2023屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專項訓(xùn)練（5）質(zhì)量守恒定律

這是一份2023屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專項訓(xùn)練（5）質(zhì)量守恒定律，共8頁。試卷主要包含了反應(yīng)中，已知2，閱讀材料等內(nèi)容，歡迎下載使用。
（5）質(zhì)量守恒定律 1.某物質(zhì)在空氣中燃燒，化學(xué)方程式如下。X的化學(xué)式是(   )A. B. C. D. 2.反應(yīng)中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(   )A.23 B.46 C.92 D.963.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是(   )物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528xA.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0B.反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C.物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素D.物質(zhì)W中碳、氫元素的質(zhì)量比為4∶14.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖，下列說法不正確的是(   )A.丁一定是化合物  B.乙可能是該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量之比為8：1 D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)5.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下（反應(yīng)條件已省略），根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是(   )A.四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物B.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒有發(fā)生變化C.反應(yīng)前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化D.丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7︰86.在反應(yīng)中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為(   )A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g7.同學(xué)們前往實驗室參觀，實驗員正將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，使其在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法中不正確的是(   ) 甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g40323反應(yīng)后質(zhì)量/gx31614A.乙可能是催化劑  B.x的值為25C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：118.在“宏觀-微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。天然氣燃燒反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由圖可得到的結(jié)論是(   )A.反應(yīng)前后共有6種物質(zhì) B.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)C.反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物 D.該反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有增減9.下圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是(   )A.充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D.反應(yīng)了此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)10.閱讀材料：“質(zhì)量守恒定律”發(fā)現(xiàn)史，回答問題。1673年波義耳在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞。得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開容器稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加。1756年羅蒙諾索夫重復(fù)波義耳實驗，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器總質(zhì)量未改變，該發(fā)現(xiàn)未引起科學(xué)家重視。1774年拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫的實驗，得到了相同結(jié)論。他還做了許多實驗并得出結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將此結(jié)論寫成一個代數(shù)式。該結(jié)論得到當(dāng)時科學(xué)家的普遍認(rèn)同。1908、1912年廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學(xué)實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實驗誤差范圍內(nèi)，國際科學(xué)家一致承認(rèn)質(zhì)量守恒定律。（1）波義耳實驗中，金屬灰增加質(zhì)量是參與反應(yīng)的______質(zhì)量，寫出得到金屬灰的化學(xué)方程式______。（2）羅蒙諾索夫?qū)嶒炚f明，驗證質(zhì)量守恒定律需在______體系中進(jìn)行實驗。（3）下列對質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是______。A.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)離不開天平的使用B.上述科學(xué)家的結(jié)論不同是因為藥品選擇不同C.更精準(zhǔn)的技術(shù)手段為科學(xué)理論的發(fā)展提供了支持D.科學(xué)研究不僅要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗，還要有創(chuàng)新精神11.某科學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了A、B、C三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。（1）小明認(rèn)為只有A能直接用來驗證質(zhì)量守恒定律，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；他否定B的理由是______。（2）C不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的原因是______。（3）如圖為C的改進(jìn)裝置。完全反應(yīng)后將裝置置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小，仍然無法直接驗證質(zhì)量守恒定律。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是______。


