一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
物質(zhì)的量
(1)物質(zhì)的量(n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(ml)。
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：
(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)：0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為ml－1。公式：NA＝eq \f(N,n)。
(4)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1 ml氫(不確切)和1 ml大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說(shuō)法。
(5)6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。
2.摩爾質(zhì)量
(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 g·ml－1。公式：M＝eq \f(m,n)。
(2)數(shù)值：以 g·ml－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。
(3)物質(zhì)的量是計(jì)量微觀粒子“集體”的物理量，只適用于微觀粒子(即分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。
(4)摩爾質(zhì)量、相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1或kg·ml－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·ml－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。
(5)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。
氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
1.影響物質(zhì)體積大小的因素
①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。
2.氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 22.4_L·ml－1。
（1）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101 kPa)約為22.4 L·ml－1。
（2）基本關(guān)系式：n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)
（3）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。
（4）氣體摩爾體積(22.4 L·ml－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”
①使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0 ℃、101 kPa，而不是常溫、常壓。
②使用對(duì)象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·ml－1，其他條件下Vm一般不是22.4 L·ml－1。
④22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1 ml，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 ml，也可能不是1 ml。
⑤物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無(wú)關(guān)。如常溫常壓下32 g O2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢(shì)思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。
3.阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。
(2)阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度）
二、化學(xué)計(jì)算的常用方法
守恒法
1.所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。
2.一般解題步驟如下：
第一步：明確題目要求解的量；
第二步：根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量；
第三步：根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式求解。
3.守恒類型
(1)質(zhì)量守恒(原子守恒)：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，因而反應(yīng)前后原子的總數(shù)和質(zhì)量保持不變。質(zhì)量守恒法解題時(shí)可利用①整體守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量守恒；②局部守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)物中某元素的原子或離子守恒或元素守恒。
(2)電荷守恒：依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)或離子方程式前后離子所帶電荷總數(shù)不變。利用電荷守恒法可以①配平離子方程式；②巧解某些化學(xué)計(jì)算題。
(3)得失電子守恒關(guān)系式：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，即氧化劑得到的電子總數(shù)目等于還原劑失去的電子總數(shù)目。利用得失電子守恒法可以①計(jì)算元素的化合價(jià)；②計(jì)算氧化（或還原）產(chǎn)物的量；③計(jì)算氧化劑、還原劑的消耗量；④計(jì)算混合物的組成。
差量法
1.差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。
2.一般解題步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
第二步：深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比；
第三步：根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。
關(guān)系式法
1.關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算，免去逐步計(jì)算中的麻煩，簡(jiǎn)化解題步驟，減少運(yùn)算量，且計(jì)算結(jié)果不易出錯(cuò)，準(zhǔn)確率高。
2.一般解題步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
第二步：找出“中介”的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間量的關(guān)系；
第三步：確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間量的關(guān)系；
第四步：根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計(jì)算求解。
3.關(guān)系式建立的類型
（1）某元素質(zhì)量守恒關(guān)系式：在化學(xué)反應(yīng)中，任何一種元素的總質(zhì)量是守恒的，即最初反應(yīng)物中該元素的質(zhì)量等于最終產(chǎn)物中該元素的質(zhì)量。
（2）物質(zhì)的量關(guān)系式：各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出最初反應(yīng)物與最終生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系式，再進(jìn)行一步計(jì)算。
十字交叉法
1.十字交叉法是解二元一次方程式的圖解形式，應(yīng)用于解二元混合體系且與平均值有關(guān)的計(jì)算問(wèn)題。它是一種具有簡(jiǎn)化解題思路、運(yùn)算簡(jiǎn)便、計(jì)算速度快、計(jì)算不易出差錯(cuò)等優(yōu)點(diǎn)的解題方法。其原理如下：若 a、b（a > b）分別表示某二元組分中兩種組分的量，c 表示 a、b 兩組分的相對(duì)平均值，x、y 分別表示 a、b 在混合體系中所占的比例，則有二元一次方程組：
，整理得：，由此可得到如下圖式：
。
2.一般解題步驟如下：
第一步：確定交叉點(diǎn)上的物質(zhì)物理量的平均數(shù)；
第二步：寫(xiě)出合成物質(zhì)物理量的平均數(shù)的兩個(gè)分量；
第三步：按斜線作差取絕對(duì)值，得出相應(yīng)物質(zhì)物理量的配比關(guān)系。
探究一 阿伏伽德羅常數(shù)問(wèn)題
1．（2022·全國(guó)·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為
2．（2022·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
規(guī)律總結(jié)：解答阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的一般思路：
1.注意分析題目中概念的層次,抓住題目中的關(guān)鍵詞。研究對(duì)象是什么,是分子、原子、離子、轉(zhuǎn)移電子還是化學(xué)鍵數(shù)目？條件是什么？條件對(duì)解題是否有影響？
2.結(jié)合“萬(wàn)能恒等式”計(jì)算出所給微粒的物質(zhì)的量，分析物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，計(jì)算指定微粒的物質(zhì)的量，最后結(jié)合關(guān)系式“”計(jì)算指定微粒的個(gè)數(shù)。
【變式練習(xí)】
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1ml乙醇中含有C－H鍵的數(shù)目為6NA
