?靖江高級(jí)中學(xué) 2022-2023 學(xué)年高一年級(jí)階段測(cè)試
化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷(選擇題共54分)
一、選擇題：本題共 18 小題，每小題 3 分，共 54 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或性質(zhì)用途均摘自教材，其中說(shuō)法正確的是
A. FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3
B. 儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料
C. SO2可用于殺菌消毒漂白，但由于有毒，故不可以做食品添加劑
D. 氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，該反應(yīng)屬于氮的固定
【答案】B
【解析】
【詳解】A．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；
B．儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．SO2具有還原性，常用于葡萄酒釀制，作葡萄酒的抗氧劑，可以用作食品添加劑，故C錯(cuò)誤；
D．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，但該反應(yīng)不屬于氮的固定，氮的固定是游離態(tài)的氮變化化合態(tài)的氮，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. NH3極易溶于水，可用作制冷劑
B. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C. Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作外墻涂料
D. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NH3作制冷劑的原因是液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?，故A不符合題意；
B．濃硫酸具有吸水性，并且不與氯氣反應(yīng)，因此?？捎糜诟稍顲l2，故B符合題意；
C．Fe2O3是紅棕色粉末，可用作外墻涂料，故C不符合題意；
D．NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)，胃酸主要成分是鹽酸，因此NaHCO3可用于制胃酸中和劑，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是




A.配溶液
B.制氨氣
C稱(chēng)量
D.檢驗(yàn)鉀離子

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．不能在容量瓶中直接溶解固體，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)得到，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH是易腐蝕性藥品，應(yīng)在燒杯中稱(chēng)量，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，做焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀(guān)察，故D正確。
綜上所述，答案為誒D。
4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SO
B. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
C. 含有0.1 mol?L?1 HCl的溶液中：K+、Mg2+、HCO、NO
D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中含有H＋，H＋、Fe2+、MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故A不符合題意；
B．強(qiáng)堿性溶液中含有OH－，OH－、Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而不共存，故B不符合題意；
C．含有0.1 mol?L?1 HCl的溶液中，H＋、HCO反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不共存，故C不符合題意；
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO都大量共存，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B. 向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
C. 向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
D. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯(cuò)誤；
B. 向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；
C. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A. 含0.1 mol?L?1BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2NA
B. 標(biāo)況下，11.2L SO3所含有的原子數(shù)為1.5NA
C. 7.8g Na2O2所含陰離子數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)況下8.96L HCl配制的濃鹽酸與足量MnO2加熱制氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含0.1 mol?L?1BaCl2的溶液，由于溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算Cl－物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，SO3是非氣態(tài)物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2含有鈉離子和過(guò)氧根離子，7.8g Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，所含陰離子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．標(biāo)況下8.96L HCl配制的濃鹽酸，其物質(zhì)的量為0.4mol，由于濃鹽酸反應(yīng)過(guò)程中逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此標(biāo)況下8.96L HCl配制的濃鹽酸與足量MnO2加熱制氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
7. 下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 少量的鈉保存在煤油中
B. 亞硫酸鈉固體密封保存
C. 保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入銅粉以防止氧化
D. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；
B．亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；
C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時(shí)加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會(huì)引入雜質(zhì)離子，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；
故選C。
8. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
該溶液中一定含有NH
B
向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
該粉末一定是碳酸鹽
C
向某無(wú)色溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定含SO
D
用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
該溶液一定是鈉鹽溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有氨氣生成，則說(shuō)明原溶液中含有NH，故A符合題意；
B．向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該粉末可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽或亞硫酸鹽，故B不符合題意；
C．向某無(wú)色溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含SO或Ag+，故C不符合題意；
D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉元素的溶液，不一定是鈉鹽溶液，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
9. 下列說(shuō)法正確的是
A. 用飽和溶液除去氣體中的
B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C. 配制溶液需稱(chēng)取固體9.6g
D. 溶液與溶液中前者大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉溶液也能吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和溶液除去氣體中的，A錯(cuò)誤；
B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，B正確；
C．配制溶液需250mL容量瓶，因此需稱(chēng)取固體的質(zhì)量是0.25L×1mol/L×40g/mol＝10.0g，C錯(cuò)誤；
D．溶液與溶液中一樣大，均0.3mol/L，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10. 依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法不正確的是

