?湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1、下列生活中常見(jiàn)的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是( )
A天然氣燃燒
B分離石油和水
C鋼鐵生銹
D食醋除水垢


油水分離器


A.A B.B C.C D.D
2、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay），這個(gè)時(shí)間的一種寫(xiě)法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所占的體積約為22.4L
B.1mol中含有電子數(shù)為10
C.0.1mol加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1
D.將22.4LHCl配成1L溶液，為1mol/L
3、下列化學(xué)用語(yǔ)完全正確的一組是( )
A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：
B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C.次氯酸電子式：
D.熔融電離：；溶解于水，其電離：
4、在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
5、在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是( )
A.+3價(jià) B.+4價(jià) C.+5價(jià) D.+6價(jià)
6、如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色；則D瓶中盛放的溶液可能是( )
①飽和NaCl溶液
②NaOH溶液
③
④濃硫酸

A.①② B.①③ C.②④ D.③④
7、現(xiàn)有以下反應(yīng)①，②，③，下列說(shuō)法正確的是( )
A.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?br /> B.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D.③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

A.用甲裝置測(cè)定的濃度
B.用乙裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
C.用丙裝置均勻制取純凈的二氧化碳?xì)怏w
D.用丁裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣
9、某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是( )

A.圖1表示氯水pH隨時(shí)間的變化
B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化
C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化
D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
10、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )
A.取ag該混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B.取ag該混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液
C.取ag該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
D.取ag該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后并用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
二、多選題
11、以太陽(yáng)能為熱源分解，鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)
B.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為
C.過(guò)程Ⅰ中每消耗116g轉(zhuǎn)移2mol電子
D.鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
12、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B.③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成
C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D.⑤中的主要作用是作催化劑
13、現(xiàn)有兩份溶液A和B，若A溶液中含有三種離子，其中的濃度為0.5，的濃度為0.3，B溶液中含有、、三種離子，其中的濃度為0.4，將兩溶液等體積混合（忽略溶液體積的變化），則混合后的濃度可能是( )
A.0.2 B.0.33 C.0.3 D.0.4
14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑：W>X>Y>Z>M
B.均為共價(jià)化合物
C.和兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D.由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵
三、填空題
15、對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。請(qǐng)利用分類法結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列各小題：
（1）現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。形成上述9種微粒的核素有___________種、元素有___________種。
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①稀鹽酸
②
③固體
④NaOH溶液
⑤熔融
⑥
⑦鋁條
⑧蔗糖
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。
（3）已知有下列物質(zhì)：
①
②NaCl
③
④
⑤
⑥NaOH
⑦，這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是___________，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是___________，屬于共價(jià)化合物的是___________。
16、元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑨代表九種常見(jiàn)的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）⑧所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置___________。
（2）在①~⑨元素中，原子半徑最大的元素，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式___________。
（3）寫(xiě)出⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中能互相反應(yīng)的離子方程式是___________。
（4）比較④與⑨的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________>___________（填化學(xué)式）。
（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是___________。
A.①③ B.②③ C.①④ D.⑥⑨
（6）寫(xiě)出⑤在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式___________。
17、某興趣小組同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴滴加稀，不斷攪拌并測(cè)定溶液導(dǎo)電能力的變化（裝置如圖所示）。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）寫(xiě)出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。
（2）該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說(shuō)法中正確的是___________（填“序號(hào)”）。
①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)
②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電
④a時(shí)刻溶液與稀恰好中和
Ⅱ.配制250mL1.0mol/L溶液。
（3）計(jì)算：需要18mol/L溶液___________mL（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（4）配制過(guò)程中的正確操作順序是：b、d、___________、e（填“字母”）。
a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需體積的18mol/L溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。
（5）下列操作將導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的是___________（填“字母”）。
a.移液過(guò)程有溶液濺出瓶外
b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
d.加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體
（6）現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液200g，需要加入一定量的水將其稀釋為9mol/L，則加入水的體積是___________
A.大于200mL B.小于200mL C.等于200mL
18、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
（氯化鐵）熔點(diǎn)為306°C，沸點(diǎn)為315°C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600°C的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。
（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670°C，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。
某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移___________。
（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是___________。
（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有，可用下列試劑中的___________（只能選取一種試劑，填序號(hào)）進(jìn)行檢測(cè)。
①溶液
②KI—淀粉溶液
③KSCN溶液
④酸性溶液
（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：
①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；
⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。
則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。
①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量___________（填“相等”“偏高”或“偏低”），說(shuō)明含有雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是___________。
19、數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和圖像作答：
Ⅰ.完成下列問(wèn)題。
（1）如圖為含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法正確的是___________。

A.乙、丁均屬于電解質(zhì)
B.丙的酸性強(qiáng)于碳酸
C.乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來(lái)水的消毒劑
D戊→己必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組向100mL溶液中通入，溶液中的物質(zhì)的量隨通入的的物質(zhì)的量變化如圖所示（不考慮與水的反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）從開(kāi)始通入到時(shí)，溶液中：=___________。
（3）通入足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。
Ⅲ.把NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。試回答：

