl分子的共價(jià)鍵均是s-s σ鍵C．極易溶于水，與分子極性、氫鍵和能與水反應(yīng)有關(guān)D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量白煙8．《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯是一種天然抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于穿心蓮內(nèi)酯說法錯(cuò)誤的是A．分子中含有3種官能團(tuán)B．能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1D．1個(gè)分子中含有2個(gè)手性碳原子9．含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反應(yīng)為：i.；ii.。已知，溶液不能單獨(dú)吸收NO；一定條件下，一段時(shí)間內(nèi)，當(dāng)時(shí)，氮氧化物吸收效率最高。下列說法錯(cuò)誤的是A．氮氧化物的排放會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、形成酸雨等B．采用氣、液逆流方式可提高單位時(shí)間內(nèi)NO和的吸收率C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ⅱ中，每吸收2.24L 轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D．該條件下，時(shí)，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率ⅱ<ⅰ10．硒()在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。關(guān)于硒及其化合物，下列說法錯(cuò)誤的是A．Se原子在周期表中位于p區(qū)B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．鍵角大?。簹鈶B(tài)11．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A．除去中少量的HClB．比較Al和Cu的金屬活動(dòng)性C．檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物D．分離飽和溶液和A．A B．B C．C D．D12．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說法正確的是化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①    1.472.15②        2.381.67③    abA．1173K時(shí)，反應(yīng)①起始，平衡時(shí)約為0.4B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，C．反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動(dòng)D．相同溫度下，；13．聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延)。該聚合物是由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成，以氯仿為溶劑，通過調(diào)控溫度即可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑。已知：i.ii.下列說法錯(cuò)誤的是A．M為1，4-丁二酸B．交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，其中x=n-1D．通過先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑14．某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)：編號(hào)123實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色沉淀(白色沉淀為CuSCN)溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，沒有觀察到藍(lán)色沉淀下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑B．實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物C．若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25 mol/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測(cè)出電壓表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．綜合實(shí)驗(yàn)1～3，微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)二、非選擇題15．含氮化合物具有非常廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)氮原子的電子有　     　種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）很多有機(jī)化合物中含有氮元素。物質(zhì)A(對(duì)氨基苯甲酸)B(鄰氨基苯甲酸)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)188℃145℃作用防曬劑制造藥物及香料①組成物質(zhì)A的4種元素的電負(fù)性由大到小的順序是　        　。②A的熔點(diǎn)高于B的原因是　                                                                                   　。③A可以與多種過渡金屬元素形成不同結(jié)構(gòu)的配合物。其中A和可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，在下圖虛線內(nèi)畫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 　     　。（3）氮元素可以與短周期金屬元素形成化合物。是離子化合物，比較兩種微粒的半徑：　     　(填“>”、“<”或“=”)。（4）氮元素可以與過渡金屬元素形成化合物，其具備高硬度、高化學(xué)穩(wěn)定性和優(yōu)越的催化活性等性質(zhì)。某三元氮化物是良好的超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的軌道表示式為　     　。②與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有　     　個(gè)。③表示阿伏加德羅常數(shù)的值。若此晶體的密度為，則晶胞的邊長(zhǎng)為　                 　nm。()16．煤化學(xué)鏈技術(shù)具有成本低、能耗低的捕集特性。以鐵礦石(主要含鐵物質(zhì)為)為載氧體的煤化學(xué)鏈制氫工藝如下圖。測(cè)定反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)鐵的含量，對(duì)工藝優(yōu)化和運(yùn)行監(jiān)測(cè)具有重要意義。（1）進(jìn)入燃燒反應(yīng)器前，鐵礦石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是　                                         　。（2）分離燃燒反應(yīng)器中產(chǎn)生的(g)和，可進(jìn)行高純捕集和封存，其分離方法是　     　。（3）測(cè)定鐵礦石中全部鐵元素含量。i．配制鐵礦石待測(cè)液：鐵礦石加酸溶解，向其中滴加氯化亞錫()溶液。ii．用重鉻酸鉀()標(biāo)準(zhǔn)液滴定可測(cè)定樣品中全部鐵元素含量。配制鐵礦石待測(cè)液時(shí)溶液過量會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響，分析影響結(jié)果及其原因　                                                             　。（4）測(cè)定燃燒反應(yīng)后產(chǎn)物中單質(zhì)鐵含量：取a g樣品，用溶液充分浸取(FeO不溶于該溶液)，向分離出的浸取液中滴加b 溶標(biāo)準(zhǔn)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL。已知被還原為，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　        　。（5）工藝中不同價(jià)態(tài)鐵元素含量測(cè)定結(jié)果如下。①制氫產(chǎn)物主要為，寫出蒸汽反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                                  　。