北京市石景山區(qū)2022-2023學年高三下學期質量監(jiān)控（一模）化    學本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H 1  C 12 O 16  Cl 35.45  K 39  Cu 63.55  I 127第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.為探測暗物質，我國科學家在2400米的山體深處搭建了墻體厚度達1米的聚乙烯隔離檢測室，里面用鉛和銅等材料層層包裹，在零下200℃左右的環(huán)境，用超純鍺進行探測。所用材料不屬于金屬材料的是（    ）A.聚乙烯 B.鉛 C.銅 D.鍺2.下列化學用語或圖示表達正確的是（    ）A.基態(tài)N原子的價層電子排布式：B.的結構示意圖：C. HClO的電子式：D.順-2-丁烯的結構簡式：3.能實現下列物質間直接轉化的元素是（    ）單質氧化物酸（或堿）鹽A.Si B.S C.Cu D.Fe4.下列性質的比較中，不正確的是（    ）A.非金屬性：N<O  B.沸點：C.原子半徑：N<O  D.酸性：5.實驗室制備下列氣體的方法可行的是（    ）A.加熱氯化銨制  B.硫化鈉和濃硫酸混合制C.二氧化錳和稀鹽酸制 D.銅和濃硝酸制6.甲氧基肉桂酸辛酯是一種化學防曬劑，其分子結構如下圖。下列說法不正確的是（    ）A.能與NaOH溶液反應 B.分子中有2種官能團C.分子中存在大鍵  D.能發(fā)生取代反應和加成反應7.下列方程式與所給事實不相符的是（    ）A.用FeS固體除去污水中的：B.AgCl沉淀溶于氨水：C.與水反應：D.乙醛和新制共熱出現磚紅色渾濁：8.以氨為燃料的固體氧化物燃料電池（SOFC）具有廣闊的應用前景，一種氧離子導電8OFC的工作原理如右圖所示（在催化劑作用下先分解為和）。下列說法不正確的是（    ）A.在負極放電B.正極的電極反應：C.外電路轉移，理論上生成4molD.向負極移動9.下列事實的解釋不正確的是（    ） 事實解釋A第一電離能：Mg為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構型，而Al失去一個電子變?yōu)?/span>3p軌道全空的穩(wěn)定電子構型B溶液顯酸性電離產生的可以與水中的結合成弱電解質，使水的電離平衡向電離的方向移動，最終導致溶液中大于C分子中的共價鍵是鍵Cl原子價電子排布為，當兩個Cl原子結合為時，兩個原子的3p軌道通過“肩并肩”重疊D、、的熔點依次增大、、的結構和組成相似，相對分子質量依次增大，范德華力依次增強10.利用下列實驗藥品，不能達到實驗目的的是（    ） 實驗目的實驗藥品A比較水和四氯化碳分子的極性、、橡膠棒、毛皮B驗證乙醇的消去產物乙烯乙醇、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C探究溫度對化學平衡的影響溶液、冷水、熱水D證明犧牲陽極法保護鐵Fe、Zn、酸化的食鹽水、溶液11.科學家通過、酚/酮和三個氧化還原循環(huán)對構建電子傳遞鏈，實現了80℃條件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是（    ）A.水解生成甲醇B.反應I中將甲烷氧化成C.反應II中1mol對苯醌被還原為1mol對苯酚得到D.反應III的化學方程式：12.我國科學家合成了一種光響應高分子X，其合成路線如下：下列說法不正確的是（    ）A.E的結構簡式： B.F的同分異構體有6種（不考慮手性異構體）C.H中含有配位鍵  D.高分子X水解可得到G和H13.實驗室模擬吸收，將按相同的流速通入不同的吸收液，當吸收液達飽和時，停止通，記錄吸收的時間，檢測部分微粒的物質的量濃度和吸收液上方有害氣體殘留，實現數據如下表。下列說法不正確的是（    ）編號吸收液類型（體積相同）c/（mol/L）吸收氯氣時間飽和吸收后溶液微粒濃度液面上有害氣體pHI1.218′34″0.56未檢出1.811.4IINaOH2.423′17″未檢出0.103.235.2III1.2+2.423′47″未檢出未檢出3.473.4無說明：表示溶液中+4價含硫微粒的總濃度，其他類似。A.溶液顯堿性B.實驗I吸收過程中發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應C.實驗II吸收過程中生成的+1價Cl會轉變?yōu)?/span>D.實驗III吸收過程中NaOH與分別與獨立反應、互不影響14.催化加氫制的反應為：。催化劑上反應過程示意如圖1所示。其他條件不變時，的轉化率和的選擇性（轉化為甲烷的量/轉化的總量）隨溫度變化如圖2所示。下列說法不正確的是（    ）圖1   圖2A.催化劑改變了中O—C—O鍵的鍵角B.150℃到350℃時，基本沒有發(fā)生副反應C.催化加氫制是一個吸熱反應D.