?2022-2023學(xué)年廣東省四校聯(lián)考高二下冊期末化學(xué)模擬試題
（A卷）
評卷人
得分



一、單選題
1．下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是
A．氯化氫 B．氯化鎂 C．氮氣 D．氫氧化鈉
2．下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是
A．聚乙烯是由高分子化合物組成的物質(zhì)，有固定的熔沸點
B．冬奧會速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料
C．縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物只有高分子
D．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
3．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．我國二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術(shù)有助于未來實現(xiàn)“碳中和”
B．廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體
C．熟雞蛋能返生孵出小雞，是偽科學(xué)
D．核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是生物大分子
4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是
A．CO2和SiO2 B．CaCl2和H2S C．SO2和NH3 D．HCl和KCl
5．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A．乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)
B．乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)
D．苯的硝化反應(yīng)
6．下列關(guān)于溴乙烷的敘述中正確的是
A．溴乙烷的電子式為：
B．溴乙烷與NaOH的水溶液共熱可生成乙烯
C．將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成
D．溴乙烷可以通過乙烯和HBr在一定條件下的加成反應(yīng)制得
7．下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V型的是
A． B． C． D．
8．確定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的方法很多，下列說法錯誤的是
A．異戊烷的核磁共振氫譜中有3組峰：
B．質(zhì)譜儀可用于有機(jī)物相對分子質(zhì)量的測定
C．利用紅外光譜法可以區(qū)分乙烷和乙烯
D．通過李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物最簡式
9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．該分子可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B．分子式為C12H18O5
C．1mol該分子最多可以消耗1molNa
D．分子中含有2種官能團(tuán)
10．下列說法中，正確的是
A．原子晶體在熔融態(tài)時，共價鍵被破壞
B．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高
C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D．分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定
11．PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下面有關(guān)PHB塑料的說法不正確的是

A．PHB塑料屬于聚酯類
B．PHB塑料是人工合成的高分子材料
C．合成PHB塑料的單體是CH3CH=C(OH)COOH
D．PHB塑料在微生物降解下的產(chǎn)物可能有CO2和H2O
12．下列實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)及實驗用品使用均正確的是

A．裝置I分離酒精和水的混合物 B．裝置II制硝基苯
C．裝置III用乙醇制取乙烯 D．裝置IV比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱
13．六氟化硫分子空間結(jié)構(gòu)呈正八面體形(如圖所示)，下列有關(guān)SF6的推測正確的是


A．六氟化硫是由極性鍵形成的極性分了
B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．六氟化硫中心原子的價層電子對數(shù)為4
D．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能均相等
14．物質(zhì)Z是一種可用于合成內(nèi)分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線如下：

下列說法正確的是
A．X在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
B．Y在水中的溶解性比X強(qiáng)
C．可用FeCl3溶液來鑒別化合物X和Y
D．1mol化合物Z最多可消耗4molH2
15．北京冬奧會場館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的綠色環(huán)保表面涂料，共以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．該雙環(huán)烯酯分子式為C14H18O2
B．該雙環(huán)烯酯分子中只有1個手性碳原子
C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有7種
D．該雙環(huán)烯酯能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)
16．Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，下列說注正確的是
A．根據(jù)上述信息可推導(dǎo)出氫氧化鋅為兩性氫氧化物
B．該配合物中只有離子鍵和配位鍵
C．形成該配合物的離子方程式為：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-
D．該配合離子中由NH3提供空軌道，Zn2+提供電子對


評卷人
得分



二、實驗題
17．某化學(xué)小組同學(xué)利用3%H2O2溶液制O2，再用O2氧化C2H5OH，并檢驗氧化產(chǎn)物。
I.制備O2
該小組同學(xué)設(shè)計了如下三套裝置制備O2(部分夾持裝置已省略)

(1)甲裝置中裝3%H2O2溶液的儀器名稱為_______。
(2)使用乙裝置制備氧氣不合理的原因是。_______。
(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，安全管中的現(xiàn)象是_______，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液。
II.氧化C2H5OH
該小組同學(xué)最后選定了丙裝置用于制備氧氣，進(jìn)一步設(shè)計氧化C2H5OH的裝置如下圖：

(4)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)C和E兩個水浴作用不相同，其中C中熱水的作用是_______。
(6)在不斷通入O2的情況下，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇催化氧化反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
III.檢驗產(chǎn)物
(7)為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。
實驗序號
檢驗試劑和反應(yīng)條件
現(xiàn)象
結(jié)論
①
酸性KMnO4溶液
紫紅色褪去
產(chǎn)物含有乙醛
②
_______，加熱
生成磚紅色沉淀
產(chǎn)物含有乙醛
③
微紅色含酚酞的NaOH溶液
微紅色褪去
產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗②中檢驗試劑是_______。實驗①～③中的結(jié)論不合理的是_______(填序號)，原因是_______。
評卷人
得分



