考點精講溶液的鑒別問題：1從色、揮發(fā)性等物理形態(tài)上判別。2通過酸堿指示劑鑒別（只能判斷酸堿性，不能確認是酸或堿）。3通過加入其它試劑反應得到的現(xiàn)象來鑒別（沉淀，氣泡等）4多種物質(zhì)共存時，原則上按以上順序先易后難，依次鑒別。5已鑒別出來的物質(zhì)，可以作為試劑來使用。6若只能相互反應，不添加新的試劑，要特別注意用排除法。氣體的鑒別問題：1熟悉各種氣體的特性和鑒別方法2當有多種氣體混合時，注意將化學反應后有新氣體產(chǎn)生的物質(zhì)排在后面，以防干擾。O2：帶火星木條復燃，并產(chǎn)生CO2。 H2：可燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，并產(chǎn)生H2O（上方燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，濃硫酸吸水后增重）CO：燃燒產(chǎn)生CO2。CO2：澄清石灰水變混濁；燃燒木條熄滅。N2：燃燒木條熄滅。CH4：燃燒產(chǎn)生CO2和H2O初中階段常見物質(zhì)的顏色及狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、CuSO4.5H2O(藍色)       鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO  KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷     硫：淡黃色   堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）  AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿： Cu(OH)2：藍色    Fe(OH)3  ：紅褐色         其余堿：白色。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） Cl2（黃綠色）  （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的   氣體：CO    液體：CH3OH      固體：NaNO2   CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和反應常見離子的檢驗1、氫離子：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。2、鈉離子：用焰色反應來檢驗時，其火焰呈黃色。3、鉀離子：焰色反應，火焰淺紫色(需通過藍色鈷玻片觀察)。4、鋇離子：先向溶液中滴加稀硝酸，再向溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀。5、鎂離子：向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀。6、鋁離子：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解。7、銀離子：①向溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，繼而沉淀溶解于過量氨水；②向溶液中滴加稀鹽酸(或可溶性氯化物)，生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，但能溶于氨水。8、銨根：向溶液中NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味氣體。9、亞鐵離子：（初中只依據(jù)溶液淺綠色判斷）①向溶液中滴加K?Fe(CN)?，生成藍色沉淀；②向溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入新制氯水，溶液變紅色。10、鐵離子：（初中依據(jù)黃色或棕黃色溶液判斷）①向溶液中滴加KSCN溶液反應，溶液變成血紅色；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。11、銅離子：①溶液顯藍色(濃的CuCl?溶液顯綠色)；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成藍色沉淀。③向溶液中加入鐵片(或Zn片)反應，在金屬片上有紅色物質(zhì)生成。12、氫氧根：向溶液使無色酚酞(或紫色石蕊)，溶液變?yōu)榧t色(或藍色)。13、氯離子：向溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。14、溴離子：①向溶液中滴入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，再滴加稀硝酸，淡黃色沉淀不溶解。②向溶液中滴加氯水和四氯化碳，四氯化碳層顯紅色。15、碘離子：①向溶液中滴加硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，再滴加稀硝酸，黃色沉淀不溶解；②向溶液中滴加氯水和淀粉，溶液變藍。16、硫酸根：向溶液中加入鹽酸，無白色沉淀，再滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀。17、亞硫酸根：①濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。②能與BaCl?溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體。18、碳酸根：滴入BaCl?溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸(或鹽酸)，沉淀溶解。 真題解析例題1．興趣小組在探究稀鹽酸的性質(zhì)時，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生氣體的量符合如圖所示曲線的是（　?。?/span>A．鋁片 B．表面被氧化的鋁片C．銅片 D．表面被氧化的銅片答案1．B【解析】【詳解】A、鋁位于金屬活動性順序表中氫的前面，與稀鹽酸接觸后立即反應生成氯化鋁的氫氣，選項錯誤；B、表面被氧化的鋁片與稀鹽酸接觸后，表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，氧化鋁完全反應后，內(nèi)層的鋁再與稀鹽酸反應生成氫氣，選項正確；C、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應生成氫氣，選項錯誤；D、表面被氧化的銅片與稀鹽酸接觸后，銅片表面的氧化物與稀鹽酸反應生成氯化銅等物質(zhì)，不生成氫氣，且銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應生成氫氣，選項錯誤，故選B。 