?2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)期末化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、單選題(本大題共15小題，共45.0分)
1. 下圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是


X
Y
Z
A
CuSO4·5H2O
鹽
純凈物
B
膠體
分散系
混合物
C
堿性氧化物
氧化物
化合物
D
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，概念范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。
【詳解】A、硫酸銅是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；
B、膠體是分散質(zhì)粒子半徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；
C、堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合物，故C正確；
D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)有一部分屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 下列說(shuō)法正確的是
A. SO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物
B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C. 淀粉溶液、霧均屬于膠體
D. 液氯、“84”消毒液都屬于混合物
【答案】C
【解析】
【分析】NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非電解質(zhì)；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間；液氯中只含氯分子。
【詳解】NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是NH3、CO2自身電離出的離子導(dǎo)電，所以NH3、CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，所以淀粉溶液、霧均屬于膠體，故C正確；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯(cuò)誤。
3. 如表中評(píng)價(jià)合理的是
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O
正確
B
向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：+2H+=CO2↑+H2O
錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C
向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正確
D
NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH?+CO2=
正確

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全的離子反應(yīng)為H+++Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A不符合題意；
B、向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，評(píng)價(jià)正確，故B符合題意；
C、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C不符合題意；
D、NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH?+CO2=+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D不符合題意；
故選B。
4. ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A. CO2是氧化產(chǎn)物
B. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D. ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】由制備ClO2的反應(yīng)方程式可知，Cl元素發(fā)生降價(jià)，KClO3為氧化劑，C元素價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2C2O4為還原劑。
【詳解】A．制備ClO2時(shí)，C元素發(fā)生價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此產(chǎn)物CO2屬于氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；
B．制備ClO2時(shí)，KClO3氧化劑，H2C2O4為還原劑；因此只能說(shuō)明還原性，H2C2O4強(qiáng)于ClO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．制備ClO2時(shí)，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)過(guò)程中被氧化，C項(xiàng)正確；
D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒利用的正是其強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)正確；
答案選B。
5. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是
A. Fe 和HCl B. NaOH 和CO2 C. Na 和O2 D. AlCl3和NaOH
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Fe和HCl反應(yīng)時(shí)只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；
B．NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；
C．Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉，C不符合；
D．AlCl3和NaOH反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時(shí)生成偏鋁酸鈉，D不符合。
答案選A。
6. 鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體下列方案中，不可行的是
A. 分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色
B. 分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁出現(xiàn)
C. 分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
D. 分別加入過(guò)量澄清石灰水，看有無(wú)沉淀產(chǎn)生
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉元素、鉀元素的焰色不同，分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色，可以鑒別K2CO3和NaHCO3，故A不選；
B．碳酸氫鈉加熱易分解放出二氧化碳，分別加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁產(chǎn)生，可以鑒別K2CO3和NaHCO3，故B不選；
C．分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2CO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；
D．由于反應(yīng)：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，故二者分別加入過(guò)量澄清石灰水，都可觀察到有白色沉淀生成，不能鑒別K2CO3和 NaHCO3，故D選；
故選D。
7. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （　?。?br /> A. 16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B. 1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
C. 常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D. 1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氧氣的爾質(zhì)量為32g/mol，故16g氧氣的物質(zhì)的量為n=0.5mol，故含0.5NA個(gè)氧氣分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B. 1個(gè)Mg原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=12，所以 1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則氫氣分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D. 1升1mol/LBaCl2溶液里氯化鋇的物質(zhì)的量是1mol，1mol氯化鋇可電離出1mol鋇離子，
一摩爾鋇離子的數(shù)量是1NA，故D選項(xiàng)正確。
故答案選D。
8. 將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即可顯紅色的是
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．FeO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與KSCN不反應(yīng)，加入氯水后氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，三價(jià)鐵遇KSCN變紅色，故A符合題意；
B．Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，滴加KSCN溶液變紅色，故B不符合題意；
C．FeCl3溶于稀鹽酸，電離出三價(jià)鐵離子，滴加KSCN溶液變紅色，故C不符合題意；
D．Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，滴加KSCN溶液變紅色，故D不符合題意；
故選：A。
9. 圖為鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列分析結(jié)果不正確的是