B．0.78gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA
C．1L0.01ml?L-1Na2CO3溶液中含有CO的數(shù)目為0.01NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NA
2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10 NA
B．2NA個(gè)HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
C．物質(zhì)的量濃度均為1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
D．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為5
B．晶體中含有鍵數(shù)目為2
C．水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2
D．的的溶液中數(shù)為0.1
探究二 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算問(wèn)題
3．（2022·海南·高考真題）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mlB．HCl溶液中數(shù)為3NA
C．含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
4．（2022·遼寧·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．中含有的中子數(shù)為
B．分子中含有的鍵數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為
D．的溶液中數(shù)目為
規(guī)律總結(jié)：解答此類問(wèn)題的基本步驟：
1.根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。
2.根據(jù)化學(xué)(或離子)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)
系（根據(jù)需要有時(shí)要將某些物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成質(zhì)量或標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積）。
3.對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù),找出已知量和要求的量分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)下面,其中要求的量用n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示。
4.挖掘題目中的隱含條件,確立正確的解題方法和思路,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，列出比例式，求出未知數(shù)。
【變式練習(xí)】
1．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0ml?L-1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4ml?L-1
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2ml
2．實(shí)驗(yàn)室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(忽略在水中的溶解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物B．“溶液2”中的溶質(zhì)只有
C．混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為38％D．反應(yīng)②能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下
3．深藍(lán)色的硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式為，下列分析不正確的是（ ）
A．1ml分解產(chǎn)生的氣體體積為97.1L(標(biāo)況)
B．生成1ml轉(zhuǎn)移6ml電子
C．生成的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色
D．將分解產(chǎn)生的氣體通入溶液中有白色沉淀生成
1．設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．12.4g白磷(P4)中所包含的共價(jià)鍵有
B．的溶液中通入適量氨氣后呈中性，此溶液中數(shù)目為
C．向含有的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．10g環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，其中所含的氧原子數(shù)目為
2．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸銨，過(guò)濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關(guān)于該工藝說(shuō)法正確的是（ ）
A．1 L0.1ml/L氨水中含有的數(shù)目為0.1NA
B．0.01ml/L 溶液中，、與的數(shù)目之和為0.01NA
C．每氧化1ml ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D．若將2ml 與1ml 置于密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，2.24LCO和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1
B．12gC(金剛石)中含有的C-C健數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將，完全溶于水，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1
D．常溫下，的NaOH溶液中含有的的數(shù)目為
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 ml·L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(HCO)與c(CO)的比值為(不考慮CO、HCO 的水解)（ ）
A．l：1B．1：2C．2：1D．1：3
5．阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為
B．中所含鍵數(shù)目為
C．含電子數(shù)為
D．晶體中含有個(gè)陽(yáng)離子
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．11g和的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L所含的分子數(shù)為0.2NA
C．56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
7．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．與足量氧氣反應(yīng)生成的分子數(shù)為
B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．氧氣與硫所含的質(zhì)子數(shù)相等
D．核素發(fā)生裂變反應(yīng)： ，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為10
8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．7.8gNa2O2中的離子總數(shù)為0.4NA
B．pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NA
C．2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．5.6LH2S所含S－H鍵的數(shù)目為0.5NA
9．下列說(shuō)法正確的是（ ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L
②0.5mlH2所占體積為11.2L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mlH2O的體積約為22.4L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/ml
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．②④⑥
10．若20g密度為的硝酸鈣溶液里含有1g，則的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．B．C．2.5dD．1.25d
11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．1.4 g 14C中含有的中子數(shù)為0. 8NA
B．2.8g乙烯分子中含有0. 5NA對(duì)共用電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L二氯甲烷(CH2Cl2)中氫原子數(shù)目為0. 2NA
D．室溫下，pH=12的Na2S溶液中OH- 數(shù)目為0.01NA
12．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 ml水分子中含有2 ml氫原子和1 ml氧原子
D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b-a) g
13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
C．1ml·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NA
D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每反應(yīng)0.1ml過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．3.6g由CaS和CaO2組成的混合物中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA.
