2021-2022學(xué)年湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高二（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（3月份）（含答案解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2021-2022學(xué)年湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高二（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（3月份）
1. 下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是(????)
A. SO32?的空間結(jié)構(gòu)模型：
B. Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 鐵原子最外層原子軌道示意圖：
D. 銅原子價(jià)電子排布式：3d104s1
2. 下列說法正確的是(????)
A. p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高
B. 2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
C. s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云對(duì)稱性不同
D. 從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道
3. 基于構(gòu)造原理填充順序，下列原子軌道的能量大小比較，正確的是(????)
A. E(4s)E(3p)
C. E(4s)w
C. Y2+離子檢驗(yàn)可以使用鐵氰化鉀溶液
D. 元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種
6. 科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol?L?1Z的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是(????)
A. XY2?中X原子的雜化方式為sp3
B. 在此物質(zhì)中Z的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)
C. WY2分子中σ與π鍵之比為1：2
D. 原子半徑：Z>Y>X

7. 下列微粒中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是(????)
A. NO2? B. NH4+ C. ClO3? D. SO32?
8. 下列說法正確的是(????)
A. 同一周期的元素中，第VII A族元素的第一電離能最大
B. 中心原子是sp雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形
C. 電負(fù)性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素
D. 基態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子吸收的能量大于失去第二個(gè)電子吸收的能量
9. CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭在 2060 年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是(????)

A. 基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2
B. 甲酸乙酯是該過程的催化劑
C. 步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D. 反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變
10. 表中列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示，單位為kJ?mol?1)。

I1
I2
I3
I4
…
R
740
1500
7700
10500
…
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(????)
A. R的最高正價(jià)為+3價(jià) B. R元素位于元素周期表中第ⅢA族
C. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 D. R元素第一電離能高于同周期相鄰元素的
11. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較錯(cuò)誤的是(????)
A. 鍵能：C?NCl?Cl
C. 鍵角：H2O>CO2 D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵
12. 下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是(????)
①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
②只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素
④不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體一定是共價(jià)化合物
⑤熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物
⑥分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
⑦冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
13. 下列說法錯(cuò)誤的是(????)
A. 我國研究人員采用晶體X射線衍射的方法，確定了青蒿素的分子結(jié)構(gòu)
B. 1個(gè)CH≡CH分子有3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
C. 基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有2種，填充在7個(gè)軌道中的元素有1種
D. SO32?、NO3?的空間構(gòu)型均為三角錐形
14. 石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說法中正確的是(????)

A. 從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵
B. 石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個(gè)sp2雜化軌道含23s軌道與13p軌道
C. 石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵
D. 石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子
15. 由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如圖，下列有關(guān)說法正確的是(????)

A. “分離”的方法是蒸餾
B. “濾液”中主要存在的陰離子有：SO42?、SiO32?
C. “酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SeSO32?+H2O=Se↓+SO2↑+2OH?
D. SiO2晶胞如圖所示，1個(gè)SiO2晶胞中有16個(gè)O原子
16. W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
電子只有一種自旋取向
X
原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
Y
原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素
Z
其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等
N
只有一個(gè)不成對(duì)電子
請(qǐng)完成下列空白：
(1)寫出各元素的元素符號(hào)：W：______、X：______、Y：______、Z：______、N：______。
(2)X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：______(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))。
(3)X、Z和N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：______(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))。
(4)Y、Z和N三種元素的第一電離能由大到小的順序：______(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))。
(5)已知金屬性：K>Al，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：______。
17. 第二代半導(dǎo)體材料——(Ⅲ?Ⅴ)A族化合物的特殊性能使之成為科學(xué)家的研究熱點(diǎn)之一。
(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 ______(填“原子光譜”或“分子光譜”)上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
(2)基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為 ______，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布圖為 ______。
(3)在水中的溶解度BBr3______PBr3(填“>”或“”“O；
(3)X、Z、N分別是O、Si、Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：O>Cl>Si，X、Z和N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：O>Cl>Si，
故答案為：O>Cl>Si；
(4)Y、Z、N分別是Mg、Si、Cl元素，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，Y、Z、N分別位于第IIA族、第IVA族、第VIIA族，所以Y、Z和N三種元素的第一電離能由大到小的順序：Cl>Si>Mg，
故答案為：Cl>Si>Mg；
(5)活潑金屬能從熔融態(tài)的氧化物轉(zhuǎn)化置換出較不活潑的金屬，已知金屬性：K>Al，K和熔融氧化鋁反應(yīng)生成Al，反應(yīng)方程式為6K+Al2O3?熔融2Al+3K2O，
故答案為：6K+Al2O3?熔融2Al+3K2O。
W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W元素電子只有一種自旋取向，為H元素；X元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，為O元素；Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，為Mg元素，Z元素價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，為Si元素；N元素只有一個(gè)不成對(duì)電子且則這幾種元素中元素序數(shù)最大，為Cl元素，結(jié)合題目分析解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道元素周期律內(nèi)涵，題目難度中等。

