福建省廈門市第十中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．膽礬煉銅 B．火藥使用C．打磨磁石制指南針 D．糧食釀醋【答案】C【詳解】A．五水硫酸銅俗名膽礬，膽礬冶煉銅過程中有單質(zhì)銅生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B．黑火藥的成分有硝酸鉀、硫磺和木炭，使用過程中生成了二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．磁石具有磁性，可用于制造指南針，但制造過程中沒有生成新物質(zhì)，只是磁石形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故C選；D．糧食釀醋過程中，淀粉轉(zhuǎn)化為醋酸，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選：C。2．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】選項(xiàng)ACD：反應(yīng)都有元素化合價(jià)發(fā)生變化、均屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B：反應(yīng)中無元素化合價(jià)升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；答案選B。3．是優(yōu)良的飲用水處理劑。將、、KOH混合共熔可制備，反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．鐵元素被氧化B．反應(yīng)中，氮原子得到電子C．每生成1mol個(gè)，轉(zhuǎn)移6mol電子D．是還原產(chǎn)物【答案】C【分析】反應(yīng)中，Fe元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+3價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。【詳解】A．鐵元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，A正確；B．反應(yīng)中，氮原子得到電子，被還原，B正確；C．每生成1mol個(gè)，轉(zhuǎn)移(6-3)mol=3mol電子，C錯(cuò)誤；D．N元素從+5價(jià)降低到+3價(jià)，是還原產(chǎn)物，D正確；故選C。4．將30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.5 mol/L B．0.05 mol/L C．0.005 mol/L D．5.0 mol/L【答案】B【詳解】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得，解得c=0.05 mol/L，故答案為：B。5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫不正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中可發(fā)生完全電離，其電離方程式為：，A正確；B．KHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中可發(fā)生完全電離，其電離方程式為：，B正確；C．一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液中會(huì)發(fā)生部分電離，其電離方程式為：，C正確；D．硫酸氫鈉在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。6．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液B．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液【答案】A【詳解】A．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故A正確；B．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl和水，始終存在可自由移動(dòng)的Na+和Cl-，滴定過程中燈泡不可能熄滅，故B錯(cuò)誤；C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液生成HCl和硫酸鋇沉淀，始終存在可自由移動(dòng)的H+和Cl-，滴定過程中燈泡不可能熄滅，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成AgCl沉淀和硝酸，始終存在可自由移動(dòng)的H+和，滴定過程中燈泡不可能熄滅，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：B．稀鹽酸除鐵銹：C．銅片插入到硝酸銀溶液中：D．與溶液反應(yīng)：【答案】C【詳解】A．碳酸鎂微溶于水，在離子方程式中要保留化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，在離子方程式中不可拆分，B錯(cuò)誤；C．銅片插入到硝酸銀溶液中會(huì)生成硝酸銅和銀單質(zhì)，其離子方程式為：，C正確；D．與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，上述離子方程式配比不正確，正確的為：，D錯(cuò)誤；故選C。8．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)中，每生成3mol硫時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8B．固體中含離子數(shù)為0.3C．含有的電子數(shù)為0.5D．11.2LCO和混合氣體充入密閉容器，所含分子數(shù)等于【答案】B【詳解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，生成3molS單質(zhì)，則每生成3mol硫時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；B．10.6gNa2CO3固體的物質(zhì)的量，則0.1molNa2CO3固體中含離子數(shù)為0.3NA，B正確；C．8.5gNH3的物質(zhì)的量，而氨氣分子中含有10個(gè)電子，則0.5molNH3含有的電子數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D．未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和11.2LO2的物質(zhì)的量未知，混合后所含分子數(shù)未知，D錯(cuò)誤；故選B。9．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞溶液變紅的溶液：、、、B．含有大量的溶液：、、、C．室溫下pH=1的溶液中：、、、D．某無色透明溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．使酚酞溶液變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨弱電解質(zhì)，兩者不能大量共存，A不符合題意；B．會(huì)與發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，兩者不能大量共存，B不符合題意；C．室溫下pH=1的溶液中存在大量氫離子，該組離子不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．在水溶液中顯黃色，不符合“無色”溶液的限定條件，D不符合題意；故選C。10．