C．將0.1mlCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA
15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
B．密閉容器中2mlNO與1mlO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/ml，可知在相同條件下2mlN2與6mlH2反應(yīng)方出的熱量184.4kJ/ml
D．某電池的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，當(dāng)有5.6gFe溶解時(shí)電路中有0.2mle-通過(guò)
16．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．某種元素的原子質(zhì)量是mg，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是ng，則wg該原子的物質(zhì)的量一定是ml
B．已知R2-離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為
C．由N2和CH4組成的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的9.2倍，則混合氣體中N2和CH4的體積比為4∶1
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·ml-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為ml·L-1
17．打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．打開(kāi)打火機(jī)開(kāi)關(guān)，分子間距變大
B．摩擦打火石，達(dá)到氣體著火點(diǎn)
C．丙烷完全燃燒需要空氣約為
D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為
18．下列溶液Cl-物質(zhì)的量濃度與200mL1ml·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）
A．150mL3ml·L-1NaClO溶液B．75mL3ml·L-1CaCl2溶液
C．150mL3ml·L-1KCl溶液D．150mL2ml·L-1MgCl2溶液
19．2021年4月29日11時(shí)23分，搭載空間站天和核心艙的長(zhǎng)征五號(hào)B遙二運(yùn)載火箭，在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)升空，任務(wù)圓滿成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（ ）
A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C．1ml偏二甲肼的質(zhì)量為60g·ml-1
D．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子
20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中，每生成1ml氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量相等的重水與水相差2NA個(gè)中子
C．乙烯和丙烯組成的28g 混合氣體中含氫原子數(shù)為4NA
D．pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-數(shù)目為0.2NA
1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．含有鍵的數(shù)目為
B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為
C．與混合后的分子數(shù)目為
D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為
C．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為
D．電解熔融制，電路中通過(guò)的電子數(shù)為
3．向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是（ ）
A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三中氣體的密度關(guān)系：
B．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：
C．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：
D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：
4．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；
②1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1 ml HCl分子的質(zhì)量；⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A．①②③B．②③④
C．②③④⑥D(zhuǎn)．全部
5．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀， 消耗xmlH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-離子完全沉淀，消耗yml AgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)（ ）
A． ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D． ml·L-1
6．在4L密閉容器中充入6ml A氣體和5ml B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2ml C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5ml·L-1，下列判斷正確的是（ ）
A．x＝1
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時(shí)A的濃度為1.50ml·L-1
D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
7．我國(guó)“金牌火箭”長(zhǎng)征二號(hào)用 N2H4做燃料，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H2O。設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O 中質(zhì)子數(shù)目為 10 NA
B．16g N2H4中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為 2.5 NA
C．反應(yīng)生成 1.5mlN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 4 NA
D．密閉容器中 2mlNO 和 1mlO2充分反應(yīng)生成 NO2，其分子數(shù)目為 2 NA
8．工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl2，原理為MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)中斷裂1mlCl—Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．反應(yīng)中消耗6gC，生成CO的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C．密度、體積均相同的Cl2和CO，CO的分子數(shù)更多
D．將MgCl2溶于水配成0.1ml·L-1MgC12溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA
9．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．7g環(huán)丁烷含有的極性鍵數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HF中含有氫原子數(shù)為0.05NA
C．1L 0.1ml/L HCOONa溶液中，Na+數(shù)為0.1NA
D．氨氣與鈣發(fā)生置換反應(yīng)生成Ca(NH2)2和2.24LH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
10．2021年，我國(guó)科學(xué)家利用為原料人工合成淀粉，在未來(lái)具有極高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。已知合成淀粉過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。
A．中含有過(guò)氧鍵數(shù)目為
B．標(biāo)況下，中含有的羥基數(shù)為
C．反應(yīng)過(guò)程中HCHO為還原產(chǎn)物
D．參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
11．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA
B．1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1L1ml?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA
12．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為
C．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為
D．濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為
13．X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1mlX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1mlY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為
D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)
