?北京市通州區(qū)2021-2022學年高一上學期期末測試
化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．中國高鐵已走出國門、走向世界，下列所示的高鐵材料中，不屬于金屬材料的是

A．列車車體——不銹鋼 B．受力構件——鋁合金
C．減震降噪材料——橡膠 D．制動摩擦系統(tǒng)——含磷鑄鐵
【答案】C
【詳解】A．不銹鋼是在普通鋼的基礎上加上一定量的鎳、鉻等形成的合金，屬于金屬材料，故A不符合題意；
B．鋁合金屬于合金，合金屬于金屬材料，故B不符合題意；
C．橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，它們均是有機高分子材料，不屬于金屬材料，故C符合題意；
D．含磷鑄鐵是在灰鑄鐵中加入高于0.3%的磷，屬于鐵合金，是金屬材料，故D不符合題意；
故答案為：C。
2．當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾效應的是
A．稀硫酸 B．膠體 C．蔗糖溶液 D．溶液
【答案】B
【詳解】只有膠體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質，稀硫酸、蔗糖溶液、硫酸銅溶液分散系中分散質微粒直徑小于1nm,均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故選：B。
3．下列物質中，屬于電解質的是
A．鹽酸 B．液氯 C．KOH溶液 D．氯化鈉
【答案】D
【分析】電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物。
【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B．液氯屬于單質不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．KOH溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D．氯化鈉是化合物，溶于水能導電屬于電解質，故D正確；
故選：D。
4．下列電子式書寫正確的是
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】A．氯氣中Cl和Cl原子共用1對電子對，其他不共用的電子也需要表示出來，Cl2的電子式為：，A錯誤；
B．N2是N和N共用3對電子對，還有2個電子未表示出來，N2的電子式為：，B錯誤；
C．NaCl為離子化合物，鈉離子與氯離子構成，電子式為，C正確；
D．氫氧化鉀為離子化合物，其電子式為：，D錯誤；
故選C。
5．某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，不正確的是
A．元素符號是S B．屬于短周期元素
C．氧化性比氯的強 D．最高正化合價是＋6價
【答案】C
【分析】由原子結構示意圖為可知，該元素為硫元素。
【詳解】A．硫元素的元素符號是S，A正確；
B．硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，B正確；
C．根據(jù)反應Cl2＋2H2S=2HCl＋2S↓可知氧化性硫比氯的弱，C錯誤；
D．主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是＋6價，D正確；
故選C。
6．下列物質中，屬于共價化合物的是
A．NaOH B． C． D．
【答案】B
【詳解】A．NaOH是離子化合物，故A錯誤；
B．是共價化合物， 故B正確；
C．MgCl2是離子化合物，故C錯誤；
D．是單質，不屬于化合物， 故D錯誤；
故答案選B。
7．下列化學用語不正確的是
A．的分子結構模型：
B．的結構式：
C．的離子結構示意圖：
D．NaCl的形成過程可表示為：
【答案】C
【詳解】A．H2O的結構式為H-O-H，分子結構為V形，分子結構模型： ，故A正確；
B．CO2是共價化合物，C原子與O原子分別共用2對電子對，分子中含有C=O鍵，中心原子是C，其結構式為O=C=O，故B正確；
C．氯離子核電荷數(shù)17，核外電子數(shù)18，核外電子數(shù)為2、8、8，離子的結構示意圖： ，故C錯誤；
D．NaCl為離子化合物，Na原子失電子、Cl原子得電子形成氯化鈉，用電子式表示形成過程為 ，故D正確；
故選：C。
8．下列元素中，金屬性最強的是
A．鋰(Li) B．鈉(Na) C．鉀(K) D．銣(Rb)
【答案】D
【詳解】同主族自上而下原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引減弱，元素的金屬性增強，故第ⅠA族元素中金屬性：鋰(Li)< 鈉(Na)< 鉀(K)< 銣(Rb)，則銣的金屬性最強，故選D。
9．下列關于物質的分類，不正確的是
A．屬于酸 B．純堿屬于堿 C．NaBr屬于鹽 D．氧化鈣屬于氧化物
【答案】B
【詳解】A．硝酸屬于一元強酸，A正確；
B．純堿碳酸鈉屬于鹽，B錯誤；
C．溴化鈉屬于正鹽，C正確；
D．氧化鈣是活潑金屬氧化物，D正確；
故選B。
10．下列電解質的電離方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【詳解】A．硫酸屬于二元強酸，其電離方程式為H2SO4=2H++SO，故A錯誤；
B．碳酸鈣是強電解質，溶于水的部分完全電離，其電離方程式為，故B錯誤；
C．氯化鐵屬于鹽，其電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，故C錯誤；
D．高錳酸鉀屬于鹽，其電離方程式為KMnO4=K++MnO，故D正確；
故答案為：D。
11．配置一定物質的量濃度的溶液，不需要使用的儀器是
A．漏斗 B．燒杯 C．玻璃棒 D．容量瓶
【答案】A
【詳解】配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要托盤天平或量筒，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此不需要使用的儀器是漏斗，答案選A。
12．下列關于性質的描述中，不正確的是
A．黃綠色 B．難溶于水 C．有刺激性氣味 D．密度比空氣大
【答案】B
【詳解】A．氯氣為黃綠色的氣體，故A正確；
B．氯氣能溶于水，1體積水能溶2體積氯氣，故B錯誤；
C．氯氣是一種具有刺激性氣味的氣體，故C正確；
D．氯氣的相對分子質量為71，空氣的平均相對分子質量約為29，相同條件下氣體密度與相對分子質量成正比，則氯氣的密度大于空氣，故D正確；
故選：B。
13．2021年中國地質科學院地質研究所朱祥坤研究員修訂鉛元素的標準相對原子質量為區(qū)間值，下列關于鉛元素說法不正確的是

