?重慶南開(kāi)中學(xué)高2024級(jí)高二(下)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)
第Ⅰ卷(單選題)
本卷共14題，每題3分。共42分，下列各題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)選出，不選、多選或錯(cuò)選不給分。
1. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A
B
C
D




鋰離子電池
硅太陽(yáng)能電池
電飯煲
風(fēng)力發(fā)電器

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A.鋰離子電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；
B.硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)不符合題意；
C.電飯煲是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)不符合題意；
D.風(fēng)力發(fā)電器是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)不符合題意。
故答案為：A。
2. 巴西奧運(yùn)會(huì)期間，工作人員誤將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，池水變綠。下列敘述正確的是
A. 次氯酸鈉的電離方程式為 B. 的空間填充模型為
C. 可表示，也可表示 D. 過(guò)氧化氫的電子式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．分子的空間構(gòu)型為折線(xiàn)（或V）形，故B錯(cuò)誤；
C．表示氯離子，故可表示，也可表示，故C正確；
D．過(guò)氧化氫共價(jià)化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法不正確的是
A. 工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁
B. 氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜防止副反應(yīng)的發(fā)生
C. 鋼鐵防腐蝕可用化學(xué)方法在其表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理
D. 工業(yè)制備硫酸時(shí)在吸收塔中使用濃硫酸吸收三氧化硫
【答案】A
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融制金屬鎂：，A錯(cuò)誤；
B．氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許陰離子和氣體通過(guò))可以防止陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，B正確；
C．用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理是一種普遍采用的金屬防護(hù)方法，C正確；
D．工業(yè)制備硫酸時(shí)在吸收塔中使用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸霧，D正確；
故選A。
4. 砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作太陽(yáng)能電池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga與Al同族，As與N同族。下列敘述正確的是
A. 電負(fù)性： B. 中含有鍵
C. 分子為平面三角形 D. 基態(tài)Ga和As原子的未成對(duì)電子數(shù)相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；
B．中含有砷氯共價(jià)鍵，存在鍵，故B正確；
C．分子砷形成3個(gè)共價(jià)鍵、且存在1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，故為三角錐形，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)Ga和As原子的價(jià)電子排布分別為4s24p1、4s34p2，未成對(duì)電子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 電池比能量高，可用于汽車(chē)、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)式為：，放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 在負(fù)極失去電子 B. 在正極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極 D. 電極不能直接與水溶液接觸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．放電時(shí)，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A正確；
B． O2 得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；
C．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．Li與水發(fā)生反應(yīng)，故不能直接與水溶液接觸，D正確；
故選C。
6. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于
B. 向溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于
C. 電解精煉銅時(shí)，以待精煉銅作陽(yáng)極，以純銅作陰極，當(dāng)陽(yáng)極有轉(zhuǎn)化為時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為
D. 與混合物中鍵的數(shù)目為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為0.1mol，與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于，A正確；
B．溶液中通入適量，還原性：，當(dāng)有被氧化時(shí)，已有被氧化，被氧化的量未知，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)未知，B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，以待精煉銅作陽(yáng)極，以純銅作陰極，當(dāng)陽(yáng)極有轉(zhuǎn)化為時(shí)，已有其他雜質(zhì)離子優(yōu)先失電子進(jìn)入溶液，電路中通過(guò)的電子數(shù)大于，C錯(cuò)誤；
D．極端假設(shè)法，設(shè)中鍵的數(shù)目為2，設(shè)28g混合物中鍵的數(shù)目為，混合物中鍵的數(shù)目大于，D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 下列物質(zhì)制取、儲(chǔ)存和用途與鹽的水解有關(guān)的是
①實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)加入少量鐵粉
②和混合溶液可用作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤少量的硫酸鐵溶于水能吸附水中懸浮雜質(zhì)
A. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①②③⑤ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【詳解】①實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)加入少量鐵粉，反正二價(jià)鐵離子被氧化，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)；②混合溶液，互相促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，可可用作泡沫滅火劑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；③草木灰與銨態(tài)氮肥互相促進(jìn)水解，不能混合施用，與水解有關(guān)；④實(shí)驗(yàn)室盛放溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；⑤少量的硫酸鐵溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，具有較大表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；因此②③④⑤與鹽類(lèi)水解有關(guān)；
答案選A。
8. 以反應(yīng)為例，探究影響平衡移動(dòng)的因素。取相同濃度的溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

