一、福建中考必會化學(xué)方程式類型一：常見氣體制取巧記妙背：記憶化學(xué)方程式時切忌死記硬背，只要記清反應(yīng)的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物或一類反應(yīng)的特點（如：金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物），然后能根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則寫出相應(yīng)的化學(xué)方程即可。實驗室制取氧氣  (1)高錳酸鉀分解制氧氣：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)過氧化氫分解制氧氣：2H2O22H2O＋O2↑(3)氯酸鉀分解制氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑2. 實驗室用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑補充：工業(yè)制取二氧化碳碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3CaO＋CO2↑3. 實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑類型二：常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)“——”代表物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。(1)與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)①鎂帶在空氣中燃燒：2Mg＋O22MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。②鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射，放熱，生成黑色固體。③銅絲在空氣中加熱：2Cu＋O22CuO④鋁在空氣中形成氧化膜：4Al＋3O2===2Al2O3(2)與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)①碳的燃燒：2C＋O22CO(不完全燃燒)；C＋O2CO2(完全燃燒)②磷的燃燒：4P＋5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)光，放熱，冒白煙。③硫在氧氣中燃燒：S＋O2SO2現(xiàn)象：發(fā)出明亮藍紫色火焰，放熱，生成刺激性氣味氣體。④氫氣燃燒或爆炸：2H2＋O22H2O(3)與化合物反應(yīng)①一氧化碳燃燒：2CO＋O22CO2②甲烷燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2O③酒精燃燒：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O2. 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)“——”代表物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。(1)二氧化碳與碳反應(yīng)：C＋CO22CO(2)二氧化碳與水反應(yīng)：CO2＋H2O===H2CO3(碳酸分解：H2CO3===CO2↑＋H2O)(3)二氧化碳與堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽和水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(CO2的鑒定) 3. 水的化學(xué)性質(zhì)(1)電解水：2H2O2H2↑＋O2↑(2)水與二氧化碳反應(yīng)：【詳見類型二2.(2)】(3)水與生石灰反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)24. 金屬的化學(xué)性質(zhì)“——”代表物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。(1)金屬＋O2金屬氧化物【詳見類型二1.(1)①～④】(2)金屬(金屬活動性順序中在H前的)＋酸鹽＋H2鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)金屬(鉀、鈣、鈉除外)＋鹽新金屬＋新鹽鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(濕法煉銅原理)鋁與硫酸銅反應(yīng)：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu銅與硝酸銀反應(yīng)：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)25. 酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)“——”代表物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。(1)酸＋金屬→鹽＋H2【詳見類型二4.(2)】(2)酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(稀鹽酸除鐵銹)(3)酸＋堿→鹽＋H2O稀鹽酸與氧化鈉反應(yīng)：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(熟石灰改良硫酸性酸性土壤)稀鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)：3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(中和胃酸過多癥)(4)酸＋鹽→新酸＋新鹽碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(碳酸鹽的檢驗)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(小蘇打治療胃酸過多癥)稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(5)堿＋非金屬氧化物→鹽＋H2O二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(氫氧化鈉變質(zhì)原理)(6)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬【詳見類型二4.(3)】(7)鹽＋堿→新鹽＋新堿碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制堿)硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)：CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(制農(nóng)藥波爾多液)硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H2O＋NaNO3(銨鹽的檢驗)(8)鹽＋鹽→新鹽1＋新鹽2氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl類型三：金屬的冶煉CO作還原劑一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(工業(yè)煉鐵原理)一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuOCu＋CO2C作還原劑　碳還原氧化銅：C＋2CuO2Cu＋CO2↑H2作還原劑氫氣還原氧化銅：H2＋CuOCu＋H2O 

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