?2022~2023學(xué)年度上期期末高一年級(jí)測(cè)試題
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55
第I卷(選擇題，共40分)
本卷共20題。每題2分。共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
A. CaCl2、NaOH、鹽酸、H2O四種物質(zhì)都屬于化合物
B. 溶液，濁液，膠體都屬于混合物
C. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D. CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸屬于混合物，A錯(cuò)誤；
B．溶液、濁液、膠體都屬于分散系，都屬于混合物，B正確；
C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯(cuò)誤；
D．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是


①
②
③
④
A
黃綠色
橙色
藍(lán)色
白色
B
無(wú)色
橙色
紫色
白色
C
黃綠色
橙色
藍(lán)色
無(wú)色
D
黃綠色
無(wú)色
紫色
白色
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出 Cl2 ， Cl2 的顏色是黃綠色，①處充滿黃綠色的 Cl2 ；
Cl2 進(jìn)入玻璃管后與②處 NaBr 溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成 Br2 ，溴的水溶液顏色為橙色，所以②處的白色棉球變?yōu)槌壬?br /> Cl2 和③處 KI 溶液反應(yīng)置換出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 變藍(lán)，③處棉球變?yōu)樗{(lán)色；
④處 Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色；
故①②③④的顏色分別為：黃綠色；橙色；藍(lán)色；白色；答案選A。
3. 下列敘述正確的是
A. Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2
B. 堿金屬元素是指ⅠA族所有元素
C. 在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂
D. Li、Na、K都可以保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Li在空氣中燃燒只生成Li2O，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬元素是指ⅠA族除氫外的金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．鈉比鎂金屬性強(qiáng)，能在熔融狀態(tài)下置換出氯化鎂中的鎂單質(zhì)，故C正確；
D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
4. (核磁共振)、可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)元素的說(shuō)法中正確的是
A. 和互為同位素 B. 與金剛石互為同素異形體
C. 、、為同一種核素 D. 的質(zhì)量數(shù)為核外電子數(shù)與原子序數(shù)之和
【答案】A
【解析】
【詳解】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目不同。和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，兩者互為同位素，A正確；
B．是核素，金剛石是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；
C．、、為H元素的三種不同核素，C錯(cuò)誤；
D．的質(zhì)量數(shù)為核外電子數(shù)與中子數(shù)之和，D錯(cuò)誤；
故選A。
5. 以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物
B. 若改變過(guò)程I的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物
C. 若改變過(guò)程IV中CO2的量，可得到另一種鈉鹽
D. 過(guò)程I～I(xiàn)V中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是I、II、III
【答案】D
【解析】
【詳解】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物，A正確；
B．鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，B正確；
C．氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，C正確；
D．氧化鈉和水生成氫氧化鈉沒(méi)有元素化合價(jià)改變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；
故選D。
6. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 氯化鈉電子式 B. 的結(jié)構(gòu)示意圖
C. 的電子式 D. 的結(jié)構(gòu)式
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)分別為17和18，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．CO2的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 下列各組物質(zhì)或微粒的排列順序正確的是
A. 離子半徑：F->Na+>Mg2+>S2-
B. 得電子能力：F>Cl>S>P
C. 原子半徑：Ca>K>S>Cl
D. 酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：S2-> F->Na+>Mg2+，A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>S>P，則得電子能力：F>Cl>S>P，B正確；
C．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑：K > Ca >S>Cl，C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4> H2SO4>H2SeO4，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
8. Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng)
A
B
C
D

