A. 極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕
B. 中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料
C. 國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到
D. 科學家合成世界首個由碳原子構(gòu)成的具有半導體特性的碳環(huán)C18，與C60互為同素異形體
2. 金屬鐵(Fe)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用。對于基態(tài)Fe原子，下列敘述錯誤的是( )
A. 有4個未成對電子
B. 電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大
C. 4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動
D. 基態(tài)Fe2+核外電子排布為[Ar]3d6
3. 下列有關(guān)化學用語正確的是( )
A. 氮原子的軌道表示式是：
B. NH4Cl電子式為
C. Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D. 15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
4. 下列關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是( )
A. 電池Ⅰ中鋅是正極
B. 電池Ⅱ是一次性電池
C. 電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應
D. 電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒
5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 1ml HCN中含π鍵的數(shù)目為NA
B. 23gC2H5OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為3.5NA
C. 5.6gFe2+中未成對電子數(shù)為0.6NA
D. 2.0gD216O和 14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA
6. 下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 氧原子處于基態(tài)的軌道表示式：
B. 用價層電子對互斥理論預測NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C. 用電子式表示MgCl2的形成：
D. 向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后，分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應的焓變
7. 下列分子中，各分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是( )
A. NH3 平面三角形 sp3雜化B. CCl4 正四面體 sp3雜化
C. H2OV形 sp2雜化D. CO32? 三角錐形 sp3雜化
8. 已知O3的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負電中心不重合，則下列關(guān)于O3和O2在水中的溶解度的敘述中，正確的是( )
A. O3在水中的溶解度和O2的一樣B. O3在水中的溶解度比O2的小
C. O3在水中的溶解度比O2的大D. 無法比較
9. 下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是( )
A. 由于氫鍵的作用，使NH3、HF的沸點反常，且沸點高低順序為
B. 氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)
C. 生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵
D. 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多
10. 下列分子屬于手性分子的是( )
A. H2OB.
C. D. H2N?CH2?COOH
11. 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=?990kJ?ml?1，則表中X的值為( )
A. 462.5B. 460
C. 920D. 423.3
12. R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z組成的有機物M是日用化妝品冷燙精的主要原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 電負性：Y>Z>R>XB. XZ2、XW4、XR4都是非極性分子
C. 簡單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W>ZD. 1ml M含7mlσ鍵
13. CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關(guān)該材料所涉及元素及其同族元素相關(guān)化合物的論述正確的是( )
A. 電負性N>P>As，鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>AsH3
B. Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2
C. Sn位于第五周期第IVA族，其價層電子排布式為4d105s25p2
D. SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為?4，因此SiH4的還原性小于CH4的
14. 下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是( )
A. Cl2、C2H4B. C2H4、CH4
C. CO2、H2SD. NH3、HCl
15. 新冠肺炎最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，體溫槍能快速檢測人體體溫。該體溫槍所用的電池為一種銀鋅電池(如下圖所示)，該電池的總反應式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )
A. Ag2O電極作正極，發(fā)生氧化反應
B. 該電池放電時溶液中的K+向Zn電極移動
C. 電池工作時，電流從Ag2O電極經(jīng)過隔板流向Zn電極
D. 該電池的負極反應為：Zn?2e?+2OH?=Zn(OH)2
16. CO2的應用領域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2
B. 甲酸乙酯是該過程的催化劑
C. 步驟④中有化學鍵的斷裂和形成
D. 反應過程中，催化劑參與反應，降低了反應的焓變
17. 根據(jù)已學知識，請回答下列問題：
