1、全面、系統(tǒng)復(fù)習(xí)回顧基本知識(shí)。了解知識(shí)規(guī)律的來(lái)龍去脈，透徹理解概念的內(nèi)涵外延，讓學(xué)生經(jīng)歷教材由薄變厚的過(guò)程。要正確理解基礎(chǔ)，不是會(huì)做幾個(gè)簡(jiǎn)單題就叫基礎(chǔ)扎實(shí)。對(duì)于一輪復(fù)習(xí)，基礎(chǔ)就是像蓋房子一樣，需要著力做好兩件大事：一是夯實(shí)地基，二是打好框架。2、扎實(shí)訓(xùn)練學(xué)科基本技能、理解感悟?qū)W科基本方法。一輪復(fù)習(xí)，要以教材為本，全面細(xì)致的回顧課本知識(shí)，讓學(xué)生樹(shù)立“教材是最好的復(fù)習(xí)資料”的觀點(diǎn)，先引導(dǎo)學(xué)生對(duì)教材中所涉及的每個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行重新梳理，對(duì)教材中的概念、定理、定律進(jìn)一步強(qiáng)化理解。3、培養(yǎng)學(xué)生積極的學(xué)習(xí)態(tài)度、良好的復(fù)習(xí)習(xí)慣和運(yùn)用科學(xué)思維方法、分析解決問(wèn)題的能力。落實(shí)解題的三重境界：一是“解”，解決問(wèn)題。二是“思”，總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)和方法。三是“歸”，回歸到高考能力要求上去。解題上強(qiáng)化學(xué)生落實(shí)三個(gè)字：慢（審題），快（書寫），全（要點(diǎn)全面，答題步驟規(guī)范）。? ???4、有計(jì)劃、有步驟、有措施地指導(dǎo)學(xué)生補(bǔ)齊短板。高三復(fù)習(xí)要突出重點(diǎn)，切忌主次不分，無(wú)的放矢。要在“精講”上下足功夫。抓住學(xué)情，講難點(diǎn)、重點(diǎn)、易混點(diǎn)、薄弱點(diǎn)；講思路、技巧、規(guī)范；講到關(guān)鍵處，講到點(diǎn)子上，講到學(xué)生心里去。
突破信息型方程式的書寫，只要抓住反應(yīng)本質(zhì)“得失電子守恒”，利用氧化還原反應(yīng)配平的方法和技巧，書寫就會(huì)得心應(yīng)手。一般書寫步驟：(1)根據(jù)題干信息或流程圖，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)變化確定氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)結(jié)合溶液的酸堿性，配平化學(xué)方程式或離子方程式。
例1　[2020·全國(guó)卷Ⅲ，27(5)]硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。分析　書寫步驟：
例2　以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：
寫出酸溶1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。
分析　書寫步驟：(1)“瞻前”確定反應(yīng)物根據(jù)進(jìn)料確定反應(yīng)物：CuS＋MnO2＋H2SO4。(2)“顧后”確定生成物根據(jù)出料中含有S，后續(xù)除錳生成MnCO3，說(shuō)明酸溶1生成的是S和MnSO4。(3)根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒補(bǔ)充并配平未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。(5)檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒。
1.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出 與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。(2)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中 (B元素的化合價(jià)為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和 ，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(3)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)_____________________________(用離子方程式表示)。
2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓
(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(5)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。
＋4CO↑＋4CO2↑
2.根據(jù)圖示信息書寫方程式。(1)NaN3是一種易溶于水(NaN3===Na＋＋ )的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________( 被氧化為N2)。
(2)利用鈷渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：
C(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。
3.[2020·全國(guó)卷Ⅰ，26(2)]釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。
4.[2019·全國(guó)卷Ⅱ，26(2)①]立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：
在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
5.[2020·全國(guó)卷Ⅱ，26(3)(4)]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O

相關(guān)課件

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件專題二考點(diǎn)指導(dǎo)1信息型方程式的書寫 (含解析)：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件專題二考點(diǎn)指導(dǎo)1信息型方程式的書寫 (含解析)，共6頁(yè)。PPT課件主要包含了典例剖析，方法指導(dǎo)，配平的基本方法，對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第2講　熱點(diǎn)強(qiáng)化2　與量有關(guān)的離子方程式的書寫：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第2講　熱點(diǎn)強(qiáng)化2　與量有關(guān)的離子方程式的書寫，共10頁(yè)。PPT課件主要包含了高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略，熱點(diǎn)強(qiáng)化2等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 課件：

這是一份2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 課件，共21頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第1章第5講熱點(diǎn)強(qiáng)化3信息型方程式的書寫(含解析)

(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第1章第5講熱點(diǎn)強(qiáng)化3信息型方程式的書寫(含解析)
(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第1章第2講熱點(diǎn)強(qiáng)化2與量有關(guān)的離子方程式的書寫(含解析)

(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第1章第2講熱點(diǎn)強(qiáng)化2與量有關(guān)的離子方程式的書寫(含解析)
新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化熱點(diǎn)題型2信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課件

新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化熱點(diǎn)題型2信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課件
2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課件+練習(xí)

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課件+練習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部