? 北京市東城區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末
化 學(xué)
本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 下列變化屬于物理變化的是
A. 蒸餾法淡化海水 B. 用糧食制作米酒 C. 氨催化氧化反應(yīng) D. 鋁熱法冶煉金屬
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蒸餾法淡化海水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選A；
B．用糧食制作米酒，有新物質(zhì)乙醇生成，屬于化學(xué)變化，故不選B；
C．氨催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；
D．鋁熱法冶煉金屬，生成氧化鋁和新金屬單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D；
選A。
2. 下列物質(zhì)的用途不正確的是
A. 液氨可用作制冷劑 B. SO2可用作紙漿的漂白 C. 濃硝酸可用作干燥劑 D. 單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨氣易液化，液氨可用作制冷劑，故不選A；
B．SO2具有漂白性，SO2可用作紙漿的漂白，故不選B；
C．濃硝酸不能吸水，濃硝酸不能作干燥劑，故選C；
D．單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料，故不選D；
選C。
3. 下列屬于天然有機高分子材料的是
A. 麻繩 B. 塑料 C. 合成纖維 D. 合成橡膠
【答案】A
【解析】
【詳解】A．麻繩的成分是纖維素，纖維素屬于天然有機高分子，故選A；
B．塑料是合成有機高分子材料，故不選B；
C．合成纖維是合成有機高分子材料，故不選C；
D．合成橡膠是合成有機高分子材料，故不選D；
選A。
4. 下列屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烯與氫氣的反應(yīng) B. 甲烷與氯氣的反應(yīng)
C. 乙醇與氧氣的反應(yīng) D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯與氫氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．甲烷與氯氣的反應(yīng)中，Cl原子取代甲烷分子中的H原子生成氯代甲烷，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇與氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)為乙醇的氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B。
5. 下列屬于吸熱反應(yīng)的是
A. H2與Cl2的反應(yīng) B. Na與H2O的反應(yīng)
C. NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2與Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；
B．Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；
C．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；
故選D。
6. 原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。對如圖所示的甲、乙兩裝置，下列分析正確的是


A. 甲、乙均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 甲、乙中銅片上均有氣泡產(chǎn)生
C. 甲、乙中銅片上均發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 甲、乙中均能發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H+=Zn2++H2↑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．甲中Zn、Cu沒有形成閉合回路，不是原電池裝置，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；
B．乙是原電池裝置，Zn作負極， Cu作正極，H+在正極上得電子生成H2，甲不是原電池裝置，Zn與H+反應(yīng)生成H2，即乙中銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；
C．甲沒有形成原電池，Cu片不發(fā)生反應(yīng)，乙是原電池裝置，Cu片上H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，故C錯誤；
D．甲、乙中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是Zn與H+反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正確；
故選：D
7. 下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是

A. 實驗操作是打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管
B. 實驗現(xiàn)象是燒瓶中形成噴泉，溶液呈紅色
C. 實驗結(jié)論是氨氣可電離產(chǎn)生OH-
D. 實驗原理是氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨氣極易溶于水，實驗操作是打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，能夠使瓶內(nèi)外產(chǎn)生負壓差，引發(fā)噴泉，故A正確；
B．氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅所以實驗現(xiàn)象是燒瓶中形成噴泉，溶液呈紅色，故B正確；
C．氨氣為非電解質(zhì)，且分子組成中不含O原子，則不能電離產(chǎn)生氫氧根離子，故C錯誤；
D．實驗原理是氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，敘述正確，故D正確；
故選：C。
8. 下列關(guān)于維生素C( )說法正確的是
A. 維生素C的分子式是C6H10O6 B. 具有還原性
C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 不能與金屬鈉反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．維生素C的分子式是C6H8O6，故A錯誤；
B．維生素C含有羥基，具有還原性，故B正確；
C．維生素C含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；
D．維生素C含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故D錯誤；
選B。
9. 可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強不隨時間發(fā)生變化
B. 消耗1molSO2的同時消耗1molSO3
C. SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D. 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，體系的壓強為變量，當(dāng)體系的壓強不隨時間發(fā)生變化時，表明達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．消耗1molSO2的同時消耗1molSO3，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量與初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2時不一定達到平衡狀態(tài)，故C選；
D．SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，表明各組分濃度不再變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選：C。
10. 對于下列事實的解釋正確的是
A. 金屬鈉放入無水乙醇中產(chǎn)生大量氣體，說明乙醇是一種酸
B. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
C. 向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸
D. 向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定含有NH
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙醇含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣，而乙醇為中性，故A錯誤；
B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故B錯誤；
C．該溶液可能是稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，故C錯誤；
D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現(xiàn)象可知，原溶液中一定含有NH，故D正確；
故選D。
11. 用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，可以達到實驗?zāi)康牡氖?br />



