【新高考】2023年高考化學(xué)二輪題型精講精練——專題20 溶液中粒子濃度大小的比較-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?專題20 溶液中粒子濃度大小的比較
目錄
一、熱點(diǎn)題型歸納…………………………………………………………………………………………………………1
【題型一】單一溶液中微粒濃度的關(guān)系…………………………………………………………………………………1
【題型二】混合溶液中粒子濃度的關(guān)系…………………………………………………………………………………3
【題型三】微粒濃度比值的變化和計(jì)算…………………………………………………………………………………5
【題型四】反應(yīng)過程中微粒濃度的比較…………………………………………………………………………………6
二、最新?？碱}組練………………………………………………………………………………………………………8

【題型一】單一溶液中微粒濃度的關(guān)系
【典例分析】
【典例1】（2021·天津等級考）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）。
A．在0.1mol·L－1 H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）
B．在0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（OH－）
C．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中c（HCO3－）+c（H2CO3）＝0.1mol·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
【提分秘籍】
一、溶液中微粒濃度的等量關(guān)系
1．理解守恒原理，突破離子濃度等量關(guān)系

2．明確三大守恒特點(diǎn)，快速判斷關(guān)系式正誤
（1）電荷守恒
①系數(shù)：電荷數(shù)
②特點(diǎn)：只含離子，與物質(zhì)的種類、比例、是否反應(yīng)無關(guān)，只與離子的種類有關(guān)
③判斷：先看系數(shù)是否正確，再看離子是否齊全
④應(yīng)用：已知離子濃度之間的關(guān)系，比較離子濃度之間的關(guān)系
⑤技巧：若溶液呈中性，則一般用電荷守恒節(jié)選等量代換
（2）物料守恒
①系數(shù)：按照比例確定
②特點(diǎn)：一定沒有H+和OH－，與比例有關(guān)，與是否反應(yīng)無關(guān)
③判斷：先看比例是否正確，再看微粒是否齊全
（3）質(zhì)子守恒
①表達(dá)式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外來＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外來
②系數(shù)：變化量
③特點(diǎn)：一定有H+和OH－，還有分子
④混合液中質(zhì)子守恒＝電荷守恒與物料守恒消不變或特定的離子
⑤判斷：先根據(jù)變化量確定系數(shù)是否正確，再看微粒方向是否正確
【易錯警示】規(guī)避微粒濃度等量關(guān)系中的2個易失分點(diǎn)

二、溶液中微粒濃度的不等量關(guān)系
1．三個原則
（1）原始物質(zhì)中微粒濃度大
①鹽在溶液中主要以離子形式存在
②弱酸或弱堿在溶液中主要以分子形式存在
（2）化學(xué)式中個數(shù)多的微粒濃度大
（3）主要反應(yīng)生成的微粒濃度大
2．多元弱酸溶液
（1）比較原則：根據(jù)多步電離分析，第一步電離為主，第二步電離為輔，水的電離最次
（2）比較舉例
①H2CO3溶液：c（H2CO3）＞c（H+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（CO32－）
②H3PO4溶液：c（H3PO4）＞c（H+）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）＞c（OH－）
3．多元弱酸的正鹽溶液
（1）比較原則：根據(jù)多步水解分析，第一步水解為主，第二步水解為輔，水的電離最次
（2）比較舉例
①Na2CO3溶液：c（Na +）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（H+）
②（NH4）2SO4溶液：c（NH4 +）＞c（SO42－）＞c（H+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）
4．弱酸的酸式鹽溶液
（1）比較原則：根據(jù)電離程度和水解程度的相對大小
①電離程度大：Ka2＞Kh2，電離為主，水解為輔，水的電離最次
②電離程度大：Kh2＞Ka2，水解為主，電離為輔，水的電離最次
（2）比較舉例
①NaHX（酸性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X）
②NaHX（堿性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－）
5．不同溶液中同一離子濃度的比較
（1）比較原則：要看溶液中其他離子對該微粒存在的相關(guān)平衡的影響（促進(jìn)或抑制）
（2）比較舉例：相同的物質(zhì)的量濃度的a．NH4Cl；b．CH3COONH4；c．NH4HSO4
①NH4 +存在的主要平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+
②分析過程：Cl－對該平衡無影響；CH3COO－促進(jìn)該平衡；H+抑制該平衡
③c（NH4 +）的大小關(guān)系：c＞a＞b
【變式演練】
1．（2021年1月高三八省聯(lián)考廣東卷）疊氮酸（HN3）與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）。
A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
C．NaN3的電離方程式：NaN3Na++3N－
D．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c（H+）+c（Na+）＝c（N3－）+c（HN3）
2．（2021·廣東選考）鳥嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）。
A．0.001mol/LGHCl水溶液的pH＝3
B．0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高
C．GHCl在水中的電離方程式為：GHClG+HCl
D．GHCl水溶液中：c（OH－）+c（Cl－）＝c（H+）+c（G）
3．（2021·福建省等級考）如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法正確的是（）。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c（OH－）比c點(diǎn)溶液的小Ka2（H2CO3）＞