三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
18．氮族、氧族元素及其化合物種類繁多，有許多用途，部分物質(zhì)的熔沸點如下表所示：

H2O
H2S
S8
SO2
SO3
H2SO4
N2H4
熔點/°C。
0
-85.5
115.2
-75.5
16.8
10.3
1.4
沸點/°C
100
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
113.5

(1)H2O、N2H4的熔沸點要比H2S的熔沸點高很多，主要原因為_______。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_______。
(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，S原子的雜化軌道類型是_______。

(4)鍵角：H2O_______(填“大于”或“小于”)H2S，原因為_______。
(5)N2H4是火箭發(fā)射常用的燃料，N2H4的電子式為_______，它屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。
(6)己知含氧酸的酸性與結(jié)構(gòu)中非羥基氧的數(shù)目有關(guān)，強(qiáng)酸一般有兩個非羥基氧(如硫酸：)，中強(qiáng)酸一般有一個非羥基氧(如磷酸：)。己知亞磷酸(H3PO3)是一種二元中強(qiáng)酸。請寫出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式_______。
19．己知A、B、C為常見的晶體，其中A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B中元素基態(tài)原子的3P軌道上有2個電子，C是空氣的成分之一。

(1)圖中分別代表A_______，C_______(填化學(xué)式)，B為_______晶體(填晶體類型)。
(2)碳、硅的一種化合物晶胞如下圖，在該晶胞中，含硅原子的數(shù)目為_______；該化合物的化學(xué)式為_______。

(3)某鈦配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：。

①鈦的配位數(shù)為_______。
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。
A．離子鍵　　　B．配位鍵　　　C．金屬鍵　　　D．共價鍵　　　E.氫鍵
(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：

TiCl4
TiBr4
TiI4
熔點/℃
-24.1
38.3
155
沸點/℃
136.5
233.5
377

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因_______。
(5)中外科學(xué)家團(tuán)隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度為_______g/cm3(列出計算式)。

評卷人
得分



四、有機(jī)推斷題
20．環(huán)噴托酯是一種常見的散瞳劑，常用于兒童散瞳驗光，其合成路線如下：

已知：①R1CH2COOR2+RCOR
②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
回答下列問題：
(1)C中官能團(tuán)的名稱為_______。
(2)D的化學(xué)名稱為_______。
(3)由E與F生成環(huán)噴托酯的化學(xué)方程式為_______。
(4)E和F在生成環(huán)噴托酯時會產(chǎn)生分子式為C13H14O2的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)
③苯環(huán)上的取代基不超過3個
(6)根據(jù)以上信息并結(jié)合已有知識，設(shè)計以乙酸、乙醇和丙酮(CH3COCH3)為原料制備的合成路線：_______(無機(jī)試劑任選)。

答案：
1．D

【詳解】
A．氯化氫是只含有共價鍵的共價化合物，故A不符合題意；
B．氯化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，故B不符合題意；
C．氮氣是只含有共價鍵的非金屬單質(zhì)，故C不符合題意；
D．氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故D符合題意；
故選D。
2．B

【詳解】
A．聚乙烯是高分子化合物，每條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，A錯誤；
B．聚氨酯材料是一種人工合成有機(jī)高分子材料，B正確；
C．縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物有高分子和小分子，C錯誤；
D．塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，D錯誤；
故選B。
3．B

【詳解】
A．碳中和是指企業(yè)、團(tuán)體或個人測算在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”，二氧化碳合成淀粉減少了二氧化碳的排放，有助于未來實現(xiàn)“碳中和”，A正確；
B．紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量不同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；
C．蛋白質(zhì)是生命活動的承擔(dān)者，雞蛋經(jīng)高溫加熱煮熟后，其中的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變導(dǎo)致蛋白質(zhì)的功能喪失，生命活動不能正常地進(jìn)行，所以熟雞蛋不能返生孵出小雞，C正確；
D．核酸為RNA和DNA，是由許多核苷酸單體聚合成的生物大分子化合物，D正確；
故選B。
4．C