a
Na
Al
Fe

b
NaOH



c
NaCl


CuO

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A不符合題意；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鋁溶液與適量強(qiáng)酸或二氧化碳作用生成氫氧化鋁，不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鋁，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B符合題意；
C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被鋅置換生成鐵，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；
D．氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解成氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D不符合題意；
答案選B。
9. 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是
A. 鋁是地殼里含量最多的元素
B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
C. 在生活中，不能用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物
D. 氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁，A錯(cuò)誤；
B．鋁在常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，B錯(cuò)誤；
C．鋁能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物，C正確；
D．氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)有能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 電子工業(yè)常用溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含、、)中回收銅，并重新獲得溶液。廢液處理流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B. 操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒
C. 濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質(zhì)X可以選用新制氯水
D. 溶液中的不能被Zn還原成
【答案】D
【解析】
【分析】從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，由流程可知，加入過(guò)量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過(guò)濾進(jìn)行分離，則濾液為FeCl2，濾渣a為金屬Cu和過(guò)量的Fe，為不引人雜質(zhì)，將FeCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，則通入足量氯氣進(jìn)行氧化，據(jù)此解答。
【詳解】A．反應(yīng)1為Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，反應(yīng)2為氯氣氧化FeCl2溶液，二者都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．操作1為過(guò)濾，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故B正確；
C．加入過(guò)量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過(guò)濾進(jìn)行分離，濾渣a為金屬Cu和過(guò)量的Fe，物質(zhì)X可以選用新制氯水，故C正確；
D．Zn的還原性比較強(qiáng)，而Fe3+氧化性比較強(qiáng)，所以它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原理：?Zn + 2Fe3+=Zn2++2Fe2+，若Zn過(guò)量最終可以生成Fe，故D錯(cuò)誤；
故選D。
11. 向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是
A. 只有和 B. 一定有、，可能有
C. 一定有，可能有 D. 只有
【答案】C
【解析】
【分析】最后剩余的紅色粉末一定是Cu，F(xiàn)e2O3、CuO和鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Fe>Cu，結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的可能性。
【詳解】A．當(dāng)銅全部析出時(shí)，不存Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒(méi)有Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．由于氧化性：Fe3+>Cu2+，無(wú)論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，不存在Cu2+，當(dāng)Fe不足時(shí)，有Cu2+，故C正確；
D．由C分析可知，溶液中可能還有Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
12. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說(shuō)法正確的是
A. 在0℃和101 kPa情況下，22.4 L 含個(gè)電子
B. 32 g 和的混合物中含有個(gè)原子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 中含氧原子數(shù)為
D. 常溫下，7.8 g 固體中含有個(gè)離子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．0℃、101kPa時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L的物質(zhì)的量為1mol，中含有22個(gè)電子，則1mol含個(gè)電子，故A正確；
B．32g的氧氣中含有的氧原子數(shù)=NA×2=2NA個(gè)，32g的臭氧中含有的氧原子數(shù)=NA×3=2NA個(gè)，所以32gO2與O3的混合物中含有2NA個(gè)氧原子，故B錯(cuò)誤；
C．中含2個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 中含氧原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，7.8 g 的物質(zhì)的量為=0.1mol，中含有3個(gè)離子，0.1mol固體中含有個(gè)離子，故D錯(cuò)誤；
故選A。
13. 下列關(guān)于氯氣和氯水的敘述正確的是
A. 可以用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
B. 氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性逐漸減弱
C. 新制的氯水只含有HCl、和HClO三種分子
D. 氯氣可用于自來(lái)水的殺菌、消毒
【答案】D
【解析】
【詳解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，A錯(cuò)誤；
B．氯水含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光或受熱后分解為鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；
C．氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以新制的氯水一定含有Cl2、?H2O和HClO三種分子，C錯(cuò)誤；
D．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，具有殺菌消毒作用，D正確；
故選D。
14. 某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究與能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面，說(shuō)明氣密性良好
B. 裝置A也可直接用于與濃鹽酸反應(yīng)制取
C. 為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康男柙谘b置B中盛放無(wú)水
D. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度
【答案】D
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置中鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣，鹽酸易揮發(fā)，制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，B裝置中應(yīng)盛放堿石灰除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣；C裝置中過(guò)氧化鈉用于驗(yàn)證過(guò)氧化鈉在加熱條件下是否與氫氣反應(yīng)；D裝置中盛有的無(wú)水硫酸銅用于檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與氫氣共熱反應(yīng)后是否有水生成。
【詳解】A．檢驗(yàn)A裝置氣密性可通過(guò)液差法檢驗(yàn)，具體操作為先關(guān)閉活塞K1，然后直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水至漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時(shí)間后，長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好，故A錯(cuò)誤；
B．與濃鹽酸反應(yīng)制取需要加熱，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，B裝置中應(yīng)盛放堿石灰除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣屬于可燃?xì)怏w，反應(yīng)前先驗(yàn)純，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則說(shuō)明該氣體不純，故D正確；
故選D。
15. 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 過(guò)程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑
C. 過(guò)程③中，各元素化合價(jià)均未改變
D. 回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過(guò)程①中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；
B．過(guò)程②中，發(fā)生的反應(yīng)為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+作氧化劑，B正確；
C．過(guò)程③中，氧氣是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，O和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；
故選C。
16. 關(guān)于反應(yīng) 3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列說(shuō)法正確的是
A. Fe2(SO4)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
C. 該反應(yīng)中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4
D. 3 mol FeSO4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 12 NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．FeSO4中亞鐵離子、NO中N元素化合價(jià)升高，被氧化生成氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中FeSO4、NO化合價(jià)升高為還原劑，O3化合價(jià)降低為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中NO的氮元素化合價(jià)由+2升高為+5，NO為還原劑，NO還原O3，故C錯(cuò)誤；
D．3molFeSO4反應(yīng)共消耗O3為2mol，根據(jù)O原子由0價(jià)降低為-2價(jià)以及得失電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，故D正確；
答案選D。
17. 對(duì)下列各組離子共存問(wèn)題的評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
選項(xiàng)
離子組
評(píng)價(jià)
A

