重慶南開中學2020—2021學年第二學期高2022級期末考試化學試題 本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。第I卷和第II卷都答在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1   C－12   N－14   O－16  Cu－64    第I卷  選擇題（共42分）一．選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共計42分，下列各題四個選項中只有一個選項符合題意，請選出。不選、多選或錯選不給分。）選項現(xiàn)象或事實解釋A水被譽為“生命之源”，性質(zhì)很穩(wěn)定水能形成分子間氫鍵B游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑銅鹽水解生成的膠狀物質(zhì)可吸附細菌C浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的乙烯D光纖的主要成分是高純度的二氧化硅二氧化硅具有良好的導電性 1．化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 2．下列表示正確的是A．碳原子的核外電子排布圖：B．氨分子的球棍模型： C．異丁烷的鍵線式： D．23Na35Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是15:143．下列說法錯誤的是A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C．純棉襯衣屬于合成纖維制品D．鉀鈉合金可做原子反應堆的導熱劑，熔點關系為：鈉>鉀>鉀鈉合金4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．0.5 mol配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2中含有的鍵數(shù)目為8NAB．1 mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇分子的數(shù)目為NAC．28 g乙烯與環(huán)丙烷(C3H6) 的混合氣體中含有的C—H鍵數(shù)目為4NAD．1 mol雄黃(As4S4，結(jié)構為)含有的As—As鍵數(shù)目為2NA5. 下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A．泡沫滅火器的反應原理：3HCO＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O　D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液制氨氣：NH4++OH—= NH3↑+H2O6．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大， B、D位于同族，C、A、B價電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2， A、C的價電子數(shù)之和為6。下列說法正確的是A．B的簡單離子結(jié)構示意圖為：B．原子半徑：D＞C＞A＞BC．電負性：D＜A＜BD．第一電離能： B＞D7．中科院化學所李玉良院士的團隊首次利用六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應，成功地合成了新型可導電全碳納米結(jié)構材料——石墨炔。下列說法錯誤的是A．六炔基苯的分子式為C18H6   B．由六炔基苯合成石墨炔的反應屬于加聚反應C．石墨炔中碳原子的雜化類型有sp雜化和sp2雜化D．石墨炔中每個碳原子均有p軌道相互平行且相互重疊，p軌道電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動，所以石墨炔具有導電性8．?-芳硒基酮作為重要的中間體在有機合成方面具有重要應用, 電化學氧化-碘促進法采用丙酮和為原料，最終得到硒基丙酮化合物()，其工作原理如圖所示(A、B均為惰性電極)。下列說法正確的是A．該裝置發(fā)生的總反應方程式為：2＋2＋H2↑B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能，C為電源的負極C．陰極發(fā)生的電極反應為：I2＋2e－===2I－D．裝置工作時，陰離子移向B電極9．為研究以乙醇與濃硫酸為原料共熱制備乙烯時可能混有的氣體雜質(zhì)的成分，某學習小組設計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。下列說法不正確的是A．混合氣體至少包含四種物質(zhì)B．裝置①的作用是防倒吸和防堵塞C．裝置③中的試劑也可用酸性高錳酸鉀溶液代替D．若裝置④中品紅溶液無變化，⑤中澄清石灰水變渾濁，說明乙烯中混有CO2氣體10．下表實驗中，對應的實驗、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將少量鐵粉投入Al2(SO4)3溶液中固體粉末溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色金屬性：Al＞FeB向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀生成存在可逆反應：I3－I2＋I－C向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D向KI溶液中加入淀粉，無明顯現(xiàn)象，然后加入稀硫酸攪拌一段時間后溶液變藍氧化性：H2SO4>I211. 光催化劑能夠?qū)⑶鍧?、可再生的太陽能用于處理日益嚴峻的全球性環(huán)境問題。新型光催化劑BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應過程中，BMO參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能B．反應①和②中轉(zhuǎn)移相同數(shù)目電子時，降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1∶1C．苯酚中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵D．該過程的總反應為放熱反應12. 一種由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下，下列說法正確的是A．“煅燒”時FeCO3發(fā)生反應的方程式為FeCO3 FeO＋CO2↑B．“浸取”采取的溫度為100 ℃左右，產(chǎn)生的氣體主要是H2和水蒸氣C．“浸取”后過濾，濾渣主要成分只有SiO2D．“沉鎂”后的濾液可以循環(huán)使用
13．25 ℃時，改變0.1 mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)δ(RCOOH) [δ(RCOOH)＝]也隨之改變。甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲酸的電離平衡常數(shù)為10－3.75B．等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＜后者C．將0.1 mol·L－1的HCOOH溶液與0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．水的電離程度：M點＜N點14．在恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)D(g)，右圖表示A(g)的轉(zhuǎn)化率在不同溫度下與時間關系。已知速率方程為v正＝k正·c(A)·c(B)，v逆＝k逆·c(D)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)。下列說法錯誤的是A．該反應的ΔH＜0B．T2時，升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)C．M點：＞D．T1時，測得平衡體系中c(B)＝0.50 mol·L－1，則＝16 L·mol－1  第II卷  非選擇題（共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分。請按要求作答。）15．（14分）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH，可減少CO2排放，并合成清潔能源。(1)該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO (g)　ΔH1＝＋41 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g)    ΔH2＝－90 kJ·mol－1總反應的ΔH =________________kJ·mol－1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是________________ (填標號)。 