A. 二維圖缺失的類別①應(yīng)填“單質(zhì)”，化學(xué)式②應(yīng)填“”
B. 從物質(zhì)類別分析，屬于堿性氧化物，可以與稀HCl反應(yīng)
C. 從化合價(jià)角度分析，具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 從物質(zhì)轉(zhuǎn)化角度分析，和都可以通過(guò)一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成②
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵單質(zhì)的化合價(jià)為0，二維圖缺失的類別①單質(zhì)；三價(jià)鐵形成的氫氧化物是氫氧化鐵，則化學(xué)式②Fe(OH)3，故A正確；
B．從物質(zhì)類別分析，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，可以與稀HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，故B正確；
C．從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)eCl2具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．氧化鐵是堿性氧化物，不溶于水不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，F(xiàn)eCl3可以通過(guò)一步反應(yīng)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，直接轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
10. 幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L-1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時(shí)，恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6%
【答案】B
【解析】
【詳解】鐵的氧化物和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化物，根據(jù)電荷守恒，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量=0.1×7/2=0.35摩爾，氯氣的物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025摩爾，根據(jù)電子守恒，混合物中的+2價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.025×2/1=0.05摩爾，根據(jù)電荷守恒分析，混合物中+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量為（0.35×2-0.05×2）/3=0.2摩爾，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（0.05+0.2）×56/[（0.05+0.2）×56+0.35×16]=71.4%，選B。
11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向蔗糖中加入濃硫酸
蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體
濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
B
向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液
溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成
催化分解產(chǎn)生，分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)的水解
C
將通入紫色石蕊試液中
溶液變紅
與水反應(yīng)生成使溶液顯酸性
D
向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀鹽酸
先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解
部分被氧化


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，說(shuō)明濃硫酸有脫水性；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故A正確；
B．溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子成，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明生成的可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，即催化分解產(chǎn)生， 在溶液中可水解，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)水解，有紅褐色沉淀生成，故 B錯(cuò)誤；
C．將通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，則二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成使溶液顯酸性，故C正確；
D．硫酸鋇不溶于鹽酸，亞硫酸鋇溶于鹽酸，由現(xiàn)象可知部分被氧化為，故D正確；
答案選B。
12. 下列制備并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />



A.制取
B.干燥
C.收集
D.制取氨水

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．制備NH3應(yīng)使用固固加熱型裝置，裝置中試管口略向下傾斜，A錯(cuò)誤；
B．氨氣和五氧化二磷反應(yīng)，不能干燥，B錯(cuò)誤；
C．氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；
D．氨氣不溶于四氯化碳上升過(guò)程中遇到水溶解吸收，同時(shí)防止了倒吸，D正確；
故選D。
13. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途的說(shuō)法不正確的是
A. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，Si可用于制造計(jì)算機(jī)芯片
B. 常溫下Si的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中硅大部分以游離態(tài)存在
C. 石英砂、純堿和石灰石可用于制造普通玻璃
D. 濃HF溶液可用于刻蝕玻璃
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SiO2具有良好的傳輸光信號(hào)的能力，常用作光導(dǎo)纖維，Si是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A正確；
B．Si為親氧元素，在自然界中只存在化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．制取普通玻璃的原料為二氧化硅、純堿和石灰石，故C正確；
D．HF能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，常用HF刻蝕玻璃，故D正確；
故選：B。
14. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是
A. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2
B. 用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4
C. 用銅和稀硫酸在加熱條件下制取SO2
D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能，故A正確；
B．KCl和K2SO4的焰色均為紫色，無(wú)法通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4，故B錯(cuò)誤；
C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，應(yīng)用氯化鋇或氯化鈣溶液鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
15. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、HCO、NO
C. Fe2+、H+、SO、NO D. Na+、CO、OH-、K+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cu2+、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合題意；
B．H+、HCO反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合題意；
C．Fe2+、H+、NO反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，C不符合題意；
D．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
二、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共55分)。
16. 欲用膽礬(CuSO4?5H2O)配制480mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液，根據(jù)題意填空：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是__________（填字母）；配制上述溶液還需要的玻璃儀器有_____________（填儀器名稱）；
（2）配制該溶液應(yīng)選用____________mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行_________。
（3）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取____________g膽礬；
（4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是____________（填編號(hào)）
①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
【答案】（1） ①. B ②. 燒杯 玻璃棒
（2） ①. 500 ②. 查漏
（3）12.5 （4）①②③⑤⑥
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定不會(huì)使用B分液漏斗和C錐形瓶，使用的玻璃儀器，除了形瓶和玻璃棒，還需要燒杯和膠頭滴管，答案為：BC；燒杯、膠頭滴管；
【小問(wèn)2詳解】
配制480mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，答案為：500mL；
【小問(wèn)3詳解】
配制500mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液，溶液中含有的硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要膽礬的質(zhì)量250g/mol×0.05mol=12.5g，
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)cB=n/v判斷，①被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量減小物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，①正確；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，②正確；③燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)減少，濃度偏低③正確；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，⑤錯(cuò)誤；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，⑥正確；濃度偏低選①②③⑤⑥。
17. 某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：
（1）該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是______。(填字母)
（2）D中所裝試劑為_(kāi)_____，C裝置的作用是______。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
（4）若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______(填“大于”、“小于”或“等于”)6.72L。
【答案】（1）D （2） ①. 濃H2SO4 ②. 除去氯氣中的雜質(zhì)HCl
（3） ①. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）小于
【解析】
【分析】在裝置A中用MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，裝置C除去雜質(zhì)HCl，裝置D除去Cl2中的水蒸氣，在裝置E中Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，裝置F是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，裝置G是尾氣處理裝置，用于除去未反應(yīng)的Cl2。
【小問(wèn)1詳解】
在裝置A中制取Cl2，該反應(yīng)需要加熱，HCl具有揮發(fā)性，所以制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，裝置C除去HCl，裝置D除去水蒸氣，導(dǎo)氣管是長(zhǎng)進(jìn)短出；裝置D中導(dǎo)氣管是短進(jìn)長(zhǎng)出，所以該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是裝置D；
【小問(wèn)2詳解】
裝置C除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，試劑為飽和食鹽水，D中所裝試劑為濃硫酸，作用是干燥Cl2；
【小問(wèn)3詳解】
在A中MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置G中是NaOH溶液用于吸收為反應(yīng)完的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問(wèn)4詳解】
若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，若HCl完全反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=1.2mol÷4=0.3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為6.72L，但實(shí)質(zhì)上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于6.72L。
18. 同學(xué)們用下列裝置制取并收集干燥的氨氣。(某些夾持儀器和導(dǎo)管已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，檢查A中裝置氣密性的方法是_____。
（2）按氣流方向，各裝置接口的正確連接順序是①→_______→_______→_______。_____
（3）B的作用是______，C中棉花的作用是______。
（4）證明氨氣已收集滿的方法是_____，所利用的氨氣性質(zhì)是_____(用化學(xué)方程式表示)。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止剩余氨氣污染空氣，可將蘸有_____的棉花放在A的導(dǎo)管口。
【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 將導(dǎo)管一端插入水中，用手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開(kāi)手一段時(shí)間后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱
（2）③②④ （3） ①. 干燥氨氣 ②. 防止氨氣與空氣對(duì)流，使氨氣收集不滿
（4） ①. 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近C裝置的試管口(將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近C裝置的試管口) ②. NH3+H2ONH3?H2O(NH3+HCl=NH4Cl)
（5）稀硫酸
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
A中制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢查A中裝置氣密性的方法是將導(dǎo)管一端插入水中，用手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開(kāi)手一段時(shí)間后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；
【小問(wèn)2詳解】
A中制取氨氣，B干燥氨氣，C收集氨氣，按氣流方向，各裝置接口的正確連接順序是①→③→②→④；
【小問(wèn)3詳解】
B的作用是干燥氨氣，C中收集氨氣，棉花的作用是防止氨氣與空氣對(duì)流，使氨氣收集不滿；
【小問(wèn)4詳解】
氨氣為堿性氣體，且可以和HCl反應(yīng)生成氯化銨，則證明氨氣已收集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近C裝置的試管口(將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近C裝置的試管口)，所利用的氨氣性質(zhì)是NH3+H2ONH3?H2O(NH3+HCl=NH4Cl)；
【小問(wèn)5詳解】
氨氣為堿性氣體，可以和酸反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止剩余氨氣污染空氣，可將蘸有稀硫酸的棉花放在A的導(dǎo)管口。
19. A、B、C、D四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

（1）若A是黃色固體單質(zhì)，則B為_(kāi)_____，D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）若A是空氣中的主要成分，C是紅棕色氣體，則B的化學(xué)式為_(kāi)_____，D的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。
（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol?L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)____、_____mol和______、______mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_(kāi)____。
碳
氮
Y

X

硫
Z

【答案】（1） ①. SO2(或二氧化硫) ②. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. NO ②. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（3） ①. NO ②. 0.9mol ③. NO2 ④. 1.3mol ⑤. 2mol
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
若A是黃色固體單質(zhì)，則為S單質(zhì)，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氧氣發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：SO2(或二氧化硫)；2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；
【小問(wèn)2詳解】
A是空氣中的主要成分，C是紅棕色氣體，可知C為NO2，A為氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱易分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故答案為：NO；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)題意可知生成兩種氣體是NO和NO2，由鈉原子守恒可知，生成的物質(zhì)的量為2.2mol，1mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)生成NO2的物質(zhì)的量為x mol，生成NO的物質(zhì)的量為y mol，則x+y=2.2，x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，根據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為，因此生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：NO；0.9mol；NO2；1.3mol；2mol。

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