（4）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)__________。
（5）C點(diǎn)消耗HCl溶液的體積為_(kāi)__________mL。
參考答案
1、答案：B
解析：A.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；
B.石油和水分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B符合題意；
C.鋼鐵生銹是Fe單質(zhì)與空氣中、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；
D.食醋主要成分是，與水垢中的反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；
故答案選B。
2、答案：B
解析：A.標(biāo)況下水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，1mol中含有電子數(shù)為：10，故B正確；
C.1mol加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于0.1，故C錯(cuò)誤；
D.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氯化氫物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
3、答案：A
解析：A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，核素符號(hào)為，故A正確；
B.的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C.次氯酸的中心原子是O，O分別與H、Cl原子共用1對(duì)電子，O、Cl原子外圍達(dá)到結(jié)構(gòu)，其電子式為其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D.熔融狀態(tài)下電離生成和，電離方程式為；溶解于水電離方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
4、答案：B
解析：A.題給附加條件是無(wú)色溶液，含的溶液一般呈藍(lán)色，A項(xiàng)不符合題意；
B.、、、離子間不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)符合題意；
C.是弱酸的酸式酸根離子，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，故和不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；
D.與能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。
答案選B。
5、答案：C
解析：在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，=1，則在中，R的化合價(jià)為+5價(jià)；
答案選C。
6、答案：C
解析：干燥氯氣沒(méi)有漂白性，D中盛放能消耗氯氣的物質(zhì)或干燥氯氣的物質(zhì)均會(huì)使C處的紅布條無(wú)明顯現(xiàn)象。A處通入濕潤(rùn)的，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
①飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故①不選；
②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，除去氯氣，符合題意，故②選；
③水不能完全吸收氯氣，導(dǎo)致氯氣中會(huì)混有水蒸氣，不符合題意，故③不選；
④濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣得到干燥的氯氣，符合題意，故④選；
綜上所述，本題正確答案為C。
7、答案：C
解析：①中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，則氧化性強(qiáng)弱順序是，故A錯(cuò)誤；
反應(yīng)②沒(méi)有單質(zhì)參加，所以不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
反應(yīng)②中還原劑HCl與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，有部分鹽酸中氯的化合價(jià)沒(méi)有變，C正確；
③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，1mol還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2×5mol，得失電子守恒，則2mol氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，D錯(cuò)誤。
8、答案：D
解析：A.酸性高錳酸鉀溶液可氧化亞鐵離子，可氧化橡膠，應(yīng)將堿式滴定管改為酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯在稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；
C.純堿為粉末，與鹽酸接觸后不能分離，且鹽酸易揮發(fā)，不能均勻制取純凈的二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；
D.高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣，故D正確；
故選：D。
9、答案：C
解析：A.氯水中存在：、，HClO不穩(wěn)定，隨著HClO的分解，水中的平衡會(huì)向右移動(dòng)，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，氫離子濃度不斷增大，pH不斷減小，故A錯(cuò)誤；
B.隨著HClO的分解，水中的平衡會(huì)向右移動(dòng)，氯離子濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；
C.溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，電導(dǎo)率不斷增大，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，電導(dǎo)率不變，故C正確；
D.次氯酸分解生成氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
10、答案：B
解析：A.只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測(cè)出混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；
B.氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，bg為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；
C.蒸干、灼燒后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則，根據(jù)鈉元素守恒有：，解方程計(jì)算出a，b，然后可計(jì)算出混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；
D.bg為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則，根據(jù)碳元素守恒有：，解出x、y，就可以求出混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；
故選B。
11、答案：BD
解析：A.由圖可知，過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為在太陽(yáng)能的作用下，四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所屬基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.由圖可知，過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為氧化亞鐵與水共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；
C.過(guò)程Ⅰ中每消耗116g四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故C錯(cuò)誤；
D.由圖可知，鐵氧化合物循環(huán)制氫氣以太陽(yáng)能為能源，產(chǎn)物狀態(tài)不同，具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，故D正確；
故選BD。
12、答案：AB
解析：A.若過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的是氫氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應(yīng)中只有元素化合價(jià)降低沒(méi)有化合價(jià)升高，違背氧化還原反應(yīng)規(guī)律，因此不可能是氫氣，A錯(cuò)誤；
B.遇到酚酞，溶液變成紅色，則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；
C.紅色褪去，指示劑被漂白，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；
D.溶液中物質(zhì)在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，最大的可能是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D正確；