操作和現(xiàn)象
分析
A
觀(guān)察溶液為綠色
和同時(shí)存在
B
升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色
平衡正移，的濃度增大
C
加少量片，靜置，片上覆蓋紅色固體
的濃度增大
D
加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色
平衡逆移，的濃度減小

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2O ΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識(shí)可得黃色光+藍(lán)色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因?yàn)閇Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時(shí)存在，故A正確；
B．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2O ΔH＞0可知，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，[CuCl4]2?的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；
C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會(huì)發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，故C錯(cuò)誤；
D．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2O ΔH＞0可知，加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，[CuCl4]2?的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍(lán)色，故D正確；
故選C。
9. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)和。已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
A. 和互為同位素
B. “超級(jí)原子”中原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合
C. 和都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子
D. 最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似
【答案】D
【解析】
【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，不互為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．“超級(jí)原子”中Al原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．最外層電子數(shù)之和為，需要獲得1個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．最外層電子數(shù)之和為，由于這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，因此該微粒需要失去2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明與IIA族元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似，D項(xiàng)正確；
答案選D。
10. 環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖(位能)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下船式最穩(wěn)定
B. 扭船式結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)
C.
D. 的燃燒熱小于
【答案】B
【解析】
【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖象可知椅式最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；
B．扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)釋放能量，一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化，B正確；
C． △H=-16.3kJ/mol，反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；
D．四種結(jié)構(gòu)中，椅式能量最低最穩(wěn)定，故椅式環(huán)己烷充分燃燒釋放的熱量最小，燃燒熱Y>Z，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z為N；
【詳解】A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形，中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，故鍵角減小，故簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y>Z，故A正確；
B．M為S，最外層電子排布為3s23p4，M最外層電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．是79號(hào)元素，第六周期稀有氣體Rn的原子序數(shù)為86，第五周期稀有氣體Xe的原子序數(shù)為54，故第79號(hào)元素位于第六周期IB族，故D正確；
故答案為B。
12. 是離子晶體，其晶胞如下圖1所示(已知氟化鈣晶胞參數(shù)為a pm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，難溶于水、可溶于酸。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中與(X為或)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A. 每個(gè)氟化鈣晶胞中含有的數(shù)目為4個(gè)
B. 氟化鈣的晶體密度為
C. 表示與的變化曲線(xiàn)
D. 的數(shù)量級(jí)為
【答案】C
【解析】
【分析】已知HF的，則有，即有?越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，則-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的變化曲線(xiàn)，L2代表-lgc(F-)的變化曲線(xiàn)，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．每個(gè)氟化鈣晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為8×+6×=4，故A正確；
B．晶胞體積V=(a×10-10cm)3，該晶胞中相當(dāng)于含有4個(gè)“CaF2”，晶胞質(zhì)量為m=g，則氟化鈣的密度=，故B正確；
C．由分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)與的變化曲線(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．由a點(diǎn)坐標(biāo)可知，═10-1.2，c(F-)=10-2，則Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b點(diǎn)坐標(biāo)可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此時(shí)=10-0.7，故可求出此時(shí)溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2?)=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其數(shù)量級(jí)為10-10，故D正確；
故選：C。
13. 2022年7月，中科院在鋅碘液流可充電電池領(lǐng)域研究中取得重要進(jìn)展。該研究引入了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其單體為NVP，NVP可結(jié)合I2，經(jīng)一系列變化生成可溶性聚碘配合物NVP－2I，有效提高鋅碘液流電池碘正極容量，避免了電池改進(jìn)前I2+I-=I導(dǎo)致I-利用率降低，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)，a極為陰極
B. 將該電池用于鐵制品的腐蝕防護(hù)，應(yīng)將電極b與鐵制品相連
C. 電池改進(jìn)前，放電時(shí)1molI，轉(zhuǎn)化為I-，轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 放電時(shí)，b極反應(yīng)：2I2+NVP－I2+2e-=NVP－2I
【答案】B
【解析】
【詳解】A．放電時(shí)a極由變?yōu)?，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)做陰極，故A正確；
B．外加電流法防腐，應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外接電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；
C．，放電時(shí)1轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移2電子，故C正確；
D．b極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，，故D正確；
故本題選B。
14. 常溫下，用的溶液滴定濃度分別為、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如圖滴定曲線(xiàn)，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。忽略溶液混合時(shí)體積變化。下列敘述正確的是