(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。
(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：___________。
(3)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是___________。
(4)已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子排布式___________；在元素周期表中，該元素在_____________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。
(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為___________。電負性的順序是___________。
(6)寫出C的核外電子排布圖為：___________。
(7)Zn2+的核外電子排布式為___________。
18. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)是14，中子數(shù)是8；B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；C是地殼中含量最多的一種元素；D元素基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有1個未成對電子；E是一種常見的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色物質(zhì)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請完成以下空白：
(1)D元素的基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為___________，基態(tài)C離子占據(jù)的最高能級共有___________個原子軌道。
(2)B元素的基態(tài)原子價層電子的電子排布圖為___________。
(3)請解釋E3+離子比E2+離子穩(wěn)定的原因：___________。
(4)基態(tài)F二價陽離子的核外電子排布式為___________。
(5)A、B、C三種元素的第一電離能從大到小為___________(用元素符號表示)。
(6)BD3與水反應產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式___________。
19. 為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。
(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是__________。
(2)生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是________。
①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易分解④與普通柴油制取方法相同
A①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=?1275.6kJ?ml?1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?ml?1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________。
(4)已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
則表中x為( )
(5)向體積為2L的固定密閉容器中通入3ml X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)?Y(g)+3Z(g)經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為_______。
20. ClO2是一種廣譜消毒劑，用來取代Cl2作為自來水的消毒劑，已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體。下圖是實驗室制取干燥純凈氯氣并進一步制取和收集較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器P的名稱是_______，B裝置中試劑是_____，C中濃硫酸的作用是_____。
(2)寫出裝置A燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_______。
(3)實驗室制備ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4，其作用是____，ClO2和Cl2作氧化劑，還原產(chǎn)物均為Cl?，含等量氯元素的ClO2和Cl2其得電子數(shù)目之比為_____。
(4)F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是_______(填序號)。
(5)亞氯酸鈉(NaClO2)也具有強氧化性，常用“間接碘量法”測定某NaClO2?3H2O樣品(雜質(zhì)與I?不發(fā)生反應)的純度：取一定質(zhì)量樣品配成VmL溶液，加入足量KI固體和適量稀H2SO4，再滴加幾滴_______做指示劑，(已知：ClO2?+4I?+4H+=2H2O+2I2+Cl?)，然后用cml?L?1Na2S2O3標準溶液滴定，判斷滴定終點的方法為_______(已知：I2+2S2O32?=S4O62?+2I?)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項A正確；
B.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅又名金剛砂，是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑等原料通過電阻爐高溫冶煉而成，是一種新型的無機非金屬材料，選項B不正確；
C.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項C正確；
D.由碳原子構(gòu)成的具有半導體特性的碳環(huán)C18，與C60均為由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項D正確；
答案選B。
2.【答案】C
【解析】A.基態(tài)Fe原子的價電子排布式為[Ar]3d64s2，所以有4個未成對電子，A正確；
B.金屬性K>Fe，金屬性越強，電負性越小，所以電負性鐵比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，B正確；
C.能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運動的位置，C錯誤；
D.基態(tài)Fe原子的價電子排布式為[Ar]3d64s2，所以基態(tài)Fe2+核外電子排布為[Ar]3d6，D正確；
答案選C。
3.【答案】C