A.證明MnO2是H2O2分解的催化劑
B.制備并收集乙酸乙酯
C.收集NO2氣體
D.實驗室制NH3

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．①試管中過氧化氫濃度大，①中反應(yīng)速率快不能證明MnO2是H2O2分解的催化劑，故不選A；
B．制備并收集乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，故不選B；
C．NO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集NO2，故不選C；
D．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，故選D；
選D。
12. 下圖是氮元素的轉(zhuǎn)化示意圖：

下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①是自然界中的氮的固定
B. 反應(yīng)②的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色
C. 反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
D. X是一種無需避光保存的具有強氧化性的物質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①是氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，屬于自然界中的氮的固定，故A正確；
B．NO是無色氣體、NO2是紅棕色氣體，反應(yīng)②的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色，故B正確；
C．反應(yīng)③的方程式為H2O+3NO2=2HNO3+NO，NO2中N元素化合價由+4升高為+5、由+4降低為+2，NO2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，故C正確；
D．H2O+3NO2=2HNO3+NO，X是硝酸，硝酸見光易分解，需避光保存，故D錯誤；
選D。
13. 含4個碳原子的烴分子結(jié)構(gòu)中，碳原子相互結(jié)合的幾種方式如下圖，下列說法不正確的是

A. ①②⑧均為飽和烴 B. ③④互為同系物 C. ⑥⑦屬于炔烴 D. ⑤⑨互為同分異構(gòu)體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖知，①②⑧均不含有不飽和鍵，均為飽和烴，故A正確；
B．③的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，④的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，二者的分子式均為C4H8，互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．⑥⑦中均含有碳碳三鍵，屬于炔烴，故C正確；
D．⑤和⑨的分子式均為C4H8，互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選B。
14. 某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。

實驗1
實驗2
實驗3
裝置






現(xiàn)象
溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙
溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色
溶液變深紫色(經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘)
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4Cl
B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-
C. 根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-
D. 上述實驗體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
【答案】C
【解析】
【分析】實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性。
【詳解】A．實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；
B．實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；
C．②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；
D．實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；
選C。
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 化學(xué)與人們的“衣、食、住、行”密不可分，請回答下列問題。
（1）衣：市場上的衣物琳瑯滿目，其主要成分有天然的棉、毛、絲及合成纖維，羊毛的主要成分是_______(選填“糖類”“油脂”或“蛋白質(zhì)”)，區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是_______。
（2）食：淀粉屬于_______(選填“單糖”“二糖”或“多糖”)，糧食可以釀成含不同濃度乙醇酒，乙醇分子中所含的官能團名稱是_______。
（3）?。壕用裥^(qū)樓房的鋁合金門窗主要原料為金屬鋁，寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。
（4）行：重油通過催化裂化得到的汽油，可進一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。
如：C16H34C8H18+C8H16，C8H18C4H10+C4H8。
①由丁烷催化裂解的化學(xué)方程式是_______。
②由乙烯可制得有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