B．a(chǎn)點(diǎn)時，Kw＜Ka1（H2CO3）·Ka2（H2CO3）
C．b點(diǎn)溶液中，c（Na+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）
D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了HCO3－的水解
【題型二】混合溶液中粒子濃度的關(guān)系
【典例分析】
【典例2】（2021年1月高三八省聯(lián)考河北卷）H3PO4的電離是分步進(jìn)行的，常溫下Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。下列說法正確的是（）。
A．濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，混合液的pH＜7
B．Na2HPO4溶液中，c（H+）+c（H2PO42－）+2c（H3PO4）＝c（PO43－）+c（OH－）
C．向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化），溶液pH＝1時，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離
D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH＝11時，c（PO43－）＞c（HPO42－）
【提分秘籍】
一、溶液酸堿性的判斷
1．根據(jù)電離常數(shù)判斷溶液的酸堿性
（1）弱酸（堿）與其相應(yīng)鹽（1∶1）混合：比較Ka或Kb與Kh的相對大小
（2）弱酸的酸式鹽：比較水解程度（Kh2）和電離程度（Ka2）的相對大小
（3）弱酸弱堿鹽：比較Kh陽和Kh陰的相對大小
2．根據(jù)微粒濃度判斷溶液的酸堿性
（1）NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2－），則溶液呈堿性
（2）MA溶液中：c（M+）＞c（A－），則溶液呈堿性
（3）HA+NaB（1∶1）溶液中：c（HA）＞c（B－），則溶液呈堿性
3．根據(jù)酸堿混合后所得物質(zhì)判斷溶液的酸堿性
（1）等濃度等體積的醋酸和燒堿混合，則溶液呈堿性
（2）等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，則溶液呈酸性
（3）pH之和等于14的鹽酸和燒堿等體積混合，則溶液呈中性
（4）pH之和等于14的醋酸和燒堿等體積混合，則溶液呈酸性
（5）pH之和等于14的氨水和鹽酸等體積混合，則溶液呈堿性
4．四種?？蓟旌先芤旱乃釅A性
（1）CH3COOH與CH3COONa等濃度時：CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，等體積混合后溶液呈酸性。
（2）NH4Cl和NH3·H2O等濃度時：NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，等體積混合后溶液呈堿性。
（3）HCN與NaCN等濃度時：CN－的水解程度大于HCN的電離程度，等體積混合后溶液呈堿性。
（4）Na2CO3與NaHCO3等濃度時：由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以等體積混合后c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）。
二、幾種典型混合液中微粒濃度的比較
1．弱酸（堿）及其相應(yīng)鹽的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡
（1）CH3COONa+CH3COOH（1∶1）
①酸堿性：酸性，電離＞水解，忽略水解
②大小關(guān)系：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）
（2）NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）
①酸堿性：堿性，電離＞水解，忽略水解
②大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）
（3）HCN和NaCN（1∶1）
①酸堿性：堿性，電離＜水解，忽略電離
②大小關(guān)系：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+）
（4）pH＝3的一元弱酸HR與pH＝11的NaOH溶液等體積混合
①反應(yīng)后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量）
②酸堿性：酸性，電離＞水解，忽略水解
③大小關(guān)系：c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
（5）pH＝9的一元弱堿ROH與pH＝5的HCl溶液等體積混合
①反應(yīng)后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量）
②酸堿性：堿性，電離＞水解，忽略水解
③大小關(guān)系：c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
2．中性溶液中微粒濃度的比較
（1）方法
①在恰好中和的基礎(chǔ)上多（少）加一點(diǎn)酸（堿）性物質(zhì)，不考慮水解和電離
②正常的微粒濃度假設(shè)為1mol/L，額外多一點(diǎn)或少一點(diǎn)的微粒濃度假設(shè)為0.1mol/L
（2）鹽酸滴定氨水
①溶液成分：NH4Cl（1mol/L）和NH3·H2O（0.1mol/L）
②濃度大?。篶（Cl－）＝c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＝c（H+）
（3）醋酸滴定燒堿
①溶液成分：CH3COONa（1mol/L）和CH3COOH（0.1mol/L）
②濃度大小：c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－)
（4）燒堿滴定氯化銨：NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）顯堿性
①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NH3·H2O（1mol/L）和NH4Cl（1.1mol/L）
②濃度大?。篶（Cl－）＞c(NH4+)＞c(Na+)＝c（NH3·H2O）＞c(H+)＝c(OH－)
（5）鹽酸滴定醋酸鈉：CH3COONa+CH3COOH（1∶1）顯酸性
①溶液成分：CH3COONa（1.1mol/L）、CH3COOH（1mol/L）和NaCl（1mol/L）
②濃度大?。篶(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＝c（Cl－）＞c(H+)＝c(OH－)
（6）氯氣通入燒堿
①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NaClO（0.9mol/L）和HClO（0.1mol/L）
