?安徽省阜陽市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考
化學(xué)試卷
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。
2.請將各題答案填寫在答題卡上。
3.本試卷主要考試內(nèi)容：-------------------
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是(　　)
A. 在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫
B. 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C. 實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃
D. 硫是黑火藥的主要成分之一
【答案】C
【解析】硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)。
2. 下列離子方程式正確的是(　　)
A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===
B. 向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋
C. 將SO2通入飽和的NaHCO3溶液中：2H＋＋===H2O＋CO2
D. 將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋
【答案】B
【解析】A項(xiàng)為SO2＋2OH－===＋H2O；C項(xiàng)中應(yīng)為2＋SO2===＋2CO2＋H2O；D項(xiàng)中不反應(yīng)。
3. 下列說法錯誤的是(　　)
A. 在葡萄酒釀制過程中添加適量的二氧化硫，可以起到殺菌、抗氧化作用
B. 硫酸鋇不溶于水和酸，在醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑
C. 熟石膏轉(zhuǎn)化為生石膏的化學(xué)方程式為：2CaSO4·H2O＋3H2O===2CaSO4＋5H2O
D. 無水硫酸銅可以用來檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水
【答案】C
【解析】將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故A正確；醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，利用的是硫酸鋇不溶于酸，故B正確；生石膏是CaSO4·2H2O，故熟石膏(2CaSO4·H2O)轉(zhuǎn)化為生石膏的化學(xué)方程式為：2CaSO4·H2O＋3H2O===2(CaSO4·2H2O)，故C錯誤；無水硫酸銅遇水變藍(lán)，能檢驗(yàn)酒精中是否含有水，故D正確。
4. 某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【答案】C
【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2參與反應(yīng)被消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱為SO2>I－，A項(xiàng)正確；SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B項(xiàng)正確；若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應(yīng)MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫色也褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于HCl酸性強(qiáng)于H2SO3，當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，不產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)正確。
5. 某實(shí)驗(yàn)小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，其裝置如圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是(　　)

A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液
B. 為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則＝
C. 裝置④的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，同時防倒吸
D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氧氣
【答案】B
【解析】根據(jù)以上分析，裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，且飽和NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng)，故A正確；裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以燒瓶中Na2S和Na3SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1時，Na2S和Na2SO3可恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；裝置④可防倒吸并且吸收剩余的SO2氣體，防止污染環(huán)境，故C正確；裝置①為固液不加熱型發(fā)生裝置，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣是固體和液體在常溫下反應(yīng)制備氣體，故D正確。
6. 對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是 (　　)
A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時向兩個方向進(jìn)行
B. 1 mol氧氣與2 mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2 mol 三氧化硫
C. 在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑
D. 該反應(yīng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成三氧化硫0.2 mol
【答案】B
【解析】可逆反應(yīng)是在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。在可逆反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存， 1 mol氧氣和2 mol 二氧化硫反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化生成2 mol 三氧化硫；在該反應(yīng)中硫元素化合價由＋4價升高至＋6價，當(dāng)二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑，當(dāng)生成1 mol三氧化硫時轉(zhuǎn)移2 mol電子，0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則生成三氧化硫0.2 mol。
7. 已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，則(　　)
A. 產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀 B. 產(chǎn)生BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出
C. 產(chǎn)生BaSO4沉淀，無SO2氣體逸出 D. 產(chǎn)生沉淀含BaSO4，并有HCl氣體逸出
【答案】B
【解析】由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體，通入BaCl2溶液后，其中的SO3氣體可以與水反應(yīng)生成H2SO4，BaCl2會與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，會從溶液中逸出。
8. 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是(　　)
A. 硫鐵礦煅燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒
B. 從沸騰爐出來的氣體只有 SO2
C. SO2氧化成 SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為 SO3
D. SO3用 98.3%的濃 H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使 SO3吸收完全
【答案】D
【解析】硫鐵礦燃燒前要粉碎，是因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于硫鐵礦的充分燃燒，大塊的硫鐵礦可以燃燒，只是燃燒不充分，會造成資源的浪費(fèi)，故A錯誤；從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有雜質(zhì)氣體如O2、N2等，故B錯誤；SO2催化氧化生成 SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為 SO3，故C錯誤；在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生產(chǎn)實(shí)踐中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO3吸收完全，故D正確。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑大?。篨＞Y
B. 氣態(tài)氫化物的還原性：X＜Z
C. 丁和戊中所含元素種類相同
D. W的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
【答案】D
【解析】X為O，Y為Al，O2－和Al3＋的核外電子排布相同，均有2個電子層，O的核電荷數(shù)較小，故O2－的半徑比Al3＋的半徑大，即簡單離子半徑大?。篨＞Y ，A正確；X為O，Z為S，O的非金屬性比S強(qiáng)，所以O(shè)2的氧化性比S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，O2－的還原性比S2－的還原性弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性：X＜Z，B正確；丁為H2O，戊為H2O2，二者所含元素種類相同，C正確；W的簡單離子為H＋，Z的簡單離子為S2－，二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H2S，因此不能大量共存，D錯誤。
10. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，則下列說法錯誤的是(　　)