2．經(jīng)氯化法消毒殺菌后的自來水中含有氯離子，鑒別此類自來水與蒸餾水可選用的試劑是（　?。?/span>A．酚酞試液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液 D．Ba（NO3）2溶液答案2．B【解析】【詳解】氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀。經(jīng)氯化法消毒殺菌后的自來水中含有氯離子，蒸餾水中不含有氯離子，所以鑒別經(jīng)氯化法消毒殺菌后的自來水與蒸餾水可選用硝酸銀溶液，故選B。 3．下列對各組成分的鑒別，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　） 鑒別方法現(xiàn)象結(jié)論A鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種）取部分樣品溶于水中產(chǎn)生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鑒別溶液中的溶質(zhì)（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種）取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生氣泡；產(chǎn)生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種）將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水黑色的氧化銅變紅；無水硫酸銅變藍；澄清石灰水變渾濁一定有CO、H2、H2OD鑒別生成的沉淀（含有Mg(OH)2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種）過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡一定有Mg(OH)2、BaCO3、AgCl A．A B．B C．C D．D答案3．B【解析】【詳解】A. 鑒別固體中的成分，含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種：取部分樣品溶于水中，產(chǎn)生白色沉淀，一定有BaCl2，至少含有Na2CO3、Na2SO4中的一種，此選項錯誤；B. 鑒別溶液中的溶質(zhì)，含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種：取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生氣泡，說明含有Na2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Na2SO4，可能有NaNO3，此選項正確；C. 鑒別氣體的成分，含有CO、H2、H2O中的一種或幾種：將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水，黑色的氧化銅變紅，說明CO、H2中至少含有一種，無水硫酸銅變藍，不能說明氣體中含有水蒸氣，因為如果氣體中含有氫氣時，氫氣與氧化銅反應生成水，影響對水蒸氣的干擾，應該先讓氣體通過無水硫酸銅，以驗證氣體中是否含有水蒸氣，此選項錯誤； D. 鑒別生成的沉淀，含有Mg(OH)2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種：過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡，說明一定有BaCO3、AgCl，不能確定是否含有Mg(OH)2，此選項錯誤。故選B。 4．分離、提純、除雜、鑒別是基本的實驗技能，下列實驗設(shè)計能達到實驗目的的是（       ）組別實驗目的實驗設(shè)計A除去中混有的少量通過足量溶液后，干燥，收集氣體B分離銅粉和鐵粉的混合物加入足量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥C提純混有少量的溶液加入過量溶液，振蕩、靜置、過濾D鑒別、稀、、溶液分別滴加氫氧化鋇溶液，微熱，觀察現(xiàn)象 A．A B．B C．C D．D答案4．D【解析】【詳解】A、通過足量NaOH溶液后，會把二氧化碳除去，該選項不能達到實驗目的，不符合題意；B、加入足量稀硫酸充分反應后，除去了鐵，不能達到分離的目的，該選項不能達到實驗目的，不符合題意；C、加入過量K2CO3溶液，除去氫氧化鈣的同時帶入新的雜質(zhì)碳酸鉀，該選項不能達到實驗目的，不符合題意；D、氫氧化鋇溶液能與硝酸銨溶液反應生成有刺激性氣味的氣體，與硫酸銨溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鈉溶液不反應，可以鑒別，故選項實驗方案能達到預期目的，符合題意。故選D。 5．下列選項中，所用的實驗方法能達到實驗目的是（　?。?/span>選項　實驗目的實驗方法　　A　鑒別NaCl、NaOH、CuSO4、三種白色固體　加水溶解　B鑒別H2、CO、CH4三種無色氣體點燃三種氣體，并在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯　C鑒別水、稀硫酸、NaOH三種無色溶液滴加無色酚酞試液　D鑒別Na2SO4和Na2CO3兩瓶無色溶液滴加BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D答案.5．A【解析】【詳解】A、NaOH溶于水放熱使溫度升高；硫酸銅溶于水形成藍色溶液；氯化鈉溶于水溶液時無色且溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項正確。B、H2、CO、CH4三種無色氣體燃燒，生成物分別是水、二氧化碳、二氧化碳和水，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，只能鑒別出一氧化碳，無法鑒別氫氣和甲烷，故選項錯誤。