不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

B

不能大量共存于同一溶液中，因和發(fā)生反應(yīng)：

C

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成：

D

不能大量共存于同一溶液中，因發(fā)生了如下反應(yīng)：


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．不能大量共存于同一溶液中，因和可以發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．Fe(SCN)3不是沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．不能大量共存于同一溶液中，因發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
選B。
18. 下列離子方程式正確的是
A. 用醋酸和淀粉-溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的
B. 溶于氫碘酸：
C. 溶液與少量的溶液混合：
D. 向溶液中通入
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用醋酸和淀粉-溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，原理是在酸性條件下可與發(fā)生歸中反應(yīng)生成，淀粉遇變藍(lán)，醋酸是弱酸，不能拆分，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．可將還原為，自身被氧化為，符合客觀事實(shí)等原則，選項(xiàng)B正確；
C．少量，根據(jù)“少定多變”原則，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．還原性，根據(jù)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)原則，先與反應(yīng)：，消耗，剩余與反應(yīng)：，消耗，部分反應(yīng)，正確的離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
19. 某興趣小組用K2Cr2O7和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
B. 若裝置C發(fā)生堵塞，B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升
C. 為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I、II、III處分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條
D. 通入足量的氯氣，打開(kāi)E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫色即證明氧化性Br2>I2
【答案】D
【解析】
【分析】常溫下K2Cr2O7和濃鹽酸在A中反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，氯氣沒(méi)有漂白性但次氯酸有漂白性，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴，溴能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣有毒不能排空，應(yīng)該用NaOH溶液處理尾氣，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)以上分析可知裝置A發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，得到反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強(qiáng)增大，因此長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升，B正確；
C．要驗(yàn)證氯氣沒(méi)有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)，則為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，C正確；
D．將氯氣通入溴化鈉溶液中，導(dǎo)致溶液中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，導(dǎo)致干擾實(shí)驗(yàn)，所以若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性，D錯(cuò)誤；
答案選D。
20. 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價(jià)一類(lèi)”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖，下列有關(guān)敘述或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)A是氧化亞鐵
B. 可能是
C. 在空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
D. 的反應(yīng)類(lèi)型只能是復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】A為+2價(jià)的鐵的氧化物，A為FeO，B為堿，鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，B為Fe(OH)3，C為堿，鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，C為Fe(OH)2。
【詳解】A．由分析可知，A是氧化亞鐵，A正確；
B．氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，因此可能是，B正確；
C．C為Fe(OH)2，B為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，C正確；
D．，鐵元素化合價(jià)升高，反應(yīng)類(lèi)型一定不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
第II卷(非選擇題，共60分)
21. 氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室利用將氯氣通入堿液制備N(xiāo)aClO和，裝置如圖所示：

