運(yùn)城市2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時(shí)使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡.上把所選題目對(duì)應(yīng)的題目涂黑。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cu-64一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒，是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化B. 將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，可降低氮肥的肥效C. 燃料電池發(fā)電相較火力發(fā)電，不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且更綠色D. 合成氨工業(yè)采用鐵觸媒做催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，提高NH3的產(chǎn)率2. 下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是A. 使用催化劑可改變反應(yīng)熱B. 反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=-285.8kJ?mol-1，則H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-13. 下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 生鐵比純鐵易生銹B. 放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷變小C. 鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D. 外加電流法保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí)，用惰性電極作為輔助陽(yáng)極4. 從海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 試劑X可以為石灰乳B. “脫水”時(shí)采用直接灼燒的方法，得到MgCl2固體C. “制備”采取電解熔融MgCl2的方法，Mg在陰極生成D. “溶鎂”的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O5. 鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A. Na2CO3能與油脂反應(yīng)，可用于除去油污B. TiCl4水解程度很大，可用于制備TiO2C. NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金屬的除銹劑D. 明礬溶于水形成Al(OH)3膠體，可用于凈水6. CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O    △H＞0。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析中錯(cuò)誤的是 操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同時(shí)存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuCl4]2-的濃度增大C加水稀釋?zhuān)袷幒箪o置，溶液變?yōu)樗{(lán)色平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大D加幾滳AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色平衡逆移，[CuCl4]2-的濃度減小 A. A B. B C. C D. D7. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ?mol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) △H1=akJ?mol-1 ②4VO2+O2→2V2O5(慢) △H2。下列說(shuō)法正確的是A. △H2=-(198+2a)kJ?mol-1B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能小于198kJ?mol-1C. 總反應(yīng)的快慢主要由第①步反應(yīng)決定D. 由反應(yīng)機(jī)理可知，V2O5和VO2都是該反應(yīng)的催化劑8. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+B. 醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2OC. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+D. 向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)9. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)合理的是A. 甲裝置可制備氫氧化鐵膠體 B. 乙裝置可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C. 丙裝置可用來(lái)制備NaClO消毒液 D. 丁裝置可用于模擬粗銅的電解精煉10. 常溫下，下列事實(shí)可以證明NH3?H2O是弱堿的是①0.1mol?L-1氨水溶液pH=11②0.1mol?L-1的氨水可以使酚酞試液變紅③氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3④氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱⑤NH4Cl溶液呈酸性⑥pH=11的氨水稀釋至100倍，pH約為10A. ①⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥11. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A. 溶液pH值 B. CH3COOH的電離常數(shù)C. 溶液導(dǎo)電能力 D. 加足量鋅粉產(chǎn)生H2的體積12. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和所對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)BCH3COONH4溶液呈中性CH3COONH4不水解C配制FeCl3溶液時(shí)加入鹽酸鹽酸可以抑制Fe3+的水解DAgCl懸濁液中滴加KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D13. 常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A. 無(wú)色透明的溶液：K+、H+、、B. c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液：Na+、CH3COO-、Cl-C. 含有大量Al3+的溶液中：Na+、、D. 能使甲基橙變紅的溶液：、Cl-、14. 以過(guò)剩的電力將CO2還原可加速實(shí)現(xiàn)碳中和。我國(guó)科學(xué)家研究在稀硫酸中利用電催化可將CO2轉(zhuǎn)化HCOOH，其原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A. a是電源負(fù)極B. 反應(yīng)過(guò)程中，H+從右池遷移到左池C. Pt電極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 若生成1molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol15. 鋅-空氣電池可用作電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，允許K+通過(guò)B. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-D. 多孔炭可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于O2擴(kuò)散至電極表面16. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A. 1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAB 電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增加質(zhì)量32gC. 常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD. 將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA17. 常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol?L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A. V=40 B. b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液均呈中性C. c點(diǎn)所示溶液中：c(SO)＞c(NH) D. d點(diǎn)所示溶液中：2c(SO)=c(NH)18. 相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。一定溫度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(M=、)。下列說(shuō)法中正確的是A. 曲線Y表示CaSO4B. 該溫度下，Ksp(CaCO3)=10-5C. 欲使b點(diǎn)移動(dòng)到a點(diǎn)，可向b點(diǎn)的溶液中加入適量CaCl2固體D. 該溫度下，反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=1000二、非選擇題(本題共4小題，46分)19. 連二次硝酸()是一種二元酸，可用于制取氣體。已知，。（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_______。（2）常溫下，用的溶液滴定溶液，測(cè)得溶液與溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式：_______。②P點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。③F點(diǎn)時(shí)溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。④E點(diǎn)時(shí)溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中_______。20. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。③用濃度為0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。（1）上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗_____(填“是”或“否”)。滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的____(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2）本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志可以是____。（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)方法___。21.  高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.289（1）“濾渣1”含有S和________________；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是______（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。22. 天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類(lèi)，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  △H，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱△H/(kJ?mol-1)-1560-1411-286①△H=______kJ?mol-1②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______、______。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用含α、p的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×c(CH4)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α時(shí)的反應(yīng)速率為r2，則r2=______r1。(用含α的代數(shù)式表示)。（3）如圖所示裝置①負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。②乙裝置電鍍銀，______(M或N)電極材料選擇銀，電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度_____(填變大、變小或不變)。
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