C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，水、稀硫酸、NaOH三種無色溶液分別顯中性、酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色、紅色，只滴加無色酚酞試液不進行其它操作無法鑒別，故選項錯誤。D、Na2SO4和Na2CO3兩瓶無色溶液均能與BaCl2溶液反應，分別生成硫酸鋇、碳酸鋇白色沉淀，不能鑒別，故選項錯誤。故選A。 6．實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。（1）為了鑒別它們：先把兩支試管分別貼上標簽①、②，然后進行如下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量未知無色溶液于①②兩支試管中，分別滴加碳酸鈉溶液①中無明顯現(xiàn)象②中產(chǎn)生白色沉淀 ①試管中加入的無色溶液為________________ （2）繼續(xù)探究②試管反應后溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問題】反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：氫氧化鈉猜想二：____________________猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉【驗證猜想】若通過下列實驗得出猜想三成立，請寫出相應的實驗過程與現(xiàn)象。實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_______________________猜想三成立  答案 6．     氫氧化鈉溶液     NaOH和Ca(OH)2     取水量②試管反應后溶液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，靜置，然后向上層清液中滴加酚酞試液     產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉溶液不與碳酸鈉溶液反應，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，所以①試管中加入的無色溶液為氫氧化鈉溶液。（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以反應后溶液中溶質(zhì)可能是氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈉和碳酸鈉，也可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣，所以猜想猜想二：NaOH和Ca(OH)2。[驗證猜想] 取水量②試管反應后溶液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，然后靜置，向上層清液中滴加酚酞試液，如果溶液變?yōu)榧t色，說明含有氫氧化鈉，即猜想三成立。
答案：突破提升一、選擇題1．能一次性將KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鑒別出來的試劑是（　?。?/span>A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液2．若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應目的的是（　　）A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)固體是否消失，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別（NH4）2SO4固體和K2SO4固體3．下列各組物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是（       ）A．CaCl2、CaCO3：加水，觀察能否被水溶解B．CO2、O2：用燃著的木條檢驗，觀察木條的燃燒情況C．濃H2SO4、稀H2SO4：打開瓶蓋，觀察是否有白霧D．CaO、NH4NO3：向分別裝有兩種藥品的燒杯中加水，用手感知燒杯外壁的溫度4．某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（　?。?/span>A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④5．用括號內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是(       )A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)6．對下列各組物質(zhì)的鑒別分析錯誤的是（　?。?/span>A．黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C只用一種試劑即可鑒別B．無色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3只用一種試劑即可鑒別C．無色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl不用其他試劑就可以鑒別D．無色溶液：Ba（OH）2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其他試劑就無法鑒別二、填空題7．鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：根據(jù)以上實驗過程：（1）確定A溶液是___________；（2）取B、E原溶液少量混合時的現(xiàn)象為___________；（3）寫出C、D反應的化學方程式___________。8．有A～E五種稀溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液中的一種，請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象回答問題。Ⅰ、將適量A分別滴入少量的B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅱ、將適量B分別滴入少量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅲ、將適量D分別滴入少量的A、B、C、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象能判斷出的液體是______（填字母及對應物質(zhì)的化學式）。