稷山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題2023．1 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：          一、選擇題（每題3分，共54分）1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（    ）。A．家庭常用的鋅錳堿性電池放電時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．青銅比純銅具有更高的硬度和更強(qiáng)的抗腐蝕性能C．除去溶液中少量的，可選用固體D．明礬是一種良好的凈水劑，能夠殺菌消毒凈化水質(zhì)2．下列離子方程式書寫正確的是（    ）。A．溶液顯堿性的原因：B．的電離方程式：C．泡沫滅火器的原理：D．的沉淀溶解平衡：3．下列關(guān)于電子云和原子軌道的說法正確的是（    ）。A．通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子在球殼上運(yùn)動(dòng)C．黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大D．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴型，隨著能層序數(shù)的增大，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（    ）。A．基態(tài)鋁原子核外有三個(gè)單電子B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式：D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：5．對(duì)、、的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（    ）。A．堿性：       B．第一電離能：C．原子半徑：       D．電負(fù)性：6．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）。①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤7．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（    ）。A．將溶于鹽酸配制溶液B．用食醋除水垢C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)降低肥效8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）。A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：、、、B．室溫下，水電離的的溶液：、、、C．室溫下，的溶液：、、、D．室溫下，的溶液：、、、9．兩份分別與足量的充分反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為、生成水蒸氣的反應(yīng)熱為。下列說法正確的是（    ）。A．反應(yīng)的，B．用熱化學(xué)方程式表示氫氣的燃燒熱為：  C．和所具有的總能量低于具有的能量D．10．廚房垃圾發(fā)酵液通過電滲析法處理同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中表示乳酸分子，表示乳酸根離子）。下列有關(guān)說法中正確的是（    ）。A．交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，從濃縮室通過向陽(yáng)極移動(dòng)B．交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜，從濃縮室通過向陰極移動(dòng)C．乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到，則陰極上產(chǎn)生的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為11．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（    ）。A．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，合金的腐蝕速率減小B．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重C．圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A（銅塊）可以減緩船體外殼腐蝕速度D．圖c中，接通開關(guān)時(shí)腐蝕速率增大，上放出氣體的速率也增大12．有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)分三步進(jìn)行，其中兩步如下：第一步  第三步  下列說法錯(cuò)誤的是（    ）。A．反應(yīng)第二步為         B．升高溫度可以加快的水解C．由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快           D．和都是弱酸13．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（    ）。A．實(shí)驗(yàn)1制取無水固體           B．實(shí)驗(yàn)2驗(yàn)證氯化銀溶解度大于硫化銀C．實(shí)驗(yàn)3比較、對(duì)反應(yīng)速率的影響          D．實(shí)驗(yàn)4氯堿工業(yè)14．已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是（    ）。A．該過程的總反應(yīng)速率由⑥步驟決定B．使用更高效的催化劑可降低該反應(yīng)的C．該歷程中的最大能壘D．升高溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率15．已知和可以相互轉(zhuǎn)化：  ?，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。Y表示濃度隨時(shí)間的變化曲線，則下列說法錯(cuò)誤的是（    ）。A．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)B．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的C．如混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．內(nèi)用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是16．亞砷酸可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（    ）。A．交點(diǎn)b的溶液中：B．通常情況下，電離程度大于水解程度C．在10～13之間，隨增大水解程度減小D．人體血液的在7.35～7.45之間，患者用藥后人體中含元素的主要微粒是17．常溫下，，。和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示或），下列說法正確的是（    ）。A．曲線Ⅱ表示B．M點(diǎn)的飽和溶液中加入，溶液組成由M點(diǎn)向P點(diǎn)移動(dòng)C．N點(diǎn)的飽和溶液蒸發(fā)少量水，溶液組成由N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)D．溶液中含少量，加入，時(shí)，有沉淀生成18．室溫下，甲乙兩燒杯均盛有的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至，關(guān)于甲乙燒杯中溶液的描述正確的是（    ）。A．溶液的體積：B．水電離出的濃度：C．若分別與的溶液反應(yīng)，所得溶液的：甲≤乙D．若分別用等濃度的溶液完全中和，所得溶液的：甲≤乙二、主觀題（共46分）19．（12分）我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍E該元素的正三價(jià)離子的能級(jí)為半充滿（1）基態(tài)B原子核外共有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，共占據(jù)______個(gè)原子軌道，其中能量最高的能級(jí)符號(hào)是______。（2）B、C、D第一電離能由大到小為_______________（填元素符號(hào)）。（3）分子內(nèi)有______個(gè)鍵，______個(gè)鍵。