河?xùn)|區(qū)2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷第Ⅰ卷(選擇題，共36分)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：          本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 鍍鋅的鐵表面有劃損時，鐵仍然受到保護(hù)B. 燃煤時加入生石灰可以減少酸雨形成及溫室氣體的排放C. 回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶D. 天然氣、沼氣都是比較清潔的可再生能源2. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. NaCl B. NaOH C. NH3·H2O D. H2SO43. 在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 3v(N2)逆=v(H2)正 B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變C 混合氣體密度保持不變 D. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：64. 下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. 溶液C. 使石蕊試液呈紫色的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5. 下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是A. 熱的純堿溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-B. 0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH＋OH-C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D. 明礬凈水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋6. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是A. 工業(yè)上催化氧化成的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓B. 用飽和食鹽水除去中的，可以減少氯氣的損失C. 將溶液加熱蒸干不能得到固體D. 向溶液中加入固體后顏色變深7. 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/span>①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A. 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D. 反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－18. 鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A. 鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 鹽橋中的移向溶液C. 電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片D. 銅電極上發(fā)生反應(yīng)：9. 反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 該反應(yīng) 、B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 高溫下反應(yīng)每生成1 mol Si需消耗D. 用E表示鍵能，該反應(yīng)10. 十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A. 該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶111. 根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2C用pH試紙測得：溶液的pH約為9，溶液的pH約為8電離出的能力比的強(qiáng)D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2 A. A B. B C. C D. D12. 溫度為T ℃，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1 mol，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示()。下列說法正確的是A. 對c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，則此時B. T ℃時，a、b兩點(diǎn)時反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 向a點(diǎn)體系中充入一定量，達(dá)到新平衡時，轉(zhuǎn)化率將減小D. 圖中c點(diǎn)所示條件下第Ⅱ卷(非選擇題，共64分)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：　　　　13. Ⅰ、研究水溶液中的粒子行為在研究中具有重要價值。（1）根據(jù)下表所列三種溶液在25℃時的相關(guān)數(shù)據(jù)，按要求填空：溶液物質(zhì)的量濃度用離子方程式表示溶液顯酸性的原因(Ⅰ)3___________(Ⅱ)6／(Ⅲ)1／ （2）比較溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小關(guān)系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。（3）溶液(Ⅱ)中各離子濃度由大到小的順序是___________。（4）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水電離出的之比是___________。Ⅱ、海水是巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以直接或間接獲取很多物質(zhì)。（5）如下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進(jìn)入，溶液從___________(填b或d)口導(dǎo)出，陽離子交換膜的作用是___________；電解飽和氯化鈉溶液的方程式為___________。14. I.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。（1）在、250℃時，將和加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得體積分?jǐn)?shù)為0.025，可判斷合成氨反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）我國科學(xué)家研究了在鐵摻雜納米反應(yīng)器催化劑表面上實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成氨，反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。需要吸收能量最大的能壘E=___________eV。II.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，ABC三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。（4）該反應(yīng)的___________0(填“>”“＜”或“=”)。（5）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖2所示：①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是___________。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是(填標(biāo)號)________。a.體系壓強(qiáng)不變b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c.氣體的密度保持不變d.A的消耗速率等于B的生成速率15. Ⅰ、某小組同學(xué)用下列試劑研究將轉(zhuǎn)化為。(已知：，)（1）實(shí)驗操作：所用試劑：溶液，溶液，溶液；向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，充分振蕩后， ___________(將操作補(bǔ)充完整)。（2）實(shí)驗現(xiàn)象：上述實(shí)驗中，沉淀由白色變?yōu)?/span>___________色現(xiàn)象可證明轉(zhuǎn)化為。（3）分析及討論①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___________。②定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo)：___________(列式即可，不必計算結(jié)果)。③同學(xué)們結(jié)合②中的分析方法，認(rèn)為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”，可進(jìn)一步表述為對于組成形式相同的沉淀，___________(填“小”或者“大”)的沉淀轉(zhuǎn)化為___________(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗裝置研究溶液和溶液間的反應(yīng)(a、b均為石墨)。（4）當(dāng)K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)。①b極發(fā)生的是___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②a極上電極反應(yīng)式是___________。（5）事實(shí)證明：溶液與的溶液混合只能得到沉淀，對比(4)中反應(yīng)，從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因是與之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度___________(填“小”或者“大”)。16. 溶液是常見的強(qiáng)堿弱酸鹽，可由醋酸和溶液反應(yīng)得到。（1）用化學(xué)用語表示溶液呈堿性的原因___________(用離子方程式表示)；溶液呈電中性，請用等式表示這一現(xiàn)象___________(用濃度符號“c”表示)（2）用分別滴定鹽酸和醋酸，滴定過程中變化曲線如圖所示。①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是___________(填序號)。A．容量瓶    B．堿式滴定管    C．錐形瓶    D．膠頭滴管②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的變化曲線為___________(填“圖1”或“圖2”)，判斷的理由：ⅰ、起始未滴加液時，鹽酸的___________。ⅱ、加入溶液恰好反應(yīng)時，所得溶液___________。③滴定溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?/span>溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________(用符號“c”及“>”表示)，此時溶液中___________。（3）用鹽酸滴定未知濃度的溶液。下列操作會使測定結(jié)果偏低的是___________。A. 量取溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗B. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C. 滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D. 滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
 

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