【解析】A.氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故A錯誤；
B.氯化銨為離子化合物，電子式為，故B錯誤；
C.鈣元素的原子序數(shù)為20，失去2個電子形成鈣離子，則基態(tài)鈣離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；
D. 15N的核電荷數(shù)為7，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；
故選C。
4.【答案】D
【解析】A、鋅比銅活潑，活潑的鋅為負極，故A錯誤；
B、鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯誤；
C、燃料電池是氫氣作負極性氧化反應，所以電池工作時氫氣發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、原電池中電子由負極沿導線流向正極，所以電池工作時電子由鋅通過導線流向碳棒，故D正確；
故選D。
5.【答案】D
【解析】A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H?C≡N，三鍵中有兩個π鍵，1ml HCN中含π鍵的數(shù)目為2NA，A錯誤；
B.23gC2H5OH物質(zhì)的量n=0.5ml，分子中含有σ鍵的數(shù)目=0.5ml×8×NA=4NA，B錯誤；
+的物質(zhì)的量n=0.1ml，1個Fe2+中含未成對電子4個，則0.1mlFe2+中含未成對電子0.4NA，C錯誤；
D.D216O和 14ND3的摩爾質(zhì)量為20g/ml，計算物質(zhì)的量n=0.1ml，D216O和 14ND3的分子中含電子數(shù)都為10，含有的電子數(shù)為NA，D正確；
故選D。
6.【答案】B
【解析】A.基態(tài)氧原子核外有8個電子，其電子的軌道表示式為，A錯誤；
B.根據(jù)價層電子對互斥理，NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+5+3-3×22=4，VSEPR模型為四面體，且有一對孤電子，故NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；
C.兩個氯原子應分開寫，用電子式表示MgCl2的形成應為
，C錯誤；
D.過氧化氫分解過程中二氧化錳作催化劑，催化劑能降低反應的活化能，改變反應途徑，從而加快反應速率，一個反應的焓變只與反應物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應途徑無關(guān)，即二氧化錳不能改變過氧化氫分解的焓變，D錯誤。
答案選B。
7.【答案】B
【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對數(shù)。
A、NH3中心原子的價層電子對數(shù)=3+12(5?3×1)=4，N的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；
B、CCl4中心原子的價層電子對數(shù)=4+12(4?4×1)=4，C的雜化方式為sp3，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為正四面體，選項B正確；
C、H2O中心原子的價層電子對數(shù)=2+12(6?2×1)=4，O的雜化方式為sp3，含有兩對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項C錯誤；
D、CO32? 中心原子的價層電子對數(shù)=3+12(4+2?3×2)=3，C的雜化方式為sp2，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤；
答案選B。
本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點是孤電子對數(shù)的計算方法，為?？键c，要熟練掌握，題目難度中等。
8.【答案】C
【解析】O2分子是直線型結(jié)構(gòu)，分子中正電中心和負電中心重合，為非極性分子，O3分子的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負電中心不重合，為極性分子，由相似相溶原理可知，極性分子O3在極性分子水中的溶解度比非極性分子O2要大，故選C。
9.【答案】C
【解析】A.“反?！笔侵杆鼈冊诒咀逶氐臍浠锓悬c排序中的現(xiàn)象，三種物質(zhì)的沸點高低順序可由事實得出，常溫下只有水是液體，水的沸點最高，A錯誤；
B.氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H、O(或N、F)原子間，所以分子內(nèi)也可能存在氫鍵，如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)含有氫鍵，B錯誤；
C.生命體中蛋白質(zhì)具有生物活性的高級結(jié)構(gòu)的主要原因，是DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈也是通過氫鍵相互結(jié)合的，所以生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵，C正確；
D.水在氣態(tài)時，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵，D錯誤；
故選C。
10.【答案】B
【解析】A.H2O中O原子只能形成2個共價鍵，不屬于手性分子，故A錯誤；
B.中間的碳原子周圍連著的四個原子或原子團分別是：甲基、羥基、氫原子、羧基，該分子屬于手性分子，故B正確；
C.中每個碳原子上均連接了2個相同的原子或原子團，不屬于手性分子，故C錯誤；
D. H2N?CH2?COOH中左邊的碳原子連著兩個氫原子，右邊的碳原子上連著C=O，故D錯誤；
故選B。
11.【答案】A
【解析】化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此結(jié)合Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=?990kJ?ml?1，計算出表中X。
已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=?990kJ?ml?1；1ml晶體硅中含有2mlSi?Si，1mlSiO2中含有4mlSi?O，1mlO2中含有1mlO=O，則反應焓變△H=2×180kJ?ml?1+500kJ?ml?1?4xkJ?ml?1=?990kJ?ml?1，解得x=462.5；
故選A。
本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反應熱，明確反應熱的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能以及焓變的正負與吸收、放出熱量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。
12.【答案】B
