年級(jí)九年級(jí)學(xué)科化學(xué)制定日期 課型復(fù)習(xí)課課題溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)主備人 執(zhí)教人 使用時(shí)間   教學(xué)目標(biāo)   知識(shí)與技能目標(biāo) 掌握溶液的定義，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系 掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法過程與方法目標(biāo)掌握運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，情感態(tài)度與價(jià)值觀在學(xué)習(xí)中感受物質(zhì)在溶解時(shí)的溫度變化，增強(qiáng)化學(xué)意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn) 掌握溶液的定義，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系 理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法 教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法  一．知識(shí)點(diǎn)梳理知識(shí)點(diǎn)1：溶液的形成1.溶液及其組成定義 特征 組成 質(zhì)量關(guān)系 2.乳化現(xiàn)象：                                                            3. 溶解時(shí)的熱現(xiàn)象 舉例吸熱 放熱 不明顯 知識(shí)點(diǎn)2：飽和溶液與不飽和溶液1. 飽和溶液與不飽和溶液的比較 飽和溶液不飽和溶液定義  互相轉(zhuǎn)化不飽和溶液============飽和溶液2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法：                                      知識(shí)點(diǎn)3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：                                                       。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==                           （2）溶液的質(zhì)量==            +               3.溶液稀釋的計(jì)算：溶液加水稀釋時(shí)，只是溶液的          發(fā)生變化，而稀釋前后的       質(zhì)量不變。即：m（濃）x a%==m（?。?/span>x b%二．考點(diǎn)梳理命題點(diǎn)1  溶液的形成把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是?）A．食鹽  B．蔗糖C．酒精  D．植物油1．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法， 根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（ ）A．無色透明B．上層溶液與下層溶液一樣甜C．混合物D．水分、溫度不變時(shí)，蔗糖與水不分離2．關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A．溶液都是無色透明的B．水可以溶解任何物質(zhì)C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D．飽和溶液不一定是濃溶液命題點(diǎn)2　溶解時(shí)的放熱和吸熱　下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水中溫度明顯降低的物質(zhì)分別是（ ）①氧化鈣　②硝酸銨　③濃鹽酸　④氯化鈉A．②③  B．①②C．①④  D．④②3．下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（ ） 　 A．白磷始終不燃燒　　B．小氣球變癟　　　命題點(diǎn)3　飽和溶液和不飽和溶液　將60 ℃的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯(cuò)誤的是（ ）A．60 ℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液B．20 ℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C．硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D．硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到4．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D．溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量命題點(diǎn)4　溶解度和溶解度曲線　甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解(如圖1)，此時(shí)對(duì)相應(yīng)變化的判斷正確的是（ ）　　　 圖1　　　　　　 　　　　圖2A．甲溶液一定變成不飽和溶液B．盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D．乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小5．下圖是甲和乙的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受溫度的影響C．t1  ℃時(shí)，甲的飽和溶液升溫到t2  ℃(不考慮水分的蒸發(fā))會(huì)有晶體析出D．t2  ℃時(shí)，甲與乙的溶解度相等　                                     第5題圖                        第6題圖 6．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．t2  ℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．P點(diǎn)表示t1 ℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/span>D．t2  ℃時(shí)，將30 ga物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢?，得?/span>80 ga的飽和溶液7．如圖是對(duì)20 ℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)回答：(1)蒸發(fā)前原溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是________。(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是________(填字母)的。A．隨溫度升高而增大　B．隨溫度升高而減小C．無法判斷三．當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是(    )A．泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體2．如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，U形管中的液面將出現(xiàn)左側(cè)高于右側(cè)液面的變化， 該物質(zhì)是(     )A．濃硫酸  B．氫氧化鈉固體    C．蔗糖固體  D．硝酸銨固體3．20℃時(shí)，取氯酸鉀、硝酸鉀、氯化鈉、蔗糖各10g，分別加入50g水中(相關(guān)溶解度數(shù)據(jù)見表)，充分溶解后有固體剩余的是(    )物質(zhì)氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖20℃時(shí)溶    解度/g7.431.636.0203.9A.氯酸鉀  　B．硝酸鉀  C．氯化鈉  D．蔗糖4．根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問題。(1)從化學(xué)教材下冊(cè)37頁得知，硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，而氫氧化鈣的溶解度反常，如圖1。①KNO3中混有少量NaCl，要得到較純凈的KNO3，可采取的措施是_________；②現(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法是_____________。(2)圖2，燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液。現(xiàn)向燒杯B中加入生石灰時(shí)，燒杯A中變渾濁，可能的原因是_________。a．反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小 b．反應(yīng)消耗水后，氫氧化鈣結(jié)晶析出  c．生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不溶于水d．燒杯B發(fā)生的反應(yīng)與燒杯A無關(guān)5．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是(    )A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL 水中，充分?jǐn)嚢?/span>B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?/span>C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL 水中，充分?jǐn)嚢?/span>D．稱取5.0 g碳酸鈣，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?/span>6．20℃時(shí)，向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加KNO3。溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化圖示正確的是(    )7．現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液。(1)若加入10克水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；(2)若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后，且無溶質(zhì)析出，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。8．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是(    )A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒  B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯  D．玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管9．欲配制6%的NaCl溶液50g，部分操作如下圖所示，正確的是(   )10．下列是“配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過程，其中正確的是(     )A．計(jì)算需要?dú)溲趸c15g、水135mL B．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D．將配好的氫氧化鈉溶液長(zhǎng)期露置在空氣中11．三位同學(xué)用不同方法配制5%的氯化鈉溶液。西西：用固體氯化鈉和水玉玉：用20%的氯化鈉溶液加水稀釋賓賓：用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水(1)實(shí)驗(yàn)中三位同學(xué)共同用到的實(shí)驗(yàn)儀器有________、量筒、膠頭滴管、燒杯。(2)若西西同學(xué)最后配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，可能的原因是__________。①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗⑤氯化鈉晶體不純(3)玉玉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時(shí)應(yīng)量取_____mL的水。(4)賓賓用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為________g。12．鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)“C－919”的制造中大顯身手。小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂。他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖像如圖)。過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g。求：(1)圖像中m＝______g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 板書設(shè)計(jì)個(gè)人修訂一．學(xué)生齊讀目標(biāo)，明確本節(jié)課的重點(diǎn)。  學(xué)生看課本復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，并試著畫知識(shí)框架，建立知識(shí)點(diǎn)之間的連接。（10分鐘） 教師在梳理知識(shí)點(diǎn)的過程中，抽查部分同學(xué)，了解學(xué)生的掌握情況。 學(xué)生自做知識(shí)點(diǎn)梳理部分，PPT出示答案，同桌互批，2分鐘時(shí)間看錯(cuò)誤知識(shí)點(diǎn)并記憶           學(xué)生自做，PPT出示答案，同桌互批。自糾。小組合作，相互解決錯(cuò)題。班級(jí)交流，解決都不會(huì)的問題。                                                                                           學(xué)生一坐一蹲，完成達(dá)標(biāo)部分，做完后上交。 課后反思1.溶液  2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)     

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