本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至5頁，第II卷6至8頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。
第I卷
注意事項：
1.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
2.本卷共18題，每題3分，共54分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
1.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是
A.過量施用化肥會造成水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華等污染現(xiàn)象
B.長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用
C.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品的生產(chǎn)
D.波爾多液可用于防治植物的病蟲害
2.下列說法正確的是
A.H2、D2、T2是氫元素的同素異形體
B.H2、D2、T2摩爾質(zhì)量之比為1：2：3
C.由H、D、T與16O、17O、18O能形成9種水分子
D.D、T發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學變化
3.下列氧化物中屬于酸性氧化物的是
A.NO B.NO2 C.SiO2 D.H2O
4.使用如下圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度的變化，小燈泡亮度變化不可能出現(xiàn)“亮暗(或滅)亮”現(xiàn)象的是
5.下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是
6.實驗室欲配制一種僅含4種離子(不考慮離子的水解和水電離出的離子)的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1 ml·L－1，能達到此目的的是
A.Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B.ClO－、I－、H＋、Na＋
C.Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D.Ba2＋、OH－、CO32－、K＋
7.下列變化或反應中，與氧化還原反應無關的是
A.綠色植物的光和作用 B.谷物釀造酒和醋
C.切開的土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后變色 D.二氧化硫漂白紙張
8.下列關于鈉及其化合物的說法中，不正確的是
A.火災現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時，需要用干燥的沙土來滅火
B.金屬鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
C.過氧化鈉晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：2
D.相同條件下，純堿在水中的溶解度大于小蘇打
9.《天工開物》中記載：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅。”其中涉及的物質(zhì)中熔點最高的是
A.赤銅 B.黃銅 C.白銅 D.青銅
10.下列說法正確的是
A.同溫同壓下，N2和CO的密度相同
B.質(zhì)量相同的NO2和CO2所含的原子數(shù)相同
C.物質(zhì)的量相同的CH4和P4所含共價鍵數(shù)相同
D.體積相同的H2和O2所含的分子數(shù)相同
11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
下列敘述正確的是
A.X、Y元素的金屬性：XW
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)在放電的條件下化合
12.下列關于堿金屬的說法中，正確的是
A.第IA族元素叫堿金屬元素 B.金屬鋰可以保存在煤油中
C.密度：Cs>Rb>K>Na>Li D.熔點：Li>Na>K>Rb>Cs
13.某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
A.①③ B.②③④ C.③④ D.①②③
14.下列各組物質(zhì)充分反應后，只能得到一種氣體(不考慮水蒸氣)的是
A.木炭和濃硫酸共熱 B.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應
C.Na與稀硫酸反應 D.汽油在汽車發(fā)動機中燃燒后排出的氣體
15.下圖裝置用于氨的有關實驗時，能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙干燥氨氣
C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣
16.為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達到目的的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.漂粉精(Na2CO3溶液)
C.氯水(AgNO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
17.下列敘述錯誤的是
A.在硅酸鹽中，Si和O構成了硅氧四面體的結(jié)構
B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料經(jīng)過復雜的變化而制得的
C.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
D.富勒烯、碳納米管、石墨烯均屬于無機非金屬材料
18.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B.若A為鐵，則足量的A與X在室溫下即可完全反應
C.B是無色、無味、有毒的氣體
D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為加熱、使用催化劑
第II卷
注意事項：
1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。
2.本卷共3題，共46分。
19.(16分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)④、⑤、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序是 。
(2)③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。
(3)①與③能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的電子式為 。
(4)工業(yè)制⑥的單質(zhì)時，電解其氧化物而不電解其氯化物的原因是 。
(5)②在空氣中燃燒形成化合物的化學式是 ，高溫灼燒該化合物時，火焰呈 色。
(6)元素X與⑦同一主族，X原子比⑦原子多一個電子層，X的原子結(jié)構示意圖為 ，其氫化物的化學式為 。
20.(14分)某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 ml/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 (用化學方程式表示)。
(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。Fe3＋與KSCN溶液反應的離子方程式為 。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。
(4)丙組同學取10 mL 0.1 ml/L KI溶液，加入6 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②中生成的藍色沉淀為 (填化學式)；
實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以證明該反應的離子方程式為 。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 。
21.(16分)I.氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品，為證明氯氣與水反應產(chǎn)物具有漂白性，將Cl2緩緩通過下列裝置：
回答下列問題：
(1)實驗室也可用濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下制備氯氣，寫出該反應的化學方程式：
。
(2)試劑a應選擇 ；試劑b應選擇 。
(3)試劑b的作用是 ； 。
(4)Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液，欲配制100 mL 1.00 ml/L NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有 。
II.Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO4－＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是 (選填編號)。
a.還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c.生成1 ml SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 ml
d.被氧化的元素是Cu和S
(2)寫出反應②中反應物配平后的化學計量數(shù)并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
MnO4－＋ CuS＋ H＋
實驗現(xiàn)象
離子方程式
A
向氯化銅溶液中通入硫化氫產(chǎn)生黑色沉淀
Cu2＋＋S2－＝CuS↓
B
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色膠體
Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
D
氧化亞鐵溶于稀硝酸
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

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