17.【答案】原子光譜? 4s24p1?? ；Si3N4晶體中Si原子周圍有4個(gè)N原子，Si原子為sp3雜化，N?Si?N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個(gè)Si原子，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp3雜化，但孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si?N?Si鍵角小于109°28′.
(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子之間形成N=N雙鍵，N原子與F原子之間形成N?F鍵，N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子；
(2)Si3N4晶體中Si原子周圍有4個(gè)N原子，Si原子為sp3雜化，N原子周圍連接3個(gè)Si原子，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp3雜化，但孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大．
本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道與空間構(gòu)型、鍵角等，雜化軌道的應(yīng)用是高頻考點(diǎn)，注意熟練應(yīng)用，題目難度中等．

19.【答案】22 六方最密 ? 化合物乙能形成分子間氫鍵 ? O>N>C6?
【解析】解：(1)Ti原子核外電子數(shù)為22，核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；由金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)可知，屬于六方最密堆積；
故答案為：22；六方最密；
(2)化合物乙因分子間存在氫鍵，則化合物乙的沸點(diǎn)比化合物甲高，化合物乙中C、N、O三種原子的雜化軌道形成均為sp3，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：O>N>C，
故答案為：化合物乙分子間形成氫鍵；O>N>C；
(3)鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍
故答案為：6.
(1)核外電子沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子；由金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)可知，屬于六方最密堆積；
(2)化合物甲與化合物乙均為分子晶體，但化合物乙分子間可形成氫鍵；化合物乙中C、N、O三種原子的雜化軌道形成均為sp3，同周期自左而右電負(fù)性增大；
(3)鈦晶礦晶胞中鈦離子與周圍六個(gè)氧原子包圍形成八面體，立方體晶胞共有12個(gè)邊長，每條邊長的中點(diǎn)是一個(gè)氧原子，共12個(gè)氧原子包圍著中心的鈣離子．
本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道與空間構(gòu)型、氫鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，需要顯示具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力．

20.【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)大于? 2 4 三角錐形? 二? 4sp3、sp2? 八面體?5363×10303a2cNA?
【解析】解：(1)As是33號(hào)元素，位于第四周期ⅤA族，前三層全部排滿電子，故其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)；As和Ni均為第四周期元素，As為非金屬元素，Ni為過渡金屬元素，所以I1(As)大于I1(Ni)，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)；大于；
(2)在砷單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的4條棱邊上各插入1個(gè)硫原子，形成As4S4，可得到雄黃有如圖所示2種不同的結(jié)構(gòu)：、；每一分子的As4S4中含有8條As?S鍵，則0.5mol雄黃中含有4molAs?S鍵，
故答案為：2；4；
(3)AsO33?的中心原子砷原子形成了3個(gè)σ鍵，另外還有1對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)總數(shù)是4，其VSEPR模型為四面體形，忽略孤電子對(duì)可得微粒空間構(gòu)型為三角錐形；因?yàn)镠3PO3中磷的配位數(shù)為4，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為，因此為二元酸，
故答案為：三角錐形；二；
(4)該Ni2+的配合物中為雙齒配體，配體間還形成有氫鍵，因此配位數(shù)為4；甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，C=N雙鍵中碳原子形成3個(gè)σ鍵，所以C原子以sp3、sp2雜化，
故答案為：4；sp3、sp2；
(5)由圖可知，晶胞中6個(gè)As原子圍成八面體；該晶胞中Ni原子位于六棱柱的頂點(diǎn)、面心、棱上和體心，晶胞中含有Ni原子的個(gè)數(shù)=12×16+6×13+2×12+1=6，As原子位于六棱柱的體內(nèi)，數(shù)目為6，則晶胞的質(zhì)量為6×(59+75)NAg，六棱柱的體積為=(12a2×sin60°×6×c×10?30)cm3，則該晶體的密度ρ=6×(59+75)NAg12×a2×sin60°×6×c×10?30cm3=5363×10303a2cNAg?cm?3，
故答案為：5363×10303a2cNA。
(1)As是33號(hào)元素，位于第四周期ⅤA族；As和Ni均為第四周期元素，As為非金屬元素，Ni為過渡金屬元素；
(2)在砷單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的4條棱邊上各插入1個(gè)硫原子，形成As4S4，可得到雄黃有如圖所示2種不同的結(jié)構(gòu)：、；
(3)AsO33?的中心原子砷原子形成了3個(gè)σ鍵，另外還有1對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)總數(shù)是4；因?yàn)镠3PO3中磷的配位數(shù)為4，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為；
(4)該Ni2+的配合物中為雙齒配體，配體間還形成有氫鍵；甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，C=N雙鍵中碳原子形成3個(gè)σ鍵；
(5)由圖可知，6個(gè)As原子圍成八面體；該晶胞中Ni原子位于六棱柱的頂點(diǎn)、面心、棱上和體心，As原子位于六棱柱的體內(nèi)，均攤法計(jì)算晶胞中Ni、As原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量晶胞體積。
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能、空間構(gòu)型、微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化方式、配合物、晶胞計(jì)算等，注意理解微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型關(guān)系，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算。

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