A. H2B. CO2C. CH4D. NH3
2. 文獻記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！毕铝杏嘘P“氣”的說法錯誤的是
A. 將“氣”通入溴水中，發(fā)生加成反應，溴水褪色且分層
B. 將“氣”通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化反應，溶液褪色
C. 該“氣”能作植物生長的調節(jié)劑，促進植物生長
D. 常溫下，將“氣”通入水中很快生成CH3CH2OH
3. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，在隔絕空氣條件下，加熱發(fā)生反應：3FeSO4=Fe3O4+SO2↑+2SO3↑。下列說法正確的是
A. 1L0.1ml?L?1FeSO4溶液含F(xiàn)e2+數(shù)為0.1NA
B. 標準狀況下，44.8LSO3含分子數(shù)為2NA
C. 45.6gFeSO4按上述反應完全分解時轉移電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫常壓下，1mlSO2通入足量的水形成的溶液中SO32?數(shù)為NA
4. 宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式錯誤的是
A. 在白色AgCl濁液中滴加KI溶液，白色濁液變?yōu)辄S色： AgCl(s)+I?(aq)=AgI(s)+Cl?(aq)
B. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，紫紅色褪去并產生氣泡： 5H2C2O4+2MnO4?+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 在乙醇中加入小塊鈉，鈉上下跳動，并產生氣泡： 2CH3CH2OH+2Na→CH3CH2ONa+H2↑
D. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射：4Fe+3O2=====點燃2Fe2O3
5. 我國科學家利用生物質物質制備可降解聚酯的單體——6?羥基己酸酯，其中一個關鍵中間體的結構如圖所示(提示：與四個互不相同的原子或原子團相連接的碳原子叫手性碳原子)。下列說法錯誤的是
A. 該有機物的官能團之一是酯基B. 該有機物分子所有碳原子共平面
C. 該有機物能發(fā)生水解反應D. 該有機物分子含1個手性碳原子
6. 下列操作能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 我國科學家研究發(fā)現(xiàn)：LiF/高分子雙膜中LiMn2O4?Li4Ti5O12電池能穩(wěn)定工作?；瘜W能轉化為電能的模擬裝置如圖所示，已知： Ti的化合價有+4、+3、+2。
下列說法正確的是
A. 放電時，a電極發(fā)生還原反應
B. 離子交換膜為陽離子交換膜
C. 充電時，陰極反應式為Mn2O4+e?+Li+=LiMn2O4
D. 若b極生成1mlLi6Ti5O12，則轉移5ml電子
8. 已知：298 K時Ksp(CaCO3)≈5.0×10?9，lg2=0.3。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(aq)ΔH298K
B. b值等于4.15
C. 向d點濁液中滴幾滴水，溶液由d點向e點遷移
D. 298K時，向d點濁液加少量CaCl2，溶液由d點向f點遷移
9. 灰錳氧(主要成分是KMnO4)是一種生活中常用的消毒劑。某小組以軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制備灰錳氧的流程如下(部分條件和產物忽略，只考慮SO2與MnO2反應)：
已知：常溫下，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為4.0×10?38、1.0×10?32。
回答下列問題：
(1)固體1的主要成分是____________________(填化學式)。通入SO2的目的是_______________________
________________________________________________。
(2)“酸浸”中，提高反應速率的措施有_________________________________(答一條即可)。
(3)“沉錳”的離子方程式為_________________________________________________________。
(4)已知“熔化”中1mlKClO3得6 ml電子，則發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
(5)“除雜”中溶液含Al3+，F(xiàn)e3+的離子濃度之比為___________________________。
(6)設計如下裝置完成“電解”。
①陰極附近溶液pH_________________(填“升高”“降低”或“不變”)。
②Pt極的電極反應式為__________________________________________________。
10. [Cu(NH3)4]SO4?H2O(一水硫酸四氨合銅)是一種深藍色晶體，易溶于水、不溶于乙醇，常作殺蟲劑、媒染劑。某小組以純銅為主要原料制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O的流程如下：
請回答下列問題：
(1)銅粉與含H2O2的稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________________。從綠色化學角度考慮，在加熱條件下，下列物質可以替代雙氧水的是________ (填字母)。
a.氯氣 b.氧氣
c.硝酸鉀 d.氧化鐵
(2)實驗室里完成操作A，宜選擇下列裝置_________(填字母)。
(3)流程中加入95%酒精的目的是__________________________________________________。觀察到的主要現(xiàn)象是____________________________________________________________________________。
(4)利用如圖裝置完成操作B，相對操作A，操作B的突出優(yōu)點是_________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)“干燥”溫度不宜過高，其原因是___________________________________________________________。
(6)用“碘量法”測定產品純度。
準確稱取wg產品，配制成250 mL溶液，取25.00mL配制的溶液于錐形瓶，加入過量KI溶液，用cml?L?1Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液體積為V mL，已知：[Cu(NH3)4]SO4?H2O的摩爾質量為Mg?ml?1。有關反應有：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，4I?+2Cu2+=2CuI↓+I2，I2+2S2O32?=2I?+S4O62?。