A．的中子數(shù)為125 B．的原子序數(shù)是82
C．和互為同位素 D．和屬于同種核素
【答案】D
【詳解】A．的中子數(shù)為207-82=125，故A正確；
B．表示質量數(shù)為204，質子數(shù)為82即原子序數(shù)是82的一種鉛原子，故B正確；
C．和的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的鉛的不同的原子，二者互為同位素????，故C正確；
D．和屬于同種元素的不同核素，故D錯誤；
故答案為：D。
14．下列關于鐵的性質的描述中，不正確的是
A．具有還原性，易被氧化 B．高溫下能與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣
C．能在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙 D．鐵的氧化物均能溶于水且與水發(fā)生反應
【答案】D
【詳解】A．鐵單質處于鐵元素化合價最低價，具有還原性，易被氧化，故A正確；
B．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B正確；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，有棕黃色煙產(chǎn)生，故C正確；
D．鐵的氧化物均不溶于水且不能與水發(fā)生反應，故D錯誤；
故選：D。
15．將氯化鈉溶液通電后燈泡發(fā)亮，下列示意圖能解釋該現(xiàn)象的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【詳解】氯化鈉固體溶于水電離出鈉離子和氯離子，結合水分子得到水合離子，陰陽離子定向移動溶液能導電，則通電后燈泡發(fā)亮，故選：D。
16．下列關于鈉及其化合物的敘述中，不正確的是
A．為白色固體 B．與水反應生成堿
C．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉 D．通過焰色試驗不能區(qū)別和
【答案】A
【詳解】A．為淡黃色固體，故A錯誤；
B．與水反應生成堿，故B正確；
C．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C正確；????
D．和的焰色實驗都是黃色，不能區(qū)別二者，故D正確；
故答案為：A。
17．某同學利用紫甘藍制作指示劑并檢驗碳酸氫鈉溶液的堿性，其操作如下圖所示，不正確的是
A
B
C
D