A. X是酸性氧化物
B. 工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸
C. 可用排空氣法收集NO氣體
D. 由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)化合價(jià)分析得到X為N2O5，則X是酸性氧化物，故A正確；
B．氨氣催化氧化生成NO，NO被氧氣氧化為NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，因此工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，故B正確；
C．NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，因此不能用排空氣法收集NO氣體，只能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；
D．由NH3→N2，氨氣具有還原性，NO2具有氧化性，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。
綜上所述，答案為C。
11. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．與CaCl2溶液不反應(yīng)，反應(yīng)A不符合題意；
B．Fe與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故B符合題意；
C．氧化銅是難溶于水的固體，故C不符合題意；
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
12. 某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cl2的制備和性質(zhì)探究，下列裝置和藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 利用甲制備Cl2
B. 利用乙證明氯氣具有漂白性
C. 利用丙的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成Cl-
D. 利用丁中氣球膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)，則常溫下不能利用甲制備Cl2，A不正確；
B．乙裝置中，Cl2與潮濕的有色布條接觸后，會(huì)與水反應(yīng)生成具有漂白能力的HClO等，所以利用乙不能證明氯氣具有漂白性，B不正確；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，生成的Cl2中混有HCl，HCl溶于水也能電離出Cl-，與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成Cl-，C不正確；
D．丁中氣球膨脹，表明圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而表明Cl2可與NaOH反應(yīng)，D正確；
故選D。
13. 下列實(shí)驗(yàn)方法或操作不能達(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)方法或操作
A
驗(yàn)證SO2有強(qiáng)氧化性
向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，溶液顏色褪去
B
探究鋁在濃硝酸中會(huì)形成致密氧化膜
將除去氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，一段時(shí)間后取出用水洗凈，并快速放入硫酸銅溶液中，觀(guān)察鋁片表面是否有紫紅色固體產(chǎn)生
C
檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)
將久置的Na2SO3粉末配成溶液，加入足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀(guān)察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D
驗(yàn)證氧化性強(qiáng)于Fe3+
向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，觀(guān)察溶液顏色變化

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)方法或操作不能達(dá)到目的，故A符合題意；
B．將除去氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，一段時(shí)間后取出用水洗凈，并快速放入硫酸銅溶液中，觀(guān)察鋁片表面是否有紫紅色固體產(chǎn)生，若沒(méi)有紫紅色固體產(chǎn)生，說(shuō)明鋁在濃硝酸中會(huì)形成致密氧化膜，故B不符合題意；
C．將久置的Na2SO3粉末配成溶液，加入足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀(guān)察是否有白色沉淀產(chǎn)生，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明久置的Na2SO3粉末已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)，故C不符合題意；
D．向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，觀(guān)察溶液顏色變化，紫紅色溶液褪色，說(shuō)明生成了鐵離子，則氧化性強(qiáng)于Fe3+，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
14. 硝酸廠(chǎng)煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋
B. 反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)是NO被H2氧化
D. 反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋離子總數(shù)一定保持不變
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)進(jìn)出圖可知，Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，然后Ce3+在酸性條件下再被NO氧化為Ce4+，NO被還原為N2，同時(shí)還生成水，據(jù)此解答。
【詳解】A．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)程Ⅱ?yàn)?NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，氧化產(chǎn)物為Ce4+，還原產(chǎn)物為N2，兩者之比為4∶1，故B錯(cuò)誤；
C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被H2還原為N2，H2被氧化為水，故C錯(cuò)誤；
D．處理過(guò)程中，Ce3+和Ce4+做催化劑，催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，數(shù)量不變，故D正確；
故選D。
15. ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度 ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠(chǎng)生產(chǎn) ClO2和NaClO2的工藝流程為∶

ClO2發(fā)生器中反應(yīng)為(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是
A. 反應(yīng)中 Na2SO3是氧化劑
B. 反應(yīng)中 ClO2氧化產(chǎn)物
C. 每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子
D. 參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后生成Na2SO4，硫的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，做還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．氯元素化合價(jià)從反應(yīng)前NaClO3中的+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移1 mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．1 mol Na2SO3參加反應(yīng)，失去2mol電子，1 mol NaClO3參加反應(yīng)，得到1 mol電子，在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，所以參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確；
故選D。
16. 和亞氯酸鈉()都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠(chǎng)生產(chǎn)和的工藝流程為：