為從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：下列說法正確的是A．A中主要有和，也可能有一些B．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去C．D中只有這三種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有【答案】A【分析】粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等離子，①加入過量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加過量的碳酸鈉溶液，除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+，③加入適量的鹽酸除去過量的OH-和，最終得到精鹽水，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知加入過量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還會(huì)有少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+及過量的Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析，加入過量Na2CO3溶液后，溶液中應(yīng)有OH-、四種離子 ，故C錯(cuò)誤；D．③中發(fā)生的反應(yīng)包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。 二、填空題11．請寫出下列反應(yīng)的離子方程式(寫成化學(xué)方程式不得分)。(1)向盛有鋅粒的試管中滴加稀鹽酸__________________(2)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中通入少量二氧化碳?xì)怏w__________________(3)向盛有大理石顆粒的試管中加入稀鹽酸__________________(4)向盛有氯化鋇溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液__________________(5)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加氯化銨溶液__________________【答案】(1)(2)(3)(4)(5) 【詳解】（1）鋅粒和稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，其離子方程式為：；（2）少量二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其離子方程式為：；（3）大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式為：；（4）氯化鋇與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，其離子方程式為：；（5）氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和弱電解質(zhì)一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：。 三、計(jì)算題12．回答下列問題：(1)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)生成和，該反應(yīng)一定是______(填序號)。A．離子反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．置換反應(yīng)素材I．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：。結(jié)合素材回答問題(2)~(4)：(2)該反應(yīng)中的摩爾質(zhì)量是______(3)28g鐵粉中含有的Fe原子數(shù)是______。(4)若28g鐵粉完全反應(yīng)，析出Cu單質(zhì)的質(zhì)量為______。素材II．宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理是：。結(jié)合素材回答問題(5)~(6)：(5)在相同條件下體積相同的和兩種氣體分子數(shù)之比為______。(6)在0℃、101kPa條件下，11.2L氧氣完全反應(yīng)，消耗的的體積是______。素材III．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。結(jié)合素材回答問題(7)~(8)：(7)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是______(填元素符號)。(8)該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。(9)向空氣中排放會(huì)造成酸雨，檢測出某地雨水中的離子組成和濃度如下表所示：離子濃度()0.060.080.020.04a 該雨水中氫離子的濃度a=______。【答案】(1)C(2)160g/mol(3)(4)(5)1：1(6)22.4L(7)C(8)S和KNO3(9)0.12 【詳解】（1）蠟燭與的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)生成和，A．上述反應(yīng)屬于非水溶液反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．不是單一化合物分解成多種物質(zhì)的反應(yīng)，所以不屬于分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．不涉及單質(zhì)置換單質(zhì)的過程，所以不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C；（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以的摩爾質(zhì)量為160g/mol；（3）28g鐵粉中含有的Fe的物質(zhì)的量為，所以其原子數(shù)是；（4）若28g鐵粉的物質(zhì)的量為，完全反應(yīng)析出Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量也為0.5mol，所以其質(zhì)量為；（5）在相同條件下和兩種氣體分子數(shù)之比等于其體積之比，為1：1；（6）在0℃、101kPa條件下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為，完全反應(yīng)后消耗的的物質(zhì)的量是，在標(biāo)況下其體積為=22.4L；（7）反應(yīng)中，C元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以化合價(jià)升高的元素是C；（8）反應(yīng)中，S元素和N元素化合價(jià)均降低，所以作為氧化劑的物質(zhì)是S和KNO3；（9）根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，c()+c()+c()=2c()+c()，即0.06+0.02+a=20.08+0.04，解得a=0.12。 四、實(shí)驗(yàn)題13．2022年3月32日，天宮課堂第二課開啟，翟志剛、王亞平、葉光富等三位宇航員老師在中國空間站天宮一號中進(jìn)行授課。王亞平老師用醋酸鈉(化學(xué)式：)的過飽和溶液做了一個(gè)“太空冰雪”的趣味實(shí)驗(yàn)，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”。