研磨紫甘藍
提取色素過濾殘渣
溶解碳酸氫鈉
檢驗酸堿性

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．研磨紫甘藍固體時用研缽，A正確；
B．分離殘渣與提取液的操作是分離難溶性固體與液體混合物，該實驗操作方法是名稱是過濾，B正確；
C．在燒杯中溶解碳酸氫鈉固體，用玻璃棒攪拌加速溶解，C正確；
D．膠頭滴管不能伸入試管內，防止污染，D錯誤；
故選：D。
18．下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】氧化劑具有氧化性，和還原劑發(fā)生氧化還原反應；
【詳解】A．為氧化反應，需要氧化劑，故A正確；
B．沒有元素化合價改變，不需要氧化劑，故B錯誤；
C．可以是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可以不需要氧化劑，故C錯誤；
D．可以是的受熱分解生成MnO2，可以不需要氧化劑，故D錯誤；
故答案選A。
19．下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是
A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅
B．點燃氫氣前，必須檢驗氣體的純度
C．待實驗結束后，將金屬鈉丟入廢液缸中
D．鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗后用稀溶液沖洗
【答案】C
【詳解】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，故A正確；
B．可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性，為防止點燃時發(fā)生爆炸，故點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度，故B正確；
C．鈉為危險品，剩余應放回原試劑瓶，不能直接丟入廢液缸中，故C錯誤；
D．鹽酸沾到皮膚上，應立即降低其濃度，則立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故D正確；
故選：C。
20．下列各組微粒中，按原子或離子半徑由大到小的順序排列的是
A．K、Na、Li B．、、 C．S、O、N D．、、
【答案】A
【詳解】A．同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：K>Na>Li，故A正確；
B．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F->Na+＞Mg2+，故B錯誤；
C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：S>N>O，故C錯誤；
D．電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑Br->Cl-> F-，故D錯誤；
故選：A。
21．下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A．氯化鐵溶液與鐵反應：
B．氯水與溴化鉀溶液反應：
C．碳酸鈣與鹽酸反應：
D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：
【答案】D
【詳解】A．氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵溶液，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正確；
B．新制氯水與溴化鉀溶液反應，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故B正確；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水不可拆，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：D。
22．下列變化過程不涉及氧化還原反應的是
A．氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B．將鋁片放入NaOH溶液中產(chǎn)生氣泡
C．向溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．與水反應產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復燃
【答案】C
【詳解】A．氯氣和水發(fā)生反應生成的次氯酸有強氧化性，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故A不符合題意；
B．將鋁片放入NaOH溶液中發(fā)生反應，生成氫氣產(chǎn)生氣泡，鋁和氫元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；
C．向溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生，產(chǎn)生紅褐色沉淀，沒有元素化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，故C符合題意；
D．與水反應，產(chǎn)生的氧氣能使帶火星木條復燃，氧元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故D不符合題意；
故答案為：C。
23．下列各組中的離子，在無色溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【詳解】A．是有色離子，而且與會生成沉淀，與大量共存也會產(chǎn)生沉淀，故A不符合題意；
B．是有色離子，而且與會產(chǎn)生藍色沉淀而不能共存，故B不符合題意；
C．各離子間不反應，可以共存，故C符合題意；
D．與、與都會產(chǎn)生白色沉淀而不共存，故D不符合題意；
故答案選C。
24．下列說法中正確的是
A．Al的摩爾質量是27g
B．標準狀況下，1mol的體積約為22.4L
C．0.1mol/L的溶液中含有0.1mol
D．1mol中和1mol中均含有2個氧原子
【答案】B
【詳解】A．摩爾質量在以g/mol為單位時在數(shù)值上等于相等分子質量或相對原子質量，Al的摩爾質量是27g?mol-1，故A錯誤；
B．標準狀況下，1molNH3的體積約為V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；
C．未知溶液體積，無法計算物質的量，的物質的量不確定，故C錯誤；
D．1mol含有2mol氧原子，數(shù)目為N=n?NA=2 NA，1mol含3mol氧原子，數(shù)目為3個氧原子，故D錯誤；
故選：B。
25．某興趣小組的同學向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，下列能表示測得混合溶液的導電能力隨時間變化曲線的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】向一定體積的Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，生成溶解度較小的硫酸鈣和水，溶液中自由移動的離子的濃度減小，溶液導電能力逐漸減弱，當二者恰好反應時導電能力最弱，但硫酸鈣是強電解質，導電能力不會減小為零，反應完全后繼續(xù)滴加強電解質硫酸，溶液中自由移動的離子的濃度逐漸增大，溶液導電性逐漸增強，故答案為：A。