②濃度大?。篶(Na+)＞c（Cl－）＞c(ClO－)＞c(HClO)＞c(H+)＝c(OH－)
【變式演練】
1．（2022·浙江6月選考）25℃時，苯酚（C6H5OH）的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是（）。
A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c（C6H5O－）＞c（CH3COO－）
B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大
C．25℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c（C6H5O－）＝c（C6H5OH）
D．25℃時，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小
2．（2019·江蘇高考）室溫下，反應(yīng)HCO3－+H2OH2CO3+OH－的平衡常數(shù)K＝2.2×10－8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。
A．0.2mol·L－1氨水：c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液（pH＞7）：c（NH4+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（NH3·H2O）
C．0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）
D．0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3·H2O）+c（CO32－）+c（OH－）＝0.3mol·L－1+c（H2CO3）+c（H+）
3．（雙選）（2018·江蘇高考）H2C2O4為二元弱酸，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10－2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10－5，設(shè)H2C2O4溶液中c（總）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）。
A．0.1000mol·L－1H2C2O4溶液：c（H+）＝0.1000mol·L－1+c（C2O42－）+c（OH－）－c（H2C2O4）
B．c（Na+）＝c（總）的溶液：c（Na+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42－）＞c（H+）
C．pH＝7的溶液：c（Na+）＝0.1000mol·L－1+c（C2O42－）－c（H2C2O4）
D．c（Na+）＝2c（總）的溶液：c（OH－）－c（H+）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4－）
【題型三】微粒濃度比值的變化和計(jì)算
【典例分析】
【典例3】（2022·浙江6月選考）關(guān)于反應(yīng)Cl2（g）+H2O（l）H+（aq）+Cl－（aq）+HClO（aq）△H＜0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是（）。
A．升高溫度，氯水中的c（HClO）減小
B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c（HClO）增大
C．取氯水稀釋，增大
D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度
【提分秘籍】
1．水的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)
（1）水的電離平衡常數(shù)：K電離＝
（2）水的離子積常數(shù)
①表達(dá)式：Kw＝c（H+）×c（OH－）
②Kw與K電離的關(guān)系：Kw＝K電離×c（H2O）
（3）常用數(shù)據(jù)：25℃：Kw＝1.0×10－14，100℃：Kw＝1.0×10－12
2．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)
（1）弱酸H2A的電離常數(shù)：Ka1Ka2
①一級電離：H2AH++HA－，Ka1＝
②二級電離：HA－H++A2－，Ka2＝
③一步電離：H2A2H++A2－，Ka＝＝Ka1×Ka2
（2）意義：在同溫度同濃度時，Ka越大，酸的酸性越強(qiáng)
3．弱鹽的水解常數(shù)
（1）弱鹽Na2A的水解常數(shù)：Kh1Kh2
①一級水解：A2－+H2OHA－+OH－：Kh1＝
②而級水解：HA－+H2OH2A+OH－：Kh2＝
③一步水解：A2－+2H2OH2A+2OH－，Kh＝＝Kh1×Kh2
（2）意義：在同溫同濃度時，Kh越大，鹽的水解程度越大
4．電離常數(shù)K電離和水解常數(shù)K水解的關(guān)系
（1）總體關(guān)系：K電離·K水解＝Kw
（2）二元弱酸：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw
（3）三元弱酸：Ka1·Kh3＝Kw，Ka2·Kh2＝Kw，Ka3·Kh1＝Kw
5．比值型微粒濃度的變化
（1）適用范圍：分子和分母變化趨勢相同
（2）方法：變形法
①分子和分母同乘一個相同的量，盡可能將其轉(zhuǎn)化為平衡常數(shù)
②分子和分母同乘溶液的體積，將其轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量
（3）極限法：無限加料或無限稀釋
①無限加A，相當(dāng)于只是A溶液，其濃度無限接近于所加入的A的濃度
②無限加水，相當(dāng)于只是水，c（H+）或c（OH－）→10－7mol?L－1，其他微粒濃度為0
（4）中性溶液：結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷
6．氯水、84消毒液、漂白粉溶液中特殊的關(guān)系：c（Cl－）＝c（HClO）+c（ClO－）
【變式演練】
1．（2021年1月高三八省聯(lián)考河北卷）醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。下列說法錯誤的是（）。
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH在2~3范圍內(nèi)
B．CH3COONa溶液中，c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH－）
C．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和均不變
D．等體積的0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液混合后，溶液pH＞7，且c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