【解析】依題意，Y和Z位于同主族，Y原子能形成1個雙鍵，Z原子形成2個單鍵，說明Z原子最外層有6個電子，Y為氧，Z為硫。X原子能形成2個單鍵、1個雙鍵(或4個單鍵)，說明X原子最外層有4個電子，原子序數(shù)小于8，故X為碳。R原子形成1個單鍵，上述五種元素中R的原子序數(shù)最小，R為氫；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于16，故W為氯。
A.非金屬性越強則其電負性越強，氧、硫、碳、氫的電負性依次減小，A錯誤；
B.CS2是直線形分子，CH4、CCl4分子都是正四面體形分子，它們都是非極性分子，B正確；
C.結(jié)合質(zhì)子能力越強，形成的酸越弱，酸性：HCl>H2S，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：S2?>Cl?，C錯誤；
D.單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個M分子含8個σ鍵，D錯誤；
故選B。
13.【答案】A
【解析】A.N、P、As屬于同主族元素，同主族元素從上至下非金屬逐漸減弱，則電負性也逐漸較弱，鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>AsH3，故A正確；
B.Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2或[Ar]4d105s2，故B錯；
C.Sn位于第五周期第IVA族，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，則其價層電子排布式為5s25p2，故C錯；
D.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為?4，因此SiH4的還原性大于CH4的，故D錯；
答案選A。
14.【答案】A
【解析】A.Cl2為直線形結(jié)構(gòu)，含有非極性鍵，正負電荷的中心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷中心重疊，為非極性分子，故A選；
B.C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷中心重疊，為非極性分子；CH4 中含有極性鍵，不存在非極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷中心重疊，為非極性分子，故B不選；
C.CO2中含有極性鍵，不存在非極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷中心重疊，為非極性分子；H2S中含有極性鍵，不存在非極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C不選；
D.NH3中含有極性鍵，不存在非極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；HCl中含有極性鍵，不存在非極性鍵，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D不選；
故選A。
15.【答案】D
【解析】A.根據(jù)總反應方程式分析Ag2O化合價降低，得到電子，作原電池正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B.Zn化合價升高，是原電池負極，Ag2O化合價降低，得到電子，作原電池正極，根據(jù)原電池“同性相吸”，得到該電池放電時溶液中的K+向Ag2O電極移動，故B錯誤；
C.電池工作時，電流從Ag2O電極經(jīng)過外電路流向Zn電極，故C錯誤；
D.根據(jù)B分析得到Zn為負極，根據(jù)總反應式得到該電池的負極反應為：Zn?2e?+2OH?=Zn(OH)2，故D正確。
綜上所述，答案為D。
16.【答案】C
【解析】A.電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；
B.催化劑在反應前后的量是不變的，反應④生成了甲酸乙酯，但在其他步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；
C.由圖可知步驟④中的 C?O和 H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；
D.催化劑可以加快反應速率，降低反應的活化能，改變反應歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；
答案選C。
17.【答案】(1)L；球形和啞鈴形
(2)Si或S
(3)硒
(4)3d64s2；d
(5)N>O>B；O>N>B
(6)
(7)1s22s22p63s23p63d10

【解析】(1)N原子核外有7個電子，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是L，s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形和啞鈴形；
(2)3p軌道上有2個未成對電子的元素是Si和S；
(3)某原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的電子排布式是[Ar]3d104s24p4，該元素的名稱是硒；
(4)鐵是26號元素，F(xiàn)e的價層電子排布式3d64s2；在元素周期表中，F(xiàn)e是Ⅷ族元素，該元素在d區(qū)；
(5)同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p軌道半充滿，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素， B、N和O的第一電離能由大到小的順序為N>O>B。同周期元素從左到右，電負性依次增大，電負性的順序是O>N>B；
(6)C原子核外有6個電子，根據(jù)能量最低原理和泡利原理，核外電子排布圖為；
(7)Zn原子核外有30個電子，失去最外層2個電子得到Zn2+，Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。
18.【答案】(1)①M ②3
(2)
(3)Fe3+的3d軌道半充滿，更穩(wěn)定
(4)1s22s22p63s23p63d9
(5)N>O>C
(6)NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+4H2O=3HClO+NH3?H2O
【解析】A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)是14，中子數(shù)是8，A的質(zhì)子數(shù)是6，A為C；B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，B為N；C是地殼中含量最多的一種元素，C為O；D元素基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有1個未成對電子，即1s22s22p63s23p5，D為Cl；E是一種常見的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色物質(zhì)即四氧化三鐵，E為Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，F(xiàn)為Cu。
