高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池習題課件ppt-課件下載-教習網(wǎng)

第四章　第二節(jié)　第2課時A組·基礎達標1．某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是(　　)A．石墨電極與直流電源負極相連B．用濕潤淀粉－KI試紙在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na＋向石墨電極遷移D．銅電極的反應式為2H＋＋2e－ ===H2↑【答案】D2．關于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是(　　)A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極B．電解液的成分都保持不變C．陽極反應都只有Cu－2e－===Cu2＋D．陰極反應都只有Cu2＋＋2e－===Cu【答案】D3．(2022·廣東中山紀念中學高二檢測)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)A．a為正極，b為負極；消毒液主要成分為NaClO和NaClB．a為負極，b為正極；消毒液主要成分為NaClO和NaClC．a為陽極，b為陰極；消毒液主要成分為HClO和NaClD．a為陰極，b為陽極；消毒液主要成分為HClO和NaCl【答案】B4．某同學欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關說法正確的是(　　)A．用銅鑰匙作陽極，石墨棒作陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液B．Zn與銅鑰匙用導線相連插入ZnSO4溶液中C．Zn作陽極，銅鑰匙作陰極，ZnSO4溶液作電鍍液電解D．在電鍍過程中溶液中的Zn2＋濃度減小，Cu2＋濃度增大【答案】C5．(2022·河北邢臺第八中學高二檢測)兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol·L－1，工作一段時間后，測得有0.2 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是(　　)A．產(chǎn)生氣體體積①＝②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．①中陽極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中負極反應式為2H＋＋2e－===H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大【答案】D6．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是(　　)A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成【答案】A7．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：(1)電解池中X電極上的電極反應式是______________________，在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。(2)Y電極上的電極反應式是______________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是____________________________。【答案】(1)2H＋＋2e－===H2↑　有氣體放出，溶液變紅(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍B組·能力提升8．(2022·江蘇南通高二調(diào)研)常溫下用石墨作電極，電解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3組成的混合溶液，當某一電極上生成的氣體在標準狀況下體積為1.12 L 時，假設溶液體積不變，下列說法正確的是(　　)A．陰極增重1.4 g B．所得溶液pH＜1C．陰極增重2.8 g D．所得溶液pH＞1【答案】B9．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原混合液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1【答案】A10．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，如圖是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物(不導電)。下列有關推斷明顯不合理的是(　　)A．陰極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3C．通電過程中會產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去D．如果實驗用污水導電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強導電性【答案】A11．(2022·山西太原第五中學高二檢測)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是(　　)A．通電后中間隔室的SO離子向正極區(qū)遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極區(qū)反應為2H2O－4e－===O2＋4H＋，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol的O2生成【答案】B12．如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設A池中原溶液的體積為200 mL。(1)電源F為________極；第②極為________極；B池為________池。(2)A池中第②極上的電極反應式為___________________________________________ ____________。(3)通電前A池中原溶液中Cu2＋的濃度為______________。【答案】(1)正　陽　電鍍(2)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(3)0.05 mol·L－113．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。(1)如圖，其中a是電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板。若X、Y是惰性電極，a是CuSO4溶液，則電解時的化學方程式為______________________________________；通電一段時間后，向燒杯中的電解質(zhì)溶液中加入0.2 mol CuO粉末，電解質(zhì)溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。若X、Y分別是鐵和銅，a仍是CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為______________________________。(2)已知＋2價的鐵的化合物通常具有較強的還原性，易被氧化。實驗室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應很難制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，但是用電解的方法可以制得純凈的Fe(OH)2沉淀。制備裝置如圖所示，其中a、b兩電極材料分別為鐵和石墨。①a電極上的電極反應式為______________。②電解質(zhì)溶液d最好選________(填編號，下同)。A．純水 B．CuSO4溶液C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液③液體c為________。A．四氯化碳 B．硝基苯C．苯 D．乙醇【答案】(1)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4　0.4 mol　Cu－2e－ ===Cu2＋(2)①Fe－2e－ ===Fe2＋　②C　③C