高  一  化  學本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。第Ⅰ卷 （選擇題   共70分）相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23   Mg 24    Al 27   S 32  Cl 35.5  K 39一、選擇題（本小題包括35道小題，每小題2分，共70分。每小題只有一個選項符合題意）1. 保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是 （    ） A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 B．發(fā)展清潔煤技術，開展煤的綜合利用 C．發(fā)展新能源，如太陽能、水能等 D．限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)2．下列電離方程式中，正確的是 （    ）           A．H2SO4＝H2＋＋SO42－    B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－    D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－3．下列離子方程式中，正確的是 （    ）  A．鐵與氯化鐵溶液反應： B．大理石與稀鹽酸反應：C．碳酸氫鈉與鹽酸反應：D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：4．下列化學用語表達正確的是 （    ）       5．在配制一定物質的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是  （    ）  A．燒瓶         B．燒杯         C．容量瓶         D．玻璃棒 6.硒（Se）是人體必需的微量元素，的質子數(shù)為  （    ） A．34B．46C．80D．1147．常用于測定動植物標本的年齡。關于原子的說法正確的是 （    ） A．中子數(shù)為14                 B．質子數(shù)為14 C．核外電子數(shù)為14             D．質量數(shù)為14  8．下列物質屬于能導電的化合物的是  （    ） A．蔗糖B．鐵單質C．NaCl固體D．KOH溶液 9．下列各實驗合理的是   （    ）  10．下列說法不正確的是（    ）    A．用明礬凈水達不到目的 B．用Na2O2作呼吸面具中氧氣的來源 C．往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變化  D．往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去 11.下列反應中，HCl作氧化劑的是   （    ） A．B．C． D． 12．實驗室配制0.20 mol/L NaOH溶液，下列操作正確的是   （    ） A．稱量時，將NaOH固體放在托盤天平的右盤B．溶解NaOH后，將溶液立即轉移到容量瓶中C．移液后，將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液也轉移到容量瓶中D．定容后，將容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線 13．下列有關膠體的敘述正確的是   （    ） A．是一種純凈物B．用食醋除去水垢利用了膠體的性質C．分散質粒子的直徑在0.01~1 nm之間D．當光束通過稀豆?jié){時，能產生丁達爾效應 14．下列有關反應Cl2 + H2O = HCl + HClO的敘述中，正確的是（    ）A．Cl2只作氧化劑B．Cl2只作還原劑C．Cl2既作氧化劑又作還原劑D．氯元素的化合價不發(fā)生變化15．用氯氣消毒后的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變質的是 （    ）①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2A．②④        B．③④          C．②③④          D．全部16．下列有關鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生反應的說法中，不正確的是（    ）A．該反應是放熱反應B．該反應是離子反應C．該反應屬于復分解反應D．該反應屬于氧化還原反應17．質量比為2∶3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，放出氫氣在相同條件下的體積比為 （    ）A．1∶1          B．1∶2       C．1∶3           D．2∶318．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（    ）  A．稀有氣體元素          　       B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．左下方區(qū)域的金屬元素           D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 19．下列說法正確的是 （    ） A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質 C. 鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2      D. 鈉著火時用干燥的沙土來撲滅20．下列化學實驗現(xiàn)象描述不正確的是（    ）A．淀粉溶液遇碘酒變藍色      B．石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色    C．氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色     D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀21．下列說法正確的是 （    ）A．氯水放置一段時間，pH減小    B．Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)?/span>Na2O2C．紅熱的Fe與水蒸氣反應，生成Fe2O3和H2D．鐵與少量氯氣在一定條件下生成氯化亞鐵22．現(xiàn)有①Al2O3 ②Na2CO3 ③(NH4)2CO3 ④Al(OH)3四種物質，其中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是  （    ）????????????? A．①②B．②④C．①②③D．①③④23.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 （    ）A、HCl           B、HBr              C、HF              D、HI24. 下列反應的化學方程式錯誤的是ww （    ）A．               B．C．D．25．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 （    ）A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強26．下列離子組能大量共存且溶液為無色的是  （    ） A． B．C．D． 27．NaHCO3與Na2CO3的性質，下列敘述錯誤的是 （    ）A．質量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2氣體多B．物質的量相同時，跟足量鹽酸反應，Na2CO3所消耗H+物質的量是NaHCO3的2倍C．物質的量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下得到等體積的CO2D．將它們分別加入到澄清石灰水中，都產生白色沉淀28．對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（   ）選項實驗現(xiàn)象解釋AC12使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強還原性BNa燃燒時生成淡黃色固體Na被氧化C新切開的鈉表面在空氣中很快變暗鈉容易與空氣中的氧氣等反應DNaCl溶于水后導電性增強氯化鈉是由離子鍵構成的化合物29．除去下列物質中的雜質，選用試劑不正確的是 （    ） A．CuO中混有Al2O3     NaOH溶液  B．