2022—2023學(xué)年（下）高二年級(jí)階段性測(cè)試（開(kāi)學(xué)考）化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ne 20  Cu 64  Zn 65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．已知熱化學(xué)方程式：①  ② 下列說(shuō)法正確的是（    ）A．表示1mol完全燃燒的反應(yīng)熱B．凡是有參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量都高于生成物的總能量D．因形成H—Cl鍵比形成H—O鍵放熱多，故2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中，有一種在常溫下能促進(jìn)水的電離且不能在的溶液中大量存在，該離子是（    ）A． B． C． D．3．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ） ⅠⅡ現(xiàn)象切過(guò)咸菜的刀不及時(shí)清洗，不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)銹斑深埋在潮濕土壤中的供水鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下出現(xiàn)漏水原理圖A．Ⅰ和Ⅱ發(fā)生的都是吸氧腐蝕B．Ⅰ和Ⅱ中Fe都為負(fù)極，電極反應(yīng)式是C．輸送暖氣的鐵管道極易發(fā)生Ⅱ中的腐蝕D．Ⅰ中銹斑的主要成分是4．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)將容器體積迅速壓縮一半，時(shí)再次達(dá)到平衡，則氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的圖像正確的是（    ） A B C D5．常溫下，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)熱效應(yīng)①將1mol的溶于水，溶液溫度升高②將1mol的無(wú)水溶于水，溶液溫度升高③將1mol的加熱后得到無(wú)水和液態(tài)水由此可知，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（    ）A． B．C． D．6．下列滴定實(shí)驗(yàn)中儀器或指示劑選擇正確，但操作造成測(cè)定值偏大的是（    ）A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，用石蕊作指示劑B．兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，讀數(shù)如圖ⅠD．用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定未知濃度的稀溶液，讀數(shù)如圖Ⅱ7．一定溫度下，將足量的固體置于盛有1mol的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（不考慮轉(zhuǎn)化為。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）A．氣體的顏色不再改變 B．有amol生成，同時(shí)有4amol生成C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．固體混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化8．向酸性甲醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．電池工作時(shí)石墨極的電勢(shì)高B．放電一段時(shí)間后，石墨極區(qū)附近溶液pH升高C．理論上兩極區(qū)消耗和的質(zhì)量比為3∶2D．石墨極的電極反應(yīng)式為9．某煉鐵高鈦爐渣的主要成分為、及少量的。為節(jié)約和利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦等。已知：①“焙燒”時(shí)不反應(yīng)，、均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。②常溫下，、沉淀完全（）的pH分別為4.7、3.2。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．“焙燒”產(chǎn)生的尾氣可用NaOH溶液吸收B．在時(shí)，在水中的電離平衡只存在C．發(fā)生“水解”反應(yīng)的離子方程式為D．母液①的溶質(zhì)可返回至“焙燒”步驟循環(huán)利用10．已知含四個(gè)碳原子的部分烴類與氫氣的相對(duì)能量如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（    ）A．?dāng)嚅_(kāi)1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵需要的能量為斷開(kāi)一個(gè)碳碳雙鍵的2倍B．反應(yīng)的C．1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵存在相互作用D．因烯烴加氫是碳碳雙鍵斷鍵的過(guò)程，故是吸熱反應(yīng)11．某科研團(tuán)隊(duì)提出了一種堿-酸Zn-混合充放電電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．放電時(shí)，M極為正極B．放電時(shí)，從中間室移向左極室C．充電時(shí)，N極發(fā)生的電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，M極質(zhì)量每增加32.5g，外電路中通過(guò)2mol電子12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的紅色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去存在水解平衡B將二氧化硫通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色存在C常溫下，向盛有1mL溶液的試管中滴加2mLNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀常溫下，：AgCl>AgID向某溶液中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液的pH<713．在催化下，與反應(yīng)的機(jī)理如圖所示（圖中物質(zhì)為每摩爾的反應(yīng)）：.已知  。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．該過(guò)程中的中間產(chǎn)物只有B．該過(guò)程中V的化合價(jià)未發(fā)生變化C．D．等量反應(yīng)物分別在容積相等的絕熱和恒溫容器中發(fā)生上述反應(yīng)，絕熱容器中的平衡轉(zhuǎn)化率小14．某課外小組用如圖所示裝置做電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，Ⅰ中裝置工作一段時(shí)間后，將電源改為電流表，變成裝置Ⅱ。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．兩個(gè)裝置都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．M極為電源的正極C．向Ⅰ中溶液滴加酚酞，工作時(shí)左側(cè)試管口附近溶液出現(xiàn)紅色D．