結合下列熱化學方程式，可以通過蓋斯定律計算加氫制的反應熱    第二部分本部分共5題，共58分。15.（12分）碘及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：電負性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66（1）人工合成的是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是______。（2）碘單質在中的溶解度比在水中的大，解釋原因__________________。（3）HI主要用于藥物合成，通常用和P反應生成，再水解制備HI。的空間結構是______，水解生成HI的化學方程式是__________________。（4）是一種甲基化試劑，可用作制冷劑，和發(fā)生水解時的主要反應分別是：和。的水解產物是HIO，結合電負性解釋原因________________________。（5）晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞為立方體，邊長為a nm，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，結構如下圖。①與K原子緊鄰的O原子有______個。②的摩爾質量為214g/mal，阿伏伽德羅常數為。該晶體的密度是______。16.（10分）水體中過量的抗生素會對環(huán)境造成極大危害，零價鐵（Fe）及耦合技術在處理抗生素廢水中應用廣泛。I.還原法零價鐵作為一種還原劑可以提供電子，水中的得電子生成（氫自由基），通過雙鍵加成、單電子還原與抗生素發(fā)生反應。（1）氧化反應：__________________。還原反應：（電中性）。（2）與阿莫西林（抗生素的一種）發(fā)生多步反應，第一步如下圖所示，請在圖中標出阿莫西林斷裂的化學鍵（參考示例“”），用“O”在中間產物圈出一個手性碳原子。（3）納米零價鐵5分鐘去除甲硝唑接近100%，相同條件下非納米零價鐵去除率約為0%，試解釋原因________________________。II.氧化法（4）酸性條件Fe可與溶解氧生成，和作用生成羥基自由基和，氧化抗生素。和生成的離子方程式是__________________。（5）下圖為酸性條件零價鐵-電芬頓耦合法（電化學氧化法）原理示意圖的一部分，左側連接電源____________，結合陰極電極反應說明該法生成的原理________________________。17.（12分）Dalenin 1（）對酪氨酸酶有很強的抑制活性，在制藥工程和化妝品行業(yè)有巨大的潛在應用價值。已知：（1）Dalenin 1含氧官能團的名稱______。（2）A含有支鏈且能使溴水褪色，A生成B的化學方程式是__________________。（3）B催化裂解先生成二元醇X，X轉化為C，X的結構簡式是______。（4）D+G→H的化學方程式是__________________。（5）E→F的反應類型是______。（6）I含有2個六元環(huán)，J的結構簡式是______。（7）K先生成中間體Y（），Y催化環(huán)化生成Dalenin1時存在多種副產物。一種副產物Z是Dalenin1的同分異構體，也含有4個六元環(huán)，其結構簡式是______。18.（11分）一種利用低品位銅礦（、CuS、FeO和等）為原料制取CuCl的工藝流程如下：已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。ii.室溫時，的溶度積常數。（1）銅礦中被氧化的物質有______。（2）濾液D中鐵離子的濃度約為______，向濾液D中先通氨氣的目的______。（3）固體E主要是，生成的離子方程式是__________________。（4）濾液F加熱生成、和CuO，反應的化學方程式是__________________。（5）查閱資料：+1價Cu和可以形成2種配離子和。濾液G加大量水析出CuCl沉淀，從平衡移動角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的生成______。（6）CuCl質量分數的測定稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵銨溶液（將+1價Cu氧化），滴加2滴試亞鐵靈指示劑（與發(fā)生特征反應，溶液呈紅棕色），用含的硫酸鐵鈰標準液滴定，共消耗硫酸鐵鈰標準液VmL，則CuCl質量分數的計算式______。19.（12分）某小組探究不同陰離子與的結合傾向并分析相關轉化。資料：i.和均為白色，難溶于水。ii.與、能生成、iii.與結合傾向。（1）探究、與的結合傾向實驗滴管試管現象I10滴0.1mol/L溶液等濃度的NaI和溶液黃色沉淀II等濃度的NaI和溶液黃色沉淀①由實驗I推測：與結合傾向______（填“>”或“<”）。