下列關(guān)于生產(chǎn)流程的相關(guān)說(shuō)法，不正確的是
A. 工業(yè)上將制成固體，便于貯存和運(yùn)輸
B. “操作A”包括過(guò)濾、洗滌、干燥
C. 生產(chǎn)時(shí)向發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險(xiǎn)
D. 吸收器中生成的離子方程式為：
【答案】D
【解析】
【分析】生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，ClO2吸收器中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，將吸收器中的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌干燥等操作獲得NaClO2（s），以此分析解答。
【詳解】A．高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，說(shuō)明其性質(zhì)不穩(wěn)定，而NaClO2固體性質(zhì)穩(wěn)定，故工業(yè)上將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，故A正確；
B．從NaClO2溶液中獲得NaClO2固體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，故B正確；
C．高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑩?jù)此可知生產(chǎn)時(shí)向ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險(xiǎn)，故C正確；
D．根據(jù)流程可知，該反應(yīng)在堿性環(huán)境下進(jìn)行，不能生成氫離子，正確的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D。
17. 將32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反應(yīng)，兩步反應(yīng)共生成NO在標(biāo)況下的體積
A. 2.24L B. 6.72L C. 8.96L D. 11.2L
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】32gCu的物質(zhì)的量為=0.5mol，80mL5mol/L的HNO3溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為0.08L×5mol/L=0.4mol，200mL2mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量為0.2L×2mol/L=0.4mol，因此溶液中含有1.2mol H+，0.4mol NO，根據(jù)離子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，若0.5mol完全溶解，消耗的H+為0.5mol×=mol＞1.2mol，消耗的NO為0.5mol×=mol＜0.4mol，因此氫離子不足，生成的NO的物質(zhì)的量應(yīng)根據(jù)H+的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算，則生成NO物質(zhì)的量為1.2mol×=0.3mol，在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故選B。
【點(diǎn)睛】解答本題要注意銅與硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅溶液中加入稀硫酸，會(huì)繼續(xù)與銅反應(yīng)放出NO，因此不能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，需要根據(jù)離子方程式計(jì)算。
18. 某無(wú)色溶液可能由、、、、、中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。
下列關(guān)于原溶液說(shuō)法正確的是
A. 肯定存在、、 B. 肯定存在、
C. 肯定不存在，可能存在 D. 是否存在需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)測(cè)定
【答案】A
【解析】
【詳解】實(shí)驗(yàn)①中，氯水中的HCl可以與反應(yīng)生成CO2氣體，同時(shí)引入，得到甲溶液；實(shí)驗(yàn)②中，向甲溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，根據(jù)生成的白色沉淀可以檢驗(yàn)到溶液中的，但不能確定原溶液中是否有；實(shí)驗(yàn)③中，向原溶液加入，產(chǎn)生的白色沉淀可部分溶解于稀鹽酸，可知沉淀為BaCO3和BaSO4，即原溶液中有，沒(méi)有，因此溶液中陽(yáng)離子只能是。
綜上分析可知，原溶液中肯定存在、、，不確定是否有，不存在、。
因此正確選項(xiàng)為A。
第Ⅱ卷(主觀(guān)題共46分)
二、非選擇題
19. “氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2?3H2O晶體：
（1）若用裝置A制取NH3和O2的混合氣體，分液漏斗內(nèi)為濃氨水，則圓底燒瓶中加入的固體藥品為_(kāi)______。