FeCl2溶液中混有FeCl3     鐵粉C．FeCl3溶液中混有FeCl2    氯氣  D．NaOH溶液中混有Na2CO3    鹽酸30．下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是  （    ）A．Na2O2→Na                          B．Al2O3→Al(OH)3C．CO→ Na2CO3                              D．Na2CO3→NaOH31.對于MgCl2中的化學鍵判斷正確的是  （    ）   A．只有共價鍵                        B. 既有金屬鍵又有極性共價鍵 C.  只有離子鍵                       D. 既有離子鍵又有非極性共價鍵 把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 （    ）?????????????   Fe(OH)3；Fe2O3                       Fe(OH)2；FeO   Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4              Fe2O3 ；Fe(OH)3 33.下列說法錯誤的是  （    ） A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．Fe與過量鹽酸反應生成三氯化鐵和氫氣D．向AlCl3溶液中滴加氨水會產生白色絮狀沉淀34. 下列離子檢驗中，結論可靠的是（   ）   A．往某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42－    B．往某溶液中加入鹽酸，產生無色氣體，說明原溶液中含有CO32－   C．加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有Fe3+   D．往某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－ 35．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 （    ）A．在標準狀況下，22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA B．24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)為2NA C．32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA                          第Ⅱ卷 （非選擇題  共30分）相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Zn 65   Al 27  Ba 137  Cl 35.5  Fe 56   Ca 4036．（12分）I.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：  主族周期 1①ⅡA  ⅢA  ⅣA  ⅤA  ⅥA   ⅦA  2   ②③④  3⑤ ⑥⑦  ⑧ （1）②的最簡單氣態(tài)氫化物分子的電子式：         。（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物         。（填“強”、“弱”或“相同”）（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是         。（填化學式）（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：          。（5）⑦的原子結構示意圖為          。（6）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式     為            。 (7)用電子式表示HCl分子的形成過程:                               。 II.下表為元素周期表的一部分，根據(jù)下面的要求回答問題：（1）在上面元素周期表中A、B、C、D四個區(qū)域中全部是金屬元素的區(qū)域為________。    （2）現(xiàn)有Al、甲和乙三種同周期短周期金屬元素，甲元素原子核外M電子層比K電子層上的電子數(shù)少1。①寫出Al元素在周期表中的位置________。②為了比較三種金屬單質的活潑性,下列實驗操作描述不正確的是      (填序號)。a．將綠豆粒大小的甲和未用砂紙打磨的乙單質分別放入冷水中,并都滴入2滴酚酞溶液b．將鋁和乙這兩種元素的塊狀單質先用砂紙磨去表面氧化膜后分別和同濃度的鹽酸反應c．將Al和乙這兩種元素的塊狀單質先用砂紙磨去表面氧化膜，再分別和等量氫氧化鈉作用d．比較這三種金屬元素形成的氫氧化物的堿性37．（8分）下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A是一種常見的金屬；B常溫下是黃綠色氣體；單質C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是無色溶液。在適當?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進行反應。試回答下列問題：          （1）B的電子式是      ；C的分子式是      ；E的分子式是       。   （2）反應①的化學方程式是         。  （3）反應②的離子方程式是         。  （4）找出反應②中的氧化劑是         。38.（10分）化學興趣小組對以下實驗進行探究：   Ⅰ.牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；寫出氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式                。   Ⅱ. 現(xiàn)欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性,請完成以下實驗報告:   （1）稱取用磨砂紙打磨后的鐵釘2.8 g放入50.0 mL稀硫酸中，充分反應后若2.8g純凈的Fe全部參加反應。反應中轉移         moL電子。 （2）下列有關Fe2+的說法不正確的是       （選填序號）。   A.可以先加KSCN溶液再加氯水來檢驗Fe2+    B.可以先加鐵粉再加KSCN溶液來檢驗Fe2+  C.能使酸性KMnO4溶液紫色褪去   D.能觀察到溶液顏色為淺綠色        Ш.鹵族元素是典型的非金屬元素,已知稀溴水與稀鐵鹽（含Fe3+）溶液的顏色相近；Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋；Fe3＋能將I－氧化為I2。請完成以下實驗報告:  （1）關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是       （選填序號）。A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱     C.被其他鹵素單質從鹵化物中置換出來的可能性隨原子序數(shù)的增加而增大     D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增加而增強  （2）稀溴水的顏色為           。  （3）將Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入幾滴淀粉碘化鉀溶液。溶液變為藍色，不能證明證明Br2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因為Br2與I-作用產生的碘可以使淀粉變藍，寫出Br2與I-作用的離子方程式                    。 另將Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入幾滴           溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能將Fe2＋氧化為Fe3＋。  （4）另取20 mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2＋恰好完全轉化為Fe3＋，消耗的Cl2在標準狀況下的體積為0.336 L，則該FeSO4溶液的物質的量濃度為     mol/L。 

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