1.有關(guān)純凈物質(zhì)量的計(jì)算。（1）一般步驟。①設(shè)：_________。②寫：______________。③找：________。④列：_________。⑤求：________。⑥答：______________。（2）注意事項(xiàng)。①解題步驟必須規(guī)范完整。②化學(xué)方程式要配平。③代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的量均指純凈物的質(zhì)量。④計(jì)算過程中物質(zhì)質(zhì)量的單位要統(tǒng)一。
3.涉及溶液或物質(zhì)中含雜質(zhì)的計(jì)算。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，相關(guān)量必須是_______的質(zhì)量。若物質(zhì)的質(zhì)量為不純物或溶液的質(zhì)量，應(yīng)先換算成純凈物的質(zhì)量或溶液中________的質(zhì)量。相關(guān)換算公式為：①純凈物的質(zhì)量＝不純物的質(zhì)量×_________________②溶質(zhì)的質(zhì)量＝_________×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
4.涉及物質(zhì)體積的計(jì)算。代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的量是質(zhì)量，若為體積應(yīng)換算成________。相關(guān)計(jì)算公式為：質(zhì)量＝體積×________。
考點(diǎn)1 有關(guān)純凈物質(zhì)量的計(jì)算
考點(diǎn)2 物質(zhì)中含雜質(zhì)的計(jì)算
考點(diǎn)3 混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
考點(diǎn)1 有關(guān)純凈物質(zhì)量的計(jì)算［2022年河池20（C）；2021年賀州20）］
典型真題1（2022年安徽中考題）某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，稱取0.6 g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（如圖1-21-1所示）。（1）計(jì)算鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
典型真題1（2022年安徽中考題）某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，稱取0.6 g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（如圖1-21-1所示）。（2）該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6 g，可能的原因是___________________________。
一部分生成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中
【名師精講】 根據(jù)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為0.6 g，利用相應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)算出生成的氧化鎂的質(zhì)量。鎂條燃燒時(shí)有大量白煙（氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成了氧化鎂損失。
【思維點(diǎn)撥】本題要求根據(jù)某一反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算生成物的質(zhì)量，主要考查基本計(jì)算能力，題目難度不大，解題時(shí)要注意解答過程的規(guī)范性和計(jì)算的準(zhǔn)確性。
考點(diǎn)2 物質(zhì)中含雜質(zhì)的計(jì)算（2022年柳州30、梧州18；2021年北部灣30、桂林24）
典型真題2（2022年衡陽中考題）以下是某同學(xué)解答一道計(jì)算題的過程。題目：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5 g放入試管中加熱，反應(yīng)中剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1-21-2所示。完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？
請回答下列問題：（1）從圖中可知，完全反應(yīng)后生成的O2的質(zhì)量是______g。（2）上述計(jì)算過程是否正確？______（填“正確”或“錯誤”）。如果錯誤，請你重新利用化學(xué)方程式計(jì)算生成氯化鉀的質(zhì)量。
解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6 g
【名師精講】 氯酸鉀在二氧化錳催化及加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣。反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，即氧氣的質(zhì)量為27.5 g－17.9 g＝9.6 g。27.5 g是二氧化錳與氯酸鉀的混合物的質(zhì)量，該同學(xué)將27.5 g作為氯酸鉀的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算是錯誤的。
【思維點(diǎn)撥】化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，當(dāng)給出物質(zhì)的體積時(shí)應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的質(zhì)量＝物質(zhì)的體積×物質(zhì)的密度）；當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí)，要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量（純凈物的質(zhì)量＝不純物的質(zhì)量×該純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
考點(diǎn)3 混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（2022年北部灣30、柳州30、桂林47；2021年柳州30、河池30、玉林30、梧州26）
典型真題3（2022年廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū)中考題）往盛有4.0 g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如1-21-3所示。請回答下列問題并計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是______。
（2）剛開始滴加稀鹽酸時(shí)，沒有氫氣放出的原因是____________ ____________________。（3）該鋁片中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
鋁片表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)
【名師精講】 由圖像可以看出，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g。由于久置的鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，向鋁片中加入稀鹽酸，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)而沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出久置的鋁片中鋁的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【思維點(diǎn)撥】坐標(biāo)曲線類利用化學(xué)方程式的計(jì)算題是歷年中考化學(xué)計(jì)算的熱點(diǎn)題型。解題時(shí)要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理，明確橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的量，知道曲線的變化趨勢，把握曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)的數(shù)據(jù)意義，提取恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
1.（2022年海南，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）硅及其重要化合物在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）金剛砂（SiC）可用作航天器涂層，其生產(chǎn)原理為SiO2+3C SiC+______。補(bǔ)填上述化學(xué)方程式。
（2）高純度焦炭與石英砂（SiO2）反應(yīng)可制得硅：SiO2+2C Si+2CO↑。現(xiàn)有120 kg SiO2，理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為多少？
2.（2022年黃岡，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）2022年北京冬奧會秉持綠色、共享、開放、廉潔的辦奧理念，首次采用氫氣作為火炬燃料。計(jì)算完全燃燒0.4 kg氫氣，理論上需要消耗氧氣的質(zhì)量。
（2）理論上，64 g CH4完全燃燒放出的能量與耗電1 kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當(dāng)。某省電解制氫每耗電1 kW·h相當(dāng)于排放500 g CO2，若該省用電解法制得的H2替代甲烷作燃料，則______（填“有利于”或“不利于”）減少碳排放。
4.（2021年綿陽，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）要煉出含鐵96%的生鐵1 000 t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？若高爐氣體不加處理，則理論上會向大氣中排放CO2多少噸？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1 t）
（2）計(jì)算此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
6.（2022年東營，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐內(nèi)會有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學(xué)為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水垢粉末的燒杯中均加入250 g等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
（1）第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量為______g。
（2）計(jì)算水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
7.（2022年黃石，能力提升）某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到75 g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖1-21-5所示。試計(jì)算：（1）x=______g。
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1.勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅技術(shù)。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬濕法煉銅，向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g鐵粉（鐵粉過量），待溶液中CuSO4完全反應(yīng)后過濾，所得濾渣的質(zhì)量為10.4 g。原溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。A.20%B.16%C.10%D.8%
2.“碳達(dá)峰”是指在某一個(gè)時(shí)點(diǎn)，二氧化碳的排放量不再增長，達(dá)到峰值，之后逐步回落。（1）為了我國能在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，應(yīng)提倡使用_____ ______________________________________________等清潔能源。（2）減少12 t碳的充分燃燒，最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量是______。
太陽能（或風(fēng)能等，合理即可）
3.為測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，分兩次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖1-21-6所示。
請計(jì)算：（1）生成氫氣的總質(zhì)量是______g。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4.某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止其污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64 t二氧化硫，則該發(fā)電廠每個(gè)月（按30天計(jì)）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1 t）
5.醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多癥，某同學(xué)為測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0 g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
（1）兩次加入稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是______g。
（2）計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）。
答：該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。
6.為測定10 g氧化銅樣品（含少量銅）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在高溫條件下向其中加入足量的木炭粉使其完全反應(yīng)，固體總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1-21-7所示。（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是______。

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