已知：原子利用率是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。
i.常用的食品包裝袋由聚乙烯制成。由乙烯制備聚乙烯的化學(xué)方程式是_______。
ii.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。
iii.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______。
iv.比較反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的原子利用率大?。篲______。
【答案】（1） ①. 蛋白質(zhì) ②. 分別點燃羊毛線和棉紗線，有燒焦羽毛的特殊氣味的是羊毛線，反之是棉紗線
（2） ①. 多糖 ②. 羥基
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4） ①. C4H10C2H4+C2H6 ②. nCH2=CH2 ③. 加成反應(yīng) ④. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ⑤. III>II
【解析】
小問1詳解】
羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，棉紗線灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉紗線，答案為：蛋白質(zhì)；分別點燃羊毛線和棉紗線，有燒焦羽毛的特殊氣味的是羊毛線，反之是棉紗線；
【小問2詳解】
淀粉屬于多糖，乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇中官能團名稱是羥基，故答案為：多糖；羥基；
【小問3詳解】
鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
【小問4詳解】
①由J烷催化裂解生成乙烯和乙烷，反應(yīng)方程式為C4H10C2H4+C2H6，故答案為C4H10C2H4+C2H6；
②i.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，故答案為nCH2=CH2；
ii.反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
iii.反應(yīng)1I的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
iv.反應(yīng)II、III分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，反應(yīng)II的原子利用率小于100%、反應(yīng)III的原子利用率為100%，比較反應(yīng)II、III的原子利用率大?。篒I＜III，故答案為：II＜III。
16. 甲、乙兩位同學(xué)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【實驗原理】反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應(yīng)過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體。
【實驗用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水。
試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。
實驗一：甲同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

（1）為保證實驗的準(zhǔn)確性和可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的操作是_______。除如圖所示的實驗用品外，還需要的實驗儀器是_______。
（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出在2min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而該速率值比實際值偏小，其原因是_______。
實驗二：乙同學(xué)得到各組實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗編號
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸餾水


濃度/
(mol/L)
體積/mL
濃度/
(mol/L)
體積/mL
體積/mL
溫度/℃
Ⅰ
01
1.5
0.1
1.5
V
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
a
Ⅲ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
30
（3）實驗Ⅰ、Ⅱ探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
①a=_______。
②V=_______，加入VmL水的目的是_______。
（4）實驗Ⅱ、Ⅲ探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_______。
【答案】（1） ①. 檢查裝置的氣密性 ②. 計時器
（2）生成的二氧化硫溶解在反應(yīng)后的溶液中，測得的體積小于實際生成的體積，故速率偏小
（3） ①. Na2S2O3溶液濃度 ②. 20 ③. 9 ④. 控制硫酸的起始濃度相同
（4）實驗III觀察到出現(xiàn)渾濁的時間更短
【解析】
【小問1詳解】
氣體制備或性質(zhì)探究實驗，本實驗是探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，需保證氣密性良好，否則會影響實驗結(jié)果，反應(yīng)速率的計算公v=，測反應(yīng)速率是在一定時間段內(nèi)，故還需要秒表，故答案為：檢查裝置的氣密性；秒表(或計時器)。
【小問2詳解】
該反應(yīng)是在水溶液中進行，SO2易溶于水，生成的SO2部分溶在水中，故答案為：生成的二氧化硫溶解在反應(yīng)后的溶液中，測得的體積小于實際生成的體積，故速率偏小；
【小問3詳解】
該實驗室是探究外界條件對Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)速率的影響，從表格中可以看出Na2S2O3溶液用量增加，應(yīng)該是改變Na2S2O3溶液的濃度，實驗I、II硫酸用量不變，所以控制總體積不變，是保證硫酸濃度不變，另外還需要控制溫度不變；故答案為：Na2S2O3溶液的濃度；20；9；控制硫酸的起始濃度相同；
【小問4詳解】
探究實驗II、III改變的是溫度條件，其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，因為反應(yīng)中有S沉淀生成，故可以測定溶液變渾濁的快慢，故答案為：實驗III比實驗II變渾濁所需時間更短。
17. 硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化如下圖。