②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的和溶液，前者無明顯現象，后者濁液變澄清，澄清溶液中+1價銀的存在形式______（填化學式）。推測：與結合傾向。查閱資料證實了，上述推測。（2）的轉化實驗滴管試管現象III0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液白色沉淀，振蕩后消失IV0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑?，最終為黑色沉淀①寫出實驗III中白色沉淀消失的離子方程式__________________。②查閱資料：實驗IV中黑色沉淀是，中S元素的化合價分別為和+6。寫出實驗IV中白色沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W方程式并分析原因________________________。③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入______（填試劑和操作），可使定影液再生。（3）的轉化分析試管1出現銀鏡的原因______。（4）資料顯示：S原子與結合比O原子更穩(wěn)定。與結構相似，但與結合傾向：，試從微粒空間結構角度解釋原因________________________。
參考答案 第一部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。第二部分共 5 題，共 58 分。15.（12 分）（其它合理答案酌情給分）（1）（2 分）第五周期 ⅦA 族（2）（2 分）碘單質和CS2 都是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，碘單質更易溶于CS2  （3）（1 分）三角錐形（2 分）PI3 + 3H2O === 3 HI + H3PO3（4）（2 分）氟的電負性大于氫的電負性，導致 CF3I 中碳碘鍵的共用電子對偏離碘，I顯一定的正電性，顯正電性的 I 結合水分子中的O，形成 HIO （5）（1 分）① 12（2 分）② 214/(NA×a3×10-21) 16.（10 分）（其它合理答案酌情給分）（1）（2 分）Fe – 2e? === Fe2+（2）（2 分）（3）（1 分）納米零價鐵固體表面積大，化學反應速率更快 （4）（2 分）H2O2 + Fe2+ + H+ === ·OH + Fe3+ +H2O（5）（1 分）正極（2 分）陰極O2 +2e? + 2H+ === H2O2，陽極 Fe 放電生成的Fe2+向陰極移動，與 H2O2 作用生成羥基自由基17．（13 分）（其它合理答案酌情給分） （1）（2 分）羥基、醚鍵、酮羰基（2）（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（1 分）加成反應（6）（2 分）（7）（2 分）18.（11 分）（其它合理答案酌情給分） （1）（1 分）Cu2S、CuS、FeO（2）（1 分）2.8×10?6 mol/L（1 分）生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3 時Cu2+沉淀；中和溶液中的H+ （3）（2 分）Mn2+ + 2HCO3? === CO2↑+H2O+MnCO3↓或 Mn2+ + NH3 + HCO3?  ===   NH4+  +MnCO3↓ （4）（2 分）[Cu(NH3)4]CO3 === CO2↑+ 4NH3↑ + CuO 或[Cu(NH3)4](HCO3)2 ===  2 CO2↑+ H2O + 4NH3↑ + CuO（5）（2 分）[CuCl3]2? CuCl+2Cl?，[CuCl2]? CuCl+Cl?，從平衡移動角度分析，前者平衡正移析出CuCl，后者平衡不移動，[CuCl3]2?更合理 （6）（2 分）99cV/(1000m)×100%19.（12 分）（其它合理答案酌情給分）（1）（1 分）① ＞（1 分）② [Ag(S2O3)2]3?（2）（2 分）① Ag2S2O3 + 3S2O32? === 2[Ag(S2O3)2]3?（2 分）② Ag2S2O3 + H2O === Ag2S + H2SO4，Ag+與-2 價S 結合傾向更強 （2 分）③ Na2S 溶液至不再產生黑色沉淀后過濾（3）（2 分）試管1 中加濃 NaOH 溶液，SO32? 還原性增強，析出銀鏡（4）（2 分）SO42? 和 S2O32? 都是四面體形，體心的S 很難與Ag+配位，SO42? 主要是 4 個 O原子與Ag+結合，S2O32? 是1 個S 原子、3 個O 原子與Ag+結合，因為S 原子 與 Ag+結合比O 原子更穩(wěn)定，所以與 Ag+結合傾向：SO42? < S2O32?
 

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