這個(gè)實(shí)驗(yàn)激發(fā)了廈門十中高一年同學(xué)們的探究熱情，他們想重現(xiàn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】過飽和溶液指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)超過其飽和限度，而溶質(zhì)仍未析出的溶液。過飽和溶液能存在的原因是，溶質(zhì)不易在溶液中形成結(jié)晶中心(即晶核)。當(dāng)溶液中存在雜質(zhì)、受到擾動(dòng)或加入一塊非常小的溶質(zhì)晶體作為“晶核”，馬上就能析出晶體。任務(wù)一、認(rèn)識醋酸鈉和醋酸鈉溶液(1)醋酸鈉是一種白色晶體，從物質(zhì)的分類上看，醋酸鈉屬于______(填序號)。A．酸    B．堿    C．鹽  D．非電解質(zhì)   E．電解質(zhì)    F．弱電解質(zhì)(2)探究醋酸鈉溶液的性質(zhì)同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開關(guān)，電流表的示數(shù)為0.10A。繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數(shù)不斷增大，最終示數(shù)為0.24A。據(jù)此推測，在水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是______(填微粒符號)。任務(wù)二、制備醋酸鈉固體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)醋酸在水中的電離方程式為：__________________(4)往盛有氫氧化鈉濃溶液的燒杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至過量，控制溶液最終的pH值為7。請寫出醋酸溶液與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。(5)隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導(dǎo)率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與圖相符和的是______。A． B．C． D．(6)稱取80.0g氫氧化鈉固體配成濃溶液，緩慢滴入500mL的醋酸溶液，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上最多可獲得醋酸鈉晶體的質(zhì)量為______。【答案】(1)CE(2)Na+、CH3COO-(3)CH3COOHCH3COO-+H+(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(5)B(6)164g 【詳解】（1）醋酸鈉是一種白色晶體，從物質(zhì)的分類上看，醋酸鈉由陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)(填序號)；故答案為：CE；（2）醋酸鈉在水中電離成鈉離子和醋酸根離子，在水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是Na+、CH3COO-(填微粒符號)。故答案為：Na+、CH3COO-；（3）醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；（4）往盛有氫氧化鈉濃溶液的燒杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至過量，控制溶液最終的pH值為7。醋酸溶液與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 。故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（5）NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，隨著醋酸的滴入，燒杯中離子濃度逐漸減小，后來溶液變成醋酸，部分電離，但離子濃度不為零，燒杯中溶液的電導(dǎo)率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與圖相符和的是B。故答案為：B；（6）稱取80.0g氫氧化鈉固體配成濃溶液，緩慢滴入500mL5mol·L－1的醋酸溶液， ,醋酸過量，按NaOH計(jì)算， ，x=164g,將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上最多可獲得醋酸鈉晶體的質(zhì)量為164g，故答案為：164g。14．小蔡同學(xué)有點(diǎn)缺鐵性貧血，他看中了市面上的一款“SP補(bǔ)鐵劑”，產(chǎn)品說明書如圖。但他為人謹(jǐn)慎，想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)品說明書是否屬實(shí)，再購買和使用。【查閱資料】易被空氣中的氧氣氧化為。實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中是否含(1)具體的實(shí)驗(yàn)操作為：________________。實(shí)驗(yàn)二：測定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量【實(shí)驗(yàn)原理】用一定濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定補(bǔ)鐵劑，即可測定的含量。I．配制100mL的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液(2)用電子天平(可精確到0.001g)稱取的的質(zhì)量為______。(3)配制上述溶液，所需的儀器有電子天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______。(4)下列配制溶液的操作中，正確的是______(填序號)。A．將高錳酸鉀固體放入燒杯中，量取約20mL水進(jìn)行溶解，并加入適量稀硫酸酸化B．待酸性溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．酸性溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，直接定容D．將液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線處(5)下述操作，將導(dǎo)致所得的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低的是_____(填序號)。A．所使用的容量瓶未經(jīng)干燥，含有蒸餾水B．未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容C．定容時(shí)仰視刻度線D．洗滌玻璃棒和燒杯時(shí)，有液體濺出II．用移液管量取10.00mL補(bǔ)鐵劑，用所配制的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定補(bǔ)鐵劑，測定的含量。滴定過程中，平均消耗12.00mL酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定過程中涉及的反應(yīng)的離子方程式為：(6)高錳酸鉀在水中的電離方程式為：__________________。(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，補(bǔ)鐵劑中的濃度為______mg/mL。(8)小蔡同學(xué)發(fā)現(xiàn)，的含量小于說明書中的50mg/mL，你猜測原因可能是____________。