（1）下列說法正確的是_______(填字母序號)。
a.火山口常有硫單質(zhì)可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O
b.轉(zhuǎn)化過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
c.含硫礦物中硫元素均為-2價
（2）寫出SO2形成酸雨的化學(xué)方程式：_______。
（3）工業(yè)生產(chǎn)也會產(chǎn)生大量二氧化硫進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。
①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸銨可用作_______。
②用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時吸收SO2，反應(yīng)離子方程式是_______。
③酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如下圖所示。


i.上述過程中可以循環(huán)使用的是_______。
ii.脫硫最終產(chǎn)物的化學(xué)式是_______。
【答案】（1）ab （2）SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
（3） ①. +4價硫元素 ②. 氮肥 ③. ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+ ④. Fe3+(或Fe2+) ⑤. MnSO4
【解析】
【小問1詳解】
a.火山口常有硫單質(zhì)可能是因為二氧化硫與和硫化氫氣體相遇后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫單質(zhì)，在火山口附近沉積下來，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，故a正確；
b.轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價既有升高又有降，因此轉(zhuǎn)化過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；
c.FeS2中的硫元素為-1價，故c錯誤；
故答案為ab；
【小問2詳解】
SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案為：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
【小問3詳解】
①利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過程中硫元素的化合價升高，因此被氧化的元素是S，得到的硫酸銨可用作氮肥，故答案為：+4價硫元素；氮肥；
②用NaClO溶液作為吸收劑來吸收SO2，NaClO具有強氧化性，能將SO2氧化為SO，反應(yīng)離子方程式是ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+，故答案為ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+；
③由流程圖可知Fe2+被反應(yīng)后又生成了Fe3+，因此該過程中可以循環(huán)使用的是Fe3+(或Fe2+)；脫硫最終產(chǎn)物的化學(xué)式為MnSO4，故答案為：Fe3+(或Fe2+)；MnSO4。
18. 我國地大物博，資源非常豐富，從海水資源獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如下。


（1）氯化鈉是海水中含量較多的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
①生活中用氯化鈉腌漬食物，食鹽的作用是_______(填字母序號)。
a.著色劑 b.防腐劑 c.膨松劑 d.營養(yǎng)強化劑
②粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、_______(選填字母序號；所加試劑均過量)、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→過濾→加入稀鹽酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀鹽酸→過濾
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸
③檢驗精鹽中硫酸根是否除盡的方法是_______(簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。
④得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)稱為“吹出法“。
①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是_______。
②圖中虛線框內(nèi)流程也可用 替代，請寫出Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）已知苦鹵的主要成分如下：
離子
Na+
Mg2+
Cl-
SO
濃度/(g·L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
理論上，1L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為_______g。
【答案】（1） ①. b ②. c ③. 取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明硫酸根已除盡，若有白色沉淀，則說明硫酸根離子沒有除盡 ④. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
（2） ①. 富集溴元素 ②. 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑
（3）69.6
【解析】
【分析】食鹽有防腐的作用；Na2CO3溶液的加入必須在BaCl2溶液之后，加HCl溶液之前必須先過濾；硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀；工業(yè)上通過電解熔融的NaCl來冶煉金屬鈉，以此解題。
【小問1詳解】
①生活中用氯化鈉腌漬食物，是因為食鹽有防腐的作用，故答案為：b；
②碳酸鈉不僅可以除去鈣離子，還可以除去過量的鋇離子，故Na2CO3溶液的加入必須在BaCl2溶液之后，形成的沉淀中含有碳酸鈣和碳酸鋇，故加HCl溶液之前必須先過濾，故正確的順序是c，故答案為：c；
③硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，檢驗精鹽中硫酸根是否除盡的方法是：取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明硫酸根已除盡，故答案為：取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明硫酸根已除盡，若有白色沉淀，則說明硫酸根離子沒有除盡；
④電解熔融的氯化鈉可以得到氯氣和單質(zhì)鈉，電解方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
【小問2詳解】
①因溴易揮發(fā)，溶液中通入熱空氣可以使溴揮發(fā)出來，起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集，
故答案為：富集溴元素；
②Br2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2BrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0價升高到+5價，另一部分從0價降低到-1價，則生成的Na2BrO3與NaBr的物質(zhì)的量之比為1:5，所以配平方程式為：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；
【小問3詳解】
理論上，1L苦鹵中含鎂離子的質(zhì)量，物質(zhì)的量，根據(jù)鎂元素守恒計算，最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量。
19. 某同學(xué)在探究銅絲與1.35mol/L HNO3反應(yīng)的反應(yīng)速率變化的原因。反應(yīng)體系溫度(T)-時間(t)變化曲線如下圖1，生成的NO體積(V)-時間(t)變化曲線如下圖2.實驗過程中觀察到溶液由反應(yīng)最初的藍色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{色。