A. 若甲是C，則乙可能是O2 B. 若甲是Fe，則乙可能是Cl2
C. 若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2 D. 若甲是H2S，則乙可能是O2
【答案】B
【解析】若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；若甲是Fe，乙是Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，B錯誤；若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，C正確；若甲是H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正確。
11. 下列有關(guān)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)
A. HNO3是氧化劑，NO2和NO為還原產(chǎn)物
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 L混合氣體(NO2、NO)，則被還原的硝酸為1 mol
C. 硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性
D. 參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定是1∶1
【答案】D
【解析】足量銅和一定量濃HNO3反應(yīng)，首先發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，當(dāng)硝酸變稀，發(fā)生3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在上述反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，NO2和NO為還原產(chǎn)物，據(jù)原子守恒，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 L混合氣體(NO2、NO)，被還原的N為1 mol，則被還原的HNO3為1 mol，故A、B、C項(xiàng)正確，在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶1，但在和稀硝酸的反應(yīng)中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3，故D錯誤。
12. 結(jié)合某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容，以下敘述正確的是(　　)

A. 該日空氣首要污染物是PM2.5
B. 該日空氣質(zhì)量等級屬于優(yōu)
C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣
D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，不會影響人體健康
【答案】C
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，A項(xiàng)錯誤；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣質(zhì)量指數(shù)，該日空氣質(zhì)量指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級屬于良，B項(xiàng)錯誤；機(jī)動車尾氣中含有NO2、CO，C項(xiàng)正確；PM2.5指的是大氣中的懸浮顆粒物，它的直徑不超過2.5μm, PM10指的是環(huán)境空氣中直徑在10 μm以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，D項(xiàng)錯誤。
13. 在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)
A. 該轉(zhuǎn)化過程中有3種元素的化合價發(fā)生變化
B. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C. 該裝置將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2
D. 該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
【答案】B
【解析】由題圖可以看出發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，該轉(zhuǎn)化過程中N、O、C 3種元素的化合價發(fā)生了變化，A、C、D正確；NO很不穩(wěn)定，遇到氧氣就被氧化為NO2，B錯誤。
14. 霧霾嚴(yán)重地威脅著人們生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)措施不可行的是(　　)
A. 對燃煤進(jìn)行脫硫，減少向大氣排放SO2
B. 對含SO2等的工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中
C. 為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠
D. 對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等
【答案】C
【解析】二氧化硫可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，則對燃煤進(jìn)行脫硫，減少向大氣排放SO2，有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，A項(xiàng)正確；SO2等工業(yè)廢氣污染環(huán)境，均可導(dǎo)致酸雨，二氧化氮還可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，則需對工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中，B項(xiàng)正確；大力興建水泥廠、煉鋼廠，會排放粉塵、廢水及污染性氣體，增加工業(yè)產(chǎn)值不能以破壞生態(tài)環(huán)境為代價，C項(xiàng)錯誤；天然氣、甲醇等的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染小，則對汽車等交通工具采用清潔燃料可保護(hù)環(huán)境，D項(xiàng)正確。
15. 某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SO＋H2O===2HSO
B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO＋OH－===H2O＋SO
C. 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理
D. 上述流程中SO2可循環(huán)利用
【答案】A
【解析】二氧化硫用(NH4)2SO3溶液吸收，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2＋SO＋H2O===2HSO，故A項(xiàng)正確；氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO＋NH3·H2O===NH＋SO＋H2O，故B項(xiàng)錯誤；題述流程中各反應(yīng)都沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；題述流程吸收SO2，不能循環(huán)利用，故D項(xiàng)錯誤。
16. 生活環(huán)境逐漸惡化，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法正確的是（　　）
A. 推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化
B. PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
C. 為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥
D. 對農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力
【答案】A
【解析】含磷洗衣粉會污染水資源，造成水體富營養(yǎng)化，使用無磷洗衣粉以減少水體富營養(yǎng)化，A正確；膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100 nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10﹣6m的顆粒物，直徑大于100 nm，顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，B錯誤；大量使用農(nóng)藥和化肥會污染水和土壤，應(yīng)合理使用，C錯誤；焚燒會產(chǎn)生有害氣體和粉塵，污染環(huán)境，D錯誤。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
17. （13分）將SO2分別通入下列五種溶液中：