2．（2016·全國卷III）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）。
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
3．（2016·浙江高考）苯甲酸鈉（COONa，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A－。已知25℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（）。
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A－）不變
C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中＝0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）＝c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）－c（HA）
【題型四】反應(yīng)過程中微粒濃度的比較
【典例分析】
【典例4】（2022·江蘇省選擇考）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是（）。

A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO3－）
B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
C．KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1mol·L－1溶液中：c（H2CO3）＞c（CO32－）
D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降
【提分秘籍】
1．明確各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
（1）根據(jù)反應(yīng)判斷各點(diǎn)對應(yīng)溶液的成分及比例
（2）判斷溶液的酸堿性，明確反應(yīng)的主次關(guān)系
2．明確“三個”比較
（1）電離能力大于水解能力，如CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。
（2）水解能力大于電離能力，如HClO的電離程度小于ClO－的水解程度，所以等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。
（3）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力哪一個更強(qiáng)。如在NaHCO3溶液中，HCO3－的水解大于電離，故溶液顯堿性。
3．掌握三個思維模型，突破離子濃度關(guān)系分析方法

【變式演練】
1．（2022·浙江6月選考）25℃時，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液（酷酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7）。下列說法不正確的是（）。
A．恰好中和時，溶液呈堿性
B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－H2O
C．滴定過程中，c（Cl－）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
D．pH＝7時，c（Na+）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）
2．（2020·江蘇高考）室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。
A．NaHCO3－Na2CO3混合溶液（pH＝10.30）：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）
B．氨水－NH4Cl混合溶液（pH＝9.25）：c（NH4+）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）
C．CH3COOH－CH3COONa混合溶液（pH＝4.76）：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
D．H2C2O4－NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸）：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（Na+）+c（C2O42－）+c（OH－）
3．（2020·浙江7月選考）常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是（）。
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c（CH3COOH）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）
D．當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c（NH4+）＜c（Cl－）

1．（天津市部分區(qū)2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期高三期中練習(xí)）已知常溫下CN－的水解常數(shù)Kh＝1.6110－5。常溫下，含等物質(zhì)的量的HCN與NaCN的混合溶液，下列說法不正確的是（）。
A．溶液是酸性
B．溶液顯堿性
C．溶液中c（CN－）＜c（HCN）
D．溶液中，c（Na+）＞c（CN－）
2．（廣東省汕頭市2022屆高三下學(xué)期第一次模擬）白醋是烹調(diào)中的酸味輔料，能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，其主要成分CH3COOH為一元弱酸。25℃時，下列有關(guān)說法正確的是（）。
A．pH＝3的CH3COOH溶液中，存在c（H+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
B．pH＝7的CH3COONH4溶液中，c（CH3COO－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）
C．pH＝5的CH3COOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（H+）＝10－5mol/L
D．pH＝10的CH3COONa溶液中，c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
3．（河北省張家口市2022屆高三下學(xué)期3月一模）聯(lián)氨（N2H4）溶于水后是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。25℃時，Kb1（N2H4）＝8.5×10－7，Kb2（N2H4）＝8.9×10－16。下列說法錯誤的是（）。