二、填空題
26．請將下列物質及其可能的用途連線。_________
物質
應用
A．
a.漂白液
B．
b.焙制糕點
C．NaClO
c.紅色顏料
D．
d.自來水消毒劑


【答案】
【詳解】具有強氧化性，能用于自來水消毒劑；為紅棕色固體，可作為紅色顏料；NaClO是漂白液的有效成分；受熱不穩(wěn)定，易分解生成二氧化碳，可用于焙制糕點，故連線為：。
27．反應可用于氯氣管道的檢漏。
(1)該反應中作還原劑的物質是_______(填化學式)，氯元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)；
(2)反應中每生成1mol，消耗的物質的量是_______mol，同時轉移電子的物質的量是_______mol。
【答案】(1)???? ???? 降低
(2)???? 3???? 6

【詳解】（1）反應中N元素化合價部分從-3價升高到0價，做還原劑，氯元素的化合價從0價降低到-1價，故答案為：；降低；
（2）根據(jù)方程式，反應中每生成1mol，消耗的物質的量是3mol，氯元素的化合價從0價降低到-1價，轉移電子的物質的量是6mol，故答案為：3；6。

三、元素或物質推斷題
28．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系。
族
周期
ⅠA






0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2




②

③

3






④

4
⑤








(1)芯片的主要成分為硅，硅在元素周期表中的位置是_______，其氧化物可作為光導纖維，該物質的化學式為_______；
(2)元素①分別與③和④形成的化合物中，穩(wěn)定性由強到弱順序為：_______(用化學式表示)，用原子結構解釋原因：元素③和④在同一主族，原子最外層電子數(shù)相同，_______；
(3)元素②廣泛存在于自然界中，②的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的產(chǎn)物是農(nóng)業(yè)上常用化肥，其反應的離子方程式為_______；
【答案】(1)???? 第三周期第ⅣA族????
(2)???? HF、HCl???? 電子層數(shù)Cl>F，原子半徑Cl>F，得電子能力F>Cl
(3)

【分析】由元素在周期表的位置可知①~⑤分別為H、N、F、Cl、K；
【詳解】（1）硅是14號元素，電子層數(shù)有3層，最外層電子數(shù)是4，則在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；其氧化物可作為光導纖維，該物質的化學式為；
（2）同主族元素從上到下非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，則穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HF>HCl；用原子結構解釋原因：元素F和Cl在同一主族，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Cl>F，原子半徑Cl>F，得電子能力F>Cl；
（3）②的最高價氧化物的水化物HNO3和⑤的最高價氧化物的水化物KOH發(fā)生反應生成KNO3和H2O，反應的離子方程式為：。

四、實驗題
29．硫酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物。一片藥片所含鐵元素60mg，一盒硫酸亞鐵片含藥100片。
(1)每盒硫酸亞鐵中含鐵元素的物質的量為_______mol(結果保留小數(shù)點后一位)；
(2)甲同學為檢驗藥片中，將硫酸亞鐵片碾碎溶解后取上層清液進行實驗(如圖所示)，預測觀察到的現(xiàn)象是：_______；

(3)乙同學認為藥品有部分被氧化，將硫酸亞鐵片碾碎溶解后取上層清液進行實驗(如下圖所示)

ⅱ中的現(xiàn)象是：_______；是由于被氯水氧化，反應的離子方程式為_______；
(4)丙同學認為上述實驗不能充分證明藥品被部分氧化，應補充的實驗是：_______。
【答案】(1)0.1
(2)生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色
(3)???? 溶液變血紅色(或溶液紅色變深)????
(4)排盡溶液中的氧氣，進行對照實驗

【詳解】（1）一片藥片含鐵元素的物質的量為，所以每盒含有物質的量為0.001mol100=0.1mol。
（2）由操作知先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，又由于二價亞鐵易被氧化，所以又會變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色。
（3）氯水中氯氣將二價亞鐵氧化到三價鐵離子，所以顏色會加深，即溶液變血紅色或者溶液紅色變深；由得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒即得。
（4）部分二價亞鐵離子可能空氣中的氧氣氧化，所以應補充的實驗是排盡溶液中的氧氣，進行對照實驗。
30．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。