(1)D為Cl，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，因此核外電子占據(jù)的最高能層的符號為M；C為O，氧離子的核外電子排布式為1s22s22p6，占據(jù)的最高能級為p，因此有3個原子軌道。
(2)B為N，其基態(tài)原子價層電子的電子排布圖為：。
(3)E3+為Fe3+，E2+為Fe2+，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定是因為Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定。
(4)F為Cu，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。
(5)A、B、C分別為C、N、O，同一周期主族元素從左向右第一電離能整體呈上升趨勢，但氮位于第VA族，2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此三者第一電離能從大到小為：N>O>C。
(6)BD3為NCl3，與水反應生成有漂白性的HClO，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得其化學方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+4H2O=3HClO+NH3?H2O。
19.【答案】(1)27%(2)A(3)CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?725.8kJ?ml?1 (4)463(5)0.03ml?L?1?min?1
【解析】(1)生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，甘蔗和油料作物占13%+14%=27%，屬于生物質(zhì)能，生物質(zhì)能源所占的比例是27%；
(2)①生物柴油的原料是動植物油脂，是可再生資源，故①符合題意；
②生物柴油中幾乎不含硫，可減少二氧化硫的排放，故②符合題意；
③生物降解性好，與普通柴油相比易分解，故③符合題意；
④生物柴油主要成分為酯類，而普通柴油源于烴類(石油)，故④不符合題意；
符合題意的是①②③；
答案選A；
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=?1275.6kJ?ml?1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?ml?1
則根據(jù)蓋斯定律可知12(①-②×4)，即得到CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=12[?1275.6kJ?ml?1?(+44.0kJ?ml?1×4)]=?725.8kJ?ml?1；
(4)1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，故2ml氫氣燃燒生成2ml液態(tài)水時放出熱量為2ml×2g/ml1g×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2ml液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為2ml×18g/ml18g×44kJ=88kJ，故2ml氫氣燃燒生成2ml氣態(tài)水時放出熱量為572kJ?88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?484kJ?ml?1，所以2×436kJ?ml?1+496kJ?ml?1?4xkJ?ml?1=?484kJ/ml，解得x=463kJ?ml?1；
(5)由信息可知；設生成的Y的物質(zhì)的量為x；
反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則3-2x+x+3x3=1.2，解得x=0.3ml，Y的物質(zhì)的量增加0.3ml，由v=ΔcΔt=ΔnVΔt=0.3ml2L5min=0.03ml?L?1?min?1。
20.【答案】(1)分液漏斗；飽和食鹽水；干燥氯氣
(2)MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)去除ClO2中未反應的Cl2；5：1
(4)②
(5)淀粉溶液；當?shù)渭幼詈笠坏螛藴嗜芤簳r，錐形瓶中溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色
【解析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，常用飽和食鹽水除掉HCl雜質(zhì)，用濃硫酸干燥氣體，實驗室用NaClO2和Cl2反應生成ClO2，ClO2是難溶于有機溶劑的氣體，因此用四氯化碳處理尾氣氯氣，再用向上排空氣法收集ClO2。
(1)儀器P的名稱是分液漏斗，A裝置制取氯氣，氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除掉HCl雜質(zhì)，用濃硫酸干燥氣體，因此B裝置中試劑是飽和食鹽水，C中濃硫酸的作用是干燥氯氣；故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；干燥氯氣。
(2)裝置A燒瓶內(nèi)是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)裝置D是制備ClO2，實驗室制備ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。D后是氯氣尾氣，由于氯氣易溶于四氯化碳，ClO2是難溶于有機溶劑的氣體，因此E中盛有CCl4，其作用是去除ClO2中未反應的Cl2，ClO2和Cl2作氧化劑，還原產(chǎn)物均為Cl?，2mlClO2變?yōu)镃l?，則得到10ml電子，1mlCl2變?yōu)镃l?，則得到2ml電子，因此含等量氯元素的ClO2和Cl2其得電子數(shù)目之比為5：1；故答案為：去除ClO2中未反應的Cl2；5：1。
(4)F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，應選用的裝置是②；故答案為：②。
(5)根據(jù)題意反應生成了單質(zhì)碘，因此再滴加幾滴淀粉溶液做指示劑，然后用cml?L?1Na2S2O3標準溶液滴定，直到單質(zhì)碘全部反應完，因此滴定終點的方法為當?shù)渭幼詈笠坏螛藴嗜芤簳r，錐形瓶中溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；故答案為：淀粉溶液；當?shù)渭幼詈笠坏螛藴嗜芤簳r，錐形瓶中溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色。
化學鍵
Si?O
O=O
Si?Si
鍵能kJ?ml?1
X
500
180
O=O
H?H
H?O(g)
1ml化學鍵斷裂需要吸收的能量/kJ
496
436
x

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