【詳解】
A．CO2含有極性鍵，屬于分子晶體，SiO2含有極性鍵，屬于共價晶體，A錯誤；
B．CaCl2含有離子鍵，屬于離子晶體，H2S含有極性鍵，屬于分子晶體，B錯誤；
C．SO2和NH3都含有極性鍵，屬于分子晶體，C正確；
D．HCl含有極性鍵，屬于分子晶體，KCl含有離子鍵，屬于離子晶體，D錯誤；
故答案為C。
5．C

【詳解】
A．乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A錯誤；
B．乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯誤；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C正確；
D．苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D錯誤；
故答案為C。
6．D

【詳解】
A．溴乙烷的電子式為 ，故A錯誤；
B．溴乙烷與NaOH的水溶液共熱可生成乙醇，溴乙烷與NaOH醇溶液共熱可生成乙烯，故B錯誤；
C．溴乙烷是非電解質(zhì)，將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，無現(xiàn)象，要驗證溴乙烷中有溴元素，則先將溴乙烷加入NaOH溶液后加熱，向反應(yīng)后溶液中加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成，說明含有溴元素，故C錯誤；
D．實驗室通常制取溴乙烷是用乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
綜上所述，答案為D。
7．D

【詳解】
A．SO2分子中S原子價層電子對數(shù)為，且含有一個孤電子對，VSEPR模型為平面三角形、空間結(jié)構(gòu)為V形，故A不符合題意；
B．CH4的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B不符合題意；
C．中O原子價層電子對數(shù)為，且含有一個孤電子對，V SEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C不符合題意；
D． H2O中O價層電子對數(shù)為，且O含有2個孤電子對，水分子的VSEPR模型是正四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D符合題意；
答案選D。
8．A

【詳解】
A．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，核磁共振氫譜中有4組峰，A錯誤：
B．質(zhì)譜儀最重要的應(yīng)用是分離同位素并測定它們的相對原子質(zhì)量及相對豐度，也可用于有機(jī)物相對分子質(zhì)量的測定，B正確；
C．紅外光譜法，是根據(jù)不同物質(zhì)選擇性的吸收紅外光區(qū)的電磁輻射，對各種吸收紅外光的化合物進(jìn)行定量和定性分析的一種方法，利用紅外光譜法可以區(qū)分乙烷和乙烯，C正確；
D．通過李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物中所含有的元素種類及原子個數(shù)，從而確定有機(jī)物的最簡式，D正確；
故選A。
9．D

【詳解】
A．該分子可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，A不正確；
B．該分子中含有13個C原子、5個O原子，不飽和度為3，則含H原子個數(shù)為22，分子式為C13H22O5，B不正確；
C．該分子中含有1個羧基、3個醇羥基，1mol該分子最多可以消耗4molNa，C不正確；
D．分子中含有羧基和羥基2種官能團(tuán)，D正確；
故選D。
10．A

【詳解】
A．熔融就是達(dá)到液態(tài)了，原子晶體必須破壞唯一的化學(xué)鍵，即共價鍵，A正確；
B．金屬晶體的熔點有的很高，有的很低，如常溫下汞呈液態(tài)，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，B錯誤；
C．干冰升華時，二氧化碳分子沒變，分子內(nèi)共價鍵沒有斷裂，C錯誤；
D．分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)的熔沸點一般越高，分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系，與分子間作用力沒有關(guān)系，D錯誤；
故選A。
11．C

【詳解】
A．PHB塑料的單體是CH3CH2CH(OH)COOH，許多單體分子的羧基與醇羥基彼此之間發(fā)生酯化反應(yīng)形成酯基，得到高聚物PHB，同時得到水，所以PHB塑料是一種聚酯，A正確；
B．自然環(huán)境中沒有PHB，它是人類通過縮聚反應(yīng)得到的，B正確；
C．由選項A分析可知，其單體是CH3CH2CH(OH)COOH，C錯誤；
D．生物塑料可以在微生物作用下降解為CO2和H2O，D正確；
故選C。
12．B

【詳解】
A．酒精和水互溶、不能用分液法分離、裝置I不能分離酒精和水的混合物，A錯誤；???????
B．在濃硫酸、50～60°C下苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，制硝基苯時采用裝置II，B正確；
C．實驗室通過乙醇在濃硫酸、170°C制取乙烯，裝置III不可用于乙醇制取乙烯，C錯誤；???????
D． 乙酸具有揮發(fā)性，苯酚鈉溶液變渾濁，不一定是二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)所致，也有可能是乙酸和苯酚鈉反應(yīng)引起的，裝置IV不能比較碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，D錯誤；
答案選B。
13．D

