本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時(shí) 60
分鐘。第Ⅰ卷 1 至 4 頁，第Ⅱ卷 5 至 8 頁。
答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時(shí)，務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。
第Ⅰ卷（選擇題，共 36 分）
注意事項(xiàng)：
每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Al 27P 31Cl 35.5Cr 52
一、選擇題（本題包括 12 小題，每小題 3 分，共 36 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
我國提出爭取在 2030 年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060 年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。“碳中和”是指 CO2 的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是
A．開采可燃冰作為新能源B．研發(fā)催化劑將 CO2 還原為甲醇
C．將重油裂化為汽油作為燃料 D．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染
某白色固體混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，透過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為
A．KCl、CaCO3B．KCl、NaCl
C．MgSO4、NaClD．KCl、MgSO4 3．下列說法正確的是
A．電負(fù)性：Se > AsB．離子半徑：Na+ > Cl?
C．第一電離能：Al > MgD．鍵長：Cl?Cl > Br?Br
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．H3O+的空間結(jié)構(gòu)：V 形
Br 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
基態(tài) N 原子價(jià)層電子的軌道表示式：
電子式表示NaCl 的形成過程：
部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不．合．理．的是
A．a(chǎn) 可與e 反應(yīng)生成 b
B．b 既可被氧化，也可被還原
可將 e 加入濃堿液中制得 d 的膠體
可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
NO 與 CO 是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：
CO(g) + NO(g)CO2(g) +N2(g)ΔH = ?374.3 kJ/mlK = 2.5×1060， 反應(yīng)速率較
小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．K 很大，NO 與 CO 在排入大氣之前就已反應(yīng)完全
增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動，K > 2.5×1060 C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率和 K 均增大D．選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH3 極易溶于水，可用作制冷劑B．SiO2 熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維
NaHCO3 受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
ClO2 具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
3
A．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + OH?+ HCO3? CaCO3↓+ H2O B．向NaIO3 酸性溶液中加入 NaI 溶液：IO ? + 5I? + 6H+ 3I2 + 3H2O
3
C．向稀硝酸中加入Na2SO3 溶液：SO 2? + 2H+ SO2↑ + H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na + H2ONa+ + OH?+ H2↑
W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法一定正確的是
單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y > Z
陰離子的還原性：X > Y
C．W 與 Z 可形成離子化合物
D．氧化物的水化物的酸性：Z > Y
碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。
① H2(g) + I2(?)2HI(g)ΔH = ?9.48 kJ/ml
② H2(g) + I2(?)2HI(g)ΔH = +26.48 kJ/ml
下列判斷正確的是
A．HI(g)比 HI(s)熱穩(wěn)定性更好B．1ml 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱 17 kJ
①中的 I2 為固態(tài)，②中的 I2 為氣態(tài)
①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高
有氧條件下，NO 在催化劑作用下可被 NH3 還原為 N2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。
下列說法不．正．確．的是
A．V5+ =O 在反應(yīng)中起到催化劑的作用
該轉(zhuǎn)化過程中，僅O2 體現(xiàn)了氧化性
該轉(zhuǎn)化過程中若O2 過量不利于 NO 轉(zhuǎn)化為N2
D．該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：4NH3 + 4NO + O24N2 + 6H2O
12．已知：A(g) + 2B(g)3C(g)ΔH ? 0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入 1 ml A 和
2 ml B 發(fā)生反應(yīng)，t1 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在 t2 時(shí)改變某一條件，t3 時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．平衡時(shí)A 的體積分?jǐn)?shù) φ：φ(I) > φ(Ⅱ)
t2 時(shí)改變的條件：向容器中加入C
平衡常數(shù) K：K(Ⅱ) ? K(I)
2021~2022 學(xué)年度第一學(xué)期南開區(qū)期末考試試卷
高三年級化學(xué)學(xué)科
第Ⅱ卷（非選擇題，共 64 分）
注意事項(xiàng)：
用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。
本卷共 4 題，共 64 分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Al 27P 31Cl 35.5Cr 52