（2）氨氣在裝置B中發(fā)生催化氧化，若條件控制不當(dāng)，B中可能發(fā)生副反應(yīng)，NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，寫(xiě)出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）若產(chǎn)生的氮氧化物尾氣(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為、，下列措施能提高NO和NO2去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
（4）若產(chǎn)生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致_______。
【答案】（1）Na2O2固體
（2）2NH3＋2O2N2O＋3H2O
（3）BC （4）亞硝酸鈣中混有硝酸鈣
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
若用裝置A制取NH3和O2的混合氣體，分液漏斗內(nèi)為濃氨水，常用氧化鈣或NaOH固體和濃氨水得到氨氣，而氧氣常用過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而該裝置要得到氨氣和氧氣，因此圓底燒瓶中加入的固體藥品為Na2O2固體；故答案為：Na2O2固體。
【小問(wèn)2詳解】
氨氣在裝置B中發(fā)生催化氧化，若條件控制不當(dāng)，B中可能發(fā)生副反應(yīng)，NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得到該副反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。
【小問(wèn)3詳解】
A．加快通入尾氣的速率，氣液接觸時(shí)間減少，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，故B符合題意；C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可增大反應(yīng)物的濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，故C符合題意；綜上所述，答案為：BC。
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)題意，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則過(guò)量的二氧化氮發(fā)生，導(dǎo)致生成的亞硝酸鈣中混合硝酸鈣；故答案為：亞硝酸鈣中混有硝酸鈣。
20. 實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
試回答下列問(wèn)題：
（1）“酸溶”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。
（3）“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。
（4）“氧化”過(guò)程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)__。
②裝置C的作用是____。
③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___。
④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___。
【答案】 ①. 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ ②. 在40℃水浴中加熱 ③. 玻璃棒、漏斗 ④. 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ⑤. 吸收氯氣，防止污染空氣 ⑥. 減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質(zhì)的濃度等） ⑦. 取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化
【解析】
【分析】根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時(shí)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經(jīng)過(guò)一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)“酸溶”過(guò)程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③2Fe3+ + Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+ + Fe=3Fe2+；
(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是在40℃水浴中加熱，故答案為：在40℃水浴中加熱；
(3)“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；
(4)①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
②氯氣有毒，尾氣中的氯氣不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；
③為使Cl2能在B裝置中與FeCl2溶液充分發(fā)生反應(yīng)，可以減慢氯氣的通入速度，或者增大B中FeCl2溶液的濃度，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施還有減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度、增大B中溶質(zhì)的濃度等，故答案為：減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度(或增大B中溶質(zhì)的濃度等)；
④在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，因此證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化，故答案為：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化。
21. 1984年，地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類(lèi)肝炎病毒的消毒液，經(jīng)北京市衛(wèi)生局組織專(zhuān)家定名為“84"消毒液。某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（2）“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，原因是：_______。(用離子方程式表示)
（3）某實(shí)驗(yàn)需用480mL 0.1mol·L-1的NaClO消毒液，現(xiàn)用該“84”消毒液配制，需要用量取該“84”消毒液的體積為_(kāi)______mL。在配制過(guò)程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有_______。
（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______(填字母)。
A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)烘干就直接使用
B. 移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
C. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度線(xiàn)
D. 定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
（5）為測(cè)定某品牌“84”消毒液的濃度，準(zhǔn)確量取10.00mL。消毒液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，酸化、充分反應(yīng)后向溶液中滴加2mol/L Na2S2O3溶液。完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)離子方程式為：，；通過(guò)計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度_______。(寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程)
【答案】（1）4.0 （2）ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
（3） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶、膠頭滴管 （4）BC
（5）3.85mol/L
【解析】
【分析】需用480mL 2.0 mol?L-1NaClO的消毒液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋公式計(jì)算所需濃NaClO溶液的體積；在配制該84消毒液的過(guò)程中，除需要燒杯、玻璃棒等儀器外，還必需的玻璃儀器有容量瓶、膠頭滴管；
【小問(wèn)1詳解】
該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為；
故答案為：4.0；
【小問(wèn)2詳解】
“84”消毒液的有效成分為NaClO，潔廁劑(含有鹽酸)中含有HCl，二者混合生成黃綠色氣體Cl2，同時(shí)還生成NaCl、H2O，反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，危害人體健康；
故答案為：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O；
【小問(wèn)3詳解】
實(shí)驗(yàn)需用480 mL 0.1 mol/L的NaClO消毒液，應(yīng)選500mL容量瓶，根據(jù)稀釋的原理，稀釋前后物質(zhì)的量不變，0.5L×0.1mol/L=4.0mol/L×V，解得V=0.0125L=12.5mL，則需要用量簡(jiǎn)量取該“84”消毒液的體積為12.5mL；在配制過(guò)程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：12.5；500mL容量瓶、膠頭滴管；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)，如果n偏小、V偏大都導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)烘干就直接使用，n、V無(wú)影響，配制溶液濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度線(xiàn)，則V偏大，配制溶液濃度偏低，故C正確；
D．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，V偏小，配制溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
【小問(wèn)5詳解】
反應(yīng)消耗n(Na2S2O3)=cV=2 mol/L×38.50×10-3L=7.7×10-2mol，由2CH3COOH+2I- + C1O- =I2+Cl- +2CH3COO- +H2O、，可得關(guān)系式，則，解得x=3.85×10-2mol，該“84"消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為：；
故答案為：3.85mol/L。
22. SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。
（1）某同學(xué)利用圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。

①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______。
②向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N2，此操作的目的是_______。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒(méi)有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為_(kāi)______(填化學(xué)式)。
④裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明二氧化硫具有_______性。
（2）某興趣小組用圖所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測(cè)定。當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL空氣時(shí)，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止實(shí)驗(yàn)。該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含V代數(shù)式表示)。

（3）某化工廠(chǎng)用圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的SO2。
①過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
②過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、水反應(yīng) ③. BaSO3 ④. 氧化
（2）
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化鋇溶液中無(wú)現(xiàn)象，通入氫硫酸中，溶液出現(xiàn)渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，防止污染環(huán)境。
【小問(wèn)1詳解】
①根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；故答案為：分液漏斗。
②裝置中有氧氣，氧氣會(huì)與二氧化硫、水反應(yīng)，向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N2，此操作的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、水反應(yīng)；故答案為：排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、水反應(yīng)。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒(méi)有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，氨氣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銨和亞硫酸鋇，因此生成的白色沉淀為BaSO3；故答案為：BaSO3。
④裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀和水，二氧化硫中硫化合價(jià)降低，因此說(shuō)明二氧化硫具有氧化性；故答案為：氧化。
【小問(wèn)2詳解】
某興趣小組用圖所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測(cè)定。當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL空氣時(shí)，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止實(shí)驗(yàn)。根據(jù)關(guān)系,2～5SO2，則VmL中二氧化硫物質(zhì)的量為2.5 ×0.001 mol?L ?1 ×0.05L＝1.25×10?4mol，該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為；故答案為：。
【小問(wèn)3詳解】
①過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)為，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；故答案為：。
②過(guò)程Ⅱ是二氧化硫和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。

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