回答下列問題：
(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性。
(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液________，證明SO2具有________性。
(3)試管③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液________，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
(4)試管④中能產(chǎn)生________沉淀，該沉淀是________。
(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_____________________________________________。
【答案】(1)褪色　還原　(2)褪色　漂白
(3)褪色　SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO　(4)白色　BaSO3
(5)BaSO4
18. （14分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品(30 g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為31.6 g，計(jì)算。①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是__________________。②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
(2)方案二：以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是__________________，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是______________________________。
②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸　b．品紅溶液　c．酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液　e．無水硫酸銅　f．堿石灰　g．五氧化二磷　h．無水氯化鈣
請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中__________________，D中__________________，E中__________________。
③實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮?dú)?。這樣做的目的是___________________________________________________。
(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀洗干凈的方法是__________________________________________________________。
【答案】(1)使Na2SO3氧化完全　58%　(2)①檢驗(yàn)SO2是否除盡　CO2溶于水?、赾　a　f　使③A、B、C、D各裝置中殘留的CO2進(jìn)入E被充分吸收　(3)取洗滌液少量于試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸，無白色沉淀生成，證明沉淀已洗凈
【解析】(1)①Na2SO3容易被氧化成Na2SO4，因此加熱恒重的目的是使Na2SO3氧化完全。
②Na2SO3被氧化的化學(xué)方程式為
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4　Δm
　126×2　　　　　　　　32
m(Na2SO3)　　　　　　31.6－30　　
m(Na2SO3)＝12.6 g，則碳酸鈉的質(zhì)量為(30 g－12.6 g)＝17.4 g，即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝58%。
(2)①A裝置發(fā)生Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置B的作用是吸收SO2，應(yīng)盛放酸性高錳酸鉀溶液，裝置C盛放品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，裝置D的作用是干燥CO2，裝置D盛放的為濃硫酸，裝置E中盛放堿石灰，吸收CO2，裝置F中盛放堿石灰，作用是防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入到裝置E，因此裝置C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；測量的結(jié)果比實(shí)驗(yàn)值偏低，說明CO2量減少，可能是CO2溶于水；②根據(jù)上述分析，B中盛放酸性高錳酸鉀溶液，故選c，D中盛放濃硫酸，故選a，E中盛放堿石灰，故選f；③因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)為定量實(shí)驗(yàn)，需要讓CO2全部被吸收，因此向A中通入大量的N2，其目的是使A、B、C、D各裝置中殘留的CO2進(jìn)入E被充分吸收。
(3)洗滌沉淀的方法：取洗滌液少量于試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸，無白色沉淀生成，證明沉淀已洗凈。
19. （14分）近年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿骸?br /> (實(shí)驗(yàn)?zāi)康?通過實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。
(1)查閱資料知，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。請完成該反應(yīng)的離子方程式：
_____SO2＋_____MnO＋_______===________＋______Mn2＋＋_______H＋。
(2)根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
(實(shí)驗(yàn)操作)甲同學(xué)進(jìn)行了如圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)。