②工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　              　(填化學(xué)式)。17．依匹哌唑M()是一種多巴胺活性調(diào)節(jié)劑，其合成路線如下：已知：i．ii．(R表示H或烴基)iii．試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1）A分子中含有的官能團(tuán)名稱是　               　。（2）C為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　     　。（3）D→E的化學(xué)方程式是　                　。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　     　；G→H的反應(yīng)類型為　         　。（5）K轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)的過程中，可吸收生成的HBr，則試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　     　。（6）X是E的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　     　。a.1mol X與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol b．核磁共振氫譜顯示有3組峰（7）由化合物N()經(jīng)過多步反應(yīng)可制備試劑b，其中Q→W過程中有生成，寫出P、W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　     　、　     　。18．赤泥硫酸銨焙燒浸出液水解制備偏鈦酸[TiO(OH)2]可回收鈦。已知：i．一定條件下，Ti4+水解方程式：ii．一定溫度下：；I．赤泥與硫酸銨混合制取浸出液。（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因　                    　。II．水解制備偏鈦酸：浸出液中含F(xiàn)e3+、Ti4+等，先向其中加入還原鐵粉，然后控制水解條件實(shí)現(xiàn)Ti4+水解制備偏鈦酸。（2）浸出液(pH=2)中含有大量Ti4+，若雜質(zhì)離子沉淀會(huì)降低鈦水解率。從定量角度解釋加入還原鐵粉的目的　                                                                                                                                                                                                                　。（3）一定條件下，還原鐵粉添加比對(duì)鈦水解率的影響如圖所示。當(dāng)還原鐵粉添加比大于1時(shí)，鈦水解率急劇下降，解釋其原因　                                                                                          　。備注：還原鐵粉添加比=；n鐵粉為還原鐵粉添加量，n理論為浸出液中Fe3+全部還原為Fe2+所需的還原鐵粉理論量。（4）一定條件下，溫度對(duì)鈦水解率的影響如圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鈦水解率隨溫度升高而增大的原因　                                                                                                   　。（5）III．電解制備鈦：偏鈦酸煅燒得到二氧化鈦(TiO2)，運(yùn)用電化學(xué)原理在無(wú)水CaCl2熔鹽電解質(zhì)中電解TiO2得到海綿鈦，裝置如圖所示。電極X連接電源　     　(填“正”或“負(fù)”)極。（6）寫出電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式　                 　。19．某小組實(shí)驗(yàn)探究不同條件下溶液與溶液的反應(yīng)。已知：i.在一定條件下可被還原為：(綠色)、(無(wú)色)、(棕黑色)。ii.在中性、酸性溶液中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色沉淀，溶液變?yōu)樽仙?/span>實(shí)驗(yàn)序號(hào)物質(zhì)a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4滴物質(zhì)a6滴(約0.3mL)0.1溶液2mL0.01溶液I3溶液紫色溶液變淺至幾乎無(wú)色II紫色褪去，產(chǎn)生棕黑色沉淀III6NaOH溶液溶液變綠，一段時(shí)間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)II的操作過程中，加入溶液和物質(zhì)a時(shí)，應(yīng)先加　     　。（2）實(shí)驗(yàn)I中，的還原產(chǎn)物為　     　。（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                                    　。（4）已知：可從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。用電極反應(yīng)式表示實(shí)驗(yàn)III中溶液變綠時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)　                         　。（5）解釋實(shí)驗(yàn)III中“一段時(shí)間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因　                                                                                                        　。（6）若想觀察溶液與溶液反應(yīng)后溶液為持續(xù)穩(wěn)定的綠色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案　                                                                                                  　。（7）改用0.1 溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，發(fā)現(xiàn)紫色溶液變淺并產(chǎn)生棕黑沉淀，寫出產(chǎn)生棕黑色沉淀的離子方程式　                            　。
 1．A2．D3．A4．C5．B6．A7．B8．D9．C10．D11．B12．D13．C14．C15．（1）5（2）O>N>C>H；B易形成分子內(nèi)氫鍵，A只存在分子間氫鍵，影響物質(zhì)熔點(diǎn)的是分子間氫鍵，所以A的熔點(diǎn)高于B；（3）<（4）；12；c 16．（1）增大接觸面積，升高溫度，提高化學(xué)反應(yīng)速率（2）冷凝（3）過量的能與反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(鐵元素含量)偏高（4）（5）；；()17．（1）碳碳雙鍵、醚鍵（2）（3）+CH3OH（4）；取代反應(yīng)（5）（6）（7）；18．（1）（2）pH=2時(shí)，Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀需要的濃度為4.9×107 mol/L；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀需要的濃度為2.6×10-3 mol/L，加鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，防止Fe3+優(yōu)先發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀，阻礙Ti4+的水解反應(yīng)，導(dǎo)致鈦水解率下降。（3）還原鐵粉添加比過大時(shí)，過量的還原鐵粉將浸出液中的Ti(IV)還原為Ti(III)，從而造成鈦水解率降低（4）浸出液存在Ti4+水解平衡：，水解吸熱，升高溫度時(shí)，水解平衡正移，鈦水解率升高（5）正（6）TiO2+4e-=Ti+2O2-19．（1）物質(zhì)a（2）（3）（4）（5）生成的繼續(xù)氧化未反應(yīng)完的導(dǎo)致綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀，（6）向2mL 0.01 溶液滴加4滴6 NaOH溶液，再滴加2滴(約0.1mL)0.1 溶液（7）

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