【詳解】
A．S和F屬于不同原子，形成的是極性鍵，但分子是正八面體構(gòu)型，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，A錯誤；
B．S原子的最外層有6個電子，在這個分子中，S形成了6個共價鍵，最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；
C．六氟化硫中心原子的價層電子對數(shù)，C錯誤；
D．SF6中S和F中間都是單鍵(σ鍵)，分子是正八面體構(gòu)型，分子中心的硫原子到氟原子的距離都相等，化學(xué)鍵都相同，故鍵長、鍵能都相等，D正確；
故選D。
14．C

【詳解】
A．X在濃硫酸催化下加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；
B．X有羧基和羥基，而Y沒有，Y在水中的溶解性比X弱，B錯誤；
C．X有酚羥基，而Y沒有，可用FeCl3溶液來鑒別化合物X和Y，C正確；
D．1mol化合物Z最多可消耗3molH2，D錯誤；
故答案為C。
15．D

【詳解】
A．該雙環(huán)烯酯分子式為C14H20O2，A錯誤；
B．手性碳原子是指碳原子周圍連有四個不同的原子團(tuán)，該雙環(huán)烯酯分子中有2個手性碳原子，B錯誤；
C．該雙環(huán)烯酯的等效氫有13種，則其一氯代物有13種，C錯誤；
D．該雙環(huán)烯酯有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；
故答案為D。
16．C

【詳解】
A．氫氧化鋅雖然溶于氨水這個堿，但僅是一個特例，無法確定其為兩性氧化物，A項錯誤；
B．NH3與Zn2+之間形成配位鍵，而OH-與[Zn(NH3)4]2+之間為離子鍵，NH3中有共價鍵，B項錯誤；
C．NH3與Zn2+形成配位鍵，離子方程式為Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-，C項正確；
D．NH3中N無空軌道，提供空軌道的是Zn2+，D項錯誤；
故選C。
17．(1)分液漏斗
(2)粉末狀的MnO2會透過多孔隔板，無法控制反應(yīng)的起始與停止
(3)液面上升
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)變成氣態(tài)乙醇
(6)放熱
(7)???? 新制Cu(OH)2???? ①???? 揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【分析】
本實驗用H2O2制氧氣，然后用氧氣氧化C2H5OH，甲、乙、丙三套裝置中乙無法控制反應(yīng)的起始和停止，不適合用來制氧氣。Ⅱ中A處產(chǎn)生O2，經(jīng)濃硫酸干燥后進(jìn)入C中，C中熱水使乙醇揮發(fā)，氧氣和乙醇在D中反應(yīng)，生成乙醛，E中有冰水促進(jìn)乙醛液化。檢驗產(chǎn)物時揮發(fā)出來的乙醇也能與高錳酸鉀反應(yīng)從而使其褪色，①錯誤；②中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，是氫氧化銅和乙醛反應(yīng)的產(chǎn)物，②正確；③中酚酞微紅色褪去，說明產(chǎn)物中可能含乙酸，③正確。
（1）根據(jù)甲裝置的圖可知，裝3%H2O2溶液的儀器名稱為分液漏斗。
（2）乙裝置中粉末狀的MnO2會透過多孔隔板，無法控制反應(yīng)的開始和停止，所以使用乙裝置制備氧氣不合理。
（3）制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，則裝置內(nèi)的液體會被壓入安全管中，導(dǎo)致安全管內(nèi)液面上升。
（4）儀器b中發(fā)生的是乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（5）C中熱水的作用為將乙醇液體轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣，從而進(jìn)入b中與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)。
（6）乙醇的催化氧化需要加熱，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行放出熱量從而為后續(xù)的催化氧化反應(yīng)提供熱能。
（7）實驗②中產(chǎn)生了磚紅色沉淀為Cu2O，所以加入的檢驗試劑為新制氫氧化銅懸濁液。實驗中揮發(fā)出來的乙醇也能和高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，從而使其褪色，因此并不能說明產(chǎn)物中含有乙醛，①不合理。
18．(1)H2O、N2H4存在分子間氫鍵
(2)H2S
(3)sp3
(4)???? 大于???? O原子半徑小于S原子半徑，成鍵電子對距離近，斥力大，因此鍵角H2O>H2S
(5)???? ???? 極性
(6)

