2021-2022學年廣東省汕頭市潮南區(qū)陳店實驗學校高二（下）第一次月考化學試卷（含答案解析）

這是一份2021-2022學年廣東省汕頭市潮南區(qū)陳店實驗學校高二（下）第一次月考化學試卷（含答案解析），共18頁。試卷主要包含了 下列各能層不包含p能級的是， 下列有關(guān)說法正確的是， 下列描述不正確的是， 下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是， 下列說法不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?2021-2022學年廣東省汕頭市潮南區(qū)陳店實驗學校高二（下）第一次月考化學試卷
1. 能源、材料和環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(????)
A. 潮汐能和生物質(zhì)能均是可再生能源
B. “奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金屬于純凈物
C. 農(nóng)村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”
D. 石灰法是燃煤煙氣脫硫的一種方法
2. 在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要角色。下列說法錯誤的是(????)
A. “硅-石墨烯-鍺晶體管”為我國首創(chuàng)，鍺與硅均屬于半導體材料
B. “神舟十三號”的太陽能帆板的主要材料為硅
C. 中芯國際生產(chǎn)的芯片的主要成分是二氧化硅
D. 超導陶瓷可應用于磁懸浮技術(shù)
3. 下列實驗操作或裝置能達到相應目的的是(????)




除去NH4Cl固體中的I2
配制一定濃度的溶液
蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
除去Cl2中的HCl
A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
4. “勞動是一切幸福的源泉”，下列勞動所涉及的化學知識錯誤的是(????)
選項
勞動項目
化學知識
A
研制疫苗
化學學科與生命、醫(yī)藥等領(lǐng)域形成很強的交叉融合
B
污水處理
處理劑PAC(聚合氯化鋁)可使廢水中細小顆粒絮凝
C
蝕刻五金
利用FeCl3的氧化性蝕刻不銹鋼廣告牌、印刷銅版
D
垃圾分類
“可回收物”中的玻璃、塑料均屬于有機高分子材料

A. A B. B C. C D. D
5. 下列各能層不包含p能級的是(????)
A. K B. L C. M D. N
6. 下列有關(guān)說法正確的是(????)
A. 基態(tài)氮原子的電子排布圖(軌道表示式)為：
B. 某基態(tài)原子的價電子排布可能是3d54s1
C. 第一電離能：O>N
D. 基態(tài)F原子核外有9種能量不同的電子
7. 反應(NH4)2SiF6+4NH3?H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制納米SiO2。下列說法正確的是(????)
A. NH3是極性分子 B. NH4F是共價化合物
C. H2O的電子式為 D. 基態(tài)Si原子的電子排布式為[Ne]3s13p3
8. 下列描述不正確的是(????)
A. 碳碳鍵鍵長：碳碳單鍵>碳碳雙鍵>碳碳三鍵
B. 最高價含氧酸的酸性：H2CO3碳碳雙鍵>碳碳三鍵，故A正確；
B.元素非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性C孤電子對-成鍵電子對，故鍵角CH4>H2O；BF3的VSEPR模型為平面三角形，且無孤電子對，故其鍵角為120°，是三者中最大的，即鍵角順序為BF3>CH4>H2O，故D正確；
故選：C。
A.相同原子間共用電子對數(shù)越多，鍵長越短；
B.元素非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強；
C.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越?。?br /> D.CH4和H2O的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，BF3的VSEPR模型為平面三角形，根據(jù)電子對間的排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對來分析。
本題考查了鍵角、鍵長、微粒半徑以及最高價含氧酸的酸性強弱等的比較，難度不大，應注意基礎知識的掌握和積累。

9.【答案】D?
【解析】解：A.NH3中N元素電負性較大，分子間可以形成氫鍵，所以NH3熔沸點比PH3的高與氫鍵有關(guān)，故A不選；
B.乙醇和水均為極性分子，乙醇還可以和水之間形成氫鍵，增大了乙醇在水中的溶解，所以兩者以任意比互溶與氫鍵有關(guān)，故B不選；
C.NH3和水均為極性分子，氨氣還可以和水之間形成氫鍵，增大了氨氣在水中的溶解，所以氨氣極易溶于水與氫鍵有關(guān)，故C不選；
D.水分子在高溫也很穩(wěn)定，這是由于H?O鍵的鍵能很大，難斷裂，與氫鍵無關(guān)，故D選；
故選：D。
電負性大的元素，如N、O、F形成的化合物之間易形成氫鍵，氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔沸點升高，也會增大物質(zhì)在水中的溶解度，據(jù)此分析作答即可。
本題主要考查學生對氫鍵的理解，氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔沸點升高，也會增大物質(zhì)在水中的溶解度，屬于基本知識的考查，難度不大。

10.【答案】D?
【解析】解：A.ⅠA族金屬元素與ⅦA族元素彼此可形成離子化合物，如NaCl、KI等，H元素和ⅦA族元素可形成共價化合物，如HCl、HF等，故A正確；
B.離子化合物中可能含有極性鍵，如KOH，可能含有非極性鍵，如Na2O2，故B正確；
C.共價鍵可存在于共價化合物中，如NH3等含有共價鍵，也可存在于單質(zhì)分子中，如H2等含有共價鍵，故C正確；
D.分子間之間的作用力為范德華力，化學鍵存在于相鄰的原子或離子之間，故D錯誤；
故選：D。
A.ⅠA族金屬元素與ⅦA族元素彼此可形成離子化合物，H元素和ⅦA族元素可形成共價化合物；
B.同種非金屬元素的原子之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵；
C.非金屬元素的原子之間易形成共價鍵；
D.分子間之間的作用力為范德華力。
本題考查化學鍵，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特例。