A                  B                  C                  D (2)500 ℃時，在容積為2 L的密閉容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得t＝5 min時，反應達到平衡，此時n(CO2)＝1.0 mol。從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝________________；該可逆反應的平衡常數(shù)為________________；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，經(jīng)相同反應時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]與反應溫度的變化關系如圖所示。①溫度為T1～T2 ℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是_____________________________。②溫度為T2～T3 ℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是______________________________。 16．（15分）一水硫酸四氨合銅（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）是一種深藍色晶體。重慶南開中學化學興趣小組在實驗室以廢銅(Cu)為主要原料制備該物質(zhì)，并測定其中銅元素的含量，設計的制備路線為：(1)步驟1中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________。(2)步驟3中發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________________，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。(3)方案1的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。但該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有______________雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是___________________________________________________________。(4)方案2的實驗步驟為：向溶液C加入適量極性較小的溶劑X、過濾、洗滌、干燥。X的名稱為          ，作用是___________________________________________。(5)測定晶體中銅元素含量的步驟如下：稱取產(chǎn)物晶體w g，用適量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液D，取25.00 mL溶液D，調(diào)節(jié)pH 4～5，用濃度為c mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，記錄消耗的標準溶液體積v mL。則晶體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為____%，若盛裝標準溶液的滴定管未潤洗，會導致銅的質(zhì)量分數(shù)      （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。17．（14分）我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。①基態(tài)硅原子的價電子排布式為       ，核外電子占據(jù)的最高能層符號為_____。②硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到SiX4， SiX4的熔沸點如下表所示： SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.70℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是_________________ (填化學式)，沸點依次升高的原因是                                                     ，SiX4分子的空間構型是_____________。(2)1 mol CO2分子中存在______個鍵，寫出與它互為等電子體的一種陰離子：_____。(3) 由Cu、O構成的一種化合物常作為反應的催化劑，其晶胞結(jié)構如下圖所示，該物質(zhì)的化學式為____________；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為a cm，設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為____________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
18．（15分）Belinostat是一種用于治療復發(fā)性或難治性外周T細胞淋巴瘤(PTCL)的藥物，它的合成路線如下：(1)有機物A中官能團名稱為________，1mol A最多可與_________mol H2發(fā)生加成反應。(2)反應物X的結(jié)構簡式為__________，該反應過程中還能生成一種有機副產(chǎn)物(分子式為C26H23O8NS2)，該副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為________________________________。(3)F→Belinostat的化學反應方程式為____________________________________，反應類型為                   。 (4)F的同分異構體中，同時滿足下列條件的有__________種。①具有結(jié)構，且苯環(huán)II上只有兩個取代基；②除苯環(huán)外，不具有其它環(huán)狀結(jié)構。(5)參照上述合成路線，以乙醇和1,3—丙二醇為主要原料制備，畫出其合成路線(其它試劑任選) 
重慶南開中學2020—2021學年第二學期高2022級期末考試化學試題 重慶南開中學高2022級高二（下）期末考試化學試題   答案一、選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項。）12345678910CACBADBACB11121314      BDCD       15．（14分）每空2分(1) －49    C     (2) 0.6 mol·L－1·min－1      2 L2?mol-2     75%(3)①反應未達平衡，由T1到T2溫度升高，反應速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高。②反應已達平衡，該可逆反應正反應放熱，由T2到T3溫度升高，化學平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低。 16．（15分）除特殊標注外，每空2分(1) Cu＋H2SO4＋H2O2 ===CuSO4＋2H2O(2) Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(或Cu(OH)2＋4NH3 === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－)      藍色沉淀溶解，溶液變深藍色(3) Cu(OH)2(或Cu2(OH)2SO4)（1分）    加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu(NH3)4]2＋ Cu2＋＋4NH3平衡向右移動，且Cu2＋會水解(4)乙醇或丙酮（1分）溶于水會降低溶劑的極性，能降低離子化合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，使其結(jié)晶析出        (5)  偏高（1分）
17．（14分）(1)①3s23p2（1分）   M  （1分） ②SiCl4（2分）     SiX4都是結(jié)構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高（2分）     正四面體形 （1分）    (2) 2NA  （2分）           SCN－(或N3－等) （2分）(3)Cu2O （1分） 　       （2分）18．（15分）(1)醛基（1分）        4（1分）(2)                   (3)  ＋ NH2OH ＋H2O     取代反應（1分）(4)22(5)   

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