襄陽市一中高二3月月考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分原子量：H:1   C:12  O:16   F：19    Ca:40   Co:59一、單選題（每題3分，共計(jì)45分）1、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（     ）圖1圖2圖3圖4A．氫原子的電子云圖如圖1：表示離核越近電子出現(xiàn)的幾率越小B．基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式C．鈣的某氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示：其中黑球?yàn)镃a2+，則該晶體化學(xué)式為CaO2D．px軌道的電子云輪廓圖如圖4所示  2、下列說法正確的是(　   　)A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，然后依次排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，第ⅡA族與第ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1 3、下列有關(guān)比較正確的是(　   　)A.熔點(diǎn):CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.熔、沸點(diǎn):NaBr>NaCl>MgOC.鍵的極性:N—H>O—H>F—H D.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3 4、下列關(guān)于晶體的敘述正確的是(　  　)A.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)C.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高D.金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，內(nèi)部金屬離子與“自由電子”的相互作用消失 5、下列敘述中正確的是(　  　)A．CS2為角形的極性分子，形成分子晶體B．ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為－107 ℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形 6、下列說法中正確的是（       ）A．分子的極性:BCl3>NCl3B．“紛紛燦爛如星隕”的煙花是某些金屬元素的焰色反應(yīng)C．H2O比H2S穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D．  SiO2熔化和干冰升華克服的作用力相同 
7、含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是(       )A．該螯合物中N的雜化方式有2種B．1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6molC．Cd屬于d區(qū)元素D．  Cd的價(jià)電子排布式為4d85s2 
8、化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y在自然界中以化合態(tài)形式存在,Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)A.化合物A中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)閆>Y>XC.X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中,Y的單質(zhì)熔點(diǎn)最高D.陰離子中的Y均發(fā)生sp2雜化9、已知：①，②，下列有關(guān)說法正確的是（       ）A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的乙二酸，
反應(yīng)中的能量變化如圖所示B．C．氫氣的燃燒熱D．2molH2(g)和1molO2(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量大于形成2molH2O(g)分子中的化學(xué)鍵所釋放的總能量 10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（       ）A. 由圖甲可知，a點(diǎn)KW的數(shù)值比b點(diǎn)KW的數(shù)值大B. 圖乙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)C. 圖丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大D. 圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)醋酸的電離程度大于q點(diǎn) 11、下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>       ） ABCD目的測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱用NaOH溶液滴定鹽酸溶液將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3實(shí)現(xiàn)利用犧牲陽極法保護(hù)鐵實(shí)驗(yàn)裝置 
12、設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是（    ）A．裝置工作時(shí)，甲室溶液逐漸增大B．裝置工作一段時(shí)間后，乙室不需要補(bǔ)充鹽酸C．乙室電極反應(yīng)式為D．若甲室Co2+減少200mg，乙室Co2+增加300mg，則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移13、溫度為T1時(shí)，在容積為10 L的恒容密閉容器充入一定量的M (g)和N (g)，發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g) ?2P（g）+Q(g) ΔH>0。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（        ）t/min0510n(M)/ mol6.04.0 n(N)/ mol3.0 1.0A．T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，則T1>T2B．0-5 min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4 mol?L-1?min-1C．該反應(yīng)在第8 min時(shí)v逆>v正D．當(dāng)M、N的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(      )A. 使酚酞變紅的溶液：Ca2+、Mg2+、Br-、ClO-B. 水電離的C(H+)=10-13 mol?L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO4-、SO42-C.的溶液： D. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：NH4+、Ba2+、HSO3-、HCO3- 15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（      ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A壓縮裝有H2、I2、HI混合氣體(已達(dá)平衡)的容器，氣體顏色加深平衡向生成I2的方向移動(dòng)B在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?已洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生C室溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼該反應(yīng)的D用試紙測(cè)得的溶液約為9，的溶液約為8A．A B．B C．C D．D二、非選擇題。（共55分）16、（15分）“液態(tài)陽光”是推動(dòng)碳低峰，碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)原理為：(假設(shè)該核反應(yīng)無副反應(yīng))。(1)設(shè)，y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的線條是_______。(2)向容積均為2L的恒容密閉容器中通入和，在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為_______(填“X”或“Y”)。②時(shí)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0~50min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。③a、c兩點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率相等，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.a點(diǎn)一定不是平衡點(diǎn)，c點(diǎn)可能為平衡點(diǎn)B．a(chǎn)點(diǎn)可能為平衡點(diǎn)，c點(diǎn)一定不是平衡點(diǎn)C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)一定都是平衡點(diǎn) D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)一定都不是平衡點(diǎn)④CO2轉(zhuǎn)化率：c點(diǎn)<b點(diǎn)的原因是_______。⑤按上述投料，若某溫度下，初始?jí)簭?qiáng)為pkPa，達(dá)到平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_______kPa-1(用p表示)，若將容器的體積縮小為1L，KP_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______。 17、（14分）鋁灰主要含有Al2O3、Al，以及少量硅石和Fe的氧化物，利用鋁灰制備凈水劑的工藝流程如圖。已知：金屬離子濃度為0.1mol?L-1時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8回答相關(guān)問題：（1）酸浸時(shí)為確保安全應(yīng)注意___________，酸浸充分后溶液中的金屬陽離子是___________。（2）操作I和II的名稱是___________。（3）若無氧化步驟，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是___________。（4）棕色沉淀含MnO2。操作①加入MnSO4反應(yīng)的離子方程式是___________，判斷該反應(yīng)完成的現(xiàn)象是___________。（5）操作②調(diào)的原因是___________。18、（12分）草酸(H2C2O4，二元弱酸)在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。(1)常溫下，pH=3的溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，pH=4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，則10c2 _______c1(填“>”、“<”“=”)；(2)已知HC2O4_的電離大于HC2O4_的水解。常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點(diǎn)所示溶液中：。①滴定至c點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)是_______；②b點(diǎn)_______(填“>”、“<”“=”)(3)實(shí)驗(yàn)室也可用氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸的濃度?，F(xiàn)用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定未知?度的無色H2C2O4溶液。已知：滴定原理為：①滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。②滴定終點(diǎn)判斷方法是_______。③甲同學(xué)按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表；滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.000.5630.3029.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)表數(shù)據(jù)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(保留4位有效數(shù)字)。 19、（14分）有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子 DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_______________________。(2)氧元素的第一電離能比C元素的第一電離能______(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。①配位鍵　②金屬鍵?、鄯菢O性共價(jià)鍵?、軜O性共價(jià)鍵　⑤離子鍵?、逇滏I若[E(CA3)4]2＋具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2＋中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl－取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2＋的立體構(gòu)型為________(填字母)。a．V形 b．正四面體c．三角錐形   d．平面正方形(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為______，若該晶體的密度為a g·cm－3，則該晶胞的體積是______cm3(寫出表達(dá)式即可)。         
參考答案 12345678910AADBDBBCAC1112131415     ADACD       16、答案：(1)c(2)    ① X     ②0.005    ③ A     ④該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)；溫度升高，催化劑的活性降低     ⑤     不變     只受溫度影響 17、【答案】（1）     避免明火 (或其他合理答案)    、、    （2）過濾    （3）無法有效除鐵(或其他合理答案)    （4）    2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2     +4H+     溶液紫紅色消失    （5）約為3時(shí)，可使完全沉淀，不沉淀而分離(或其他合理答案) 18、答案：(1)<(2)     ①Na2C2O4    ② =(3)     ①酸     ②滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色     ③0.2610 19、[答案]　(1)3d104s1(2)小　(3)sp3　(4)①④　d(5)8　4× 

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