Ⅱ中P電極反應(yīng)式為15．向體積為2L的恒容密閉容器中，按投料，發(fā)生反應(yīng)  。其他條件相同時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)40s，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．催化劑Ⅲ對(duì)反應(yīng)活化能降低程度最大B．c點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．平衡轉(zhuǎn)化率：催化劑Ⅲ在800℃小于催化劑Ⅰ在750℃D．a點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)約為5.56%16．常溫下，某化學(xué)興趣小組向10mL溶液中逐滴加入的溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，用計(jì)算機(jī)模擬得出pBa或pH隨加入溶液體積變化的曲線如圖所示。已知：、。下列判斷錯(cuò)誤的是（    ）A． B．C． D．常溫下，二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．（9分）某課外小組用相同的碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應(yīng)探究溫度和濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示（夾持裝置略）：根據(jù)注射器中收集49mL氣體的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)粉末質(zhì)量/g鹽酸的體積/mL水的體積/mL溫度/℃時(shí)間/s①10500258②10102525③103510（1）該探究實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有加熱器、溫度計(jì)、______。（2）______，通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）______，______；選擇數(shù)據(jù)的依據(jù)是______。（4）已知：常溫下，、、。從平衡常數(shù)的角度說(shuō)明反應(yīng)能發(fā)生的原因：______。18．（11分）某課外小組利用甲烷燃料電池為電源在鐵螺母表面上鍍銅，裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）X是氣體______（填化學(xué)式），判斷理由是______，X所在電極的電極反應(yīng)式是______。（2）Z是______（填化學(xué)式）。鐵螺母表面鍍銅完成后，理論上溶液的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）鐵螺母表面鍍銅完成后，稱重，質(zhì)量增加3.2g，則理論上消耗甲烷______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。實(shí)際上消耗甲烷的體積比理論值大，其原因可能是______。19．（11分）常溫下，一元酸HA的。有兩種［溶液中］相同，pH分別為7和4的溶液Ⅰ和Ⅱ?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）溶液Ⅰ中______（填“>”“=”或“<”），判斷理由是______。（2）已知HA的電離度，溶液Ⅱ中______。（3）若做如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其中、與等離子不能穿過(guò)隔膜，只有未電離的HA可自由穿過(guò)該隔膜。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH分別______、______（填“增大”“減小”或“不變”），說(shuō)明理由：______。20．（10分）利用水煤氣合成液體燃料的反應(yīng)如下：Ⅰ．    Ⅱ．    Ⅲ．    回答下列問(wèn)題：（1）______。（2）平衡常數(shù)______（用含、的代數(shù)式表示）。（3）已知反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ滿足范德霍夫方程（R為熱力學(xué)常數(shù)，C為不同反應(yīng)常數(shù)），可用下圖表示：①M代表的是反應(yīng)______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是______。②在圖中繪出反應(yīng)Ⅲ的與關(guān)系的直線。21．（11分）BiOCl常用于電子設(shè)備等領(lǐng)域和一般化妝品的白色顏料。某工廠采用輝鉍礦（主要成分為，含有、雜質(zhì)）與軟錳礦（主要成分為）聯(lián)合焙燒法制備BiOCl的工藝流程如圖所示。已知：①焙燒時(shí)過(guò)量的分解為。②金屬活動(dòng)性：。③易水解。常溫下，。回答下列問(wèn)題：（1）為加快“水浸”的速率，可采取的措施有______（寫一條）。（2）“酸浸”產(chǎn)生氣體a的離子方程式是______，濃鹽酸除了浸取一些金屬離子、提供外，還有一個(gè)重要的作用是______。（3）某科研小組將“轉(zhuǎn)化”設(shè)計(jì)為原電池，其反應(yīng)原理如圖所示：①Y和Z是含有的溶液，則Y是______、Z是______。②X應(yīng)選擇______（填“Fe”“Cu”或“石墨”），電極反應(yīng)式是______。2022—2023學(xué)年（下）高二年級(jí)階段性測(cè)試（開(kāi)學(xué)考）化學(xué)·答案1~16題，每小題3分，共48分。1．C  2．B  3．D  4．B  5．A  6．D  7．B  8．C  9．D  10．C  11．C  12．A  13．D  14．B15．D  16．A17．（1）秒表（合理即可，1分）  （2）40（1分）鹽酸的濃度（1分）（3）10（1分）  40（1分）  實(shí)驗(yàn)③的溫度高于①和②，目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，但速率介于二者之間，故使用試劑的體積與②相同（合理即可，2分）（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)，遠(yuǎn)大于（合理即可，2分）18．（1）（2分）鐵螺母表面鍍銅，鐵螺母在乙中是陰極，接電池負(fù)極，X反應(yīng)時(shí)失電子，故是（合理即可，2分）（2分）（2）Cu（1分）不變（1分）（3）0.28（2分）甲烷的化學(xué)能還轉(zhuǎn)化為除電能之外的其他能量（如熱能等）（合理即可，1分）19．（1）>（2分）時(shí)，，，故，（合理即可，2分）（2）0.5（2分）（3）減?。?/span>1分）增大（1分）因?yàn)閮煞N溶液的相同，由pH可知，，溶液Ⅱ中的HA分子穿過(guò)隔膜進(jìn)入溶液Ⅰ中，使溶液Ⅰ中pH減小，溶液Ⅱ中pH增大（合理即可，3分）20．（1）（2分）  （2）（2分）（3）①Ⅱ（2分）因?yàn)?/span>，由范德霍夫方程可知，反應(yīng)Ⅱ的與關(guān)系的直線斜率較?。ê侠砑纯?，2分）②（2分）21．（1）粉碎焙燒的產(chǎn)物、適當(dāng)升高水的溫度或攪拌等（寫一條，合理即可，1分）（2）（2分）抑制金屬離子水解（合理即可，1分）（3）①溶液（2分）濃鹽酸或、濃鹽酸的混合溶液（2分）②石墨（1分）（2分）

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