資料：
(1)試管中反應的離子方程式為：_______；
(2)試管中的現(xiàn)象是：發(fā)出滋滋響聲，鈉熔成小球在_______跳動，_______；
實驗Ⅰ：打開關閉進行實驗：
(3)待試管內反應一段時間后，加熱銅絲，硬質玻璃管中銅絲的變化現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應的化學方程式為：_______；
實驗Ⅱ：打開關閉進行實驗：
(4)某同學欲在上方出口處點燃用裝置制得的時卻失敗了。猜測原因可能是Na的用量太少，Na與的反應速率太快。于是準備增加鈉的用量，但老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的可能原因是_______。
【答案】(1)
(2)???? 在水和煤油的界面上下???? 含酚酞的水變?yōu)榧t色
(3)???? 由黑色變紅色????
(4)大量鈉與水反應，放出大量的熱，易使試劑溢出

【詳解】（1）試管中鈉與水反應，反應的離子方程式為，故答案為：；
（2）試管中鈉和水劇烈反應，因為，反應放熱，鈉的熔點低，反應生成的堿遇酚酞會出現(xiàn)紅色，所以反應的現(xiàn)象是：發(fā)出滋滋響聲，鈉熔成小球在水和煤油的界面上下跳動，含酚酞的水變?yōu)榧t色，故答案為：在水和煤油的界面上下；含酚酞的水變?yōu)榧t色；
（3）待試管內反應一段時間后，加熱銅絲，生成的氫氣會還原黑色的氧化銅為紅色的銅，所以硬質玻璃管中銅絲的變化現(xiàn)象是由黑色變紅色，發(fā)生反應的化學方程式為：，故答案為：由黑色變紅色；；
（4）鈉的化學性質非?；顫?，會與水劇烈反應，如果直接向試管中加入大量的鈉非常危險，大量鈉與水反應，放出大量的熱，易使試劑溢出，故答案為：大量鈉與水反應，放出大量的熱，易使試劑溢出。

五、工業(yè)流程題
31．漂白液廣泛用于殺菌消毒。使用軟錳礦(主要成分為，含少量CaO、等)為原料精制，進而制備含氯消毒液、漂白粉的工藝流程如下：

(1)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：_______；
(2)寫出步驟③純化后制備漂白粉的化學方程式：_______；
(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學式)，長期露置于空氣中會失效，向失效的漂白粉中加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體是_______(填字母)；
A．????B．????C．????D．HClO
(4)若軟錳礦1kg在生產(chǎn)中與足量濃HCl反應后得到224L的(標準狀況)，則軟錳礦中的質量分數(shù)為_______。
【答案】(1)
(2)
(3)???? ???? C
(4)87%

【分析】將軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量CaO、Al2O3等)用30%的硫酸溶液酸浸時，主要發(fā)生的反應有：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，然后過濾，向濾渣中加入還原劑將MnO2轉化為MnSO4，再過濾，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥，制得MnSO4，用電解法將MnSO4氧化為MnO2，用二氧化錳和濃鹽酸來制備氯氣，先是制備氯氣的發(fā)生裝置，反應原理為：，然后用飽和食鹽水來除去氯氣中的HCl,在用濃硫酸干燥氯氣，后才是收集氯氣的裝置，最后是用NaOH吸收多余的氯氣進行尾氣處理，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）步驟②中二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：；
（2）步驟③純化后氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，可制備漂白粉，反應的化學方程式：；
（3）漂白粉的有效成分是；長期露置于空氣中會失效生成CaCO3，向失效的漂白粉中加稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，產(chǎn)生的氣體是CO2，故選：C；
（4）標準狀況下224L的Cl2的物質的量為，由，n(MnO2)=n(Cl2)=10mol，質量為m=n?M=10mol×87g/mol=870g，則1kg軟錳礦中的質量分數(shù)為。

相關試卷

2023-2024學年北京通州區(qū)高一上學期期末化學試題及答案：

這是一份2023-2024學年北京通州區(qū)高一上學期期末化學試題及答案，共10頁。

北京市通州區(qū)2023-2024學年高一上學期1月期末質量檢測化學試題（PDF版含答案）：

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北京市通州區(qū)2023-2024學年高一上學期1月期末化學試題：

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