答案選AB。
13、答案：BC
解析：
14、答案：AD
解析：
15、答案：（1）7；5
（2）①④⑤⑦；③⑤；⑥⑧
（3）②；⑦；③④
解析：（1）現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。形成上述g種微粒的核素有7種，、為單質(zhì)，元素有5種，故答案為：7；5；
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①稀鹽酸
②
③固體
④NaOH溶液
⑤熔融
⑥
⑦鋁條
⑧蔗糖
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①④⑤⑦，屬于電解質(zhì)的是③⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧，故答案為：①④⑤⑦；③⑤；⑥⑧；
（3）已知有下列物質(zhì)：①
②NaCl
③
④
⑤
⑥NaOH
⑦
這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是②，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是⑦，屬于共價(jià)化合物的是③④，故答案為：②；⑦；③④。
16、答案：（1）第三周期第ⅥA族
（2）、
（3）
（4）HF>HCl
（5）D
（6）
解析：根據(jù)元素在周期表的位置可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答。
（1）根據(jù)上述分析可知：⑧是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期第ⅥA族；
（2）在①⑨元素中，原子半徑最大的元素是Na元素，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，則該氧化物是，在呼吸面具中與、反應(yīng)中均產(chǎn)生，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、；
（3）⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別是NaOH、，NaOH是一元強(qiáng)堿，是二元弱堿，是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）④是F，⑨是Cl，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl；
（5）A.①是H，③是O，二者形成的化合物，兩種化合物都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，A不符合題意；
B.②是C，③是O，二者形成的化合物CO、，兩種化合物都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，B不符合題意；
C.①是H，④是F，二者形成的化合物HF是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，C不符合題意；
D.⑥是Mg，⑨是Cl，二者形成的化合物是離子化合物，與2個(gè)離子之間以離子鍵結(jié)合，是只含有離子鍵的化合物，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。
（6）⑤是Na，Na在空氣中燃燒產(chǎn)生，該化合物為離子化合物，其中的與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，兩個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為：。
17、答案：（1）
（2）②④
（3）13.9
（4）f、a、g、c
（5）c
（6）B
解析：配制稀硫酸時(shí)，需要計(jì)算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻操作。配制過(guò)程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會(huì)引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏??；若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答。
（1）溶液與稀反應(yīng)的離子方程式為。
（2）①硫酸鋇為電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；
②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，②正確；
③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；
④a時(shí)刻溶液與稀恰好中和，故導(dǎo)電能力為0，④正確；
選②④。
（3），則，則需要18mol/L溶液=13.9mL。
（4）配制過(guò)程中的正確操作順序是：
b.用量筒量取所需體積的18mol/L溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。
f.將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
c.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
故答案為f、a、g、c。
（5）a.移液過(guò)程有溶液濺出瓶外，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小、濃度偏低，
b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小、濃度偏低，
c.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，實(shí)際液體小于250mL，濃度偏大；
d.加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體，溶質(zhì)減少，濃度偏小。
故答案為c。
（6）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)量不變，列式得：，解得，因?yàn)闈饬蛩崦芏萪>水的密度（近似為1），故，故答案選B。
18、答案：（1）
（2）吸收未反應(yīng)的，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使潮解
（3）④
（4）36.52
（5）偏高；在AB裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去中混有的HCl（言之有理即可）
解析：
19、答案：（1）C
（2）2：3
（3）
（4）
（5）130.0
解析：（1）根據(jù)“價(jià)類二維圖”可知，甲為，乙為，丙為HClO，丁為，戊為，己為KCl。乙為，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
丙為HClO，酸性比碳酸弱，B錯(cuò)誤；
甲為，乙為，是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，將逐漸取代氯氣成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑，C正確；
戊為，己為KCl?？稍谧鞔呋瘎┑臈l件下加熱發(fā)生分解生成KCl，不一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。
Ⅱ.（2）由于氧化性：，則還原性：，因此向100mL溶液中逐漸通入時(shí)，先與反應(yīng)：，反應(yīng)完全后，再氧化，發(fā)生反應(yīng)：。由圖像可知，當(dāng)通入0.1mol時(shí)，生成碘單質(zhì)0.1mol，且碘離子恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)通入，開(kāi)始增多，即開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：，則溶液中，則通入0.1mol時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：，再通入0.02mol時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：，消耗0.04mol，得到0.04mol，剩余的是0.06mol，溶液中。
（3）通入足量氯氣時(shí)，全部參與反應(yīng)，生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
Ⅲ.（4）向混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，O～A段沒(méi)有沉淀生成，則為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，則原固體加水溶解后NaOH過(guò)量，完全轉(zhuǎn)化為，溶液中存在的沉淀為；A～B段鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：。B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl，沉淀為；B～C段中與鹽酸反應(yīng)而溶解，所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉。
（5）根據(jù)鎂元素守恒，可知溶液中的物質(zhì)的量，A～B段發(fā)生反應(yīng)：，由題意可知：B～C段為與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，則消耗鹽酸的體積為：V（HCl溶液）=，則C點(diǎn)消耗HCl溶液的體積為=30.0mL+100.0mL=130.0mL。


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