A．0.10mol·L－1的N2H5Cl溶液呈酸性
B．N2H4的第二步電離方程式為N2H5++H2ON2H62++OH－
C．N2H4與稀H2SO4中和生成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4
D．N2H4的稀溶液中存在c（OH－）＝c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+）
4．（2022屆廣東省廣州市高三上學(xué)期12月調(diào)研）HCOOH是最簡單的羧酸，俗稱蟻酸。下列敘述正確的是（）。
A．pH＝4的HCOOH溶液中，c（H+）＝c（HCOO－）
B．pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c（HCOO－）＞c（Na+）
C．0.1mol·L－1HCOONa溶液中，c（Na+）＞c（OH－）＞c（HCOO－）＞c（H+）
D．0.1mol·L－1HCOONa溶液中，c（Na+）＝c（HCOO－）+c（OH－）
5．（江西省贛撫吉名校2022屆高三聯(lián)考）已知：室溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb＝1.8×10－5。向20mL含NaOH和NH3·H2O濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中滴加VmL0.1mol·L－1鹽酸，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

下列說法正確的是（）。
A．④溶液中，因?yàn)辂}酸過量使溶液顯酸性
B．①溶液中：c（NH4+）≈1.8×10－5mol·L－1
C．②溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）
D．③溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
6．（江蘇省百校大聯(lián)考2022屆高三上學(xué)期第二次考試）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Ka1（H2SO3）＝1.54×10－2、Ka2（H2SO3）＝1.02×10－7
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
向10mL0.10mol·L－1NaOH溶液通入11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，測得pH約為9
2
向10mL0.10mol·L－1NaOH溶液通入SO2至溶液pH＝7
3
向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液通入22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，測得pH約為3
4
取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
下列說法正確的是（）。
A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有：c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H+）＜c（OH－）
B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有：c（SO32－）＜c（HSO3－）
C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有：c（H+）+c（Na+）＜c（HSO3－）+2c（H2SO3）
D．實(shí)驗(yàn)4中可知：Ksp（BaSO3）＜5×10－5
7．（江蘇省揚(yáng)州2021~2022學(xué)年高三3月模擬）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HCO3溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
1
用pH試紙測定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，測得pH約為8
2
將濃度均為0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體
3
將等體積1mol/LNH4HCO3與NaCl溶液混合，析出晶體
4
向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，逸出無色氣體
下列有關(guān)說法正確的是（）。
A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在c（NH4+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象可以得出Ksp（BaCO3）＝2.5×10－3
C．實(shí)驗(yàn)3靜置后的上層清液中有c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（CO32－）
D．實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生的氣體是CO2和NH3混合氣體
8．（廣東省湛江市2022屆高三下學(xué)期3月一模）Na2CO3－NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，25℃時，Ka1＝（H2CO3）＝4×10－7、Ka2（H2CO3）＝5×10－11，下列說法不正確的是（）。
A．0.5mol·L－1的Na2CO3溶液pH約為12
B．pH＝8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－6mol/L
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中存在c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）
D．pH＝10的該緩沖溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
9．（四川省涼山州2022屆高三下學(xué)期3月第二次診斷性檢測）弱酸、弱堿的電離都比較弱，已知25C時部分弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）如下表：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
Ka
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K1＝1.5×10－2
K2＝1.0×10－7
下列說法正確的是（）。