（2）對還沒有確定的液體，下列幾種鑒別方法中，正確的是______。A．分別滴加稀鹽酸       B．分別通入CO2    C．分別滴加少量水     D．分別滴加無色酚酞溶液（3）從上述溶液中任選兩種，將其混合后溶液質(zhì)量減輕的所有組合是______（填字母）。9．A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：如圖。A是一種氧化物，B的水溶液呈棕黃色，C是紅褐色沉淀，則D是_____（填化學式），由D轉(zhuǎn)化成C的化學方程式為________。10．實驗臺上有序擺放整齊的藥品如圖所示。（1）要鑒別、兩瓶無色溶液，可選用的試劑有______（寫出一種即可）；（2）標簽破損的無色溶液，它可能是______（寫出一種即可）；（3）向盛有酚酞和溶液的燒杯中滴加溶液，直至液體呈無色，為探究反應后溶液中溶質(zhì)的組成，可以選用下列試劑中的______：①稀鹽酸   ②鎂帶   ③石灰石   ④氯化鋇溶液（4）各取等質(zhì)量的、溶液充分混合后，滴入紫色石蕊試液后呈紫色，則、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是______溶液。
答案：1．D【解析】【詳解】A、氫氧化鉀、氫氧化鈣都能夠和氯化銅反應產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，現(xiàn)象相同，因此不能鑒別，故A錯誤。B、氫氧化鉀和硫酸反應但無現(xiàn)象，和其它物質(zhì)也不能反應，都無現(xiàn)象，因此不能鑒別，故B錯誤。C、氫氧化鋇和硫酸反應生成白色沉淀，和其它物質(zhì)不能反應，都無現(xiàn)象，因此不能鑒別，故C錯誤。D、碳酸鈉和稀硫酸會反應產(chǎn)生氣體，和氫氧化鈣反應產(chǎn)生沉淀，和氫氧化鉀不反應，無現(xiàn)象，出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，因此可以鑒別，故D正確。故選D。2．C【解析】【詳解】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意。B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意。C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產(chǎn)生，無法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意。D、熟石灰能與硫酸銨反應生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。故選C。3．C【解析】【分析】【詳解】A、CaCl2能溶于水，CaCO3不溶于水，則加水，觀察能否被水溶解可以鑒別，故A正確。B、CO2不支持燃燒，不燃燒，O2支持燃燒，則將燃著的木條伸入氣體中，熄滅的為CO2，燃得更旺的是O2，故B正確。C、濃H2SO4具有吸水性，濃H2SO4、稀H2SO4都不具有揮發(fā)性，濃H2SO4、稀H2SO4的打開瓶蓋，都沒有白霧，故C錯誤。D、CaO與水反應放熱，NH4NO3溶于水吸熱，則向分別裝有兩種藥品的燒杯中加水，用手感知燒杯外壁的溫度溫度變化能鑒別，故D正確。故選C。4．B【解析】【分析】【詳解】由于碳酸鈉溶液顯堿性，鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時，不能用指示劑，檢驗碳酸根的存在，利用提示的試劑可選①氯化鋇溶液（與碳酸鈉反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應）或④稀鹽酸（與碳酸鈉反應有氣泡生成，與氫氧化鈉不反應）；鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉（與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應）或③二氧化碳（與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應）；鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，只能選擇③二氧化碳（與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氯化鈣不反應）；鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①氯化鋇溶液（與硫酸反應有沉淀生成，與鹽酸不反應）；綜上所述，順序為④②③①。故選B。5．C【解析】【詳解】A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故A錯誤；B、稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色，可以鑒別，故B錯誤；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故C正確；D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應，可以鑒別，故D錯誤。故選C。6．D【解析】【分析】【詳解】A、向四種物質(zhì)中分別加入稀硫酸，黑色粉末溶解，產(chǎn)生氣泡的是鐵粉；黑色粉末溶解，溶液變藍的是氧化銅；黑色粉末溶解，溶液變淺綠色的是氧化亞鐵；無明顯變化的是碳；只用一種試劑即可鑒別，故選項說法正確；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，H2SO4、BaCl2溶液反應能產(chǎn)生白色沉淀，其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，鑒別KOH、NaNO3，H2SO4、BaCl2溶液，用硫酸銅溶液可以鑒別KOH、NaNO3與H2SO4、BaCl2溶，只用一種試劑可以鑒別，故選項說法正確；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，能與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3；與鹽酸溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為BaCl2溶液，不用其他試劑就可以鑒別，故選項說法正確；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3；鑒別氫氧化鋇溶液和氯化鋇溶液，可以通過先分別滴加少量碳酸鈉，均生成白色沉淀，然后再滴加硝酸，稀硝酸先與氫氧化鋇溶液反應，再與碳酸鋇沉淀反應，故馬上能產(chǎn)生氣泡的試管中原來是氯化鋇，不用其他試劑就可以鑒別，故選項說法錯誤。