資料：i.已知HNO2是弱酸，不穩(wěn)定，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
ii.Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+存在時溶液顯藍色，以[Cu(NO2)x]2-x存在時顯綠色。
iii.Ag++AgNO2↓(淡黃色)。
（1）根據(jù)圖1可知，Cu與稀HNO3的反應(yīng)是_______(選“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
（2）為探究溶液顏色變化原因的進行如下實驗。取上述實驗初期(A)、中期(B)、后期(C)三個不同時間段的溶液各1mL，分別加入相同濃度的KMnO4(H+)溶液和相同濃度的AgNO3溶液。
實驗內(nèi)容
A溶液(淺藍色)
B溶液(綠色)
C溶液(深藍色)
滴加KMnO4(H+)溶液
滴入5滴后不再褪色
滴入20滴后仍褪色
滴入10滴后不褪色
滴加AgNO3溶液
無明顯現(xiàn)象
淡黃色沉淀
淡黃色沉淀
①依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，能證明A、B、C溶液中一定含有的粒子是_______(填化學(xué)用語)；若將A、B、C三種溶液加熱一段時間，冷卻后，再滴加KMnO4(H+)溶液，溶液均不褪色，原因是_______。
②請從粒子種類和濃度變化的角度解釋銅與稀硝酸反應(yīng)過程中，溶液由反應(yīng)最初的藍色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{色的原因是_______。
（3）依據(jù)圖2，在200分鐘時，反應(yīng)速率突然加快，推測其原因可能是由引起的，請設(shè)計實驗方案加以證明：_______。
【答案】（1） ①. 放熱 ②. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2） ①. HNO2(或) ②. HNO2不穩(wěn)定受熱分解 ③. 反應(yīng)開始時，生成的HNO2(或)較少，Cu2+與H2O形成[Cu(H2O)4]2+而呈藍色；隨著反應(yīng)的進行，c()不斷增大，Cu2+與形成[Cu(NO2)x]2-x而呈綠色；反應(yīng)到最后階段，由于HNO2不穩(wěn)定而分解，Cu2+又與H2O形成[Cu(H2O)4]2+，且由于生成的Cu2+越來越多，c{[Cu(H2O)4]2+}增大，藍色加深
（3）將銅絲插入1.35mol/LHNO3溶液中，無明顯現(xiàn)象，加入少量NaNO2，體系反應(yīng)速率明顯加快，說明加快了該反應(yīng)的速率
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)圖1可知，隨反應(yīng)進行，體系溫度升高，可知Cu與稀HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，該反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
【小問2詳解】
①HNO2是弱酸，不穩(wěn)定，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。A、B、C溶液都能使高錳酸鉀溶液褪色，能證明A、B、C溶液中一定含有的粒子是HNO2；HNO2不穩(wěn)定受熱分解，所以將A、B、C三種溶液加熱一段時間，冷卻后，再滴加KMnO4(H+)溶液，溶液均不褪色。
②反應(yīng)開始時，生成的HNO2(或)較少，Cu2+與H2O形成[Cu(H2O)4]2+而呈藍色；隨著反應(yīng)的進行，c()不斷增大，Cu2+與形成[Cu(NO2)x]2-x而呈綠色；反應(yīng)到最后階段，由于HNO2不穩(wěn)定而分解，Cu2+又與H2O形成[Cu(H2O)4]2+，且由于生成的Cu2+越來越多，c{[Cu(H2O)4]2+}增大，藍色加深。
【小問3詳解】
將銅絲插入1.35mol/LHNO3溶液中，無明顯現(xiàn)象，加入少量NaNO2，體系反應(yīng)速率明顯加快，說明加快了該反應(yīng)的速率，可知200分鐘時反應(yīng)速率突然加快，是由引起的。

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