A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積變化），溶液中存在：c（H+）－c（OH－）＝2c（SO32－）+c（HSO3－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）－0.1
B．25℃時，0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約等于10（忽略二級水解和H2O的電離）
C．25℃時，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl氣體，至pH＝7（溶液體積變化忽略不計(jì)）：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）
D．足量CH3COOH與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2SO3＝2CH3COONa+SO2↑+H2O
10．（2021~2022學(xué)年成都高三3月模擬）25℃時，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）。
A．將amol·L－1CH3COOH與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a＞b
B．濃度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三種溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
C．將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
D．pH相等的四種溶液①CH3COONa；②C6H5ONa；③NaHCO3；④NaOH其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)棰埽饥冢饥伲饥?br /> 11．（2022~2023學(xué)年河南商丘高三12月模擬）25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）。
A．加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c（H+）·c（OH－）和保持不變
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜
D．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，始終增大
12．（四川省宜賓市2022屆高三三診）常溫下，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8。下列說法正確的是（）。
A．該溶液中OH－的數(shù)目為10－6NA
B．該溶液中，c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）
C．2c（Na+）+2c（H+）＝2c（HCO3－）+c（CO32－）+2c（OH－）
D．加水稀釋水解程度增大，溶液pH增大
13．（山東省名校聯(lián)盟2021~2022學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試）25℃時，向20mL0.1000mol·L－1HA溶液中滴入0.1000mol·L－1NaOH溶液。下列說法正確的是（）。
A．若0.1000mol·L－1HA溶溶液的pH＝3，則此溫度下Ka（HA）的數(shù)量級為
B．滴入10mL0.1000mol·L－1NaOH溶液，則可能存在：2c（H+）+c（A－）＝2c（OH－）+c（HA）
C．若pH＞7，則溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）
D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+）
14．（天津市六校2022屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考）下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（）。
A．室溫下，pH＝4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4－）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
B．0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝c（NH3?H2O）+c（NH4+）
C．同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X－）+c（OH－）＞c（Y－）+c（OH－）
D．向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的值減?。ㄒ阎篕sp（BaSO4）＝1.1×10－10；Ksp（BaCO3）＝2.58×10－9）
15．（江蘇南通2021~2022學(xué)年度高三第一次模擬）室溫下，Ka1（H2CO3）＝4.6×10－7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11，Ka（HNO2）＝5.1×10－4。純堿溶液可用于吸收NO2，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。
A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：c（HCO3－）+2c（CO32－）＝0.1mol·L－1
B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的HNO2溶液等體積混合：c（H2CO3）+0.05mol·L－1＝c（CO32－）+c（NO2－）
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液與0.1mol·L－1的NaNO2溶液比較：c（HCO3－）+2c（CO32－）＜c（NO2－）
D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液吸收等量NO2，無氣體逸出：c（HCO3－）＞c（NO3－）＞c（NO2－）＞c（CO32－）
16．（黑龍江雞西2022屆高三5月聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝5的NaH2PO4溶液，下列說法正確的是（）。
A．溶液中含有的H+的數(shù)目為10－5NA
B．c（H+）+c（H3PO4）＝c（OH－）+c（HPO42－）
C．NaH2PO4溶液呈酸性是因?yàn)镠2PO4－發(fā)生了水解反應(yīng)
D．加入pH＝5的稀硫酸，溶液的酸性不變
17．（安徽省蕪湖市2021~2022學(xué)年高三1月調(diào)研）酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2OH3O++Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal（H2SO4）＝6.3×10－9，Ka（HNO3）＝4.2×10－10。下列說法正確的是（）。