(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
(得出結(jié)論)煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，其理由是______________________________________。
(實(shí)驗(yàn)操作)丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

②C裝置的作用是_______________________________________________________________。
③證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是___________________________________________。
④C裝置中的濃高錳酸鉀溶液也可以替換為__________________(填字母)。
A．足量I2的淀粉溶液
B．足量飽和NaHCO3溶液
C．足量Na2SO3溶液
D．足量溴水
【答案】(1)5SO2＋ 2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋ 4H＋(2)①SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素②除去SO2，防止干擾CO2的檢驗(yàn)③B裝置中稀高錳酸鉀溶液褪色，C裝置中濃高錳酸鉀溶液不褪色，D裝置中澄清石灰水變渾濁④AD
【解析】(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫氧化成硫酸，本身被二氧化硫還原成錳離子，根據(jù)元素守恒，缺項(xiàng)為水、硫酸根離子；二氧化硫中S的化合價從＋4升高到＋6，升高了2價，高錳酸鉀中Mn的化合價從＋7降到＋2，下降了5價，所以二氧化硫前邊系數(shù)是5，高錳酸根系數(shù)是2，錳離子系數(shù)是2，硫酸根系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒配平得5SO2＋ 2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋ 4H＋。
(2)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)二氧化碳之前需要先檢驗(yàn)二氧化硫，再將之除盡，最后檢驗(yàn)二氧化碳。濃高錳酸鉀的作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡；足量I2的淀粉溶液，碘可把二氧化硫氧化除去，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，故若溶液呈藍(lán)色，證明二氧化硫已除盡，且I2與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，故A符合；足量飽和NaHCO3溶液能夠吸收二氧化硫，NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，沒有明顯的現(xiàn)象，且會放出二氧化碳，會影響CO2的檢驗(yàn)，故B不符合；足量Na2SO3溶液能夠吸收二氧化硫，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，沒有明顯的現(xiàn)象，并且Na2SO3溶液呈堿性，也能吸收CO2，影響CO2的檢驗(yàn)，故C不符合；足量溴水，溴具有強(qiáng)氧化性，可把二氧化硫氧化生成硫酸，本身被還原為氫溴酸，Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液的顏色變淺，表明二氧化硫已除盡，且溴水與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，故D符合。
20. （14分）氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素及其化合物，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：
Ⅰ.(1)如圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________(填字母)
A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①③

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________________，
為了得到干燥的NH3，可用__________________作干燥劑。若有5.35 g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
Ⅱ.銨鹽受熱易分解，如圖所示。

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________________。
(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X，如圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，試管中收集到的氣體的主要成分為______________(寫化學(xué)式)。
【答案】Ⅰ.(1)D　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　堿石灰　2.24
Ⅱ.(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(2)無色氣體變成紅棕色
(3)Cu＋4H＋＋2===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　(4)NO
【解析】Ⅰ.(1)①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多，①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，②正確；③固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，④正確。(2)實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨氣為堿性氣體，應(yīng)該用堿性或中性物質(zhì)干燥，但不能用氯化鈣干燥，可用堿石灰；5.35 g NH4Cl的物質(zhì)的量為0.1 mol，由NH4Cl～NH3可知，消耗0.1 mol NH4Cl會生成0.1 mol NH3，即為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L。Ⅱ.(1)在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)一氧化氮和氧氣都是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。(3)HNO3具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢，試管中收集到的氣體的主要成分為NO。

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