A. X曲線(xiàn)代表，Y曲線(xiàn)代表，
B. 兩種酸恰好完全中和時(shí)，均可用酚酞或甲基橙作指示劑
C. 若a點(diǎn)，則a點(diǎn)
D. 滴定的過(guò)程中存在某一時(shí)刻滿(mǎn)足
【答案】D
【解析】
【分析】二元弱酸，有兩次滴定突變，一元酸有一次滴定突變，故X曲線(xiàn)代表，Y曲線(xiàn)代表HA，據(jù)此分析。
【詳解】A．HA消耗的V (NaOH)小于消耗V (NaOH)的二倍，則，A正確；
B．、HA恰好完全中和時(shí)，產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，均呈堿性，可使用酚酞做指示劑，不可使用甲基橙做指示劑，B錯(cuò)誤；
C．完全中和時(shí)消耗V (NaOH) = 10.60mL， a點(diǎn)V (NaOH) = 7.95mL時(shí)，占消耗氫氧化鈉總體積的四分之三，則溶質(zhì)為NaHB與Na2B，且二者的濃度比為：1 : 1形成的溶液，則a點(diǎn)物料守恒和電荷守恒有關(guān)系式：①，②，用②-①，
得由于酸性環(huán)境，，故，C錯(cuò)誤；
D．溶液中的質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HA)=c(OH-)①，物料守恒：②c(A?)+c(HA)=0.05mol?L-1②，②×2-①得：c(HA)+2c(A?)+c(OH?)=c(H+)+c1，D正確；
故本題選D。
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
15. 鈦、釩、鉻、鐵、鎳、銅等過(guò)渡金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)，是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表。
①基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。
②元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）制備的反應(yīng)為。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。
②分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，中心原子的雜化方式為_(kāi)______。
（3）一種釩的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)(圖a)及其俯視圖(圖b)如圖所示：

①該釩的硫化物的化學(xué)式是_______。
②該釩的硫化物的晶體中，與每V原子最近且等距S原子的個(gè)數(shù)是_______。
【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅤⅢ族
（2） ①. ②. 1∶3 ③.
（3） ①. ②. 6
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
Ti是22號(hào)元素，位于元素周期表第四周期，第IVB，故Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為；Fe是26號(hào)元素，位于周期表第四周期第ⅤⅢ族；
【小問(wèn)2詳解】
反應(yīng)方程式中非金屬元素有三種：O,C,Cl,中C表現(xiàn)正化合價(jià)，Cl表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，中Cl為+1價(jià)，O為-2價(jià)，電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大，元素互相化合時(shí)該元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，故電負(fù)性：O>Cl>C;分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-Cl鍵，所以分子中σ鍵數(shù)目為3，π鍵數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比為3：1，中性原子C電子對(duì)數(shù)=，故中心原子雜化方式為；
【小問(wèn)3詳解】
由圖可知，根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中V為個(gè)，S為6個(gè)，故該釩的硫化物化學(xué)式為VS；該釩的硫化物晶體中，以體心的V為例，可知與每個(gè)V原子最近且等距的S原子個(gè)數(shù)是6；
16. 鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。
(2)途徑II氧化時(shí)還有Na2SO4生成，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
(3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。
(4)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是__________________________。
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:

①當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉(M=206g/mol) 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
(6)二硫化鉬用作電池的正極材料時(shí)接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)是:_____________________。
【答案】 ①. MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ ②. MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2 SO42-+3H2O ③. 90% ④. (NH4)2CO3和(NH4)2SO3 ⑤. 常溫下濃硫酸會(huì)使鐵鈍化 ⑥. 7.28×10-4mol/L ⑦. nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2)n
【解析】
【詳解】利用鉬精礦(主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MnO3，同時(shí)得到對(duì)環(huán)境有污染的氣體SO2，然后再用純堿溶液溶解MnO3，即可得到鉬酸鈉溶液，最后結(jié)晶得到鉬酸鈉晶體；途徑Ⅱ是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，結(jié)晶后得到鉬酸鈉晶體。
（1）根據(jù)題給流程圖分析途徑I堿浸時(shí)，MoO3與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和Na2MoO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
（2）途徑Ⅱ氧化時(shí)MoS2與次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2MoO4和硫酸鈉，利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-==MoO42-+9Cl-+3H2O；
（3）BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中鋇離子的濃度為：c（Ba2+）= =1×10-7mol/L，溶液中碳酸根離子的濃度為：c(CO32-)= =1×10-2mol/L，所以碳酸根離子的去除率為：1=1-10%=90%；故CO32-的去除率是90%；
（4）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉和氨氣，將氨氣與途徑I所產(chǎn)生的尾氣CO2、SO2一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是(NH4)2CO3、(NH4)2SO3；
（5）①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化。故當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零；
②根據(jù)圖示可知，當(dāng)鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，緩蝕效果最好，
所以鉬酸鈉的濃度為：150mg?L-1，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質(zhì)的量為：≈7.28×10-4mol，所以鉬酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：7.28×l0-4mol?L-1，故答案為7.28×l0-4mol?L-1；（6）根據(jù)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知鋰是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：xLi-xe-=xLi+，是氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n。
17. 鈷及其化合物在化工生產(chǎn)中有重要的用途。三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是黃色或橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室以為原料經(jīng)催化制備，步驟如下：
Ⅰ.的制備
(易潮解)可以通過(guò)鈷和氯氣反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)室用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制備純凈。

（1）裝置的連接順序?yàn)開(kāi)______(填字母)，B裝置用于制備氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，A裝置中試劑X的名稱(chēng)為_(kāi)______。
（2）組裝好儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加入濃鹽酸，使B裝置中開(kāi)始生成氯氣，待A裝置內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體，再加熱A裝置中的鈷粉，目的是_______。
Ⅱ.三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備。其原理為：。

已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫水中溶解度較小。
（3）水浴溫度不超過(guò)的原因是_______。
（4）下列說(shuō)法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. 除作為反應(yīng)物外，還有調(diào)節(jié)溶液的的作用
B. 活性炭是脫色劑，固體2是活性炭
C. 加入濃鹽酸，析出產(chǎn)品的反應(yīng)方程式為
D. 可用乙醇水溶液洗滌產(chǎn)品
Ⅲ.晶體結(jié)構(gòu)測(cè)定與鈷含量分析。
（5）測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常見(jiàn)的儀器是_______，從而獲取晶胞形狀和大小、分子或原子在微觀(guān)空間的有序排列。已知具有正八面體的空間結(jié)構(gòu)，中的2個(gè)被2個(gè)取代，能得到_______種產(chǎn)物。
（6）利用將氧化成，被還原后的產(chǎn)物為。然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的(已知：)。若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為，滴定時(shí)，達(dá)到終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。該樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%。
【答案】（1） ①. BCA ②. ③. 濃硫酸
（2）排盡裝置中空氣，防止加熱時(shí)鈷被氧氣氧化
（3）防止過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出 （4）B
（5） ①. X射線(xiàn)衍射儀 ②. 2
（6）16.2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
B中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)加熱生成的Cl2中含有HCl和水蒸氣，通過(guò)C的飽和的NaCl、濃硫酸，除雜得純凈的Cl2，A中氯氣與金屬Co加熱反應(yīng)生成CoCl2，CoCl2易潮解，試劑X中濃硫酸的作用，防止水蒸氣進(jìn)入裝置中，A中NaOH溶液吸收多余的Cl2，裝置的連接順序?yàn)锽CA。B裝置的反應(yīng)化學(xué)方程式為。A裝置中試劑X的名稱(chēng)為濃硫酸。
【小問(wèn)2詳解】
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先生成氯氣，將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時(shí)鈷被氧氣氧化，待A裝置內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體，再加熱A裝置中的鉆粉。
【小問(wèn)3詳解】
由于溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致氨氣的揮發(fā)(或H2O2的分解)，而溫度較低時(shí)反應(yīng)速率又太慢，不利于反應(yīng)的發(fā)生，保持溫度為60℃時(shí)，能夠保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)也可以減少氨氣的揮發(fā)(或H2O2的分解)。
【小問(wèn)4詳解】
A．除作為反應(yīng)物外，同時(shí)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，加入溶液影響氨水的電離平衡、可以調(diào)節(jié)溶液，以增加H2O2的氧化性和穩(wěn)定性，A正確；
B．據(jù)分析，活性炭是催化劑，固體2是活性炭，B錯(cuò)誤；
C．加入濃HCl，Cl-濃度增大，根據(jù)沉淀溶解平衡理論，平衡向生成晶體的方向移動(dòng)，所以加入濃 HCl的目的是有利于析出，提高產(chǎn)率加入濃鹽酸，則析出產(chǎn)品的反應(yīng)方程式為，C正確；
D．三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫水中溶解度較小，則可用乙醇水溶液洗滌產(chǎn)品，D正確；
故選B。
【小問(wèn)5詳解】
用X射線(xiàn)衍射儀測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，可獲取晶胞形狀和大小、分子或原子在微觀(guān)空間的有序排列。呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)分子分別被取代，1，4為等效位置，2，3，5，6為等效位置。如果一個(gè)水分子位于1的位置，則另一個(gè)水分子可能是2，3，5，6(等效）或4，所以用有兩種結(jié)構(gòu)。
小問(wèn)6詳解】
根據(jù)得失電子守恒得出關(guān)系式：2~~，那么，鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
18. 氮氧化物治理是環(huán)境學(xué)家研究的熱點(diǎn)之一，現(xiàn)有以下5種治理氮氧化物的方法。回答下列問(wèn)題：