（1）水和肼都能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水和肼的分子間作用力強(qiáng)于硫化氫，沸點高于硫化氫，故H2O、N2H4存在分子間氫鍵；
（2）硫化氫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)都為3，則硫化氫分子中硫原子價層電子對數(shù)不同于二氧化硫和三氧化硫分子，故H2S；
（3）由圖可知，S8分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故sp3；
（4）水分子和硫化氫分子都是V形結(jié)構(gòu)，氧原子的原子半徑小于硫原子，水分子中成鍵電子對距離小于硫化氫，斥力小于硫化氫，所以水分子的鍵角大于硫化氫分子，故大于；原子半徑小于S原子半徑，成鍵電子對距離近，斥力大，因此鍵角H2O>H2S；
（5）肼是共價化合物，電子式為，肼分子的結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故；極性；
（6）由中強(qiáng)酸一般有一個非羥基氧可知，亞磷酸分子中含有一個非羥基氧和2個羥基，有一個氫原子直接與磷原子相連，結(jié)構(gòu)式為，故。
19．(1)???? NaCl???? CO2???? 原子晶體
(2)???? 4???? SiC
(3)???? 6???? BD
(4)三者均為分子，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點升高
(5)

（1）A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強(qiáng)的元素即為鈉元素，則A為NaCl晶體；B中元素基態(tài)原子的3P軌道上有2個電子即為硅元素，則B為原子晶體；C是空氣的成分之一，由圖知，C為CO2；
（2）由圖知，晶胞中Si原子位于頂點和面心，其數(shù)目為；圖中C原子位于體心共有4個，則該化合物的化學(xué)式為SiC；
（3）從結(jié)構(gòu)圖可以看出，Ti與6個原子形成共價鍵，所以鈦的配位數(shù)為6；該配合物中，存在中心原子與配體間的配位鍵，其他非金屬原子之間形成共價鍵，故答案為BD；
（4）TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點升高；
（5）一個T-碳晶胞物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，體積為(a，因此T-碳的密度為 g/cm3。
20．(1)羧基
(2)苯乙酸乙酯
(3)+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH
(4)
(5)???? 16????
(6)

【分析】
甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，B和NaCN，酸性條件下反應(yīng)生成，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成E()，根據(jù)E和F反應(yīng)生成環(huán)噴托酯，則得到F為(CH3)2NCH2CH2OH。
（1）C為，則C中官能團(tuán)的名稱為羧基；故羧基。
（2）D為，其化學(xué)名稱為苯乙酸乙酯；故苯乙酸乙酯。
（3）由E與F生成環(huán)噴托酯的化學(xué)方程式為+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH；故+HOCH2CH2N(CH3)2 +CH3CH2OH。
（4）E和F在生成環(huán)噴托酯時會產(chǎn)生分子式為C13H14O2的副產(chǎn)物，主要是發(fā)生自身的取代反應(yīng)，得到結(jié)構(gòu)簡式為；故。
（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，說明含有酚酸酯，則一個取代基團(tuán)為甲酸酚酯；苯環(huán)上的取代基不超過3個，可能有兩個取代基，也可能有兩個取代基團(tuán)，當(dāng)兩個取代基團(tuán)時，一個為?OOCH，另一個取代基團(tuán)為?CH2CH2CH3或? CH(CH3)2，分別有鄰、間、對共6種結(jié)構(gòu)；當(dāng)三個取代基團(tuán)時，一個為?OOCH，另兩個取代基團(tuán)為?CH3和? CH2CH3；當(dāng)?CH3和?CH2CH3是鄰位，則有4種結(jié)構(gòu)，當(dāng)?CH3和?CH2CH3是間位，則有4種結(jié)構(gòu)，當(dāng)?CH3和?CH2CH3是對位，則有2種結(jié)構(gòu)；總共16種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；故16；。
（6）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和丙酮(CH3COCH3)在一定條件下反應(yīng)生成，在酸性條件下反應(yīng)生成；其合成路線為：；故。





















2022-2023學(xué)年廣東省四校聯(lián)考高二下冊期末化學(xué)模擬試題
（B卷）
評卷人
得分



一、單選題
1．2021年，中國科學(xué)家生成了一種新酶，從頭設(shè)計了11步反應(yīng)的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個不依賴光合作用的“創(chuàng)造”，被譽(yù)為“將是影響世界的重大顛覆性技術(shù)”。下列說法錯誤的是
A．合成過程需要二氧化碳、水和提供能量
B．CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能有效推動實現(xiàn)“碳中和”
C．淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2O
D．酶是具有催化作用的有機(jī)化合物，是成功構(gòu)建這條途徑的核心關(guān)鍵
2．有機(jī)化學(xué)對人類生活有著十分重要的作用。下列說法錯誤的是
A．通過有機(jī)反應(yīng)可以合成自然界不存在的新物質(zhì)
B．石油裂化、油脂硬化、橡膠老化均是化學(xué)變化
C．塑料、合成纖維、合成橡膠均是通過加聚反應(yīng)來合成
D．蛋白質(zhì)、纖維素、核酸均屬生物大分子，均能發(fā)生水解反應(yīng)
3．同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，則該儀器是
A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀
4．重結(jié)晶法提純苯甲酸，不需要用到的儀器是
A． B． C． D．
5．有機(jī)物M (2-甲基-2-丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A．N分子可能存在順反異構(gòu)
B．L分子中一定含有手性碳原子
C．M分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
D．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有3種
6．m、n、p、q是有機(jī)合成中常用的原料。下列說法正確的是

