高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)多媒體教學(xué)ppt課件

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)多媒體教學(xué)ppt課件，共16頁。PPT課件主要包含了價層互斥理論，價層電子對數(shù)，孤電子對的計算，?a-xb，剖析內(nèi)容，排斥力最小，平面三角形，正四面體，應(yīng)用反饋，空間構(gòu)型等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）
=δ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)
δ鍵電子對數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)
中心原子上的孤電子對數(shù) =?（a-xb)
2.成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對
對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。
3.價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型
電子對數(shù)目：2 3 4VSEPR模型：
4. VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型
中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對
4.價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用
ABn 型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)
平面三角形 BF3
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
二、 等電子原理1. 等電子原理的基本觀點化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子（即等電子體）具有相同的空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征。2.等電子原理的應(yīng)用利用等電子原理可以判斷一些簡單分子或原子團(tuán)的空間結(jié)構(gòu)。如NH3和H3O+的空間結(jié)構(gòu)相似（三角錐形）；SiCl4、SO42-、PO43-都呈正四面體形。3. 常見的等電子體常見的等電子體及空間結(jié)構(gòu)如下表所示：