A．H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOHSO42－+2CH3COOH2+
B．H2SO4在冰醋酸中：c（CH3COOH2+）＝c（HSO4－）+2c（SO42－）+c（CH3COO－）
C．濃度均為0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小
18．（2022~2023學(xué)年廣西桂林高三11月模擬）現(xiàn)有100mL0.5mol/LCa（ClO）2溶液，向其中緩慢通入CO2（如圖所示）。

已知：①Ka（HClO）＝10－7.5，Ka1（H2CO3）＝10－6.4，Ka1（H2CO3）＝10－10.3
②溶液中粒子濃度可用以下公式計(jì)算：
c（HClO）＝［c（HClO）+c（ClO－）］
c（HCO3－）＝［c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）］
下列說法錯誤的是（）。
A．0.01molCO2通入溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
B．通入0.1molCO2后，用HNO3維持體系pH＝6，此時溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c（HCO3－）＞c（HClO）＞c（Ca2+）
C．迅速通入0.05molCO2后，關(guān)閉開關(guān)，久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少
D．緩慢通入0.05molCO2的過程中，水的電離程度一直減小
19．（2022·陜西銅川3月模擬）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝6×10－8。若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。
A．0.1mol·L－1的NH4HS溶液：c（HS－）＞c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（H2S）
B．0.1mol·L－1的NH4HS溶液和0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2S）+c（HS－）+c（S2－）
C．0.1mol·L－1的（NH4）2CO3和0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液等體積混合：c（HCO3－）+2c（CO32－）＜0.15mol·L－1
D．0.4mol·L－1氨水和0.2mol·L－1的NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3·H2O）+c（OH－）+c（CO32－）＝0.1mol·L－1+c（H2CO3）+c（H+）
20．（2022·遼寧撫順高三年級4月模擬）草酸H2C2O4為二元弱酸，Kal（H2C2O4）＝5.4×10－2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10－5）。室溫下向0.lmol·L－l的Na2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過量（忽略溶液體積變化和HCl的揮發(fā)）。該過程中得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）。
A．0.lmol·L－lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）＞c（OH－）＞c（H+）
B．pH＝7的溶液：c（Na+）＝2c（C2O42－）+c（HC2O4－）
C．c（C2O42－）＝c（HC2O4－）的溶液：c（Cl－）＞c（C2O42－）+2c（H2C2O4）
D．c（Na）＝2c（Cl－）的溶液：c（Na+）+c（H+）＞c（Cl－）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）+c（OH－）
21．（2022·安徽蕪湖高三5月模擬）常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c［（NH4）2SO4］＞c（NH4Cl）
B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）+c（CO32－）+c（NH3·H2O）
C．溶液X：10mL0.1mol·L－1NaCl；溶液Y：10mL0.1mol·L－1CH3COONa，則：X中離子總濃度＞Y中離子總濃度
D．少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L－1NaOH溶液中：c（Na+）＝c（HClO）+c（ClO－）+c（Cl－）
22．（江蘇省連云港市2022屆高三1月模擬）20℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）。
A．pH＝9.25，濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH－）
B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca（OH）2恰好完全反應(yīng)：c（OH－）＝c（H+）+2c（HClO）+2c（ClO－）
C．向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH＝7的溶液：c（Na+）＞c（SO32－）＞c（NH4+）
D．CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c（H+）＝10－7mol/L，一定存在：c（K+）＝c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
23．（2021~2022學(xué)年山西太原高三上學(xué)期期中）常溫下，Ka1（H2SO3）＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5，設(shè)H2SO3溶液中c（總）＝c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）。室溫下將氨氣通入25.00mL0.1000mol·L－1H2SO3溶液中（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是（）。
A．溶液中始終存在：c（NH4+）+c（H+）＝c（SO32－）+c（HSO3－）+c（OH－）
B．在NH4HSO3溶液中：c（HSO3－）＞c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（H2SO3）
C．pH＝7的溶液：c（NH4+）＝2c（SO32－）+c（HSO3－）