11.【答案】A?
【解析】解：A.H2O2是由極性共價鍵和非極性共價鍵構(gòu)成，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A錯誤；
B.H2SO4的結(jié)構(gòu)中存在的均為極性共價鍵，存在S=O，結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；
CBF3分子中的B原子與F原子形成3個σ鍵，所以B原子以sp2方式雜化，構(gòu)成平面三角形，B?F鍵的鍵角為120°，故C正確；
D.CO與N2價電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計在內(nèi))相同分子，互為等電子體，故D正確；
故選：A。
A.結(jié)構(gòu)對稱正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；
B.H2SO4存在的均為極性共價鍵；
C.BF3分子中的B原子與F原子形成3個σ鍵；
D.等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計在內(nèi))相同的分子、離子或原子團。
本題考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及空間構(gòu)型判斷、分子極性、結(jié)構(gòu)式、等電子體，理解掌握空間構(gòu)型的判斷，難度中等。

12.【答案】C?
【解析】解：A.Cu+的價電子為其3d能級上的10個電子，其價電子軌道表示式為，故A錯誤；
B.白球原子半徑小于黑球，所以可以表示甲烷，不能表示四氯化碳，故B錯誤；
C.兩個氯原子形成共價鍵時，形成p?pσ鍵，軌道重疊示意圖為，故C正確；
D.Fe2+核外有3個電子層，K、L、M層上的電子數(shù)分別是2、8、14，F(xiàn)e2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；
故選：C。
A.Cu+價層電子排布式為3d10；
B.白球原子半徑小于黑球；
C.兩個氯原子形成共價鍵時，形成p?pσ鍵；
D.Fe2+核外有3個電子層，K、L、M層上的電子數(shù)分別是2、8、14。
本題考查化學用語，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確軌道表示式、結(jié)構(gòu)示意圖、充填模型等的書寫方法是解本題關(guān)鍵，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大。

13.【答案】A?
【解析】解：A.CCl4的熔沸點小于SiCl4，CCl4、SiCl4、NCl3、PCl3都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，因此NCl3的熔沸點小于PCl3，故A正確；
B.CH3CH2OH在水中的溶解度很大，乙醇與水的結(jié)構(gòu)相似，而1?戊醇與水的結(jié)構(gòu)比乙醇與水的結(jié)構(gòu)相差大，因此1?戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度減小，故B錯誤；
C.N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大，但結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，一般斷裂其中的一根或兩根鍵，故C錯誤；
D.AgNO3溶液和過量NaOH反應先生成白色沉淀，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑?，而AgNO3溶液和過量NH3?H2O反應，先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，兩者現(xiàn)象不相同，故D錯誤；
故選：A。
A.根據(jù)分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高推斷；
B.注意碳鏈越長越類似于烷烴的性質(zhì)分析；
C.注意N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，但是C≡C需要結(jié)合其他原子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D.AgNO3溶液和過量NH3?H2O反應會生成絡合物。
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及規(guī)律，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、類推方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

14.【答案】C?
【解析】解：A.Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素的原子從左到右元素的電負性逐漸增強，則Na、Mg、Al原子的電負性依次增大，故A正確；
B.HCl和HI均含極性共價鍵，均屬于極性分子，則HCl和HI化學鍵的類型和分子的極性都相同，故B正確；
C.NH3分子間存在氫鍵，故NH3的熔沸點大于PH3，但是NH3的穩(wěn)定性大于PH3是因為N?H鍵的鍵能比H?P鍵的鍵能大，故C錯誤；
D.K原子具有19個核外電子，處于不同能層、能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，故有19種不同的運動狀態(tài)；其3s與4s軌道都屬于s能級，形狀相同；但能層不同，能量不相等，故D正確；
故選：C。
A.同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；
B.一般來說，非金屬元素之間易形成共價鍵；分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷的中心重合的分子為非極性分子，否則為極性分子；
C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；
D.原子核外電子運動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等。
本題考查電負性、化學鍵、電子運動狀態(tài)等知識，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)的基礎知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)面考查學生的理解和分析能力，題目難度不大。

15.【答案】D?
【解析】解：A.由圖知，每個B原子具有12×5個共價鍵，12個B原子共含有12×12×5=30個共價鍵，含有的三角形數(shù)目=3012×3=20，所以共含有30個B?B鍵，含20個正三角形，故A正確；
B.由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，則結(jié)構(gòu)式為H?C≡N，屬于直線形，故B正確；
C.不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，SF6為非極性分子，故C正確；
D.S8是一個環(huán)形分子，每個S與兩個其它S原子相連，S原子外層6個電子，兩對孤對電子，原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+6?2×12=4，所以S是sp3雜化，故D錯誤；
故選：D。
A.根據(jù)圖B12結(jié)構(gòu)單元解題，每個B原子具有12×5個共價鍵，每個三角形中含有12×3個共價鍵；
B.碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定；
C.SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消；
D.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型．
本題考查微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，涉及比例、球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等，解題的關(guān)鍵是把握各原子間的成鍵情況，題目難度不大。

16.【答案】A?
【解析】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與X位于同一主族；X、Y、Z三種元素形成的一種化合物具有強氧化性，能滅活病毒，結(jié)合結(jié)構(gòu)式中X形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵可知，X為H、Y為C、Z為O、W為Na，以此來解答。
A.X、Y、Z三種元素形成的化合物若為碳酸，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B.H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、O滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C.X與Z形成過氧化氫，W與Z可形成過氧化鈉，均有強氧化性，故C正確；
D.X與Y形成的化合物為乙烷等有機物，含有非極性共價鍵，故D正確；
故選：A。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、化學鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

17.【答案】E D C 電子分層排布，且各能層能量不同 ? 10R