故選D。7．     NaCl     產(chǎn)生氣泡     Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O【解析】【分析】酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液能使石蕊溶液變藍，中性溶液使紫色石蕊溶液不變色。根據(jù)實驗分析，加入石蕊溶液后A溶液無明顯變化，則A溶液是氯化鈉溶液，B、C溶液呈紅色，則證明是一個是稀鹽酸另一個是稀硫酸，D、E溶液呈藍色，則證明一個是氫氧化鋇和另一個是碳酸鈉，兩兩混合時，B和D混合時產(chǎn)生沉淀，稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則說明B是稀硫酸，D是氫氧化鋇，則C是稀鹽酸，E是碳酸鈉。【詳解】（1）A溶液不能使紫色石蕊溶液變紅，因此A溶液是NaCl溶液。 （2）B是稀硫酸，E是碳酸鈉，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因此會有氣泡產(chǎn)生。（3）C是稀鹽酸，D是氫氧化鋇，稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應的化學方程式：。【點睛】本題考查的是主要考點是溶液酸堿性與指示劑的顏色變化，容易出錯的點是誤認為碳酸鈉顯中性，碳酸鈉是鹽，俗稱純堿，水溶液顯堿性，可以使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅。8．     B為HCl、C為Na2CO3、E為Ca（OH）2     D     BC、CE【解析】【分析】【詳解】（1）物質(zhì)中只有碳酸鈉和鹽酸反應會生成氣體，所以BC是碳酸鈉和鹽酸中的一種，因II中適量B分別滴入少量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象，可知B是鹽酸，C是碳酸鈉，因為假設(shè)B是碳酸鈉時滴加到ACDE中時碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色沉淀，這與其余均沒有明顯現(xiàn)象不符；同時結(jié)合I、III中AD加入四種溶液中均無現(xiàn)象，依據(jù)物之間的反應情況可知AD應為氫氧化鈉和氯化鈉中的一種，因為這兩種物質(zhì)與其他物質(zhì)混合時均沒有現(xiàn)象發(fā)生，故E為Ca（OH）2。（2）由以上分析可知未確定的液體是氯化鈉和氫氧化鈉的溶液，要想鑒別兩者采用的方式：A、加鹽酸時兩者均無明顯現(xiàn)象發(fā)生，故不能鑒別；B、分別通入CO2時與氯化鈉溶液不反應，與氫氧化鈉溶液反應但無現(xiàn)象，故不能鑒別；C、加入水后兩者無明顯現(xiàn)象，故不能鑒別；D、滴加酚酞因氫氧化鈉溶液顯堿性而氯化鈉溶液呈中性，故能使酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，酚酞不變色的物質(zhì)是氯化鈉溶液，故能區(qū)分。故選D。（3）混合后溶液質(zhì)量減輕即生成沉淀或氣體的反應，故鹽酸和碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣混合后溶液質(zhì)量會減輕，即為BC、CE。9．     FeCl3     FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl【解析】【分析】【詳解】由B的水溶液呈棕黃色，C是紅褐色沉淀，所以可知B的溶液中含有鐵離子，所以A是氧化鐵，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵，氧化鐵也能和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉，硫酸鐵和氫氧化鈉反應均能生成C氫氧化鐵沉淀；所以D是FeCl3；D轉(zhuǎn)化成C的化學反應為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。10．     氯化鋇等     氯化鈣、氫氧化鈣等     ②③     【解析】【分析】【詳解】（1）要鑒別、兩瓶無色溶液，即鑒別鹽酸溶液和硫酸溶液，氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸溶液與氯化鋇溶液不反應。（2）由實驗臺上有序擺放整齊的藥品圖可知，藥品是按酸、堿、鹽的順序排列的，則標簽破損的無色溶液D為堿或鹽，則可以為氯化鈣、氫氧化鈣等。（3）向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色，則溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸鈉，可能有稀硫酸，為了探究稀硫酸是否存在。①稀鹽酸和稀硫酸不反應，無明顯現(xiàn)象；②鎂帶和稀硫酸反應有氣泡生成，有明顯現(xiàn)象；③石灰石與稀硫酸反應有氣泡生成，有明顯現(xiàn)象；④氯化鋇溶液和硫酸鈉以及稀硫酸都能反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定稀硫酸是否存在。故填②③。（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為： 在氫氧化鈉和稀鹽酸的混合溶液中滴入紫色石蕊試液后呈紫色，說明溶液呈中性，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，則所需氫氧化鈉要多，則質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是C溶液。 

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