①盛放濃鹽酸的儀器名稱是______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
②B的作用是______。
③用8.7 g 與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的質(zhì)量為_(kāi)_____。
（2）C中試管內(nèi)盛放的試劑為_(kāi)_____，其發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：______。
（3）實(shí)驗(yàn)室可以將氯氣通入冷而稀的氫氧化鈉溶液獲得“84消毒液”，
①制備“84消毒液”的離子方程式______。
②空氣中噴灑“84消毒液”可以達(dá)到對(duì)環(huán)境消毒的目的，其消毒原理為_(kāi)_____(請(qǐng)結(jié)合方程式和文字說(shuō)明)。
③“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，會(huì)產(chǎn)生黃綠色有毒氣體。反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____。
④將“84消毒液”與同時(shí)用于織物漂白，效果不佳，原因______(用離子方程式表示)。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究84消毒液的漂白性。
I．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。
II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。
III．在不同溫度時(shí)，測(cè)得84消毒液ORP值隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

已知：ORP表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。
①實(shí)驗(yàn)I、II現(xiàn)象不同的原因是為_(kāi)_____。
②實(shí)驗(yàn)III中，隨時(shí)間的變化ORP值不同的原因可能是______。
③針對(duì)不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度。已知某品牌84消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%，若取該消毒液100 g，加水稀釋為8%的溶液，則需加水的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 除去中的HCl氣體 ④. 7.1 g
（2） ①. NaOH溶液 ②.
（3） ①. ②. ，具有氧化性，可以殺菌消毒 ③. ④.
（4） ①. 醋酸和反應(yīng)生成HClO，實(shí)驗(yàn)II中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)I中HClO濃度 ②. 次氯酸在較高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣 ③. 57.5
【解析】
【分析】裝置分析如下：裝置A用于制備氯氣，錐形瓶中盛裝二氧化錳粉末，分液漏斗狀濃鹽酸；裝置B盛裝飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置C是氯氣與氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)，裝置D是氯氣與氫氧化鈉在低溫下反應(yīng)得到次氯酸鈉；裝置E是尾氣處理，吸收尾氣氯化氫和氯氣。
【小問(wèn)1詳解】
①分析裝置可知，盛放濃鹽酸儀器名稱是分液漏斗；裝置A用于制備氯氣，發(fā)生化學(xué)方程式是；②裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，防止影響裝置C中氫氧化鉀與HCl反應(yīng)；③根據(jù)列式計(jì)算得，，解得氯氣的質(zhì)量是7.1g；
【小問(wèn)2詳解】
裝置C是在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)，裝置C用于制備，則裝置C中盛放的試劑是NaOH溶液；氯氣與氫氧化鈉在加熱調(diào)價(jià)反應(yīng)得到和氯化鈉，氯元素化合價(jià)既升高也降低，其發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：；
【小問(wèn)3詳解】
①常溫下，氯氣與冷而稀的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到NaClO和NaCl，其離子方程式是；②次氯酸酸性比碳酸弱，所以空氣中噴灑“84消毒液”，次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，方程式是，生成的具有氧化性，可以殺菌消毒；③“84消毒液”的主要成分次氯酸鈉與潔廁靈(主要成分為鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，故離子方程式是；④能漂白織物，“84消毒液”也能
漂白織物，兩者混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鹽和氯化鹽，則漂白效果減弱，離子方程式是；
【小問(wèn)4詳解】
①其他條件相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I增加了白醋，增大溶液的酸性，紅色紙片迅速褪色，漂白性增強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)I、II現(xiàn)象不同的原因是為醋酸和反應(yīng)生成HClO，實(shí)驗(yàn)II中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)I中HClO濃度；②HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，故實(shí)驗(yàn)III中，隨時(shí)間的變化ORP值不同的原因可能是次氯酸在較高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣；
③溶液加水稀釋過(guò)程，溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不變，故100×12.6%=8%x。解得x=157.5，則需要加水的質(zhì)量是157.5-100=57.5g。
22. 鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。
（1）用途廣泛，可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)其純度的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①生成的化學(xué)方程式是______。
②樣品加水溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____。
③樣液中加入后產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明與水反應(yīng)的過(guò)程中還生成了______(化學(xué)式)。
④濾液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含有______雜質(zhì)，生成白色沉淀的離子方程式是______。
（2）工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，能溶于水)的工藝流程如圖：