（1）還原法。研究發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。
A.能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率
B.總反應(yīng)為
C.該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵
（2）還原法。已知有關(guān)反應(yīng)如下：
A：
B：
C：和反應(yīng)的能量變化如圖所示。

則_______。
（3）甲烷還原法。一定溫度下，在剛性密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的變化如表所示。
反應(yīng)時(shí)間
0
2
4
6
8
10

4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。若起始時(shí)加入和，則在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(以分壓表示的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（4）電解氧化吸收法。電解的溶液時(shí)，溶液中相關(guān)成分的質(zhì)量濃度與電流強(qiáng)度的變化關(guān)系如圖。當(dāng)電流強(qiáng)度為時(shí)，電解產(chǎn)物氧化吸收的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(最終轉(zhuǎn)化為)。

（5）堿液吸收法。
①將、通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料。該工藝需控制和物質(zhì)的量之比接近1∶1。若，則會(huì)導(dǎo)致_______。
②將用氫氧化鈉溶液脫硝得到的、混合液和溶液分別加到如圖所示的電解槽中A室和B室進(jìn)行電解。若A室生成，B室溶液質(zhì)量減少，則A室中參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

【答案】（1）AC （2）
（3） ①. 75% ②. 3240
（4）
（5） ①. 產(chǎn)品中含量升高 ②. 2∶1
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
A．由圖可知，為反應(yīng)的催化劑，故能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)物是氨氣、和氧氣，生成物是氮?dú)夂退瑒t總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵，C正確；
故選AC。
【小問(wèn)2詳解】
由圖可知C： ，根據(jù)蓋斯定律，C＋B-A得： ；
【小問(wèn)3詳解】
設(shè)平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，則，解得；設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，列三段式：

可得，解得，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率：％=75％；，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故若起始時(shí)加入和，則在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)還是；
【小問(wèn)4詳解】
由圖可知，當(dāng)電流強(qiáng)度為時(shí)，氯的主要存在形式為，故此時(shí)是和一氧化氮反應(yīng)生成氯離子和硝酸根，離子方程式為：；
【小問(wèn)5詳解】
①若，則過(guò)量，可與石灰乳反應(yīng)生成，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中含量升高；
②A(yíng)室有生成，則A室為、混合液，作陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，發(fā)生的電極反應(yīng)式為。B室為溶液，作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為。在B室，每生成1molO2，同時(shí)有4molNa+通過(guò)鈉離子交換膜移向A室，則B室減少的質(zhì)量相當(dāng)于是Na2O的質(zhì)量，B室溶液質(zhì)量減少，則Na2O的物質(zhì)的量為0.275mol。設(shè)和的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)N元素守恒，①，根據(jù)得失電子守恒，②，聯(lián)立①②解得，，則A室中參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2∶1。

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