14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA
D．1mlN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA
15．下列敘述中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為6.02×1023
C．0.1mlFe與足量Cl2充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023
D．0.5ml?L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的數(shù)目為1.5 ×6.02×1023
16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．與水反應(yīng)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為
C．溶液中含有的離子數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為
17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．1 ml NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕32 g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA
C．常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10–9NA
D．向1 L 0.1 ml·L?1鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的數(shù)目為0.1NA
18．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過(guò)量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3ml/L的NaOH溶液，則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．2.25ml/LB．2ml/LC．3ml/LD．0.6ml/L
19．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等
B．向含1mlCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為NA
C．2mlSO2與1mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA
D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過(guò)0.2mle-時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA
20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有（ ）
①1mlFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子
②3.9gNa2O2固體所含陰離子數(shù)為0.05NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g乙醇中含有NA個(gè)分子
④常溫下，2g氦氣所含的原子數(shù)目為NA
⑤1mlCl2通入足量的水中，最多生成1mlHClO
⑥56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，最多消耗氯氣的體積是33.6L
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)
1．（2022·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NA
D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA
2．（2022·河北·高考真題）溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序
B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離
C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為
D．參與反應(yīng)的為1∶1∶1
3．（2022·浙江·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．中含有個(gè)陽(yáng)離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．含有中子數(shù)為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
4．（2021·海南·高考真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．中含有的電子數(shù)為1.3
B．中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1
C．肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2
D．，生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為
5．（2021·湖北·高考真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA
B．0.5mlXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA
6．（2021·全國(guó)·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為
B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．環(huán)狀( )分子中含有的鍵數(shù)為
D．的溶液中離子數(shù)為
7．（2021·湖南·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．含有的中子數(shù)為
B．溶液中含有的數(shù)為
C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
8．（2021·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1 ml NH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA
C．向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA
9．（2020·海南·高考真題）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1mlHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5 NA
B．1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1 NA
C．78 g Na2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6 NA
10．（2020·北京·高考真題）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同
B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同
C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同
D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
考 點(diǎn)
高考年
考頻解密
考點(diǎn)分布
化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算
2022年
2022年海南卷〔7〕；2022年遼寧卷〔3〕；2022年河北卷〔4，8〕；2022年廣東卷〔9〕；2022年全國(guó)甲卷〔5〕；2022年浙江卷1月〔12〕；2022年浙江卷6月〔12〕；
阿伏伽德羅常數(shù)及應(yīng)用〔8次〕，與阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算〔16次〕，化學(xué)計(jì)算〔10次〕，
2021年
2021年福建卷〔3〕；2021年海南卷〔7〕；2021年河北卷〔7〕；2021年天津卷〔7〕；2021年湖北卷〔6〕；2021年廣東卷〔11〕；
2021年全國(guó)甲卷〔2〕；2021年遼寧卷〔4〕；2021年湖南卷〔5〕；2021年山東卷〔4〕；2021年浙江卷1月〔18〕；2021年浙江卷6月〔18〕；
條件
推論公式
語(yǔ)言敘述
T、p相同
eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)
同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比
T、p、m相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(M2,M1)
同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比
T、V、m相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(M2,M1)
同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比
T、p、V相同
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2)
同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比

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這是一份專題十二 化學(xué)反應(yīng)原理綜合-【題型分類歸納】2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講與練(全國(guó)通用)，文件包含專題十二化學(xué)反應(yīng)原理綜合解析版docx、專題十二化學(xué)反應(yīng)原理綜合原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共117頁(yè)， 歡迎下載使用。

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