D．c（NH4+）＝2c（總）的溶液中：c（NH3·H2O）+c（OH－）＝c（H+）+c（HSO3－）+2c（H2SO3）
23．（2021~2022學(xué)年山西太原高三上學(xué)期期中）常溫下，Ka1（H2SO3）＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5，設(shè)H2SO3溶液中c（總）＝c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）。室溫下將氨氣通入25.00mL0.1000mol·L－1H2SO3溶液中（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是（）。
A．溶液中始終存在：c（NH4+）+c（H+）＝c（SO32－）+c（HSO3－）+c（OH－）
B．在NH4HSO3溶液中：c（HSO3－）＞c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（H2SO3）
C．pH＝7的溶液：c（NH4+）＝2c（SO32－）+c（HSO3－）
D．c（NH4+）＝2c（總）的溶液中：c（NH3·H2O）+c（OH－）＝c（H+）+c（HSO3－）+2c（H2SO3）
24．（2022·重慶市高三3月模擬）PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19（pKa＝－lgKa）。下列說法不正確的是（）。
A．0.1mol·L－1PT溶液中：c（HC2O4－）＞c（K+）＞c（H2C2O4）
B．0.1mol·L－1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19：c（C2O42－）＝c（HC2O4－）
C．0.1mol·L－1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c（K+）＞c（Na+）＞c（HC2O4－）＞c（C2O42－）
D．0.1mol·L－1PT與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大
25．（2022·臨川第三次模擬）常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。
A．1L0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）＝c（OH－）+c（SO42－）
B．0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）
C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）＞c（H2A）＞c（A2－）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c（OH－）+c（CO32－）＝c（HCO3－）+3c（H2CO3）+2c（H+）
26．（2022·云南昆明5月模擬）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）。
A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c（Na+）＝2［c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）］
B．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c（SO32－）－c（H2SO3）＝9.9×10－7mol·L－1
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：＜
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+）
27．（2022·廣東梅州3月模擬）25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）。
A．未加鹽酸時：c（OH－）＞c（Na+）＝c（NH3·H2O）
B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）
C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c（Cl－）＝c（Na+）
D．加入20mL鹽酸時：c（Cl－）＝c（NH4+）+c（Na+）
28．（2022·四川雅安一模）下列選項(xiàng)正確的是（）。
A．25℃時，AgBr在0.01mol/L的MgBr2水溶液和NaBr溶液的溶解度相同
B．NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＝c（Cl－）+c（CN－）
C．25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小
D．Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c（Na+）＝2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］
29．（2022~2023河北保定高三12月模擬）25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5mol·L－1，將0.5mol（NH4）2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）。
A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動
B．滴加aL氨水后的溶液中，n（NH4+）＝200n（NH3·H2O）＝1mol
C．所滴加氨水的濃度為mol·L－1
D．滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c（NH4+）＝2c（SO42－）＞c（H+）＝c（OH－）
30．（2022·內(nèi)蒙古巴彥淖爾4月模擬）25℃時，二元酸H3PO3的pKal、pKa2（pK＝－lgK）依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。
A．0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c（H3PO3）＞c（NH3·H2O）＞c（H+）＞c（OH－）
B．0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60：c（H2PO3－）＝c（HPO32－）
C．0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0：c（NH4+）＝c（H2PO3－）+c（HPO32－）
D．0.4mol·L－1氨水與0.2mol·L－1NaH2PO3等體積混合（體積變化可忽略）：c（NH3·H2O）＜c（H2PO3－）+2c（H3PO3）+0.1mol·L－1

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