(通用版)中考化學一輪復習課時訓練09《質(zhì)量守恒定律化學方程式》(含答案)-試卷下載-教習網(wǎng)

課時訓練(九)　質(zhì)量守恒定律　化學方程式(建議限時:15分鐘)|夯實基礎|1.[益陽] 銅能與硝酸反應,但不產(chǎn)生H2。根據(jù)反應方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推測X的化學式是 (　　)A.N2O3 B.NO2 C.NO D.N2O2.[南寧] 關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是 (　　)A.反應前后分子總數(shù)保持不變 B.該反應的反應物是五氧化二磷 C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應 D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷3.[濟寧] 下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷,都正確的是 (　　)A.4Fe+3O22Fe2O3　化合反應 B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2　置換反應 C.SiO2+3CSiC+2CO↑　置換反應 D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑　復分解反應4.[淮安] 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。圖Z9-1(1)為驗證質(zhì)量守恒定律,小華設計如圖Z9-1中甲所示裝置進行實驗。實驗時,先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動游碼至天平平衡,然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應后再將裝置放置于天平上,觀察到　　　　,從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗證質(zhì)量守恒定律,原因是　。 (2)某反應的微觀示意圖如圖乙所示。①X的化學式是　　　　。 ②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是　。 |能力提升|5.[重慶B] 對于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反應,下列說法錯誤的是 (　　)A.該反應屬于分解反應 B.固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量 C.MnO2加快了反應速率 D.反應前后氧元素的化合價有變化6.[黃岡] 一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中,不正確的是????????????? (　　) 物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g500.500反應后的質(zhì)量/g23x243 A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1 D.該反應是化合反應7.[威海] 向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關系如圖Z9-2所示。請計算:(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結果保留到0.1%)圖Z9-2 參考答案1.C　2.D　3.D4.（1）天平平衡　裝置沒有密閉,氣體逸出（2）①SO2　②化學反應前后,原子的數(shù)目和種類不變[解析] （1）由于裝置是密封的,容器內(nèi)外物質(zhì)沒有交換,因此觀察到天平仍平衡;若將錐形瓶改為燒杯,生成的氫氣逸散到空氣中,反應后天平不平衡,不能驗證質(zhì)量守恒定律。（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變可知,X的化學式是SO2。5.C　[解析] 二氧化錳在該反應中是生成物,不是催化劑,不能加快反應速率。6.D　[解析] 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應后甲的質(zhì)量減少了50 g-23 g=27 g,故是反應物,反應的甲的質(zhì)量為27 g;同理可以確定丙是生成物,生成的丙的質(zhì)量為24 g-0 g=24 g;丁是生成物,生成的丁的質(zhì)量為3 g-0 g=3 g,丙和丁的質(zhì)量變化比為24 g∶3 g=8∶1;由質(zhì)量守恒定律,乙的質(zhì)量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,則x的值等于0.5;該反應的反應物為甲,生成物是丙和丁,符合“一變多”的特征,屬于分解反應;甲是分解反應的反應物,一定是化合物。7.（1）32.5%（2）解:設60 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn + 2HClZnCl2+H2↑65 736.5 g x=　x=7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈12.2%。答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.2%。