（4）E在周期表中的位置是______，屬于______區(qū)，外圍電子排布圖為__________。（5）寫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。20．（12分）乙二酸俗稱草酸，是二元弱酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：Ⅰ．查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)（1）常溫下，的溶液與的氫氟酸溶液等體積混合，溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”）。（2）溶液中離子濃度大小關(guān)系___________________________。（3）溶液中通入過量的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。人體缺乏維生素易得壞血病。維生素C易被空氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，新鮮橙汁中維生素C的含量在左右。某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙子中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。①測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素的含量，是否為純天然。②測(cè)定原理：。③實(shí)驗(yàn)用品及試劑：a．儀器和用品（自選，說明：錐形瓶不易將液體濺出）b．試劑：某品牌橙汁為，濃度為標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水、指示劑④實(shí)驗(yàn)過程：（略）回答下列問題：（4）用標(biāo)準(zhǔn)的碘溶液滴定待測(cè)的橙汁時(shí)，左手控制_______的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，當(dāng)__________時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。（5）下列操作中可能使所測(cè)橙汁的濃度偏低的是_______（填字母）。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘液B．滴定前盛放待測(cè)液溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取碘液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定某品牌橙汁（待測(cè)液）消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是，從分析數(shù)據(jù)看，此品牌橙汁是否是純天然橙汁？_______（填字母）（已知維生素C的摩爾質(zhì)量為）。A．是 B．可能是 C．不是21．（11分）鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦制備高純度的氫氧化鎳，工藝流程如下：回答下列問題：（1）鐵鎳礦石粉碎的目的是____________________________。（2）“酸溶”時(shí)，所加入的試劑A是硫酸，溶液中有、等金屬陽(yáng)離子生成，廢渣1的主要成分的化學(xué)式為___________。（3）“除鐵”時(shí)的作用是___________。（4）“除鈣、鎂”過程形成的廢渣3的化學(xué)式為___________。（5）已知常溫下，該流程在“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液為___________時(shí)，才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度；）。（6）鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：（式中M為儲(chǔ)氫合金）。寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式：________________________。22．（11分）能源的開發(fā)和有效利用以及人均消費(fèi)量，是一個(gè)國(guó)家生產(chǎn)技術(shù)水平和生活水平的重要標(biāo)志。Ⅰ．“氫能”因熱值高，無污染，將是未來最理想的新能源?！笆の濉币?guī)劃實(shí)現(xiàn)煤炭資源的高效清潔轉(zhuǎn)化是我國(guó)能源革命的一個(gè)重要課題。而要實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，就需要提升并完善煤氣化這一關(guān)鍵的核心龍頭技術(shù)。煤的氣化是目前獲得氫氣的一種重要方式。煤的氣化反應(yīng)主要是：反應(yīng)Ⅰ    ；反應(yīng)Ⅱ    ，在850℃時(shí)，。（1）①反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)的活化能和的大小關(guān)系為______（填“大于”、“等于”或“小于”）溫度的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響較大的是_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)速率；②將一定量和的混合氣體放入一個(gè)恒容絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（初始溫度850℃），以下可作為可逆反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡標(biāo)志的是_______。A．當(dāng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)B．當(dāng)時(shí)C．當(dāng)時(shí)D．當(dāng)混合氣的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)③若要提高反應(yīng)Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加入選擇性好的催化劑 B．不斷散熱C．不斷充入水蒸氣  D．增加在原料氣中的含量（2）850℃時(shí)，若向一恒溫、恒容密閉容器中同時(shí)充入、、和，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x、y應(yīng)滿足的條件是_______。Ⅱ．二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：。一定條件下，該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：（3）a、b、c從大到小依次為_______。（4）某溫度下，將和充入容積為的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，請(qǐng)計(jì)算，條件下的化學(xué)平衡常數(shù)_______。   稷山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)參考答案1．D   2．B   3．C   4．C   5．C   6．B   7．B   8．C   9．D   10．C11．A   12．C   13．A   14．C   15．B   16．B   17．D   18．C19．【最后兩空各2分，共12分】（1）6    4    （各1分）（2）（1分）（3）3    2（各1分）（4）第四周期Ⅷ族（1分）    p（1分）    （5）20．【共12分】（1）酸（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）酸式滴定管（1分）    加入最后半滴碘液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且內(nèi)不改變?yōu)橹梗?/span>2分）（5）D（2分）（6）C（2分）21．【共11分】（1）便于酸溶時(shí)增大固體與酸溶液接觸面，使之充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率（2分）（2）（寫上也不扣分）（1分）（3）將氧化為（2分）（4）、（2分）（5）9.15（2分）（6）（、都正確）（2分）22．【共11分】（1）①大于（1分）    正（1分） ②B（1分） ③BC（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分） 
 

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