A．m、n、p互為同系物
B．n、p、q可用NaHCO3溶液和溴水鑒別
C．n的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有5種(不考慮立體異構(gòu))
D．相同物質(zhì)的量的m、n、q充分燃燒，消耗O2的量相同
7．CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是


A．由步驟①知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)
B．反應(yīng)過程中存在C—H鍵的斷裂
C．該反應(yīng)的原子利用率為100%
D．若將步驟②中CH3I換為CH3CH2I，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?br /> 8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
將蔗糖和硫酸的混合液加熱，片刻后，加入新制的Cu(OH)2，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀
蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)
B
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的CCl4溶液中，溶液逐漸褪色
溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
C
將無水乙醇和冰醋酸混合，加入碎瓷片，加熱，產(chǎn)生有香味的物質(zhì)
乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D
向苯酚濁液中滴加過量NaOH溶液，濁液變清，再通入CO2，未出現(xiàn)渾濁
碳酸的酸性比苯酚弱

A．A B．B C．C D．D
9．完成下列實驗所選擇的裝置、儀器(夾持裝置部分已略去)或操作正確的是
選項
A
B
C
D
實驗
測定中和反應(yīng)熱
用NaOH溶液滴定鹽酸
檢驗葡萄糖分子中的醛基
乙炔的制備及證明能與溴水反應(yīng)
裝置、儀器或操作









A．A B．B C．C D．D
10．下列對有關(guān)事實的解釋正確的是

事實
解釋
A
SiO2的熔點比干冰高
SiO2分子間的范德華力比干冰大
B
AgCl能溶于氨水
提供孤電子對與Ag+通過配位鍵形成配合物
C
NH3做噴泉實驗
NH3與H2O分子間形成氫鍵，且均為極性分子
D
某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色
電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同

A．A B．B C．C D．D
11．利用反應(yīng)CCl4+ 4NaC(金剛石) + 4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是
A．反應(yīng)的四種物質(zhì)分別可形成不同類型的晶體
B．CCl4與金剛石中的C原子雜化軌道類型不同
C．反應(yīng)中四種物質(zhì)的熔點： C(金剛石)＞NaCl＞Na＞CCl4
D．通過X-射線衍射可鑒定合成的產(chǎn)品是金剛石還是石墨
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑： W>Z>Y>X
B．X2Y2、Z2W2中Y與Z的化合價相同
C．X與Y形成如圖所示的分子屬非極性分子
D．電負(fù)性由大到小的順序為： Y> W>Z>X
13．如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi，下列說法正確的是

A．放電時，N電極的質(zhì)量減小
B．放電時，M電極反應(yīng)為： Ni-2e-= Ni2+
C．充電時，Li+由N電極向M電極移動
D．充電時，N電極反應(yīng)為： Li3Bi+3e- =3Li++ Bi
14．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔHφ(Ⅱ)
D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
15．一定條件下，在1.0L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)???ΔH W>Z>X，D正確；
答案選D。
13．C

【分析】
由題中信息可知，放電時，作原電池，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-?=Li+?，N極為正極，電極反應(yīng)為3Li++3e-?+ Bi=Li3Bi；據(jù)此解答。
【詳解】
A．由上述分析可知，放電時，作原電池，N極為正極，電極反應(yīng)為3Li++3e-?+ Bi=Li3Bi，質(zhì)量增大，故A錯誤；
B．由上述分析可知，放電時，作原電池，M為負(fù)極，Li比Ni更活潑，則M電極反應(yīng)為Li-e-?=Li+?，故B錯誤；
C．充電時，作電解池，M為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移動向陰極，則Li+由N電極向M電極移動，故C正確；
D．充電時，作電解池，N為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極反應(yīng)為Li3Bi-3e-?=3Li++ Bi，故D錯誤；
答案為C。
14．B

【詳解】
A．所給反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；
C．t2時加入C，等效于加壓，平衡不移動，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(I)=φ(II)，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(I)=K(Ⅱ)，故D錯誤；
故選：B。
15．C