①反應(yīng)I反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
②關(guān)于該流程，下列說(shuō)法正確是______(填字母)
a．反應(yīng)反應(yīng)I中應(yīng)先通入，再通入
b．反應(yīng)II屬于氧化還原反應(yīng)
c．該流程中，可以循環(huán)使用
d．溶液乙的結(jié)晶產(chǎn)物是硫酸銅晶體
③反應(yīng)III包含多步反應(yīng)：
第一步：……
第二步：
為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。
（3）已知與稀硫酸反應(yīng)生成，其離子方程式為_(kāi)_____。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥.
（2） ①. ②. cd ③. 2：1
（3）
【解析】
【分析】Na在空氣中加熱反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、 O2；Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，同時(shí)有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生H2O、O2，空氣中的CO2也能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀；
向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3沉淀和NH4Cl，將NaHCO3沉淀過(guò)濾出來(lái)，然后加熱，NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O；CuS在空氣中灼熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuO、SO2，CuO與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4，將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶獲得膽礬CuSO4·5H2O。Na2CO3、SO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3受熱分解：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O；
【小問(wèn)1詳解】
①Na與O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；
②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，方程式為：；該反應(yīng)中每生成1個(gè)氧分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，故當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；
③加入后產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，是過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的，故說(shuō)明與水反應(yīng)的過(guò)程中還生成了；
④過(guò)氧化鈉容易變質(zhì)為碳酸鈉，濾液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀為碳酸鋇，故該現(xiàn)象說(shuō)明說(shuō)明樣品中含有雜質(zhì)；生成白色沉淀的離子方程式是；
【小問(wèn)2詳解】
①反應(yīng)Ⅰ氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是；
②a．氨氣在水中的溶解度大，故在反應(yīng)I中應(yīng)先通入，a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)II為碳酸氫鈉的分解反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤；
c．反應(yīng)Ⅱ生成二氧化碳，反應(yīng)I中需要消耗二氧化碳，因此反應(yīng)該流程中，可以循環(huán)使用，c正確；
d．溶液乙是硫酸銅溶液，因此其結(jié)晶產(chǎn)物是硫酸銅晶體，d正確；
故選cd；
③為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，第一步反應(yīng)是碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉即Na2CO3＋2SO2＋H2O = 2NaHSO3＋CO2，則理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1；故答案為：2:1；
【小問(wèn)3詳解】
已知與稀硫酸反應(yīng)生成，其離子方程式為；故答案為：。
23. 用NaOH與的混合物共28 g配制成100 mL溶液，測(cè)得該溶液中。另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，消耗鹽酸200 mL。試計(jì)算：
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______%(保留一位小數(shù))。
（2）中的n值______。
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度______。
【答案】（1）14.3%
（2）3（3）2 mol/L
【解析】
【小問(wèn)1詳解】

x=0.15mol，碳酸鈉中含鈉離子的物質(zhì)的量為0.30mol；則NaOH的物質(zhì)的量：n(NaOH)=，原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：14.3%；
【小問(wèn)2詳解】
，解得：n=3，故答案為：3；
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)元素守恒可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量等于溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，n(HCl)=n(Na+)=0.4mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=，故答案為：2 mol/L；
24. 高鐵酸鈉()是一種多功能綠色水處理劑，殺菌消毒的同時(shí)可生成氫氧化鐵膠體。某工廠利用廢金屬屑(主要成分為Fe和Cu，含有少量)制取并回收金屬Cu，工藝流程如下：