【進(jìn)一步探究】小蔡同學(xué)取滴定后的一份溶液，往溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，將所得沉淀過濾出來，洗滌，灼燒，得到0.57g固體。已知灼燒過程中涉及的化學(xué)方程式為：(9)往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式為：__________________。【得出結(jié)論】(10)“SP補(bǔ)鐵劑”中，實(shí)際的鐵元素含量______說明書中的鐵元素含量(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】(1)取少許樣品于試管中，加水溶解，再滴加稀鹽酸酸化，然后加入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明樣品中含硫酸根離子，反之則無。(2)1.580g(3)100mL容量瓶和膠頭滴管(4)AB(5)CD(6)(7)33.6(8)補(bǔ)鐵劑中部分被氧化為(9)、(10)小于 【詳解】（1）檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為：取少許樣品于試管中，加水溶解，再滴加稀鹽酸酸化，然后加入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明樣品中含硫酸根離子，反之則無。（2）根據(jù)m=cVM可知，需稱量高錳酸鉀的質(zhì)量為0.1L××158g/mol=1.580g；（3）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用電子天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：電子天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（4）A．高錳酸鉀固體需在燒杯中溶解，A正確；B．帶酸性高錳酸鉀溶液完全溶解后冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，B正確；C．酸性溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，需加入蒸餾水至刻度線下1-2cm處再定容，C錯(cuò)誤；D．將液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線處，會(huì)稀釋溶液，D錯(cuò)誤；故選AB。（5）A．容量瓶中含有少量蒸餾水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A不符合題意；B．未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，會(huì)使加入蒸餾水的體積減小，導(dǎo)致最終所測標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏高，B不符合題意；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使加入蒸餾水的體積增大，導(dǎo)致最終所測標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，C符合題意；D．洗滌玻璃棒和燒杯時(shí)，有液體濺出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最終所測標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，D符合題意；故選CD；（6）高錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，生成鉀離子和高錳酸根離子，其電離方程式為：；（7）平均消耗12.00mL酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液，結(jié)合反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可知，n(Fe2+)=，則補(bǔ)鐵劑中的濃度為；（8）易被空氣中的氧氣氧化為，所以可能補(bǔ)鐵劑中部分被氧化為，導(dǎo)致的含量小于說明書中的50mg/mL；（9）滴定后亞鐵離子被酸性高錳酸鉀氧化為鐵離子，所以滴定后溶液中存在氫離子、硫酸根離子、鐵離子、錳離子，加入過量氫氧化鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為：、；（10）將所得沉淀過濾出來，洗滌，灼燒，得到固體0.57g為氧化鐵的質(zhì)量，則所含鐵元素的物質(zhì)的量為，則“SP補(bǔ)鐵劑”中，實(shí)際的鐵元素含量為；經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論：“SP補(bǔ)鐵劑”中，實(shí)際的鐵元素含量小于說明書中的鐵元素含量（50mg鐵/mL）。 五、工業(yè)流程題15．我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個(gè)新的水平，在此基礎(chǔ)上，將工業(yè)純堿(含、等雜質(zhì))進(jìn)行提純。(1)反應(yīng)I結(jié)束后，有晶體析出，從溶液中獲取晶體的操作是___________。(2)獲得的晶體需要進(jìn)行洗滌和干燥，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的操作是_____________。(3)反應(yīng)II中，對晶體進(jìn)行加熱，會(huì)生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)II化學(xué)方程式是__________________。(4)流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是_______。(5)“結(jié)晶”后得到晶體，母液I中含有的離子有、、_____。【答案】(1)過濾(2)取最后一次洗滌液于試管中，加足量硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀，說明Cl-已經(jīng)除盡(3) (4)Mg2+(5)、Cl-  【分析】聯(lián)合制堿法將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液；工業(yè)純堿中含有Mg2+、C1-等雜質(zhì)，氫氧化鎂和氫氧化鐵均難溶于水，向工業(yè)純堿的水溶液中加入氫氧化鈉，Mg2+都轉(zhuǎn)化為金屬氫氧化物的沉淀而除去，濾液結(jié)晶出NaHCO3晶體，經(jīng)過洗滌、脫水得到純凈的Na2CO3。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，從溶液中經(jīng)過過濾操作獲取NaHCO3晶體；故答案為：過濾；（2）檢驗(yàn)最后一次洗滌是否有Cl-，確認(rèn)NaCl是否完全除盡，具體操作，取最后一次洗滌液于試管中，加足量硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀，說明Cl-已經(jīng)除盡；故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，加足量硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀，說明Cl-已經(jīng)除盡；（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，；故答案為：；（4）根據(jù)上述分析，加入NaOH去除溶液中Mg2+；故答案為：Mg2+；（5）根據(jù)上述分析，氯化銨和氯化鈉的溶液；故答案為：Cl-、。 

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