【詳解】
A．根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即ΔS＜0，已知ΔH＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B．2min內(nèi)消耗氯氣物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則消耗CO的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CO)==0.4mol/(L·min)，故B錯誤；
C．6min時，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，6min內(nèi)消耗CO的物質(zhì)的量濃度為1.8mol，該段時間內(nèi)，消耗氯氣物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L，則6min時氯氣物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，與8min時氯氣物質(zhì)的量濃度相同，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時，生成COCl2物質(zhì)的量濃度為1.8moL/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則c(COCl2)＜1.8moL/L，故C正確；
D．達(dá)到平衡時氯氣、CO、COCl2物質(zhì)的量濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L、1.8mol/L，該條件下K==15，溫度不變，在第8min向體系中加入三種物質(zhì)各1mol，Qc=≈1.5＜15=K，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
答案為C。
16．D

【分析】
任何pOH下，圖像中含R物均有3種，說明H3RO3存在二級電離，為二元弱酸；隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)、，可知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，故lg逐漸減小，lg先增大后減小，lg逐漸增大，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示
【詳解】
A．由分析可知為二元弱酸，A正確；
B．由分析可知，曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化，B正確；
C．即，由圖可知，此時，，即，而，故，C正確；
D．根據(jù)a點知，時，，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，則H3RO3的，根據(jù)c點知，，，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，則H3RO3的，由減去，可得，則平衡常數(shù)，D錯誤；
故選D。
17．(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+或4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++HNO2++5H+
(2)???? 正???? 2+8H++6e-=N2↑+4H2O
(3)???? 1：4???? H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+???? Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)???? 0.2

【分析】
(1)NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO、NO，反應(yīng)過程中N化合價升高，Ce化合價則降低，氧化劑為Ce4+，還原劑為NO；
(2)①采用電解法將NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，過程中Ce化合價升高，為失電子反應(yīng)，電解池中陽極處的反應(yīng)為失電子反應(yīng)；
②電解池陰極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)裝置圖，H+到陰極參加反應(yīng)，電解將NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，可判斷為N2，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；
(3)①焙燒過程中，CeFCO3轉(zhuǎn)化生成CeO2和CeF4，焙燒過程O2參加反應(yīng)，據(jù)此寫出主要反應(yīng)的方程式；
②由硼酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可以推測出硼酸為一元弱酸；
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成、物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+或4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++HNO2++5H+。因此，本題正確答案是：4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+或4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++HNO2++5H+；
（2）①無毒氣體從電解槽的c口逸出，則陰極是NO2－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故B為負(fù)極，A為正極；②陰極電極反應(yīng)式為：2NO2－+8H++6e-=N2↑+4H2O。因此，本題正確答案是：正；2NO2－+8H++6e-=N2↑+4H2O；
（3）①根據(jù)流程圖可知焙燒過程中CeFCO3與氧氣反應(yīng)生成CeO2、CeF4和CO2，反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，其中氧化劑O2和還原劑CeFCO3的物質(zhì)的量之比為1:4。②硼酸H3BO3與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na[B(OH)4]，則硼酸為一元弱酸，故硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。③若“轉(zhuǎn)化”過程沒有電子轉(zhuǎn)移，則“轉(zhuǎn)化”過程的化學(xué)方程式為Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。④若Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10-5mol/L，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28=c2(Ce3+)c3(CO)，解得c(CO)=1.0×10-6mol/L，此時測得溶液的pH=5，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11=，則c(HCO)=0.2mol/L，因此，本題正確答案是：1:4；H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)；0.2。
18．(1)???? ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?????△H= -90.18 kJ/mol???? CH3O*+H*=CH3OH???? 升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率變化更大
(2)???? a???? d???? N點壓強(qiáng)比M點大，溫度相同時，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，CO2、 H2的百分含量減小，H2O的百分含量增大，使反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動，CO百分含量降低???? 2.4