  答案以及解析1.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；反應(yīng)前5個氧分子中含有10個氧原子，反應(yīng)后碳、氫、氧原子個數(shù)分別為3、8、10，所以X分子中含有3個碳原子，8個氫原子，所以X的化學(xué)式為。故選B。2.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為。A的相對分子質(zhì)量為46，故選B。3.答案：C解析：由解析可知反應(yīng)的文字表達(dá)式為：A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0，選項正確。B.反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水，選項正確C.水中氧元素的質(zhì)量為：；二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：；所以生成物中氧元素的總質(zhì)量為24g+32g=56g>48g，所以物質(zhì)W含碳、氫、氧三種元素，選項錯誤。 D.物質(zhì)W中碳元素的質(zhì)量為：44g-32g=12g；氫元素的質(zhì)量：27g-24g=3g，所以W中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：3=4：1，選項正確。故選：C。4.答案：C解析：甲質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19%-17%=2%，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參與反應(yīng)，丙質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41%-25%=16%，丁反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%-30%=18%，所以該反應(yīng)是丁分解生成甲和丙。A、該反應(yīng)是丁分解生成丙和甲，甲和丙中至少含有兩種不同的元素，由于丁是反應(yīng)物，所以丁一定是化合物，此選項正確，故不符合題意；B、乙的質(zhì)量不變，可能是這個反應(yīng)的催化劑也可以與反應(yīng)無關(guān)，此選項正確，故不符合題意；C、甲和丙是生成物，所以反應(yīng)生成甲、丙質(zhì)量之比為2%：16%=1：8，也不是8：1，此選項錯誤，故符合題意；D、該反應(yīng)符合“一變多”的反應(yīng)特征，其基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，此選項正確，故不符合題意。故選C。5.答案：D解析：由題中信息知，A.四種物質(zhì)中只有丙丁屬于氧化物。故A錯誤。B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化。故B錯誤。C.反應(yīng)前后只有氧元素，氮元素的化合價發(fā)生了變化。故C錯誤。D.丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為14∶16＝7︰8。故D正確。6.答案：C解析：分析已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，則化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7：（3×8）=7：24，可設(shè)2.8gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為，則：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。7.答案：B解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了16g-2g=14g，故是生成物，生成的質(zhì)量為14g；同理可以確定丁是生成物，生成的質(zhì)量為14g-3g=11g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是反應(yīng)物，生成的質(zhì)量為14g+11g=25g，故x的數(shù)值為40-25=15。A、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法正確。B、x的數(shù)值為40-25=15，故選項說法錯誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確。D、生成的丙、丁質(zhì)量之比為14g：11g=14：11，故選項說法正確。故選：B。8.答案：D解析：A、由上述方程式可知，反應(yīng)前后共有4種物質(zhì)，故A錯誤；B、氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，反應(yīng)物中有單質(zhì)，故B錯誤；C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，反應(yīng)過程中共涉及兩種氧化物，故C 錯誤；D、由方程式可知，每3個分子變化成3個分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有增減，故D正確。故選：D。9.答案：D解析：A、根據(jù)圖示知，參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量等于生成的甲和乙物質(zhì)質(zhì)量之和，錯誤；B、無法比較甲和乙的相對分子質(zhì)量大小，錯誤；C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤；D、甲乙為生成物，丙為反應(yīng)物，故反應(yīng)是“一變多”，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，正確。故選D。10.答案：（1）氧氣或；（2）密封（3）ACD解析：（1）波義耳實驗中，金屬灰增加質(zhì)量是參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，汞和氧氣加熱生成氧化汞，化學(xué)方程式為：；（2）羅蒙諾索夫?qū)嶒炚f明，驗證質(zhì)量守恒定律需在密封體系中進(jìn)行實驗；（3）A、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，要驗證質(zhì)量守恒定律，要用天平去稱量反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，因此離不開天平的使用，故A正確；B、幾位科學(xué)家都是利用金屬和氧氣反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，波義耳沒有在密封容器中進(jìn)行，所以得出的結(jié)論與其他科學(xué)家不同，故B錯誤；C、更精準(zhǔn)的技術(shù)手段為科學(xué)理論的發(fā)展提供了支持，故C正確；D、科學(xué)研究不僅要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗，還要有創(chuàng)新精神，故D正確。故選ACD。11.答案：（1）；B是物理變化或B不是化學(xué)變化（2）反應(yīng)中生成氣體逸出裝置（3）反應(yīng)生成了氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變大，產(chǎn)生向上的浮力，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量偏小解析：（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；酒精與水混合，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，無法驗證質(zhì)量守恒定律；（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，散逸到了空氣中，無法驗證質(zhì)量守恒定律；（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)生成了氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變大，產(chǎn)生向上的浮力，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量偏小。