建平中學(xué)2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題說(shuō)明：(1)本場(chǎng)考試時(shí)間為60分鐘，總分100分；(2)請(qǐng)認(rèn)真答卷，并用規(guī)范文字書(shū)寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量：Cl-35.5    K-39    Br-80一、選擇題(共40分，每小題只有一個(gè)正確答案)1. 電影《長(zhǎng)津湖》催人淚下，志愿軍精神永存，觀影時(shí)從放映室到銀幕產(chǎn)生光柱，該現(xiàn)象下列哪種分散系有關(guān)A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液2. 下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是A. 重晶石：BaSO4 B. 明礬：KAl(SO4)2·12H2OC. 燒堿：NaOH D. 膽礬：CaSO4·2H2O3. 下列物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是A. 二氧化碳 B. 氯水 C. 硫酸鋇 D. 氧化鈣4. 下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是A. 熔融硝酸鉀 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. 稀鹽酸5. 能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示是A. H2SO4和Na2CO3 B. HCl和BaCO3C CH3COOH和Na2CO3 D. HI和NaHCO36. 在酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A. K＋、MnO、Na＋、Cl- B. K＋、Na＋、、C. Ba2+、Na＋、、 D. Mg2+、Na＋、Cl-、7. 實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，下列操作對(duì)溶液濃度沒(méi)有影響的是A. 容量瓶洗滌后未干燥 B. 溶解時(shí)有溶液濺出C. 定容時(shí)液面超出刻度線 D. 轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒8. 下列在常溫下進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A. Cl2與硝酸銀溶液 B. SO2與紫色石蕊溶液C. 濃硫酸與鐵片 D. H2S與硫酸銅溶液9. 已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之間，則下列反應(yīng)中，不符合客觀事實(shí)的是A. Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B. Cl2＋2I-=2Cl-＋I2C. Br2＋2I-=2Br-＋I2 D. 2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-10. 儲(chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口易出現(xiàn)腐蝕，主要原因是硫酸具有A. 脫水性和吸水性 B. 強(qiáng)氧化性和脫水性C. 吸水性和酸性 D. 難揮發(fā)性和酸性11. 下列事實(shí)正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強(qiáng)弱的是A. 酸性：HCl>H2S B. 還原性：S2->Cl-C. 沸點(diǎn)：S>Cl2 D. 熱穩(wěn)定性：H2S>HCl12. 除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 過(guò)濾的濾渣僅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三種沉淀B. 檢驗(yàn)SO是否除盡的試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液C. 由于NaCl溶解度隨溫度變化不大，故操作a為蒸發(fā)結(jié)晶D. 欲檢驗(yàn)食鹽中是否含有KCl，可通過(guò)焰色反應(yīng)13. 某小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是A. 圖1表示氯水pH隨時(shí)間的變化B. 圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化C. 圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化D. 圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化14. 如圖用碳棒電解飽和食鹽水的示意圖，已知Na+向c極方向移動(dòng)，則A. a極為正極 B. c極附近溶液pH變大C. d極產(chǎn)生可燃性氣體 D. 電解后n(Na+)變大15. 加入下列物質(zhì)，無(wú)法使溴水褪色為幾乎無(wú)色的是A. NaHSO3固體 B. KI固體 C. NaOH固體 D. 苯16. 將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中SO2表現(xiàn)出A. 漂白性 B. 氧化性和漂白性C. 還原性 D. 還原性和漂白性17. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說(shuō)法正確的是A. 0.1mol的1H2中，含有0.2NA個(gè)中子B. 1mol/L的稀硫酸中，含H+的數(shù)目為0.2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD. 0.1molCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA18. 將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體29.8g，則原溶液中Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是A. 2：1 B. 3：1 C. 1：1 D. 4：119. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位： mol·L-1)為A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a20. 相同溫度下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A. a、d兩點(diǎn)的對(duì)應(yīng)溶液的pH不相等B. b～d過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩份溶液中負(fù)離子均含有SOD. d點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(SO)二、綜合題(共60分)21. 硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。I.硫單質(zhì)是一種淡黃色固體，由于其獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于煉金術(shù)領(lǐng)域。（1）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______，其離子的電子式為_______。（2）自然界中主要有“斜方硫”和“單斜硫”兩種硫單質(zhì)，它們互為_______。（3）S和O具有相同的最外層電子。其中非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出一個(gè)能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式_______。全科免費(fèi)下載公眾號(hào)-《高中僧課堂》II.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究碳素鋼(一種含碳的鐵合金)和濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置B、C中溶液褪色，裝置D中的溶液未褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁。（4）由上述現(xiàn)象可得生成的氣體的成分為_______(寫(xiě)化學(xué)式)。（5）試用化學(xué)方程式解釋生成使E中石灰水變渾濁的氣體的原因：_______。（6）裝置D的作用是_______。（7）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還觀察到H中無(wú)水硫酸銅由白色粉末變成藍(lán)色晶體，說(shuō)明碳素鋼與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中有還原性氣體_______(填化學(xué)式)產(chǎn)生，試解釋產(chǎn)生該氣體的原因：_______。22. 海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源，我們通過(guò)“濃縮、氧化、提取”等步驟提取其中的溴、碘單質(zhì)等資源。I.為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：乙：（1）蒸餾時(shí)，為達(dá)到良好的冷凝效果，要求冷凝水必須從_______(選填“上口”或“下口”)通入。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______性；SO2吸收Br2蒸氣的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_______。（3）對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_______。II.海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：（4）提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因?yàn)?/span>_______。（5）操作I中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖儀器將I2富集到有機(jī)溶液X，該儀器名稱為_______，該步操作的名稱為_______；圖示的有機(jī)溶劑可以是_______(選填編號(hào))。a.酒精    b.醋酸    c.四氯化碳    d.苯（6）為尋找氯水替代品，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明H2O2能否代替氯水。實(shí)驗(yàn)操作：將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_______，則證明H2O2能代替氯水。23. 含氯消毒劑有多種，ClO2可用于自來(lái)水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。I.實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與Cl2制備ClO2：2NaClO2?Cl2?2ClO2 ?2NaCl，裝置如圖所示： (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空氣；Cl2易溶于CCl4)（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_______。為獲得干燥且純凈的Cl2，B、C中盛裝的液體依次是_______、_______。（2）F中可用_______法收集ClO2。（3）E裝置的作用是_______。II.84消毒液是生活中常見(jiàn)的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。（4）84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10～20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)知識(shí)解釋原因：_______。（5）次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_______。_______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+（6）下圖是某同學(xué)模仿氯堿工業(yè)，在家中用電解食鹽水法自制出與“84消毒液”相同成分(NaClO溶液)消毒液。該方法制備消毒液的總化學(xué)方程式為：_______。（7）專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分HCl)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。
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