（1）①按蓋斯定律，反應(yīng)I?反應(yīng)III即可得CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。②由圖可知，CH3O*轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：CH3O*+H*=CH3OH。③在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)?????△H= -49 kJ ·mol-1，還發(fā)生反應(yīng)ⅢCO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)?????△H=+41.18 kJ·mol-1。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，相同時間內(nèi)CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，即消耗二氧化碳量增加而甲醇產(chǎn)量降低，則其原因是：升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率變化更大。
（2）①反應(yīng)ⅡCO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)???????△H=-165.0 kJ ·mol-l：升高溫度，平衡逆向移動，CH4的含量減少，對于平衡ⅢCO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)?????△H=+41.18 kJ·mol-1：升高溫度，則平衡正向移動，CO的含量增加；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅲ不移動，但反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動，H2O的含量增大，使反應(yīng)Ⅲ逆向移動，導(dǎo)致CO含量降低，綜上：溫度相同時，壓強(qiáng)越大，CH4的含量越大、CO含量越小，則壓強(qiáng)為1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是a、d；。M點平衡組成含量高于N點的原因是：N點壓強(qiáng)比M點大，溫度相同時，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，CO2、 H2的百分含量減小，H2O的百分含量增大，使反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動，CO百分含量降低。②設(shè)起始時n(CO2)=5mol，則n(H2)=15mol，根據(jù)圖象，當(dāng)CH4和CO平衡組成為40%時，則CO2平衡組成為20%，所以△n(CO)=5mol×40%=2mol，△n(CH4)=5mol×40%=2mol，則 ；；平衡時：n(CO2)=(5?2?2)mol=1mol，n(H2)=(15?8?2)mol=5mol，n(CO)=2mol，n(H2O)=(4+2)mol=6mol，反應(yīng)Ⅲ是體積不變化的反應(yīng)，可將各物質(zhì)的物質(zhì)的量直接代入平衡常數(shù)KP中，反應(yīng)III的平衡常數(shù)。
19．(1)???? 第五周期IB族???? B
(2)???? Br>As>Se???? 三角錐形
(3)???? sp2、sp3???? 19：1???? 組成該離子液體的陰、陽離子所帶電荷數(shù)較小，且陰、陽離子的體積較大，因此陰、陽離子間的作用力較小，熔點較低
(4)???? 4????

（1）根據(jù)Ag的核外電子排布式，推出Ag在元素周期表的位置是第五周期ⅠB族；Ag+是Ag失去5s上的一個電子，即Ag+的電子排布式是[Kr]4d10，選項B正確；故答案為第五周期ⅠB族；B；
（2）As、Se、Br位于同周期，同周期從左向右第一電離能增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此三種元素第一電離能由大到小順序是Br＞As＞Se；SeO中Se有3個σ鍵，孤對電子==1，價層電子對數(shù)為4，即空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為Br＞As＞Se；三角錐形；
（3）①-CH3、-CH2-中C的雜化類型為sp3，環(huán)上C的雜化類型為sp2；故答案為sp3、sp2；②根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式以及成鍵原子只能形成一個σ鍵，因此1個該離子中含有σ鍵個數(shù)為19個，1個大π鍵，因此σ鍵和π鍵數(shù)之比為19∶1；故答案為19∶1；③該離子液體的熔點比較低的原因是組成該離子液體的陰、陽離子所帶電荷數(shù)較小，且陰、陽離子的體積較大，因此陰、陽離子間的作用力較小，熔點較低；故答案為組成該離子液體的陰、陽離子所帶電荷數(shù)較小，且陰、陽離子的體積較大，因此陰、陽離子間的作用力較小，熔點較低；
（4）①根據(jù)晶胞圖，與S2-距離最近且等距的Zn2+的個數(shù)為4；故答案為4；②S2-位于頂點和面心，個數(shù)為=4，Zn2+位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4，有4個“ZnS”單元，則晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，根據(jù)密度的公式，該晶胞的密度為g/cm3；故答案為。
20．(1)甲苯
(2)
(3)2+O22+2H2O
(4)羥基、羰基
(5)???? 13???? 、
(6)

【分析】
由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到，則A為；與發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，則R為；發(fā)生水解反應(yīng)生成，則D為；在催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，與碘化氫共熱反應(yīng)生成，與發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成。
（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為甲苯，故甲苯；
（2）由分析可知，R的結(jié)構(gòu)簡式為，故；
（3）由分析可知，由D生成E的反應(yīng)為在催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O，故2+O22+2H2O；
（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羰基，故羥基、羰基；
（5）由X是B的同系物且比B多一個CH2，能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)可知，X分子中含有酚酯基，若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基可能為—OOCCH2CH3，結(jié)構(gòu)只有1種；若苯環(huán)上有2個取代基，取代基可能為—OOCCH3和—CH3，或—OOCH和—CH2CH3，結(jié)構(gòu)都有鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，取代基可能為1個—OOCH和2個—CH3，可以視作鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯的苯環(huán)上的氫原子被—OOCH取代，結(jié)構(gòu)共有6種，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式共有13種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為、，故13；、；
（6）由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以乙醇為原料合成2—丁醇的合成步驟為催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醇與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯乙烷，氯乙烷與乙醛發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成2—丁醇，合成路線為，故。



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