二、（本題包括 1 小題，共 16 分）
13．（16 分）過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
Cr 是第 周期第 族元素。
基態(tài) Cr 原子的核外電子有 種空間運(yùn)動狀態(tài)，有 個(gè)未成對電子。
Cr3+能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，中心離子的配位數(shù)為
。
（4）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配體分子 NH3 中 N 的雜化軌道類型是 ，H2O 的鍵角小于 NH3，原因是 。
a nm
c nm
（5）在金屬材料中添加 AlCr2 顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2 具有體心四方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，處于頂角位置的是 原子。若 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 g?cm?3（用含 a、c 和 NA 的代數(shù)式表示）。
三、（本題包括 1 小題，共 14 分）
14．（14 分）已知 X、Y、Z 為常見的單質(zhì)，其它為化合物，X 的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素。B 是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D 是一種常見的兩性氫氧化物。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件與產(chǎn)物已略去）。

回答下列問題：
（1）E 是一種高能燃料，其組成元素與B 相同，1ml E 分子中不同原子的數(shù)目比為
1 : 2，且含有 18 ml 電子，則E 的化學(xué)式為 。
（2）NaClO 的電子式為 。
（3）X 的原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。
（4）A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）D 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）B 與NaClO 反應(yīng)時(shí)，1 ml NaClO 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2 ml 電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（7）一定條件下，X 與 TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成 F 和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成 1ml F 時(shí)放出 526 kJ 熱量，其熱化學(xué)方程式為 。
四、（本題包括 1 小題，共 18 分）
15．（18 分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，回答下列問題：
I．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶體制備。
向盛有 4 mL 0.1 ml/L CuSO4 溶液的試管里滴加幾滴 1 ml/L 氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，
寫出難溶物與氨反應(yīng)的離子方程式： 。
再向試管中加入極性較 的試劑乙醇（填“大”或“小”），并用玻璃棒摩擦試管
壁，可以觀察到有 色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶體析出。
4
檢驗(yàn)晶體中是否含有 SO 2?的方法是 。
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
不同溫度下分別進(jìn)行硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
，可以通過比較 ，
判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。
壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。
如上圖所示，用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2 和N2O4 的混合氣體（使注射器的活塞位于 I 處），將細(xì)管端用膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色先變
（填“深”或“淺”），又逐漸變 （填“深”或“淺”），氣體顏色變化的原因是
。
五、（本題包括 1 小題，共 16 分）
16．（16 分）氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：反應(yīng) i： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = ? 92.4 kJ/ml
反應(yīng) ii：2H2(g) + O2(g)2H2O(g)ΔH2 = ? 483.6kJ/ml
則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為 。
已知反應(yīng) i 斷開 1 ml 化學(xué)鍵所需的能量如下表。
則斷開 1 ml N?H 鍵所需的能量是 kJ。
一定溫度下，向 2 L 密閉容器中加入 1ml NH3，發(fā)生反應(yīng) i，H2 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖 1 所示。2min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(NH3)= ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為 。相同溫度下， 若開始加入 NH3 的物質(zhì)的量是原來的 2 倍，則 H2 平衡時(shí)的物質(zhì)的量 0.12 ml（填“＞”、“=”或“＜”）。
圖 2 表示反應(yīng) i 在 500℃、60.0 MPa 條件下，原料氣投料比與平衡時(shí) NH3 體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中 M 點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算 N2 的平衡體積分?jǐn)?shù)是 。
圖 3 表示反應(yīng) i 平衡時(shí) NH3 體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中 L（L1、L2）、 X 分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中 X 代表的是 （填“溫度”或“壓強(qiáng)”），試判斷 L1 L2
（填“＞”、“=”或“＜”）。N≡N
H?H
N?H
鍵能/kJ·ml ?1
945
436
？

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