①選擇指示劑是________________________________________。
②該產品純度為________________________________。
11. 我國科學家修飾催化劑將CO2轉化為烴的效率提高1000倍。已知：在某催化劑作用下，CO2和H2發(fā)生反應如下：
4CO2(g)+13H2(g)C4H10(g)+8H2O(g)△H
(1)已知C4H10(g)、H2(g)的燃燒熱(△H)分別為?2900kJ?ml?1，?285.8kJ?ml?1。H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?ml?1。則4CO2(g)+13H2(g)C4H10(g)+8H2O(g)△H=___________kJ?ml?1。
(2)在恒容恒溫條件下，向密閉容器中充入CO2、H2，加入合適催化劑，發(fā)生上述反應，下列情況表示達到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)。
A.混合氣體密度保持不變
B.氣體總壓強保持不變
C.氣體平均摩爾質量保持不變
D.混合氣體中C4H10體積分數(shù)保持不變
(3)在密閉容器中充入適量CO2和H2，發(fā)生上述反應，在催化劑作用下單位時間內CO2的轉化率與溫度、催化劑關系如圖1所示。
①在a點時，C4H10的正反應速率_______________C4H10的逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。催化效率：Cat2____________Cat1(填“>”“”“O>B
13. 科學研究發(fā)現(xiàn)：紅橙色更容易招蚊子，蚊子能聞到CO2氣味。下列有關CO2的說法錯誤的是
A. CO2是直線形分子B. CO2是由極性鍵形成的非極性分子
C. CO2中鍵角為180°D. 干冰氣化時克服共價鍵
14. 我國科學家利用足球烯(C60)合成次晶態(tài)金剛石，為碳家族再添新成員。次晶態(tài)金剛石中碳原子采用
A. sp3雜化B. sp2雜化C. sp雜化D. 上述3種雜化
15. 我國科學家發(fā)現(xiàn)，苯硼酸藥物具有抗腫瘤功效。苯硼酸的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 苯硼酸分子間能形成氫鍵B. 苯硼酸穩(wěn)定性由分子間作用力決定
C. 苯硼酸分子中所有原子可能共平面D. 苯硼酸分子含極性鍵和非極性鍵
16. 磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 第一電離能：O>N>CB. 該有機物中碳原子采取sp、sp2雜化
C. 基態(tài)氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形D. PO43?的空間結構與VSEPR模型相同
17. M是鐵和碳組成的二元合金，其晶胞如圖所示。連接面心，上鐵原子構成正八面體。已知摻入碳原子不改變鐵原子間的距離，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是
A. 每個鐵原子周圍與它相鄰且等距離的鐵原子有12個
B. 該正八面體邊長為32apm
C. 該晶胞中鐵、碳原子數(shù)之比為1 ： 1
D. 基態(tài)鐵原子有5個未成對電子
18. 《自然》最近報道，我國科學家首次在超冷原子和分子的混合物中合成三原子分子(基態(tài)分子：NaK2和Na2K)。
請回答下列問題：
(1)基態(tài)鈉原子價層電子排布式為___________________________。在結構化學中，電子自旋用“自旋量子數(shù)”表示，即電子順時針旋轉時用“十12”表示，逆時針旋轉時用“一12”表示?；鶓B(tài)鉀原子核外電子“自旋量子數(shù)”之和等于___________________。
(2)氫、鋰、鈉、鉀位于同主族。LiH是一種常用的供氫劑和還原劑，r(Li+)___________r(H?)(填“>”“
②催化劑失去活性、催化劑選擇性降低等合理答案
(4)①Cat1。
(4)①該可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，相同溫度下增大壓強，平衡轉化率增大，所以，p2N>B，電負性：O>N>B，D項錯誤。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本題考查二氧化碳的結構，側重分子空間構型、共價鍵與分子極性、鍵參數(shù)、分子間作用力等基礎知識，題目難度不大。
【解答】
A.CO2是直線形分子，故A正確；
B.CO2是由碳氧極性鍵形成的空間結構為直線形的分子，分子空間對稱，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，故B正確；
C.CO2是直線形分子，鍵角為180°，故C正確；
D.干冰是分子晶體，分子間存在分子間作用力，氣化時克服分子間作用力，不破壞共價鍵，故D錯誤。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本題主要考查常見共價晶體的結構，難度不大，掌握共價晶體的結構與成鍵原子雜化方式是解題的關鍵。
【解答】
次晶態(tài)金剛石是空間網(wǎng)狀結構，其中每個碳原子與另外4個碳原子形成共價鍵，采用sp3雜化。
15.【答案】B
【解析】苯硼酸含有羥基，能形成分子間氫鍵，A項正確；
苯硼酸穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能大小決定，與分子間作用力無關，B項錯誤；
苯硼酸分子中C、B都是sp2雜化，分子中所有原子可能共平面，C項正確；
碳碳鍵是非極性鍵，硼氧鍵、碳氫鍵、氫氧鍵都是極性鍵，D項正確。
16.【答案】D
【解析】
【分析】
本題以有機物結構為依據(jù)，考查第一電離能、原子雜化方式、空間構型等。
【解析】
A.N原子2p層為半滿結構，比較穩(wěn)定，第一電離能：N>O>C，A項錯誤；
B.該有機物分子中苯環(huán)上碳原子采取sp2雜化，側鏈上碳原子采取sp3雜化，B項錯誤；
C.基態(tài)氫原子電子排布式為1s1，電子云輪廓圖為球形，C項錯誤；
D.PO43?中P價層有4個電子對，沒有孤電子對，空間結構和VSEPR模型都是正四面體形，D項正確。
17.【答案】AC
【解析】面心上鐵原子與頂點上鐵原子距離最近，1個頂點上鐵原子與3個面心上鐵原子相鄰，即(1×1/8)： (3×1/2)=1： 12，A 項正確；
正八面體邊長等于面對角線的一半，即等于22apm，B項錯誤；
利用均攤法，可以計算出，在每個晶胞中，有4個碳原子和4個鐵原子，所以兩者個數(shù)比為1 ： 1，C項正確；
基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2 ，有4個未成對電子，D項錯誤。
18.【答案】(1)3s1 ； +12(或?12)
(2)

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