（1）試劑a為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。
（2）證明濾液I中無(wú)的實(shí)驗(yàn)方法是______；用離子方程式解釋濾液I不含有可能的原因______。
（3）制備的原理：。反應(yīng)中______作還原劑；每生成1 mol 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。
（4）高鐵酸鈉()是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。
①某興趣小組欲用固體配制100 mL 的高鐵酸鈉溶液，需要高鐵酸鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。配制所用的容量瓶上標(biāo)有______、______、刻度線。
②下列操作導(dǎo)致濃度偏低的是______。
A．容量瓶用蒸餾水洗凈之后，直接用于溶液的配制
B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切
D．定容時(shí)，俯視刻度線
【答案】（1）
（2） ①. 取少量濾液I于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，證明濾液I中無(wú) ②. 或
（3） ①. 、 ②. 5
（4） ①. 1.66 ②. 溫度 ③. 容積 ④. BC
【解析】
【分析】廢金屬屑中加入少量試劑a稀硫酸，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾得到濾液I和固體鐵、銅，鐵和銅中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到固體銅和濾液II。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，試劑a為H2SO4；
【小問(wèn)2詳解】
檢驗(yàn)鐵離子可用硫氰酸鉀溶液，因此證明濾液I中無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液I于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，證明濾液I中無(wú)Fe3+。廢金屬屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，因此濾液I不含有Fe3+可能的原因?yàn)椋?Fe3++Fe=3Fe2+，或；
【小問(wèn)3詳解】
還原劑化合價(jià)升高，反應(yīng)中氧元素和鐵元素化合價(jià)都升高，因此還原劑是Na2O2、FeSO4；由方程式可知，每生成2molNa2FeO4轉(zhuǎn)移10mol電子，因此每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子；
【小問(wèn)4詳解】
①配制100mL0.1mol·L-1的高鐵酸鈉溶液，高鐵酸鈉的物質(zhì)的量n=0.1L ×0.1mol/L=0.01mol ，需要高鐵酸鈉的質(zhì)量m =0.01mol×166g/mol= 1.66g，配制100mL溶液應(yīng)該選擇100mL容量瓶，該容量瓶上標(biāo)有刻度線、100mL的量程和溫度(20°C)，故答案為：1.66；溫度；容積；
②A．定容時(shí)需要加入蒸水，所以容量瓶用蒸餾水洗凈之后，直接用于溶液的配制無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制結(jié)果濃度偏低，故B正確；
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制結(jié)果濃度偏低，故C正確；
D．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制結(jié)果濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
答案為：BC。
25. X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示的形成過(guò)程______。
（2）W在周期表中的位置是______。
（3）ZYX的電子式為_(kāi)_____，的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____，中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。
（4）Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______(用元素的離子符號(hào)表示)。
（5）下列說(shuō)法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是______(填字母)。
a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：
b．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：
（6）W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（7）處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對(duì)角線規(guī)則”，寫(xiě)出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
【答案】（1）（2）第三周期第IIIA族
（3） ①. ②. ③. 離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵
（4）
（5）b（6）
（7）
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則R是S元素，Q是元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
形成時(shí)硫原子失去電子，鈉原子得到電子，形成過(guò)程；
【小問(wèn)2詳解】
W是Al，原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個(gè)電子，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族，答案為：第三周期第IIIA族；
【小問(wèn)3詳解】
ZYX是，氫氧之間是共價(jià)鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，電子式：； X是H，Y是O，X2Y2表示的是H2O2，該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，其中含有極性鍵、非極性鍵，結(jié)構(gòu)式是：H—O—O—H；是中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵，答案為：，，離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；
【小問(wèn)4詳解】
Y是O，Z是Na，W是Al，這三種元素形成的離子O2-、Na+、Al3+核外電子排布都是2、8。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篛2-＞Na+＞Al3+；
【小問(wèn)5詳解】
a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱，所以根據(jù)離子還原性：S2-＞，證明元素的非金屬性：＞S ，a錯(cuò)誤；
b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性就越弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性：＞H2S，證明元素的非金屬性：＞S，b正確；
c．未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能利用含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；
故選b；
【小問(wèn)6詳解】
W是Al，Z是Na，Al能夠與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【小問(wèn)7詳解】
處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對(duì)角線規(guī)則”，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)相似，所以答案為：。

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四川省成都市第七中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）：

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這是一份四川省成都市第七中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試題Word版含解析，共31頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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